Палладий окислы

Палладий окисляется разбавленной азотной кислотой при нагревании и переходит в раствор в виде нитрата двухвалентного палладия. [c.328]

Различные соединения ускоряют реакцию. Применялись платина, палладий, окислы железа, никеля, меди, марганца, ванадия, молибдена, а также такие соли церия, как молибдат, вольфрамат, силикат и арсенат. [c.151]

Эта реакция в принципе применима ко всем олефинам типа КН=КН в тех случаях, когда нет стерических затруднений для образования промежуточного комплекса. Конечный продукт имеет ту же структуру, что и продукт, полученный гидратацией и последующим дегидрированием олефина. Следовательно, все моноолефины, кроме этилена, в результате прямого окисления превращаются в кетоны, причем а-олефины превращаются в ме-тилкетоны. При окислении низкомолекулярных алифатических олефинов выходы целевого продукта составляют 80—90%. Значительные преимущества дает добавление к соединениям палладия солей меди или железа. Соли быстро реагируют в стехио-метрическом отношении с металлическим палладием, окисляя его. В случае солей меди при этом образуется хлористая медь, которая затем окисляется воздухом, как показано на рис. 6. [c.51]

При действии сероводорода или сульфида аммония на рас-шор комплексного хлорида палладия (II) образуется черный сульфид РдЗ. Образование осадка происходит на холоду, но количественное осаждение достигается лишь при нагревании до 80° С. Осадок часто загрязнен серой. Свежеосажденный сульфид палладия окисляется на воздухе, а высушенный довольно устойчив. Сульфид палладия нерастворим в соляной кислоте, сульфиде аммония и разлагается при нагревании на воздухе сначала до окиси палладия, а затем при температуре 890° С до металлического палладия [14]. В случае осаждения из очень разбавленных растворов, нагретых до 50°С, наблю дается образование коллоидных растворов. [c.38]

Свежеосажденный моносульфид палладия окисляется на воздухе, а высушенный довольно устойчив нерастворим в соляной кислоте, сульфиде аммония и разлагается при нагревании на воздухе сначала до окиси палладия, а затем при 890° С до металлического палладия [471 ]. [c.193]

Хлористый палладий окисляет первичные и вторичные спирты до альдегидов и кетонов соответственно [111—ИЗ]. В присутствии ионов меди протекает каталитическое окисление кислородом [c.61]

Как уже было упомянуто, я наблюдал, что продукты окисления водорода из гидрида палладия окисляют растворы индиго скорее, чем растворы перекиси водорода, восстанавливающие то же количество перманганата это позволяет предположить образование четырехокиси водорода. [c.261]

По широко распространенным представлениям, промежуточными образованиями, через которые протекает каталитический процесс на поверхности контакта, являются молекулы, адсорбированные под действием химических сил (активированная адсорбция). В результате этого взаимодействия с поверхностью ослабляются междуатомные связи и существенно понижается энергия активации процесса. В большинстве случаев в катализе участвует только небольшая — активная часть поверхности. Это типично для наиболее эффективных катализаторов, как, например, для платины, родия, палладия, окислов железа, алюминия, ванадия, угля и др. Поэтому огромное значение имеет не только состав,. 40 и условия приготовления катализаторов. [c.71]

Палладий окисляется при нагревании на воздухе от 350 до 790°. При температурах выше 790° окисел разлагается с образованием блестящего металла [И]. Имеются некоторые данные по окислению при нагревании, а также по анодному окислению палладия [12]. [c.760]

Палладий — самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. В химическом отношении он менее инертен, чем платина и другие платиновые металлы. При нагревании палладий окисляется кислородом Рс1 4- /2О2 = РсЮ. Он растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. С царской водкой палладий реагирует более энергично, чем пла- [c.332]

Это так назьшаемый процесс Уоккера, в котором этилен окисляется в ацетальдегид в водном растворе хлорной меди, содержащем следы хлористого палладия. При производстве ацетальдегида этот процесс можно осуществить в двух вариантах как одно- и как двухстадийный /2/. В ходе реакции хлористый палладий, окисляя этилен в ацетальдегид, сначала восстанавливается до элементарного Палладия, но тотчас же вновь окисляется в хлористый палладий хлорной медью. В процессе регенерации катализатора хлористая медь снова окисляется до хлорной меди кислородом, который является в конечном счете окисляющим агентом /8/. [c.284]

П а л л а д и й — самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. В химическом отношении он менее инертен, чем платина и другие платиновые металлы. При нагревании палладий окисляется кислородом Рё + %02 = Рс10. Он растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. С царской водкой палладий реагирует более энергично, чем платина. Характерные особенности палладия — устойчивость в степени окисления +2, способность поглощать водород (до 800 объемов на 1 объем Рс1). При поглощении водорода объем металла заметно увеличивается, он становится более хрупким и ломким. Палладий широко используется как катализатор целого ряда химических реакций (его наносят на фарфор, асбест или другие носители). Сплавы палладия применяются в электротехнике, радиотехнике и автоматике как электроэмиссионные и другие материалы. Так, сплавы палладия с серебром идут для изготовления электрических контактов сплавы палладия с золотом, платиной и родием используются в термопарах и терморегуляторах. [c.299]

Из металлов платиновой группы палладий наиболее химически активен, хорошо растворястся в царской водке и азотной кислоте, в сер ной и соляной кислотах растворяется юлъко при нагревании. При высо ких 400—8Б0 С) температурах палладий окисляется иа воздухе, образующийся прн этом окснд не растворяется в кислотах и только при иа- [c.139]

Ф. Филлипсом в 1894 г. впервые было показано, что этилен восстанавливает соли палладия, например Pd lj, до металлического палладия, окисляясь при этом до ацетальдегида. Однако эта стехиометрическая реакция не получила применения. Только в 1959 г. Дж. Смитом и В. Хафнером в Германии был разработан каталитический способ получения ацетальдегида из этилена ("Вакер-процесс ). Так, при пропускании этилена через водный раствор, содержащий хлорид палладия(Н), протекает реакция [c.605]

Катализаторы гидрокрекинга бензинов. В качестве катализаторов гидрокрекинга бензинов используются бифункциональные катали-зяторы, содержащие гидрмруще-дегидрирующйй и кислотный коапоаенты. В качестве крекирующей основы катализаторов используют аморфные [5,71] и кристаллические алюмосиликаты [72-74]. Гидрирующим компонентом служит сульфид никеля [71] или окислы никеля и молибдена [5,74,75]. Авторы исследовали катализаторы на основе аморфного алюмосиликата и цеолита в водородной форме, содержащие платину, палладий, окислы никеля и молибдена. Содержание платины и палладия в катализаторах составляло 0,6 мае., содержание окислов никеля и молибдена (в расчете на металлы) составляло 5-6 мае. [c.30]

Другой метод, отмеченный раньше, состоит в избирательном удалении водорода окислением в присутствии окисленного губчатого палладия при 100°. При нагревании до темнокрасного каления губчатый палладий окисляется с поверхности и приобретает тогда, будучи нагрет до 100°, способность удалять водород, оставляя незатронутыми парафиновые углеводороды. Его действие заключается частью в окислении, частью в оклюзии. Губчатый па. дий требует довольно частого повторного окисления напреванием в контак ]е с воздухом. Детали этого метода описали Gri e и Payman i . [c.1183]

Таким образом, в присутствии тетрафторида селена палладий окисляется трифторидом брома до Pd . Аналогичный процесс окисления палладия трифторидом брома в присутствии фторидов щелочных металлов был установлен ранее Шарпом [130]. Очевидно, тетрафторид селена, подобно фторидам щелочных металлов, является донором фтор-иона, а в присутствии основания, роль которого в данном случае может выполнять Pd , происходит стабилизация октаэдра PdFg- Гексафторопалладат фтороселенония изоморфен соответствующим аналогам на основе тетрафторида платины и германия. Комплекс на основе трифторида брома и Pd неизвестен. Попытка заменить тетрафторид селена трифторидом брома приводит к образованию трехвалентного производного [c.191]

Удаление примеси углеводородов из газов можно проводить с помощью окислов металлов, в частности окисла меди, нагретого до температуры выше 600, В современной лаборатории для этих целей используют контактные материалы на основе металлов (окись меди, окись никеля или гопкалит). Если в газе содержится кислород, то очистку от углеводородов рекомендуется выполнять в присутствии благородных металлов в качестве катализаторов. В присутствии кислорода палладий окисляет метан при 450°, в сходных условиях происходит и удаление ацетилена. Казарновская, Дыхно и Вагин [167] исследовали процесс каталитического извлечения метана из инертных газов. Наилучших результатов удается достигнуть с активным контактом, содержащим окись меди. Произ водительность контактной массы, изготовленной на основе окиси никеля, быстро уменьшается при концентрации метана выше 5 об.% и при наличии в газе кислорода. [c.191]

Каталитическое действие палладия. Часто предполагают, что способность металлов служить каталиватором реакций обусловлена поглощением газов и что эта способность является функцией величины поверхности. Пример палладия показывает, что каталитическое действие может быть вызвано и компактным куском палладия и палладием в форме мелкого порошка. Так, листок палладия вызывает при 280° образование воды нз смеси водорода и кислорода аммиак окисляется в окислы азота в присутствии палладиевого листка, нагретого до температуры красного каления углеводороды, проходя гместе с кислородом над нагретым до красного каления листком палладия, окисляются в зоду и углекислоту, а в отсутствии воздуха эти углеводороды разлагаются, выделяя углерод, приче.м палладий становится хрупким и похожим по внешнему виду на кокс. [c.670]

Обратимость окислительно-восстановительного цикла. Атомнодисперга-рованный палладий теряет способность хемосорбировать водород и (или) кислород, возможно, вследствие своего электронодефицитного характера [35]. Восстановление водородом при 200 °С, по-видимому, является только частично обратимым. Ниже 400 °С часть палладия окисляется до катионов Рё , а остальное, вероятно, до оксида палладия. Однако количественных данных, подтверждающих эти качественные наблюдения, пока нет (за ис- [c.118]

Металлический натрий, оставленный на воздухе в присутствии петро-лейного эфира (фракция 65—75°), окисляет последний в кислоты жирного ряда. Водород, выделяющийся из водородистого палладия, окисляясь, может вызвать самые энергичные окисления он окисляет индиго в изатин, аммиак в азотистую кислоту, бензол в фонол, выделяет иод из иодистого 11алия и др. Наибольшее значение для гипотезы Гоппе-Зейлера имеет опыт с водородистым палладием и индиго, так как он послужил темой длительного научного спора между Гоппе-Зейлером и Траубе , спора, из которого победителем вышел несомненно первый. В течение этого спора опыт этот многократно повторялся и был, наконец, поставлен в такие условия, что заключения Гоппе-Зейлера казались неопровержимыми. [c.251]

В связи с исследованиями о медленном окислении водорода in statu nas endi, выделяющегося из гидрида палладия, которые я опубликовал три года тому назад , я сделал наблюдение, что продукты окисления, отделенные ог палладия, окисляют раствор индиго скорее, чем растворы перекиси водорода, которые содержат то же количество активного кислорода. Это привело меня к предположению, что при медленном окислении водорода образуется перекись более высокой степени, а именно, четырехокись водорода II2O4, которая соответствует давно известной четырехокиси калия. [c.259]

Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота (1965) -- [ c.33 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.3 , c.414 ]

Аналитическая химия благородных металлов Часть 2 (1969) -- [ c.45 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.183 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология