Плотность гидридов

СЯ ли эти соединения истинными гидридами или представляют собой твердые растворы водорода в металле. Установлено, что плотность гидридов больше, чем плотность соответствующих исходных металлов, и что при нагревании до 1000° С в вакууме водород полностью удаляется. Этим свойством гидридов пользуются на практике для получения весьма чистых порошков металлов. Металлы, насыщенные водородом, представляют собой хрупкие вещества, устойчивые на сухом воздухе, но загорающиеся в присутствии влаги [613]. [c.246]

Соединения трехвалентного урана. Гидрид урана иНз образуется при поглощении водорода ураном при 250—300°. Гидрид урана существует в виде двух модификаций — а- и р-форм. Решетка а-формы кубическая с а — 6,631 А. Плотность гидрида равна 10,92 г см насыпной вес порошка гидрида урана составляет 3,4 г см . [c.513]

Т — абсолютная температура й — плотность гидрида [c.18]

Характер кристаллической решетки хрома с поглощением водорода качественно не изменяется, происходит только расширение решетки так, например, плотность гидрида, соответствующего формуле СгНо,2б, составляет 6,77 г см (по сравнению со значением плотности 7,03 г/см для чистого хрома). Поглощение водорода хромом — слабо экзотермический процесс, и теплота образования составляет для препарата СгНо,2б величину 4-3,8 ккал моль Нг [177]. [c.109]

Плотность гидридов металлов подгруппы ПА увеличивается от бериллия к барию [c.83]

В таблице Состав, цвет и плотность гидридов указаны только те гидриды, существование которых твердо установлено и технология получения которых воспроизводится опытным путем. [c.5]

СОСТАВ, ЦВЕТ И ПЛОТНОСТЬ ГИДРИДОВ [c.12]

Продолжение таблицы Состав, цвет и плотность гидридов [c.16]

В справке [154] приводится значение плотности порошка аморфного гидрида бериллия (при содержании примесей не более 2% по массе) р25 = 0,63. Имеются сведения, что плотность гидрида бериллия может быть увеличена до 0,71 уплотнением вещества при температуре 200°С и давлении -- IS кбар. Согласно монографии [58] из сопоставления свойств соединений бериллия со свойствами соответствующих соединений сходных металлов следует, что можно ожидать значение плотности гидрида бериллия около 0,7. [c.30]

Рекомендуется значение плотности гидрида алюминия р2б= 1,477. [c.32]

Плотность, определенная прямым методом, равна 1,45 0,03. Рекомендуется последнее значение плотности гидрида магния в твердом состоянии. [c.32]

На основании этих данных можно принять значение плотности гидрида титана при комнатной температуре 3,75 0,03. [c.32]

Теплота поглощения водорода церием изменяется в соответствии с рис. Х1-53. Как видно из последнего, до состава СеНг энергетический эффект велик, а при дальнейшем переходе к СеНз он становится сравнительно небольшим. Изменение плотности гидрида церия в зависимости от состава имеет тот же характер, что у лантана (рис. Х1-43), т. е. в интервале Се—СеНз она быстро падает, а затем вновь несколько возрастает. По-видимому, структура СеНг соответствует схеме Се ++ 2Н--Ь е, а при-дальнейшем внедрении водорода она постепенно переходит в Се + + ЗН-. С этими схемами хорошо согласуется некоторое (примерно на [c.87]

Плотность гидрида, рассчитанная на основании рентгенографических данных, равна 10,92г/слг . Этот результат прекрасно совпадаете экспериментальным определением плотности методом гидростатического взвешивания в гелии [21,39], давшим 10,95 г/см . Прежние, менее точные определения плотности (под гек-саном) дали значение 11,4 г/см . Насыпной вес сухого порошка гидрида равен [c.167]

Содержание водорода, ап, X ПЛОТНОСТЬ ГИДриДОВ ИТТриЯ [c.32]

В кристаллической решетке гидридов щелочноземельных металлов, по Цинтлю (Zintl, 1935), ионы металлов расположены приблизительно в гексагональной плотнейшей упаковке (рис. 57). Ионы Н , вероятно, расположены в наибольших пустотах между ионами металлов таким образом, что каждый ион металла окружен 7 ионами Н-, расположенными на различных расстояниях. Ниже приведены плотности гидридов [c.288]

Гидрид и дейтерид урана имеют кубическую решетку. Плотность гидрида урана составляет 10,92 г/сж . Гидрид имеет металлический блеск и высокую электропроводность, близкую к электропроводности чистого металлического урана. При нагревании свыше 200° С гидрид урана начинает разлагаться, причем уже при 436° С давление водорода достигает атмосферного (рис. 48) — гидрид нацело разлагается. Этим свойством широко пользуются для получения порошка чистого урана и для отделения металлического урана от его сплавов так как гидрид урана очень хрупок и его образование сопровождается разрушением компактного талла, то образовавшийся порошок можно отсеять от негидрирующейся части металла, т. е. от сплавов урана [622]. [c.353]

Плотность гидрида лантана состава ЬаНг,7б, по данным Сивертса [145], равна 5,83 г/сж рассчитанная из рентгенографических данных плотность ЬаНг составляет 5,14 г/сж [161]. [c.31]

По данным электронографического изучения, плотность гидрида тория состава ТЬНг,24 равна =9,20 г/сж . Рендл и Шулль [210] обнаружили, что гидрид тория с наивысшим содержанием водорода диамагнитен. [c.57]

О некоторой близости гидридов редкоземельных металлов к солеобразным гидридам свидетельствует уже их активная реакция с водой и характер изменения плотности образование гидридов церия и лантана в противоположность ионным гидридам в общем сопровождается значительным уменьшением плотности (табл. 13), но при переходе от дигидридов к тригидридам наблюдается небольшое повышение плотности. Гидриды европия и иттербия вообще образуются с увеличением плотности. Кроме того, Диалером [178] показано, например для церия, что уменьшение плотности этого металла при гидрировании, по сравнению с щелочными и щелочноземельными металлами, является скорее всего следствием малого изменения объема атома при ионизации. [c.170]

Плотность гидридов щелочных металлов также возрястярт пт лития к цезию [c.50]

С точки Зрения использования кальция при приготовлении сплавов для удаления водорода, растворенного в них в вид( твердой фазы (гидрида кальция СаНг), эти цифры неудовлетворительны, так как вследствие разложения гидрида невозможно связать растворенный в сплаве водород. Однако практика опровергает это положение, а данные других исследователей дают более низкие цифры упругости диссоциации СаНз. Объяснить это можно тем, что, повидимому, гидрид и металлический кальций способны образовывать между собой твердые растворы. При таком объяснении понятен результат, полученный Р. Р. Сы-ромятниковым [124], обрабатывавшим расплавленную медь, насыщенную водородом, маленькими порциями кальция. Снимок на рис. 29 показывает медь, застывшую в тигле пузыри появились в результате выделения растворенного водорода. Снимок на рис. 30 показывает структуру слитка также охлажденного, но после предварительного удаления водорода введением кальция, образовавшего с водородом химическое соединение (гидрид). Гак как плотность гидрида кальция равна 1,7, то он должен был всплыть на поверхность сплава, а если и остался внутри слитка между кристаллами, то занимает ничтожный объем по сравнению с объемом газовых пузырей. [c.146]

Уже в 1931 г. Фогт [170], анализируя изменения магнитной восприимчивости в системе Рс1—Н в зависимости от состава (см. рис. 5.10) пришел к выводу, что атомы водорода отдают атомам палладия свои валентные электроны. Возникающие таким образом протоны проникают в электронную оболочку атомов палладия (подобно тому, как это имеет место в случае галоидоводородов), образуя ионы РёН" , которые могут относительно легко отщеплять протоны. Этот факт, по мнению Фогта, объясняет наблюдаемую ранее [35] миграцию водорода в направлении катода во время электролиза насыщенных водородом палладиевых стержней. Мотт и Джонс [109] в 1936 г. на основании зонной теории объяснили исчезновение парамагнитных свойств палладия [160] для состава Рс1Но,55 частичным (55%) заполнением дырок в 4й-оболочке палладия электронами от атомов водорода. Такая металлизация водорода в кристаллической решетке металла получила объяснение в работе Уббелоде [168], подкрепляющей теоретические исследования Вигнера и Хантингтона 183]. Они показали, что при расширении кристаллической решетки металла, за счет растворения им водорода, должно действовать своеобразное внутреннее давление, достаточно большое для того, чтобы быть причиной металлизации водорода. Для объяснения физических свойств гидридов переходных металлов многие исследователи и до сих пор используют эту модель образования гидридов за счет растворения водорода в металле. Одним из главных аргументов в пользу этой модели является расширение (дилатация) кристаллической решетки переходного металла по мере растворения в нем водорода. Давно известно, что плотность гидридов щелочных и щелочноземельных металлов, в которых водород находится в виде аниона Н , больше плотности исходных металлов [6, 138] и, следовательно, расстояния между атомами металла в этих гидридах меньше. Этот критерий выяснения типа химической связи в гидриде по его плотности, подробно был рассмотрен только в 1948 г., когда Диалер [39] показал, что образование ионного гидрида может сопровождаться как уменьшением, так и увеличением постоянной решетки. Например, в случае гидрида церия, потребность в пространстве у иона Н больше, чем увеличение объема за счет ионизации атомов церия, и, следовательно, образование гидрида церия СеНг солеобразного типа должно сопровождаться увеличением решетки. То же самое наблюдается и для гидридов других переходных металлов. [c.165]

Гидрид бериллия, ВеНг. В работе [222] приводится результат грубых измерений плотности гидрида бериллия флоатационным методом в жидком этане при температуре [c.30]

На основании сказанного рекомендуется значение плотности гидрида циркония 2гНг Р25 = 5,62. [c.33]

Водородные соединения титана — гидриды образуются на его поверхности при коррозионном растворении титана в кислотах вследствие взаимодействия поверхности с выделяющимся при коррозии водородом. Гидрид титана имеет гранецентрированную кубическую рещетку. При поглощении водорода плотность титана уменьшается. Плотность гидрида состава TiHi.62 примерно на 13% меньше плотности чистого титана. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология