Марганца ион в воде

Л. А. Кульский рекомендует удалять железо, марганец и кремниевую кислоту смешанным коагулянтом, состоящим из алюмината натрия и хлорного железа (оптимальное молярное соотношение NaA102 и Fe la 1 1). Концентрация остающегося в воде железа не превышает 0,3 мг/л. Этим методом можно коагулировать железо, входящее в состав как органических, так и неорганических соединений. [c.204]

С фтором практически не реагируют или реагируют весьма незначительно инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина. Медь, хром, марганец, никель, алюминий, нержавеющая сталь при отсутствии воды практически стойки в контакте с фтором вследствие образования на их поверхности прочной защитной пленки соответствующего фторида. [c.128]

При высоком pH электролита основное количество водорода образуется при разложении воды и восстановлении иона аммония. В результате последней реакции получается аммиак, с которым марганец дает растворимые комплексы типа Мп(ЫНз)п-504. Аммонийные соли и аммиак затрудняют образование твердой фазы. [c.281]

Рис. 14. Диаграмма — pH для системы марганец — вода при 25° С.

Рис, 2.42, Диаграмма Е—рП для системы марганец — вода. [c.138]

ЖЕЛЕЗИСТОСИНЕРОДИСТЫИ МАРГАНЕЦ-ВОДА [c.228]

ХЛОРИСТЫЙ ЛИТИЙ-ХЛОРИСТЫЙ МАРГАНЕЦ-ВОДА [1213] [c.754]

Отношение к кислотам. Взаимодействие марганца с разбавленными серной и соляной кислотами протекает энергично с выделением водорода и образованием аквакомплекса [Мп(Н20)б] +. Порошкообразный марганец при нагревании вытесняет водород из воды. [c.388]

В реакции марганцовокислого калия с сероводородом в кислой среде установлено, что в результате взаимодействия образуется сернокислый калий, сернокислый марганец, вода и сера. Следовательно, [c.115]

Так, например, при взаимодействии двуокиси марганца с соляной кислотой образуется хлористый марганец, вода и хлор [c.33]

Устойчивыми к коррозии являются нержавеющие стали, содержащие, кроме железа, хром, никель, марганец и малые добавки титана и ниобия. На изделиях из таких сплавов под действием воздуха и воды возникает химически и механически арочная окисная пленка, которая полностью пассивирует металл. [c.640]

Много разных связанных между собой реакций участвуют в образовании кислотных дождей. Изучение этих процессов продолжается. Самая большая загадка - как диоксид серы превращается в триоксид. Кислород, растворенный в воде, окисляет диоксид серы очень медленно. Реакция, возможно, ускоряется солнечным светом или такими катализаторами, как железо, марганец или ванадий в частичках сажи. [c.424]

Электролит содержит 20—30 г/л иоиов марга]ща (в виде сульфата) и 135—140 г/л сульфата аммония, который увеличивает электропроводность. Катод делается из листовой нержавеющей стали. Катодная плотность тока около 5 Л/дм , анодная — 10 А/дм , т. е. анод по площади делают в два раза меньше, что несколько снижает количество оксида марганца (IV) иа катоде. Температура 25—30 "С. Выход по току около 50%. Электролиз проводят, как описано (гл. III, I). После окончания электролиза катод промывают водой, высушивают и марганец снимают механически. Для уменьшения адгезии марганца катод полируют и ополаскивают разбавленным раствором силиката патрия. [c.248]

А/дм . По окончании пропускания тока катод выньте из раствора, сполосните водой и осушите фильтровальной бумагой. Полученный марганец растворите в концентрированной азотной кислоте. Электрод промойте. [c.139]

Электроотрицательные металлы — марганец (ф° = — 1,18) и цинк (<р° = —0,762) должны разлагать воду при самых высоких значениях pH. [c.41]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

МОНЕЛЬ-МЕТАЛЛ — сплав на основе никеля, содержит до 30% меди, 2—3% железа, марганец, иногда алюминий. Очень устойчив против коррозии в морской и пресной водах, в щелочах, органических кислотах и красителях. Обладает хорошими механическими и термическими свойствами. М.-м. широко применяется в электротехнике, судостроительной, электровакуумной, текстильной, химической и других промышленностях, в медицине, а также в аппаратостроении. [c.164]

Последнее уравнение показывает, что из соляной кислоты и двуокиси марганца в конечном счете получаются хлористый марганец, вода и хлор. Четыреххлористый марганец МпСЦ не входит в это уравнение, так как он вначале образуется, а потом разлагается. [c.110]

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД— ФТОРИСТЫЙ МАРГАНЕЦ-ВОДА НЕ—МпЕз—НзО =20 [c.298]

Для выделения вольфрама из вольфрамита последний сплавляют в присутствии воздуха с содой. Вольфрам переходит в вэльфрамат натрия NajWO , который извлекают из полученного сплава водой, а железо и марганец превращаются в нерастворимые в воде соединения РегОз и MnjO,. [c.660]

В ряду напряжений марганец находится между алюминием и цинком стандартный электродный потенциал системы Мп +/Мп равен —1,179 В. На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейщего окисления даже при нагревании. Но в мелкораздробленном состоянии марганец окисляется довольно легко. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании — быстрее. Он растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах, а также в горячей концентрированной серной кислоте (в холодной Н2504 он практически нерастворим) при этом образуются катионы Мп2+. [c.663]

Металлический Мп используется главным образом для придания твердости и прочности сталям. Для марганца известны состояния окисления от + 2 до +1, наиболее важными из них являются низшее и высшее состояния окисления. В отличие от , V" и Сг" ион Мп" обнаруживает небольшую склонность к переходу в высшие состояния окисления. Он сильно сопротивляется окислению и является плохим восстановителем. Марганец(П) в воде образует розовый октаэдрический комплекс Мп(Н20) , а его соли Мп804 и МпС тоже имеют розовую окраску. Состояния окисления от Мп(1П) до Мп(УГ) встречаются редко, исключение составляет только наиболее распространенная в природе марганцевая руда МпОз. Марганец(У1) существует в виде манганат-иона, МПО4 . Состояние Мп( Т1) является наиболее важным в этом состоянии марганец входит в состав перманганат-иона, МПО4, обладающего пурпурной окраской. Перманганат-ион-один из наиболее сильных среди распространенных окислителей его восстановительный потенциал равен -ь 1.49 В. [c.444]

Марганец сохраняет устойчивость при нагревании на воздухе благодаря образованию защитной пленки МпгОз. При нагревании же технеция и рения в присутстаии кислорода образуются летучие оксиды ТС2О7 и КегО , которые не защищают металл от дальнейшего окисления. С водой в интервале 0-100 С эти металлы практически не реагируют. [c.522]

Катионы. Катионами, которые наиболее часто присутствуют в воде и на задержание которых обычно рассчитывают катионитовые фильФры, являются кальций, магний и натрий. Остальные катионы, которые мргут ахрисутствовать в природных водах (железо, марганец, калий, аммоний), как правило, содержатся в весьма малых количествах по сравнению с содержанием кальция, магния и натрия. Поэтому при расчете катионитовых фильтров содержание иных катионов, кроме кальция, магния и натрия, как правило, не учитывается. [c.27]

Для этого применяют способ гидрирования в водной суспензии при высоких температуре и давлении, когда примеси переводятся в более растворимые соединения (оксикислоты) и переходят в воду. Предложено вести очистку терефталевой кислоты путем ее этерификации в диметилтерефталат и перекристаллизации последнего. Сообщается о возможности прямого синтеза достаточно чистой терефталевой кислоты (не требующей специальной очистки) благодаря применению кобальт-марганец-бромидного катализатора и оптимальных параметров процесса. [c.404]

При обычных условиях поверхностная оксидная пленка защи-ш,ает компактный марганец от действия воды. Порошкообразный марганец при нагревании разлагает воду с выделением водорода [c.291]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Биологический синтез протеинов. В этих целях используются в основном алканы средней молекулярной массы. Тем не менее белково-внтаминный концентрат (БВК) может быть получен не только из жидких, но и газообразных нормальных алканов, а также из продуктов нх окисления. Последние лучше растворяются в воде и поэтому легче усваиваются микроорганизмами, что обеспечивает ббльшую экономичность процесса. Микроорганизмы представляют собой аэробные формы бактерий, избирательно использующие алканы в присутствии кислорода воздуха и питательной водной среды, содержащей неорганический или органический азот, соли фосфора, магния, калия, микроэлементы — железо, цинк, медь, марганец и другие, содержащиеся обычно в пресной и морской воде. Температура биосинтеза 25—40 °С. [c.204]

Термин анализ следовых количеств впервые возник при биологических исследованиях. К концу прошлого столетия уже были известны основные компоненты тканей живых организмов — углеводы, белки и жиры, а при анализе растений были обнаружены 10 важнейших элементов С, О, Н, N. 8, Р, К, Са. М , Ре. Позже были найдены также следовые количества других элементов, не вс( гда присутствующих в живых жанях. таких, как В, Со, Си, Мп, Мо, 2п. В организмах животных (редко встречаются бор или марганец, но важным элементом является селен. Заметное влияние на жизненно важные процессы оказывают также Зп. Т1. V, Сг. (N1 и другие элементы, находящиеся в тканях ЖИЕ1ЫХ организмов в следовых количествах. Практически невозможно указать, какие из них наиболее важны, поскольку влияние, оказываемое элементами на жизнедеятельность растений или животных, различно. Такие важнейшие элементы, как В. Си. Мо. 2п, 5е, Сг, находясь в избытке, могут стать для организма ядом. Особенно ядовиты кадмий и серебро даже в следовых количествах. Поэтому очень важно контролировать содержание следовых количеств эж ментов в воздухе, воде, почве, растениях и в организмах животных и людей. [c.407]

Сущность методов удаления марганца из воды сводится к окислению двухвалентного иона в четырехвалентный. Этот процесс нельзя осуществить кислородом воздуха, для этого требуется более энергичный окислитель. Воду обрабатывают известью в присутствии пиролюзита или кварцевого песка с нанесенной пленкой МпОг. Кислородом воздуха марганец в щелочной среде окисляется из четырехвалентного до шестивалентного, так как окислительный потенциал превращения МпОг в Mn04 - равен 0,60 В, а у растворенного в воде кислорода он равен 0,83 В. Этот процесс можно выразить схемой [c.206]

В чистом виде марганец представляет собой металл серебристобелого цвета, твердый, но хрупкий. В обычных условиях на воздухе в 1сомпактном состоянии он устойчив, так как покрыт тонкой окисной достаточно стойкой пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления даже при нагревании. Но в мелко раздробленном (порошкообразном) состоянии марганец довольно легко окисляется, а при [ыагпевянии даже разлагает воду. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология