Реакции с галогенидами неметаллов и металлов

Для препаративного получения безводных галогенидов можно использовать непосредственный синтез из элементов, который в большинстве случаев осуществляют пропусканием газообразного галогена над металлом эту реакцию часто проводят в запаянной трубке или в присутствии растворителя (см. VI.4 и ХП.15). Непосредственный синтез служит вообще для получения многих галогенидов, особенно бромидов и иодидов, а также для получения большинства галогенидов неметаллов. Использование этого метода ограничено тем, что необходимый металл не всегда имеется в распоряжении в достаточно чистом состоянии. [c.383]

Другие восстановители находят ограниченное применение для получения низших галогенидов, и их действие в большинстве случаев изучено еще недостаточно. Нужно отметить, что такие активные восстановители, как, например, щелочные и щелочноземельные металлы, для этой цели не годятся, так как они восстанавливают все другие галогениды до элементов—металлов или неметаллов (см. гл. I, 3). Если в результате реакции с этими восстановителями и получаются низшие галогениды, то их образование нужно объяснить вторичными реакциями, возникающими между металлом и новыми порциями его галогенида. [c.197]

Действие галогенида на металл или неметалл. Действием некоторых галогенидов на металл или неметалл можно получить бинарные соединения только в тех случаях, когда разница в теп-лотах образования взятого галогенида и получаемого галогенида невелика. При этом обменная реакция протекает с небольшой скоростью и не доходит до конца. В противном случае образуется не бинарное соединение, а галогенид взятого в реакцию металла или неметалла и соответствующее простое вещество. [c.259]

Элементные галогены являются сильными окислителями (см. табл. 8.11) и вступают во взаимодействие почти со всеми простыми веществами — металлами и неметаллами, образуя галогениды. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют. Наиболее быстро с выделением большого количества теплоты протекает реакция галогенов с металлами. Так, например, металлический натрий, помещенный в атмосферу хлора, сгорает с образованием натрия хлорида [c.373]

Реакции с галогенидами неметаллов и металлов [c.168]

Реакции разбавленных и концентрированных кислот могут протекать не всегда одинаково даже в аналогичных рядах соединений, так как концентрированные кислородсодержащие кислоты содержат атомы неметаллов в высших степенях окисления и могут выступать в роли окислителя за счет этих атомов. Рассмотрим возможность получения галогеноводородных кислот из галогенидов металлов и серной кислоты [c.239]

Большинство галогенидов (кроме галогенидов типичных неметаллов) склонны к реакциям комплексообразования. Галогенсодержащие ацидокомплексы характерны не только для переходных металлов, но и для ряда s- и р-элементов. Так, фторидные комплексы очень характерны для бериллия, алюминия и кремния [c.273]

Взаимодействие с неметаллами. В результате реакций металлов с неметаллами образуются бинарные соединения, т. е. вещества, состоящие из двух элементов. Так, при взаимодействии металлов с кислородом получаются оксиды (СаО — оксид кальция), с галогенами — галогениды (КС1—хлорид калия, АИз — иодид алюминия), с серой — сульфиды (FeS — сульфид железа (И). Наиболее типичные бинарные соединения металлов с неметаллами приведены в табл. 10.2, [c.197]

Реакция с галогенидами МХ (М — металл или неметалл, более электроотрицательный, чем магний) [c.211]

Реакция с галогенидами МХ (М — металл или неметалл, более электроотрицательный, чем магний). Это общий способ получения элементорганических соединений. [c.223]

В отличие от галогенидов металлов (но подобно гидридам неметаллов) галогениды неметаллических элементов, как правило, являются летучими соединениями это указывает на то, что в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях они состоят из индивидуальных молекул. В этих соединениях галогенам принято приписывать состояние окисления —1, но имеются веские доказательства, что в их составе не существует простых галогенид-ионов. Подобно галогенидам металлов, галогениды неметаллических элементов обычно могут быть получены прямым взаимодействием составляющих их элементов в большинстве случаев реакции протекают энергично и достаточно полно. Галогены вступают в реакции с большинством химических элементов. [c.390]

Реакция нестабильных перфторалкильных промежуточных соединений с галогенидами металлов и неметаллов. В этой реакции применяются перфторалкильные реагенты Гриньяра и перфторалкильные соединения лития. Неустойчивость таких промежуточных соединений и трудности, связанные с их получением, ограничивают их применимость. Так, было получено только два перфторалкильных производных металлов. Этот метод требует тщательного изучения, так как он, по-видимому, может стать удобным общим методом синтеза. [c.39]

Исходные металлы и неметаллы могут содержать примеси, например окислы кроме того, в реакционное пространство могут попасть вместе с галогенами или вследствие негерметичности прибора кислород и пары воды, под действием которых уже во время реакции могут образоваться окислы. Если окислы не вступают в реакцию с галогеном и не превраш,аются в галогениды, то они переходят в продукт реакции и загрязняют его. Нужно учитывать, что образование галогенидов из окислов при действии на последние галогенами затрудняется при переходе от фтора к иоду. Так, например, большинство окислов не поддается иодированию в то же время переход иодидов под действием кислорода в окислы термодинамически более вероятен, чем такой же переход других галогенидов, и особенно фторидов. Это обстоятельство следует особо принимать во внимание при получении галогенидов таких элементов, окислы которых образуются с выделением значительных количеств тепла (термически устойчивы), а галогениды [c.154]

Подавляющее большинство металлов соединяется с фтором уже при обычных условиях, взаимодействие его с неметаллами протекает еще энергичнее, чем с металлами. Химическая активность падает в ряду Р —С — Вг — I, но все же остается достаточно большой даже для иода. Многие галогениды металлов полу- (ают обменными реакциями в растворах. [c.311]

В раздел галогени рован я фторированных соединений включены реакции с галогенами, галогеноводородами и галогенидами металлов и неметаллов. Под понятием галогенов по-прежне- [c.156]

Галогениды неметаллов (ССЦ, 31С14, ЗгС ) относятся к типично ковалентным соединениям. Они образуют молекулярные решетки. Поэтому в отличие от галогенидов металлов галогениды неметаллов в большинстве случаев легко летучи, нерастворимы в воде, но растворимы в органических растворителях. Эти соединения не проводят электрический ток. С водой эти галогениды вступают в характерную реакцию гидролиза, в результате которой наряду с хлористым водородом образуется кислородсодержащая кислота соответствующего элемента. [c.14]

Металлотермическими реакциями называют реакции бинарных соединений металлов или неметаллов с простыми веществами, которые протекают с выделением больших количеств теплоты и приводят к получению соответствующего металла или неметалла. В качестве исходных веществ часто используют оксиды, а в некоторых случаях — галогениды. Восстановительная способность простых веществ по отношению к оксидам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления оксидов протекают в том случае, когда теплота образования оксида восстановителя больше по сравнению с теплотой образования превращаемого оксида, например кальция, магния и алюминия, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления оксидов этих металло1в). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используют для металлотермии, так как оксид алюминия плавится при более низкой температуре (2050 °С) и отделяется от расплавленного металла. [c.133]

Гор показал, что многие металлы, неметаллы и простые неорганические вещества нерастворимы в жидком хлористом водороде. Однако он наб.тюдал некоторые реакции сольволиза, так как, по его сообщению, отдельные вещества, например сульфид кадмия, становились белыми, и полученное твердое вещество не содержало серы. Растворимость большого числа неорганических веществ была изучена Стилом и др. . Авторы обнаружили, что ионные галогениды, например галогениды щелочных металлов, нерастворимы в хлористом водороде, а хлориды с ковалентной связью, такие, как хлорид олова и оксихлорид фосфора, растворимы. После того как была установлена сильная кислотность и низкая диэлектрическая проницаемость галогеноводородов, последующим исследователям стало легче находить вещества, растворяющиеся в этих растворителях. [c.92]

Непосредственное соединение галогена с элементом используют прежде всего для получения галогенидов неметаллов. При взаимодействии фтора или хлора с металлами образующиеся галогениды могут содержать заметные количества оксигалогенидов. Образование оксигалогенидов объясняется присутствием в галогенах примесей воды и кислорода, избавиться от которых полностью довольно трудно. Поэтому галогениды многих металлов получают взаимодействием металлов с галоге-новодородами при повышенных температурах. Выделяющийся при реакции [c.28]

Метод получения галогенидов из металлов (и неметаллов) и свободных галогенов заключается в совместном нагревании простых веществ в атмосфере соответствующего галогена. Один из компонентов—металл или неметалл—чаще всего применяется в твердом состоянии, реже в расплавленном, а в виде паров галогенируе-мые вещества обычно не применяются. Другой компонент реакции— галоген—обычно применяется в виде газа. Жидкие галогены или их растворы в органических веществах или жидких галогенидах применяются очень редко, и такие реакции еще недостаточно-изучены. [c.153]

ХИМИЯ ПЛАЗМЫ. Плазма — ионизованный газ, используется как среда, в которой протекают в[лсокотемператур-ные химические процессы. С помощью плазмы достигают температуры около миллиона градусов. Плазма, используемая в химии, в сравнении с термоядерной считается низкотемпературной (1500—3500 С). Несмотря на это, в химии и химической технологии она дает возможность достижения самых высоких температур. В химии плазма используется как носитель высокой температуры для осуществления эндотермических реакций или воздействия на жаростойкие материалы ири их исследовании. Технически перспективными процессами X. п. считаются окисление атмосферного азота, получение ацетилена электро-крекингом метана и других углеводородов, а также синтез других ценных неорганических и органических соединений. Специальными разделами X. п. является плазменная металлургия — получение особо чистых металлов и неметаллов действием водородной плазмы на оксиды или галогениды металлов, обработка поверхностей металлов кислородной плазмой для получения жаростойких оксидных пленок или очистки поверхности (в случае полимеров). К X. п. примыкают также процессы фотохимии (напр., получение озона). Здесь фотохимический процесс протекает в той же плазме, которая служит источником излучения. [c.275]

Литиевые и натриевые производные карборана вступают во все реакции, характерные для соответствующих металлалкилов. Так, с галогеналкилами получаются С-алкильные производные карборана [76, 83, 84] с галогенидами и алкилгалогенидами металлов и неметаллов — С-элементпроизводные карборана бора [85, 86], кремния [76, 87, 88], фосфора [83, 88], ртути [88, 89]. [c.369]

Работы по диазометоду вызвали ряд других работ, посвященных изучению взаимодействия диазосоединений с металлами, а также выяснению механизма течения этой реакции. Так, Мак-Клюром и Уотерсом - о было исследовано действие галогенида арилдиазония на свободные металлы, а также неметаллы (Н , 5Ь, 5п, Аз, 5. 5е, Те), например [c.76]

Непосредственное взаимодействие. Этот метод, вероятно, наиболее важный препаративный метод получения всех галогенидов в нем используют соответствующие свободные галогены или их кислоты. Для переходных металлов обычно необходимы повышенные температуры, хотя реакция с СЬ, или Вг, протекает быстро если тетрагидрофуран или другие эфиры применяют в качестве растворителя, галогениды получаются в виде сольватов. Если возможно образование нескольких окисленных состояний какого-либо элемента в его галогенидах, то хлор при повышенной температуре образует соединения с элементом в более высокоокисленном состоянии, чем бром или иод. Неметаллы, такие, как фосфор, обычно реагируют со свободными галогенами легко без нагревания. [c.438]

Всегда, даже при действии на металлы и неметаллы избытком галогенов, получаются только те галогениды, которые устойчивы при температуре, развиваюш,ейся при реакции галогенирования. Например, при хлорировании сурьмы и фосфора избытком хлора получают не пентахлориды, а только трихлориды, так как первые от действия температуры распадаются с выделением хлора и три-хлоридов. При понижении температуры в процессе реакции возможно образование и высших хлоридов, например пентахлорида сурьмы. [c.154]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции с галогенидами неметаллов и металлов: [c.70] [c.273] [c.178] [c.273] [c.383] [c.450] [c.450] [c.31] [c.463] [c.70] [c.179] [c.552] [c.125] [c.195] [c.383] [c.236] [c.288] [c.316] [c.236] [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология