Магний аммины

Магний 2/1233, 789 1/768, 769, 1018 3/849 4/782 3/54, 36, 936, 937 аквакомплексы 2/1233 алюминат 1/206 2/310 3/774 амальгамы 1/222, 223, 436 3/1026 аммины 2/1248 арсенат 1/383 [c.641]

При гидролизе ионов металла иногда наблюдается такое же явление, как и в случае бериллия, а именно вначале образовавшийся продукт гидролиза ВеОН+ в большей или меньшей степени полимеризуется, и поэтому функция образования становится зависимой от концентрации металла. Подобный процесс происходит при гидролизе солей олова (II) [6] и висмута [7] и при медленном необратимом гидролизе солей железа (П1) и хрома (1П) [8]. Но этого не наблюдается в случае гидролиза солей магния и цинка [9], а также, вероятно, в растворах других образующих аммины одно- и двухзарядных ионов металлов, изученных в настоящей работе (ср. стр. 67). [c.182]

Магний 99 Манганат 795—6 Манганат, пер- 798 Марганец 786 карбонил- 801 Медь 551 аммин- 563 Мейтнерий 751 Менделевий 699 Меркурат, иодо- 603 Молибдат, оксо- 775 Молибден 772 карбонил-779 Мышьяк 359 [c.476]

III). Эти системы имеют характеристическое координационное число 6 и остаточный эффект одного и того же порядка, несмотря на огромное различие в прочности амминов. Что касается природы химической связи, то система малопрочных комплексов магния, несомненно, представляет пример валентных связей, которые являются главным образом ионно-дипольными связями, тогда как в системе очень прочных комплексов кобальта (III) связи являются типичными направленными гомео-полярными связями. Инертность аммиачных комплексов кобальта (III), и особенно их диамагнетизм , определенно указывают на это. В сравнении с этими системами положение менее ясно в случае аммиачных комплексов кобальта (II) и никеля, которые по прочности лежат между аналогичными комплексами [c.83]

Если различные значения дипольного момента молекул аммиака и воды наряду с различием в их поляризуемости обусловливают образование амминов, то концентрация свободного аммиака при степени образования 0,5 должна уменьшаться с увеличением плотности заряда, т. е. в такой последовательности кальций, литий, магний. Что это действительно так, очевидно из табл. 12, где приведена концентрация свободного аммиака для трех систем аммиачных комплексов. При этом принято, что ионы магния и кальция способны образовывать гексамминовые комплексы, а ион лития — триаммнновый комплекс. Учитывая различие теплот образования твердых гидратов и аммиачных комплексов (см. табл. 11), можно получить последовательность, в которой литий стоит перед кальцием, что, вероятно, обусловлено различием в энергии решетки твердых [c.91]

IV. ИЗУЧЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ АММИНОВ В РАСТВОРАХ СОЛЕИ МАГНИЯ, КАЛЬЦИЯ И ЛИТИЯ, СОДЕРЖАЩИХ АММОНИЙНУЮ СОЛЬ [c.140]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением солей бериллия, не проявляют способности (или только слабую) к образованию гидроксо-комплексов в аммиачном растворе . Поэтому понижение упругости пара аммиака над водным аммиачным раствором, которое вызывается присутствием солей лития и магния (в противоположность, например, солям калия и бария) позволяет предположить образование амминов в растворах. Однако условия образования довольно сложны, так как химическое взаимодействие здесь сопровождается физическим. В то время как образование аммина приводит к понижению упругости пара аммиака, добавление электролита будет увеличивать более или менее резко выраженный эффект высаливания аммиака. На основании измерений Гауса, Абегга и Ризенфельда ниже приведены величины относительного изменения упругости пара [c.140]

ЭТОМ подставляли величину (или величины) JV, для которой рассчитанная кривая лучше всего отвечает экспериментальным точкам при малых концентрациях аммиака. Из рисунка видно, что образование амминов в аммиачных растворах магния, очевидно, заканчивается образованием гексамминового комплекса, в то время как в случае соответствующих растворов кальция и лития нельзя с уверенностью говорить о составе координационно насыщенного амминового комплекса. Экстраполяция при [c.152]

Ранее Фредхольм [13] сделал несколько опытов по определению растворимости р-нафталинсульфоната магния, но лищь при малых концентрациях аммиака. Чтобы подтвердить образование амминов, обнаруженное при измерениях со стеклянным электродом, автор расширил эти определения растворимости, включив в опыты также концентрированные растворы аммиака. [c.153]

Поскольку способность к образованию амминов увеличивается в ряду от бария к магнию, можно ожидать весьма значительное образование амминов в аммиачных растворах бериллия. Тем не менее этого не происходит, потому что (как отмечено на стр. 93) способность иона бериллия образовывать гидроксо-комплексы растет соответственно сильнее, вследствие чего образование гидроксо-комплексов, как и в случае ионов многих трехзарядных металлов, подобных ионам алюминия или железа (П1), полностью преобладает над образованием амминов. [c.179]

Образование амминов в аммиачных растворах солей магния, кальция, бария, лития и калия было исследовано со стеклянным электродом. Особое внимание было уделено специальному вопросу высоких концентраций аммиака (высокому значению pH, необходимой дифференциации между активностью и концентрацией аммиака, и, наконец, солевому эффекту). Было найдено, что в концентрированных водных растворах аммиака ион магния связывает до 6, ион кальция 4—6, ион лития 2—3 молекулы аммиака, в то время как в растворах солей бария и особенно калия, образование амминов совершенно незначительно. Измерения проводили в 2 н. растворе нитрата аммония приблизительно при 23°. Значения ступенчатых констант, приведенные ниже, являются только ориентировочными, за исключением первой константы системы комплексов магния. [c.299]

Осаждение проводят в аммиачно-аммонийной среде. Если присутствует -алюминий, то рн раствора доводят до 7,5. В этих условиях осаждаются количественно титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), ниобий (V), тантал (V), галлий, индий, уран (VI), железо (III), хром (III), алюминий и бериллий (группа аммиака) остаются в растворе вследствие образования комплексных амминов цинк, кобальт, медь, никель и марганец (группа цинка), а также кальций, магний, барий и стронций, которые при этом значении pH не образуют малорастворимых гидроокисей (кальций не осаждается даже в присутствии большого количества сульфат-ионов). Марганец (II) затем медленно окисляется кислородом воздуха и выпадает в осадок в виде водной двуокиси. Обычно представляется желательным осадить марганец полностью вместе с группой аммиака. Это достигается добавлением небольшого количества персульфата аммония (если нет бария, стронция и свинца) или перекиси водорода или брома. При этом хром (III) превраш,ается в хром (VI), а кобальт (И), окисляясь до кобальта (III), образует растворимые устойчивые комплексные кобальтнамииы. [c.90]