Платина стандартный потенциал

Значения стандартных потенциалов металлических электродов в водных растворах приведены в табл. 20, которая является одновременно и рядом напряжения. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру восстановительной способности атомов металла и меру окислительной способности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильными восстановительными способностями обладает этот металл. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильными окислительными способностями обладают его ионы. Из табл. 20 видно, что к наиболее сильным окислителям принадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.192]

В методе внутреннего электролиза внешнего источника тока не требуется. Здесь используется способность металлов с более положительным электродным потенциалом выделяться в свободном виде из растворов их солей под действием металлов с меньшим значением стандартного потенциала (менее благородного). Пластинка менее благородного металла, являющаяся анодом, соединяется с платиновым катодом и, таким образом, выделение анализируемого благородного металла происходит на платине. При небольшом содержании определяемого элемента осаждение металла на платиновом катоде происходит без каких-либо осложнений, но при больших концентрациях наряду с осаждением на катоде может происходить некоторое выделение металла на аноде. Чтобы исключить этот процесс, анод покрывают тонкой пленкой из коллодия или катодное и анодное пространство разделяют пористой перегородкой. [c.250]

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью (мелкораздробленной платиной), на которой адсорбируется газообразный водород, поступающий под давлением 101,3 кПа (рис. 47). Электрод опущен в раствор кислоты, в котором концентрация (точнее активность) ионов Н" " равна 1 моль/л. При этих условиях, называемых стандартными, потенциал водородного электрода принят равным нулю. [c.182]

Перенапряжение характеризует отклонение от условий равновесия в электрохимическом элементе. Оно представляет собой просто дополнительное напряжение сверх того, которое теоретически необходимо для процесса электролиза. Когда на электроде происходит растворение или, наоборот, осаждение металла, перенапряжение обычно очень невелико, однако, если в электродной реакции принимают участие газы, перенапряжение может достигать величины порядка 1 В. Например, стандартный потенциал водородного электрода равен 0,0 В. Однако, чтобы на ртутном электроде мог с достаточной скоростью выделяться газообразный Н2, необходимо создать перенапряжение 1,1 В. Вместе с тем перенапряжение водорода на платинированной платине не превышает 0,05 В. В электрохимических элементах перенапряжение приводит, наоборот, к снижению напряжения элемента относительно теоретически предсказываемого, или равновесного, значения. [c.296]

Потенциалы выделения газов значительно отличаются от их равновесных потенциалов. Так, для водорода потенциал выделения смещается в отрицательную область для кислорода — в положительную область потенциалов. Рассмотрим катодное восстановление ионов водорода. Его стандартный потенциал при использовании в качестве электрода платинированной платины условно принят за нуль 2и+/н ходе электролиза водород выделяется [c.133]

Определение стандартных окислительно-восстановитель-вых потенциалов. В принципе определение стандартного потенциала окислительно-восстановительной системы заключается в составлении цепи, содержащей при известных активностях данную систему в окисленном и восстановленном состояниях, и в измерении потенциала Е этой системы относительно подходящего электрода сравнения. Подстановка значения Я в соответствующую форму уравнения (3) позволяет вычислить В качестве инертного металла для окислительновосстановительного электрода часто применяют гладкую платину, хотя нередко употребляют платинированную платину, ртуть и особенно золото. [c.365]

Методы окисления и восстановления. Окислительно-восстановительные реакции можно изучать при помош,и простого индикаторного электрода из платины его потенциал (как упомянуто ранее) изменяется пропорционально логарифму отношения концентраций окисленной формы реактива к восстановленной. Например, ион Ре2+ можно титровать стандартным раствором ч ульфата церия (IV) в присутствии платиновой проволоки и каломельного электрода сравнения. В начале титрования преобладающим катионом в растворе является Ре +, отношение [РеЗ+]/[Ре2+] близко к нулю (всегда имеются следы РеЗ+), а логарифм отношения имеет очень большое отрицательное значение. [c.61]

Рассматривая процесс комплексообразования для соединений платины, мы уже подчеркивали важность сделанной А. А. Гринбергом оценки окислительного потенциала плате-плато-системы. Точно так же нужно признать, что стандартный потенциал акво-иона золота(1) является весьма важной константой. На ее основе можно оценить а) константы образования комплексов, б) произведения растворимости и другие величины. [c.41]

Стандартный потенциал кислородного электрода в кислой среде (pH = 0) равен +1,23 в, в нейтральной (pH = 7) + 0,815 е и в щелочной (pH = 14) + 0,401 в. В присутствии кислорода термодинамически неустойчивы в водных растворах также и медь, серебро в кислой и нейтральной среде, ртуть в кислой среде. Лишь золото и платина не подвергаются коррозии в присутствии кислорода. [c.224]

Платина — металл серебристо-белого цвета со следующими физико-химическими свойствами удельный вес 21,5 Г/см атомный вес 195,23 валентность 2 и 4, стандартный потенциал перехода платины в четырехвалентное состояние равен - -0,86 в электро- [c.321]

Платина — металл серебристо-белого цвета со следующими физико-химическими свойствами плотность 21,5 г см атомный вес 195,23 валентность 2 и 4, стандартный потенциал перехода платины в четырехвалентное состояние равен +0,86 в электрохимический эквивалент 1,82 г/а-ч температура плавления 1777°, удельная электропроводность равна 9,1-10 ом -см . [c.281]

Стандартный водородный электрод. В настоящее время за нуль принят потенциал стандартного водородного электрода. Такой электрод состоит из платинированной платины, контактирующей с газообразным водородом, находящимся под давлением 101 кПа, и раст- [c.189]

Системе Fe( N)i при 25 °С отвечает стандартный потенциал Е° = 0,355 В (н. в. 9.) [114], При увеличении концентрации солей щелочных, щелочно-земельных и других металлов равновесный потенциал указанной системы смещается в сторону более положительных значений [114, 120, 143]. При подобных потенциалах в нейтральных и близких к ним растворах на платине начинается адсорбция кислорода [71, 230], который, судя по имеющимся данным [234], тормозит перенос электрона в системе Pt ] Fe( N) В работе [234] для этой системы с Pt-электродом, окисленным в течение нескольких минут в горячей хлорной кислоте, получено значение k — 0,028 см-с", а после выдержки электрода при потенциалах катодного процесса выделения водорода найдено kg — 0,24 см- i (1 М КС), 25 °С). Зна-. чения плотности тока обмена, определенные в работе [234 ] импульсным гальваностатическим методом вблизи равновесного потенциала, подчиняются уравнению (V.24). [c.131]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

К металлам с высокой термодинамической стабильностью принадлежат золото, иридий, палладий, платина, имеющие стандартный потенциал положительнее +0,815 в. Указанные металлы могут корродировать только в кислых средах при наличии кислорода или окислителей. [c.5]

Электрод состоит из устойчивого к коррозии металлического стержня (например, платина, покрытая платиновой чернью), погруженного в раствор соляной кислоты в концентрации 1,228 М через раствор вокруг электрода пропускается газообразный водород под давлением 1 атм. В результате равновесия, устанавливающегося между газообразным водородом и ионами водорода, на электроде возникает стандартный потенциал, который принимается за нуль. [c.216]

Как было указано выше, материал соединительных проводов не влияет на э.д.с. элемента. Однако поскольку стандартным является платино-водо-родный электрод, гальвани-потенциал Р1 Ме всегда имеется. Он является составляющим электродного потенциала данного электрода. Таким образом, иэ- [c.543]

Возникновение потенциала на стандартном водородном электроде можно представить следующим образом. Газообразный водород, адсорбируясь платиной, переходит в атомное состояние [c.80]

Напряжение, необходимое для электролиза 1 н. растворов хорошо диссоциированных солей, можно найти из ряда напряжений. Падение напряжения в растворе состоит главным образом из двух отдельных <жач-ков потенциала — на аноде и на катоде. Для измерения этих отдельных скачков потенциала в качестве стандартного ( нулевого ) электрода сравнения применяют водородный электрод. Этот электрод (рис. 33) состоит из платиновой проволоки, помещенной в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой платиной. Часть губчатой платины находится в атмосфере водорода, другая часть погружена в 1 М раствор [c.191]

Водородный электрод. Нормальный или стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью, и частично погруженную в раствор, в котором активность ионов водорода равна единице, а давление водорода в газовой фазе — 1 атм. Потенциал такого электрода условно принимают равным нулю. Электродная реакция, протекающая на платине, [c.294]

В кислых растворах в присутствии ионов С1 и Вг при анодных потенциалах кривая заряжения выходит на плато, характеризующее протекание реакции окисления анионов С1- и Вг- с одновременным растворением платины. Потенциал площадки в присутствии Вг" менее анодный, чем в присутствии С1 . Следует сопоставить потенциалы площадки со стандартными потенциалами, отвечающими редокс-системам Вгз/Вг и Оз/С . [c.193]

Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют с помощью ин-аифферентного платинового электрода. Так как в стандартном водородном электроде ток также подводится платиной, то электродные потенциалы этого типа не включают гальвани-потенциалов MeilMej. Если же при измерении окислительно-восстановительного потенциала использовать электрод из другого индифферентного металла, например золота, то электродный потенциал включит в себя гальвани-потенциал пфли контакта Pt/Au. При этом измеряемый суммарный электродный окислительно-восстановительный потенциал относительно стандартного водородного электрода остается неизменным, так как оп соответствует тому же процессу перехода электрона от одного иона к другому. При замене платины золотом скачок на границе электрод раствор изменится так, что дополнительный гальвани-потенциал Pt[Au будет компенсирован. [c.556]

Опыт показывает, что это изменение условий перехода в элементарный водород или воды в элементарный кислород и приводит к изменению потенциалов соответствующих пар. Например, в то время как стандартный потенциал пары 2Н+/Нг на платинированной платине равен (по водородной шкале) нулю, при той же концентрации Н- -ионов и давлении газообразного водорода I а гладком платиновом электроде он равен —0,07 в. Точно так же I отенциал этой пары изменяется и при употреблении электродов 1 3 других металлов, например из меди, свинца, ртути и т. д. [c.430]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Исходя из этого определения, под благородными металлами следует подразумевать металлы, стандартный потенциал которых положительнее равновесного потенциала кислородного электрода для наиболее характерных природных условий, т. е. приблизительно положительнее значения потенциала +0,8 В. На основании значений стандартных потенциалов металлов (см. табл. 2) к благородным металлам относятся золс го, платина, палладий, иридий, родий и другие металлы платиновой группы. [c.317]

Палладий [7, 241]—это серебристо-белый металл с равновесным потенциалом, менее положительным, чем у золота и платины, но положительнее, чем у серебра. Стандартный потенциал процесса Рс1 Рс1+++2е равен +0,987В. Техническое применение палладия пока довольно ограничено. В виде сплавов с родием, золотом или платиной применяется для изготовления неокисляющихся электрических контактов, термопар, фильер, в качестве нетускнеющих покрытий и др. В сплаве с платиной его используют для контактных сеток при окислении аммиака и лабораторной посуды. В медицине, зубопротезном и ювелирном деле довольно часто применяют сплавы на основе палладия. Во всех случаях, где химическая стойкость палладия достаточна, рекомендуется использовать палладий или его сплавы с платиной, так как палладий является наиболее доступным металлом платиновой группы. Палладий рекомендован как катодная присадка (0,1—0,3%), увеличивающая пассивацию и коррозионную стойкость титана, нержавеющих сталей и других сплавов. [c.322]

Платина отличается высокой степенью коррозионной стойкости вследствие ее термодинаимичеокой стабильности. Стандартный потенциал платины равен -Ь11Д9 в, уд. вес 21,4, атомный вес 195,09. Платина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Лишь смесь соляной и азотной кислот, а также соляная кислота в смеси с другими окислителями разрушают платину. Не окисляется при нагреве на воздухе и в кислороде до температуры плавления (1773 5°С). Однако платина разрушается при nairpesie в контакте с углем и одновременном воздействии на металл хлора. или хлористых солей. В этом случае образуются летучие карбонил-хлориды платины. [c.186]

М раствора Мп504 в 10 н. Н2504 и отмеренный объем титруемого раствора Ре2+. Раствор перемешивали и измеряли начальный потенциал, пользуясь парой электродов платина — стандартный каломельный электрод сравнения. После каждого периода генерирования титранта с помощью платинового электрода (см. ч. IV, гл. 2, 3) отмечали изменение потенциала. Титрант генерировали при токе 3—4 мкА и продолжительности периодов от нескольких десятков до единиц секунд. [c.166]

Теория галогенидсеребряного ИСЭ Морфа была успешно подтверждена экспериментальным путем. Бак и Шепард [51] показали, что твердофазные электроды с твердым токоотводом имеют отклик, одинаковый с откликом галогенидсеребряных электродов второго рода по отношению к галогенид-ионам и с откликом серебряного электрода к ионам серебра (в зависимости от степени насыщенности свободными атомами серебра). Такое поведение твердотельных электродов обеспечивается за счет впаивания в мембрану серебряного контакта. Однако если материал внутреннего контакта является более благородным, чем серебро (платина, ртуть), или изготовлен из графита, то потенциал такого электрода, чувствительного к ионам серебра, может достигать значений потенциала в диапазоне от стандартного потенциала хлорсеребряного электрода E Ag+/Ag До величины E Ag /Ag+(RT/F) nKo AgX), где /Со(AgX) — константа об -разования соли AgX (с активностью чистого AgX в мембранной фазе а (AgX)) из ионов серебра с активностью a(Ag) и галогенид-ионов с активностью (Хг), т. е. [c.165]

Палладий имеет равновесный потенциал менее положительный, чем золото и платина, но роложительнее, чем серебро. Стандартный потенциал процесса Pd — Pd+ + + 2 равен +0,987 в. [c.577]

Окисление цинка происходит в анодном, а восстановление Н -в катодном отделении. В этом гальваническом элементе работающий при стандартных условиях ([Н ] = = 1М и Рнг = 1 атм) стандартный водородный электрод состоит из платиновой проволочки и кусочка платиновой фольги, покрытой тонко измельченной платиной, которая служит инертной поверхностью для катодной реакции. Электрод заключен в стеклянную трубку, в которой собирается газообразный водород, выделяющийся над поверхностью платины. Описанный гальванический элемент создает стандартную 3. д. с. Е° = 0,76 В. Используя определение стандартного восстановительного потенциала Н" (Е осст = 0), можно вычислить стандартный окислительный потенциал 2п [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология