Амфотерные гидроокиси окислы

В основе строения атомов Fe, Со и Ni лежит электронная конфигурация аргона 2 8 8. Во внешнем же слое атомы семейства содержат по 2 валентных электрона. Отсюда типичная для этих элементов валентность +2. Это — низшая положительная валентность, которой соответствуют низшие окислы состава ЭО (закиси металлов, например FeO — закись железа). Им отвечают гидраты закиси общей формулы Э (ОН)г, например Fe(0H)2 — гидрат закиси железа. Эти гидраты имеют ясно выраженный основной характер. В образовании высших окислов участвуют электроны второго снаружи слоя. По мере повышения положительной валентности элемента характер окислов и их гидратов изменяется, что особенно ясно выражено у железа Ре(ОН)з— гидроокись, имеющая основной, отчасти амфотерный характер РеОз—кислотный окисел (железный ангидрид). [c.545]

Уран образует с кислородом несколько окислов высший окисел иОз имеет амфотерный характер. При кипячении с водой трехокись урана иОз переходит в гидроокись у ранила иОа(ОН)2, проявляющую амфотерные свойства. При растворении гидроокиси уранила и02(0Н)2 в кислотах получаются соли, называемые ура-ниловыми, например [c.243]

Двуокись марганца МпО — окисел черного цвета, при обычных условиях наиболее устойчивое кислородное соединение марганца. Этот окисел практически в воде не растворим, а отвечающая ему темно-бурая гидроокись Мп(0Н)4 обладает слабовыраженными амфотерными свойствами. Соответствующие ей соли малоустойчивы и практического значения не имеют. [c.438]

Кислотно-основные свойства. Цинк образует один окисел— 2пО, который, так же как и гидроокись 2п(ОН)2, белого цвета оба соединения амфотерны растворимы как в кислотах, так и в щелочах. Константа диссоциации 2п(0Н), как основания равна 1,5-10- , как кислоты равна 7,1 [c.360]

Цинк в соединениях только двухвалентен. Он образует окисел ZnO и гидроокись Zn(OH)a, оба белого цвета, амфотерные. [c.111]

Бор является отчетливо выраженным кислотообразующим элементом. Окисел алюминия по отношению к сильным основаниям может еще проявлять свойства кислотного окисла, однако в обычных условиях он ведет себя как основной окисел. Окислы галлия(1П) и индия(П1) также обладают амфотерными свойствами с преимущественно основным характером. Амфотерный характер окисла таллия(1П) вследствие его исключительно низкой растворимости проявляется в меньшей степени. Однако основной характер у него выражен не сильнее, чему окислов алюминия, галлия(П1) и индия(П1). Напротив, окисел таллия 1) имеет сильно основной характер. Получающаяся из него гидроокись похожа в этом отношении на гидроокиси щелочных металлов. [c.315]

Цинк в соединениях бывает только двухвалентным. Он образует один окисел — 2пО, который, как и гидроокись 2п(ОН)2, белого цвета. Оба соединения амфотерны и растворимы как в кислотах, так и в щелочах. [c.119]

Разнообразие соединений со структурами, включающими ураниловую связь, как следует из изложенного выше, обусловлено амфотерным характером гидрата трехокиси урана с достаточно четко выраженными как основными, так и кислотными свойствами. Поскольку основные свойства выражены больше, чем кислотные, реакционная способность трехокиси по отношению к кислотам со сколь-угодно слабыми свойствами проявляется больше, чем по отношению к слабым основаниям. Трехокись урана не реагирует с окисью бериллия, образующей амфотерную гидроокись, и с окисью алюминия, гидрат которой вступает в реакцию только с сильными кислотами. Образующая слабое основание окись цинка с трехокисью урана дает сложный окисел ZnUaOio- [c.60]

Осаждение щелочами и аммиаком. РеО — основной окисел. Ему соответствует гидроокись Ре(ОН)а белого цвета выпадает при pH 7,8. РсаОз— слабо амфотерный окисел. Соответствующая ему гидроокись Ре(ОН)з при pH 2,4 — коллоидный осадок красно-бу-рого цвета. В отличие от Ре(0Н)2 гидроокись Ре(ОН)з не растворяется в растворах солей аммония. [c.215]

Очевидно, металлы как восстановители, будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — окислы. При этом окислы наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства окислов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления - -2, +3, -Ьб. Проявляя низшую из них, он образует основной окисел СгО, которому соответствует гидроокись Сг (0Н)2. Хром со степенью окисления 4-6 образует кислотный окисел СгОз, которому соответствует хромовая кислота НзСгО . И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный окисел СГзОз, которому соответствует гидроокись Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.283]

Окись алюминия АЬОз существует в нескольких модификациях. Наиболее употребительны Б катализе активная Y-AljOg, получаемая синтетическим путем обезвоживанием гидроокиси, и а-АЬгОз, встречающаяся в природе в виде ряда минералов, в частности корунда. Этот окисел термически устойчив, и в него переходит -/-форма при прокаливании ее выше 1000 С а-АЬОз не гидратируется, y-AUOg гигроскопична. Гидроокись А1(0Н)з амфотерна. Частично гидратированные формы окиси алюминия наиболее активны и часто применяются в катализе. [c.113]

Высший окисел хрома — окись хрома — является кислотным окислом, он образует хроматы и бихроматы. Низший окисел СгО имеет основной характер он образует иои хрома Сг " и его соли. В пвдроокиси хрома Сг(ОН)д этот элемент находится в промежуточном окислительном состоянии, и поэтому гидроокись обладает амфотерными свойствами. С кислотами она образует соли хрома(III), такие, как сульфат хрома Сг2(304)з, а в растворах сильных оснований растворяется с образованием хромит-иона Сг(ОН)". [c.426]

Двуокись титана ТЮг—амфотерный окисел с преобладанием основных свойств. Так, гидроокись титана Ti(0H)4 растворяется в кислотах, но почти не растворяется в щелочах. Двуокись титана образует белуюЪраску (титановые белила). В металлургии стали применять также металл цирконий Zr (сплав его с железом—ферроциркон). [c.365]

Алюминий образует только один окисел АЬОз, называемый окисью алюминия или глиноземом. В отличие от аналогичных соединений бора, окись алюминия АЬОз и гидроокись А1(0Н)з проявляют амфотерные свойства с преобладанием основных. А1(0Н)з растворяется как в кислотах, так и в щелочах, образуя в последнем случае соли — алюминаты. Различают две формы алюминатов метаалюминаты (например, МаАЮг) и ортоалюминаты (например, ЫазАЮз). [c.242]

Максимально достигаемое актинидами шестивалентнор состояние является наиболее устойчивым для урана. Его оранжевый высший окисел (иОз) при кипячении с водой переходит в почти нерастворимую желтую гидроокись [иОг(ОН)2 или Н2ЬЮ4]. Последняя имеет амфотерный характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей она в раствор не переходит, так как все соли Нги04 (уранаты) труднорастворимы. Напротив, кислоты растворяют и0г(0Н)2 с обра-зованием [c.349]

Отвечающие катионам этой группы гидроокиси весьма сильно различаются по свойствам. Некоторые из них относительно устойчивы, другие, наоборот, настолько непрочны, что распадаются на соответствующий окисел и воду уже в момент образования. Это свойство в наиболее резкой с р-ме выражено у Н " и Н 2", гидроокиси которых практически не существуют гидроокись серебра легко отщепляет большую часть воды, превращаясь в окись гидрат окиси меди теряет воду при нагревании. Столь же резко отличаются гидроокиси друг от друга и по своей электролитической характеристике. В качестве крайних случаев могут рассматриваться сильное основание, А ОН, с одной стороны, и достаточно сильно ионизированная мышьяковая кислота — с другой. Для всех остальных гидроокисей в той или иной мере характерны амфотерные свойства. Наиболее слабо выражена кислотная функция уСс1(0Н)2 и В (ОН)з, которые практически являются только основаниями. Наоборот, соответствующие производные трех- и пятивалентного мышьяка, пятивалентной сурьмы и четырехвалентного олова диссоциируют в растворах преимущественно по кислотному типу. [c.128]

При накаливании на воздухе сурьма сгорает, образуя окись сурьмы SbgOg — амфотерный окисел с преобладанием основных свойств. В воде окись сурьмы не растворима. Соответствующая ей гидроокись 5Ь(ОН)з получается действием щелочи на растворимые соли. [c.276]

С кислородом С. образует три окисла ЗЬгОз, SbjOj и 8Ьг05 (см. Сурьмы окислы). Гидроокись 3-валентной С., или сурьмянистая кислота, 8Ь(ОН)з существует только в водном р-ре. Выделен гель гидроокиси с переменным содержанием воды, к-рый при стоянии даже под водой постепенно переходит в кристаллич. окисел. 8Ь(ОН)з амфотерна, в растворе незначительно диссоциирует одновременно как кислота и как основание Sb +3(ОН) 8Ь(ОН)з = [c.561]

Максимально достигаемое актинидами шестивалентное состояние является наиболее устойчивым для урана. Его оранжевый высший окисел (иОз) при кипячении с водой переходит в практически нерастворимую желтую гидроокись [U02(0H)2, или HzUOJ. Последняя имеет амфотерный Характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей она в раствор не переходит, так как соли урановой кислоты (уранаты) почти нерастворимы. Напротив, кислоты легко растворяют и02 0Н)г с образованием зеленовато-желтых солей иона UOi (ура ни л а). Большинство этих солей хорошо кристаллизуется и легко растворяется в воде. Из них азотнокислый уранил [U02(N03)2] является обычным препаратом урана, поступающим в продажу. Окислительные свойства для производных шестивалентного урана нехарактерны. Подобно остальным соединениям U, все они ядовиты. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология