Пирогаллол эфиры

СУХАЯ ПЕРЕГОНКА ДРЕВЕСИНЫ (пиролиз) — термическое разложение древесины без доступа воздуха при 450— 500 С. При С. п. д. получают древесный уголь, метиловый спирт, уксусную кислоту, ацетон, смолу и много других продуктов. Перерабатывая смолу, получают фенолы, метиловые эфиры и их производные (пирогаллол, пирокатехин, фуран, сильван и др.). Всего при С. п. д. получают более 100 химических продуктов. [c.243]

Диметиловый эфир пирогаллола получают метилированием пирогаллола при 150—160 X иодистым метилом в растворе метилового спирта в присутствии едкого кали. [c.296]

Диметиловый эфир пирогаллола...... 210 150 [c.335]

В качестве ингибиторов окисления для простых эфиров рекомендуется использовать добавки диэтилентриамина, триэтилен-тетрамина или тетраэтиленпентамина в количестве 50 мг на 1 кг растворителя. Добавкой в количествах от 1 до 200 мг пирогаллола на 1 кг растворителя обычно стабилизируют диэтиловый эфир. Кроме того, резкому замедлению или полному прекращению образования пероксидов способствует контакт растворителя с медной сеткой. Наличие в диэтиловоы эфире даже незначительных долей воды замедляет образование пероксида. [c.26]

Диметиловый эфир пирогаллола [c.172]

Триметиловый эфир пирогаллола..... 230,5 [29] [c.189]

Процесс омыления эфиров стеринов обычно ведут спиртовым раствором едкого кали [64]. Для предотвращения окисления 7-дегидрохолестерина кислородом воздуха, В. Вендт рекомендует вводить в реакционную массу небольшое количество аскорбината натрия или пирогаллола. [c.311]

В качестве примера реакции, проходящей, вероятно, через промежуточную стадию образования радикала с трехвалентным атомом углерода в пара-положении, можно привести окисление 1,3-диметилового эфира пирогаллола (Гофман, 1878) [c.310]

При стоянии полного эфира пирогаллола и бензолсульфокислоты с жидким аммиаком под давлением при 25° [257] средняя эфирная группа отщепляется, а при действии гидразина происходит полное разложение на пирогаллол и фенилсульфид. [c.387]

Номенклатура всегда связана с теоретическими представлениями соответствующей науки поэтому история развития ее довольно точно отражает исторический путь, пройденный исторической химией. В тот период, когда представления о природе органических веществ были весьма смутными, большинство названий было связано с теми природными источниками, из которых данные вещества получались (винный спирт, уксусная кислота, пробковая кислота, бензойная кислота, мочевина, хинин, ванилин, молочная кислота), с их наиболее характерными свойствами (индиго, какодил, гремучая кислота) или путями получения (серный эфир, пировиноград-ная кислота, пирогаллол). Отдельные соединения получили название по имени исследовавших их ученых (кетон Михлера, углеводород Чичибабина). Названия подобного типа часто употребляются и в настоящее время. Эти тривиальные , традиционные названия не дают представления о природе вещества, не расшифровывают его строения, ложатся большой нагрузкой на память, затрудняют усвоение фактического материала. Однако при частом, повседневном употреблении они удобнее длинных систематических названий. [c.56]

Диокси-З-метоксибензол см. 1-Монометиловый эфир пирогаллола [c.184]

Пирогаллола ,3-диметиловый эфир см. 1,3-Диме-тиловый эфир пирогаллола [c.408]

В свободном состоянии она содержится в чернильных орешках дуба, листьях чая, дубовой коре в форме эфиров и глюкозидов галловая кислота в значительных количествах находится в дубильных веществах типа таннина. Галловая кислота кристаллизуется с одной молекулой воды, образуя шелковистые иглы. Отщепляя при нагревании СОз, она переходит в пирогаллол (стр. 462). [c.482]

Антиокислительные свойства фенолов зависят от их строения. Работами М. Д. Тиличеева, М. Б. Вольф и О. В. Васильевой (Плетневой), Н. М. Силищенской, И. П. Уварова и др. [67—71] установлено, что основными компонентами, обусловливающими максимальную эффективность антиокислителей фенольного типа, являются многоатомные фенолы и некоторые их диметиловые эфиры, в частности диметиловый эфир пирогаллола. Было показано, что антиокислительными свойствами в основном обладают фенолы с гидроксильными группами, расположенными рядом (о-диоксибензолы, пирокатехин, пирогаллол и их гомологи). Продукты, богатые фенольными соединениями различного строения, получают при термической переработке твердых горючих ископаемых. [c.234]

Пирогаллол — белые кристаллы без запаха на воздухе и на свету темнеют. При медленном нагревании сублимируется без разложения. Хорошо растворим в воде, хуже — в этаноле и эфире мало растворим в бензоле и хлороформе. Ядовит. Обладает восстановительными свойствами. Очищают его возгонкой. Т. кип. 309° С при 168° С начинает разлагаться. [c.98]

Бромирование сульфокислоты, полученной из 1,3-диметило- вого эфира пирогаллола [160], приводит в зависимости от температуры реакции или к дибромпирогаллолсульфокислоте или к 1,3-диметпловому эфиру дибромпирогаллола. Последний образуется при 100°. Строение этих соединений не установлено. [c.220]

Производные пирогаллола широко распространены, в при-роде в буковой смоле содержится 1,3-диметпловый эфир пирогаллола пирогаллоловая группировка входит также в мо-[ лекулы эллаговой кислоты (стр. 677), гематоксилина [c.553]

ОСН лоты с помощью хромовой кислоты. Оно обра- зуется при этом в результате окисления 1,3-ди-метилового эфира пирогаллола, который содержится в буковом и березовом дегте и поэтому попадает в небольших количествах в неочищенную древесную уксусную кислоту. [c.708]

ПИРОГАЛЛОЛ (пирогалловал кислота, 1,2,3-триоксибензол) СвНэ (ОН)з — трехатомный фенол, бесцветные кристаллы, иглы или пластинки, легко сублими- он рующиеся, т. пл. 133— ОН 134° С хорошо растворим в воде, спирте, эфире. Наиболее характерным свойством П. является способность легко окисляться он мгновенно восстанавливает соли золота и серебра, а его щелочные растворы сильно связывают кислород. Этим пользуются в газовом анализе для количественного определения кислорода. П. используется как восстановитель, в фотографии как проявитель, в газовом анализе для поглощения кислорода, в аналитической химии для обнаружения многих элементов, в органическом синтезе и др. П. ядовит. [c.191]

Номенклатура органическн,х соединений определяет правила составления их названий. В первоначальный период развития органической химии соединения получали тривиальные (случайные, несистематические) названия. В таких названиях отражались природные источники веществ (муравьиная кислота, виноградный сахар), способы получения (серный эфир, пирогаллол — пиро означает по гречески огонь), особенно заметные свойства (гликоль —от греческого слова гликос — сладкий пикриновая кислота—от греческого пикрос —горький). Такие названия сохранились для наиболее распространенных веществ и поныне. [c.210]

Диметоксифенол Пирогаллола 1,3-диметиловый эфир [c.172]

Пирогаллола 1-монометиловый эфир сы. 1-Моноые-тиловый эфир пирогаллола [c.408]

Один грамм галловой ки1Слоты раство ряется в ЮО мл эфира, в 87 мл воды при 25 °С ш в 3 мл кипящей воды. Галловая кислота обладает восстанавливающими свойствами и ее н-пропиловый эфир (т. пл. 150 °С) применяют в качестве антиокислителя жиров и масел. Галловая кислота при нагревании легко отщепляет двуокись углерода и превращается в пирогаллол. Декарбоксилирование при относительно низких температурах является характерной особенностью о-ип-феноло-кислот, но не лг-феноло кислот. Вероятно, это обусловлено тем, что перемещение протона от карбоксильной группы в кольцо очень облегчается гидроксилом, находящимся в орто- или пара-положении (за счет [c.352]

Этот механизм подтверждается наблюдением (Селфелд, 1957), чтО при окислении пирогаллола в абсолютном этиловом спирте получаете сложный эфир, для которого доказано строение 5-карбэтоксипурпуро-галлина (Хорнер, 1959). [c.495]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология