Окисление иода хлором

Кроме степени окисления —1, хлор, бром и иод образуют соединения, в которых имеют положительные степени окисления. Наиболее важные соединения здесь следующие [c.95]

Окисление иода хлором [c.251]

Все элементы подгруппы галогенов обладают электронной конфигурацией ns np , что обусловливает характерную степень окисления всех элемеетов -1. Фтор - наиболее электроотрицательный элемент, он не образует соединений, в которых проявлялась бы положительная степень окисления. Для хлора, брома и иода известны степени окисления +1,+3,+5,+7. [c.88]

Получение. Йодноватая кислота получается путем окисления иода дымящей азотной кислотой или прн действии хлора на иод, суспендированный в воде [c.432]

Пятиокись иода, йодноватая кислота и иодаты. Йодноватая кислота НЮз устойчивее, чем хлорноватая и бромноватая кислоты. Она легко образуется в чистом кристаллическом состоянии и может быть, папример, выделена из своих солей — иодатов (иодата натрия) при нагревании с серной кислотой (19). Кроме того, ее можно приготовить окислением иода концентрированной азотной кислотой (20) или окислением иода хлором в водном растворе (21). [c.776]

Фтор с кислородом образует соединение OF2, кислород в этом соединении имеет степень окисления +2. Хлор, бром и иод с кислородом дают оксиды различного состава, 1а1Слородные кислоты и их соли. [c.85]

Степень окисления - -3 также неустойчива. Оксиды галогенов в этой степени окисления неизвестны. Хлор образует малоустойчивую хлористую кислоту НСЮг, тогда как для брома и иода подобные соединения не известны. [c.503]

Примечание. Если влажную бумажку с выделившимся на ней иодом продолжать держать у отверстия пробирки, то через некоторое время окраска исчезает, вследствие дальнейшего окисления иода выделяющимся хлором в бесцветную йодноватую кислоту. [c.52]

Окисление иона иода хлором в водном растворе не всегда останавливается на стадии образования свободного иода [c.145]

Природные соединения и получение брома и иода. Содержание брома и иода в земной коре на несколько порядков меньше типических элементов и составляет (мае. доли, %) брома 1,6-Ю и иода 4,0-Ш . Собственные минералы обоих элементов редки, практического значения не имеют. Бром и иод содержатся в морской воде, в водах буровых скважин нефтяных месторождений, рапе соляных озер. Бром — постоянный спутник хлора. Так, в сильвине и карналлите содержится до 3 мае. долей, %, брома в виде твердого раствора замещения. Некоторые морские водоросли содержат значительные количества иода. Получают бром из морской воды, рапы соляных озер и подземных рассолов окислением бромидов хлором с последующей отгонкой брома с водяным паром и воздухом. Иод получают из буровых вод окислением иодидов хлором или нитратом натрия. [c.366]

Условия проведения реакции. 1. Реакцию окисления иодидов хлором можно проводить в нейтральной среде, приливая к раствору иодида хлорную воду. Подкисление раствора способствует реакции окисле-иия. В щелочной среде реакцию проводить нельзя, так как при взаимодействии свободного иода со щелочами образуются иодиды и гипоиодиты — бесцветные соединения. [c.373]

Сравните изменения степеней окисления иода и серы в этой реакции и хлора и серы в искомой реакции. Как Вы можете объяснить разницу в поведении хлора и иода (Относительные атомные массы Н 1 О 16 Na 23 S 32 Ва 137). [c.78]

Следует отметить, однако, что в этой реакции элементарный иод действует как восстановитель, а не как окислитель. В результате этой реакции степень окисления иода увеличивается от О до -1-5, а степень окисления хлора понижается от -1-5 до 0. Следовательно, преимущественное направление реакции именно то, которое и можно было предвидеть на основании шкалы электроотрицательности иод — самый тяжелый галоген и наименее электроотрицательный элемент — стремится получить высокую положительную степень окисления, тогда как хлор стремится иметь низкую степень окисления. (Следует учесть, что в этом случае так же, как почти во всех химических реакциях, можно рассматривать химическое равновесие. Предшествующие утверждения следует истолковать таким образом, что при равновесии в данной системе присутствует больше иодат-ионов и свободного хлора, чем хлорат-ионов и свободного иода.) [c.214]

Приведенные здесь значения для иода настолько близки к соответствующим значениям для гальванической пары манганат—перманганат, что аффективного окисления иодом (до завершения реакции) происходить не сбудет отсюда можно сделать вывод, что иод эффективно действовать не будет. Реакция с бромом будет идти фактически до конца, и поэтому бром в данном случае будет действовать так же, как и хлор однако бром в десять раз дороже хлора, и по этой причине его не применяют. [c.322]

Элементарный хлор генерируют в солянокислых растворах окислением ионов хлора на платиновом аноде. Применение электрогенерированного хлора для определения ненасыщенности некоторых органических соединений объясняется тем, что он нередко может присоединяться по двойным связям в тех случаях, когда присоединение брома или иода происходит слишком медленно, [c.47]

Хлорная кислота — эффективный окислитель (см. разд. 16-3), но только в виде концентрированного горячего раствора, причем эффективность ее повышается с увеличением концентрации кислоты и температуры [26]. Ее издавна применяют как окислитель хрома и ванадия [27] при определении их в сталях, для быстрого растворения сульфидных руд [28] и для мокрого сожжения органических веществ. При охлаждении и разбавлении хлорная кислота теряет свои окислительные свойства. Смит [29] подчеркивает необходимость быстрого охлаждения во избежание частичного восстановления хрома, которое, по мнению автора, может произойти под действием пероксида водорода, образующегося в горячей концентрированной кислоте. После охлаждения и разбавления раствор перед определением следует прокипятить для удаления хлора. Нэк и Дил [30] количественно окисляли Мп" до Мп" кипячением со смесью хлорной и фосфорной кислот (1 1). Марганец(1П) стабилизируется за счет образования пирофосфатного комплекса [31] Мп(Н2Р207)з"- Хейс, Дил и Смит [32] использовали хлорную кислоту для окисления иода непосредственно до йодноватой кислоты. [c.339]

Задача 7. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, рассчитать, возможно ли количественное окисление иода свободным хлором в водном растворе. [c.86]

Он устойчив только при пониженной температуре, образует светло-желтые кристаллы с температурой плавления от —2 до —3°. Расплав вскоре спонтанно разлагается с выделением желтого дыма и с образованием кирпично-красного аморфного твердого вещества. Несколько устойчивее он в растворе. В спирте и эфире родан растворяется чрезвычайно легко, хорошо растворим он также в сероуглероде и четыреххлористом углероде. Вода тотчас разлагает (S N)2. В органических растворителях также протекает разложение — медленное при низких температурах, моментальное при комнатной температуре. При этом выделяется желтое аморфное вещество, которое получал еще Либих, пытаясь приготовить свободный родан путем окисления цианидов хлором в водных растворах. В химическом отношении свободный родан очень напоминает иод. Он также соединяется с металлами и даже обладает почти такой же окислительной способностью, как иод. Родан способен вытеснять свободный иод из иодидов.и сам может быть вытеснен избытком иода. Следовательно, существует отчетливое равновесие [c.505]

Свободная йодноватая кислота может быть получена окислением иода в присутствии воды хлором или азотной кислотой [c.158]

В. Д. Применение твердых электродов в полярографии. [Сообщ.] 8. Окисление ионов хлора, брома и иода на платиновом аноде. 9. Окисление нитритов на платиновом аноде. Зав. лаб., 1951, 17, № 8, с. 899—908. Библ. с. 903 (6 назв.) [c.213]

Из приведенных примеров видно, что термины окислитель и восстановитель до некоторой степени относительны и что вещество, реагирующее в одной реакции как окислитель, в другой реакции может проявлять восстановительные свойства. Так, свободный иод в одних реакциях является окислителем, например окисляет арсениты, тогда как в других условиях иод реагирует как восстановитель, например при окислении его хлором. [c.173]

Из этого уравнения видно, что 70% иода не используется в процессе. Этот иод может быть регенерирован путем окисления его хлором или раствором гипохлорита до свободного иода, который вновь возвращается в процесс. Практическая целесообразность такого процесса сомнительна. В электролитическом процессе среда состоит из щелочного раствора спирта, содержащего иодистый калий. Пропускаемый ток служит только для разряда ионов иода на аноде, так как измерения потенциала показывают, что этиловый спирт не является деполяризатором при этих условиях [41]. Суммарный процесс на аноде можно выразить следующим образом [c.163]

Ga + 1 li + 6Н+ I ОН- = ЗН2 + Оа + (ОН)з + 40а >+ I3 Индий окисляется не в сухом воздухе, а во влажном точно так же ион водорода воды в отсутствие воздуха не окисляет индия, но зато при их совместном действии окисление происходит. Хлор и бром окисляют индий при обыкновенной температуре, иод — при нагревании. Индий окисляется также ионом водорода разбавленных кислот НС1 и H2SO4 и другими сильными окислителями, например азотной кислотой. [c.438]

Препарат можно получить, переводя хлорноватокислый калий в иод-новатоклслый действием иода с последующим окислением иодата хлором. Суммарное уравнение реакпдй [c.132]

Для определения примесей галоидов — хлора и брома обычно используется восстановление до галогенидов с последующим осаждением галогенидов серебра. Отделение хлоридов и бромидов основано на их большей, по сравнению с иодидами, растворимости в аммиаке.. Конечное определение проводится нефелометрически. Этот способ позволяет определять до 3 10 3—5-10- % С1 и Вг [2]. Другой способ анализа иода на хлор и бром основан на восстановлении галоидов сернокислым гидразином, окислении иода до элементарного перекисью водорода и отгонке иода из раствора при кипячении. Хлориды н бромиды определяются нефелометрически [3]. [c.475]

Фосфорсодержащие дисульфиды получают с хорошими выходами окислением соответствующих тиокислот фосфора или их солей различными окислителями, в том числе иодом, хлором, бромом, хлорсукцинимидом, нитритом натрия, азотной кислотой, пероксидом водорода, сульфурилхлоридом и тионилхлоридом [2—22, 24—26] схема (1) . Окисление диалкилдитиофос-форных кислот до дисульфидов можно проводить также монохлоридом серы [25] и КзРе(СЫ)б [27]. [c.193]

Комплексообразование иода с кислотами Льюиса не активирует его, как в случаях хлора и брома. Большинство методов электрофильного иодирования базируется - на генерировании электронодефицитной реакционноспособной формы иода ,. условно обозначаемой 1+ , хотя существовайие иод-катиона, как кинетически независимой частицы не установлено [582, 583]. Генерирование осуществляют отрывом от молекулы иода иодид-аниона катионом серебра или окислением иода [c.229]

Золу выщелачивают и растворы (иногда после выпарки для выделения из них КС1, Na l и др.) подкисляют серной кислотой с целью разрушения карбонатов и сульфидов затем для выделения свободного иода в них вводят окислитель — хлор, хлораты, иодаты, двуокись марганца, перманганат калия и т. д. При окислении иодатом, хлором, перманганатом выделение иода происходит быстро и образуются мелкие кристаллы (в виде темного ила), увлекающие большое количество примесей из раствора. Хлорат калия выделяет иод при комнатной температуре медленно (15— 20 ч) и потому образуются крупные кристаллы, легко отделяющиеся от раствора и увлекающие малые количества примесей. [c.241]