Гмелина реакция

Гмелина реакция 8, 381 Гмелина реакция, реагент [c.49]

Соль Гмелина, красная кровяная соль . Темно-красные кристаллы или темножелтый порошок, при умеренном нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде, подвергается акватации и гидролизу по аниону N. На свету увеличивается степень гидролиза и ускоряется переход в K4[Fe( N)e]. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с разбавленными щелочами, гидратом аммиака. Разлагается кислотами. Окислитель. Вступает в реакции обмена [c.423]

Первое время после открытия этой реакции в 1884 г. [230] диамиду придавалось строение аммониевой соли [413, 446], и лишь значительно позже стала проясняться его истинная природа [414, 451], Правильное строение диамида окончательно установили Виланд и Гмелин в 1909 г. [269]. [c.293]

После работ Дэви, Тенара и Деберейнера появилось множество исследований, преследующих цель активизировать те или иные вещества с помощью металлов и ввести их во взаимодействие с другими веществами. Надо сказать, что все эти работы, несмотря на то, что значительная часть их повторяла уже известное, в целом делали немало важных дополнений к открытиям первых лет в области гетерогенного катализа. Так, например, Гмелин [20], проверяя опыты Деберейнера, но работая не с платиной, а с золотом и серебром, установил, что никакое измельчение этих металлов, в том числе, и осаж(дение их в виде губок из растворов солей, не помогает сделать их посредниками воспламенения водорода, даже если воздух будет заменен чистым кислородом. В этом случае дана деталь того, что было более или менее известно но деталь важная, так как, во-первых, она предотвращала бесполезные попытки использовать золото и серебро в дальнейшем в качестве катализаторов данной реакции, во-вторых, и это главное, она указывала на различия свойств металлов. Но среди подобных работ были и такие, которые давали принципиально новые существенные результаты. [c.25]

Свойствам гидрида меди, получаемого реакцией Вюрца, в настоящее время посвящено большое число работ, систематическое изложение которых приводится, например, у Гмелина [6, № 60, стр. 14—22]. Однако интересно отметить некоторые свойства гидрида меди, связанные с практическим применением этого неустойчивого соединения. [c.150]

Краевая соль K Fe N носит название соли Гмелина, потому что получена этим ученым при действии хлора на раствор желтой соли K Fe N -f l = K Fe N -j-КС1 Смысл реакции тот, что соль закиси здесь при действии хлора переходит [c.269]

Приведенные соединения и реакции трудно изъясняются сообразно с мнением Берцелиуса. Открытие канкринита придало еще большее значение тому мнению, которое защищал Гмелин и приняли многие минералоги. Анализы Г. Розе показали, что в канкрините заключается соединение оснований с кремнеземом и углекислотою. Это есть как бы случай замещения (по изоморфизму) углекислых и кремнеземистых соединений. Обыкновенно принимаемая формула канкринита есть по взгляду Берцелиуса [c.187]

Глюкопиранозил)-0-глюкоза — см. Ламинарибиоза Глютатион 743 Гмелина реакция 51 [c.527]

Исследование пигментов желчи проводилось еще во время алхимиков первым из исследователей, добившимся известного успеха в этой области, был опять-таки Берцелиус. Он изучил методы разделения и очистки пигментов желчи на основании его работ Тидеману и Гмелину [17] удалось найти характерную цветную реакцию для пигментов желчи. Проба Гмелина является самой чувствительной среди всех других, известных для этих веществ, [c.221]

Наконец, в противоположность Брауну, Гмелину и. Шультхейсу [161] Быу-Хой сообщил, что метилэтнлкетон конденсируется с изатиновой кислотой с образованием только 2,3-диметилцинхониновой кислоты,, из чего он сделал заключение о том, что конденсация происходит только по метиленовой группе метилэтилкетона. В случае высших гомологов метилэтилкетона, например в случае метилпропилкетона, конденсация протекает иным путем, главным образом по метильной группе, что явилось довольно неожиданным. Некоторые из выводов, сделанных Быу-Хой, кажутся настолько удивительными,, что было бы желательно эту реакцию тщательно исследовать вновь. [c.41]

Что же касается туртбулевой сини, то так называли вещество, образующееся при смешении растворов сульфата железа(П) и гексацианоферрата(Ш)калия. Последний был получен только в 1822 г. немецким химиком Л. Гмелином путем окисления К4[Ре(СК)б1 хлором, поэтому раньше Кз[Ре(СЫ)б] называли солью Гмелина или красной красильной солью. По внешнему виду турнбулева синь была очень похожа на берлинскую лазурь, и ее тоже можно было получать в виде нерастворимой и растворимой (коллоидной) формы. Особого применения этот синтез не нашел, так как Кз[Ре(СК)б] дороже K4[Fe( N)6]. Вообще следует отметить, что долгие годы эффективность способа получения кровяных солей была очень низкой. При прокаливании органических остатков азот терялся в виде аммиака, синильной кислоты, летучих органических соединений, и лишь 10-20% его переходило в продукт реакции-К4[Ре(СК)б]. Тем не менее этот способ оставался единственным в течение почти 150 лет-до 60-х годов прошлого века, когда научились выделять цианистые соединения из доменного и коксового газов. [c.66]

Химически присутствие желчных пигментов в моче открывают реакциями, описанными на стр. 251. При пробе Гмелина доказательным для наличия желчных пигментов в моче является получение зеленого кольца. При стоянии происходит дальнейшее окисление пигментов и все кольца окрашиваются в желтуй цвет, [c.295]

Применение. В микроскопии в смеси с формалином, хромовой кислотой, пикриновой кислотой, сулемой, а иногда и в чистом виде для фиксации гистологических препаратов в виде разбавленных растворов [1] или в смеси с этиловым спиртом [2], флороглюцнном [3] или формалином [4] для декальци нации костной ткани в гистохимии для проведения ксантопротеиновой реак-дии на аминокислоты [П-ирс, 76] как реактив на билирубин и гшатоиднн (реакция Гмелина) [5] и в смеси с нитратами ртути и натрия в качестве реактива на тирозин (реакция Милона) в эмбриологических исследованиях, для выявления клеточных границ, зародышевого диска куриного яйца и т. д,. [c.11]

В этих условиях подход Жерара объективно принес на первых порах пользу науке, но сохранение его доследователями французского химика, когда в структурной теории найдена была связь между свойствами молекул и их отроением, оказывало на развитие теоретической химии уже тормозящее действие. Позитивизм Шер ара был естественной и небесполезной реакцией на натурфилософские построения Гмелина и дргих химиков, включая Лорана — ближайшего друга и соратника Жерара. [c.26]

Билирубин имеет красновато-желтую окраску, однако цвет желчи может быть (у травоядных животных) темнозеленым, так как окраска желчи зависит от содержания в ней не только билирубина, но и продукта его окисления — зеленого пигмента биливердина. На способности билирубина и биливсрдина легко окисляться с образованием различно окрашенных продуктов (синего билицианина, желтого холетелина и др.) основаны все важнейшие качественные реакции на эти пигменты (пробы Гмелина, Розенбаха, Розина). Появление синяков в кровоподтеках при ушибах зависит также от разрушения гемоглобина в местах кровоизлияний с образованием билирубина и различным образом окрашенных продуктов его окисления. [c.365]

Упомянем о реакциях, которыми можно узнать, вполне ли произошло превращение соли закиси в окись, или обратно. Лучшими реакциями для этой цели служат два вещества красная соль Гмелина K Fe N (см. далее) и роданистый калий K NS. Первая соль с солями закиси железа дает синий осадок нерастворимой соли, имеющий состав Fe Ni , а с солями окиси не дает осадка, а дает только бурое окрашивание, а потому, когда превращают соль закиси в соль окиси, судят о полноте превращения посредством того, что берут каплю испытуемой жидкости на бумагу или на белый фарфоровый предмет и прибавляют к этой капле каплю раствора красной соли. Если произойдет при этом заметное синее окрашивание, то еще осталась яасть закиси если же его нет, то, значит, вся закись превращена в окись. Роданистый калий с солями закиси железа не дает заметного окрашивания, а с солями окиси в самом разбавленном состоянии дает ярко-красное растворимое соединение, а потому, когда превращают соль окиси в соль закиси, поступают, как выше сказано, испытывая каплю раствора роданистым калнем, — по отсутствию красного цвета судят о полном превращении всей окиси в закись если же окрашивание происходит, то превращение еще ие совершено вполне. [c.592]

Гмелин [65], для получения очень интересного изотиоцианата. Очищенный метанольный экстракт из семян подвергали ферментативному гидролизу при pH 6,5 полученный при этом изотиоцианат (XXXVII) после экстракции его эфиром был превращен реакцией с аммиаком, анилином и бен-зиламином в три индивидуальные оптически активные тиомочевины. Простейшая из них, К—ЫН—С5—ЫНг, судя по ее спектру поглощения в инфракрасной области, содержала [c.181]

В частности, все более и более запутывался вопрос об атомных весах и эквивалентах. Атомные веса Берцелиуса, определенные в свое время с большой тш ательностью, стали подвергаться сомнениям. Вместо дальтоновского относительного веса атомов (атомного веса), стали чаш,е пользоваться эквивалентами, прич>зм этим названием обозначали разнообразные понятия, в той или иной степени отличавшиеся от понятия атомного веса (или молекулярного веса), а именно — соединительные веса и равнозначные количества веш еств , например, в реакциях замеш ения, т. е. собственно эквиваленты и т. д. В таких условиях получила широкое распространение система эквивалентов Л. Гмелина, появившаяся еш е в 1827 г. Эквиваленты Гмелина, ближе всего подходившие к соединительным весам, численно были равны уменьшенным вдвое атомным весам Берцелиуса для ряда элементов, в том числе для основных, входящих в состав органических соединений. Так, по Гмелину, эквивалент С=6, 0=8, 8=16, Са=20, Mg=12 и т. д. [c.241]

Дюма был еще более осторожен в моделировании строения органических соединений. Первоначально он, как известно, даже отнесся отрицательно к выводам, которые делал Лоран из фактов, объединенных под названием теория замещения , но затем сам же дал следующее очень ясное определение ...по теории замещения положение (situation) этих частиц ( элементарных частиц, составляющих тела , т. е. атомов. — Г. Б.) главным образом определяет свойства [18, стр. 171]. Согласно Дюма, в реакциях замещения молекула всегда остается цельной, образуя группу, систему, в которой один элемент просто-напросто принял место другого [там же, стр. 163]. Этим общим постулатом не противоречат и конкретные модели Лорана, а позднее Гмелина, но сам Дюма проводит аналогию между строением химических соединений и планетными системами. [c.16]

Из вышеприведенных цитат видно, что Жерар употреблял весьма нечеткую терминологию, смешивая понятие об эквиваленте с понятием об атоме. Термином же эквивалент он также обозначает и молекулярный вес. Это смешение понятий, которое было обычным явлением в то время, имело, однако, некоторое основание, вытекавшее из хода рассуждений Жерара. Дело в том, что Жерар, нападая на систему эквивалентов и предлагая свою новую систему химических формул для воды и угольной кислоты (Н4О2, С4О4), соответствующие КгНе (а не ЫНз), т. е. эквиваленту аммиака, а не его атомному весу, не мог не называть свои новые формулы эквивалентами. Все эти формулы соответствовали одинаковому объему, а именно четырем объемам, что было характерно для химических формул большинства органических соединений, применявшихся в то время. Из этого факта он сделал вывод, что его новая система является более последовательной, ибо она, как и система атомных весов, согласуется с теорией объемов. Отсюда он и приходит к закону равенства между атомами и эквивалентами. Подойдя с той же точки зрения, как это потом в 1843 г. сделал Гмелин, Жерар предлагает считать, что те наименьшие количества элементов, которые встречаются в химических реакциях (которые принято было называть эквивалентами),— являются истинными атомами. Жерар чаще всего пользуется термином эквивалент этим он стремился, очевидно, подчеркнуть, что его система опирается на опытные химические данные, а не на гипотезы. Однако нечеткость терминологии Жерара скрывала в некоторой степени новое содержание, которое он вкладывал в понятие эквивалент . [c.224]

Преимуш ества системы атомных весов Гмелина, представлявших возврат к том, которые были приняты Уолластоном и Праутом, былп в том, что атомные веса галоидов стали эквива.чепттгы атомпым весам кислорода и серы, и поэтому многие реакции взаимного превраш,ения соединений этих элементов стали выражаться проще. Снова [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология