Диаграмма тетраэдрическая

Рис. 45. Энергетическая диаграмма орбиталей тетраэдрической молекулы без я-связывания на примере СН4

Рис. 60. Сопоставление энергетических диаграмм орбиталей линейной, треугольной, тетраэдрической, пирамидальной и угловой молекул без я-связей

Рис. 23.31. Диаграмма энергетических уровней /-орбиталей в тетраэдрическом кристаллическом поле.

По условию, введенному Фишером, связи, направленные вправо и влево на рис. 21-15, а, ведут от центрального атома к атомам, лежащим выше плоскости рисунка. Связи, указанные вверх или вниз от центрального атома, ведут к атомам, лежащим ниже плоскости рисунка. Изменение конфигурации групп вокруг любого асимметрического атома углерода в гексозе указывается на фишеровской диаграмме взаимной заменой положений групп —И и —ОН. Эту асимметрию легче заметить при представлении той же молекулы в виде плоского шестиугольника (рис. 21-15, б). Истинная форма молекулы с тетраэдрической геометрией связей вокруг каждого атома углерода изображена на рис. 21-15, в. Молекула глюкозы имеет конформацию кресла, с которой мы впервые познакомились на примере циклогексана. [c.310]

Энергетические диаграммы орбиталей линейной, треугольной, тетраэдрической, пирамидальной и угловой молекул (без я-связей) сопоставлены на рис. 60, Как видно из рисунка, по мере перехода от линейной к тетраэдрической молекуле увеличивается число моле- [c.101]

Составьте энергетическую диаграмму орбиталей и электронную конфигурацию иона NH/. (Примите во внимание, что этот ион, как и молекула СН4, имеет тетраэдрическое строение.) Почему молекула NH< неустойчива [c.62]

Исследование радиального распределения электронной плотности углеродных атомов методом дифракции рентгеновских лучей [8-24] показывает, что пики на диаграммах соответствуют тригональным углерод-углеродным связям длиной 0,142 нм, отражающим существование гексагональных углеродных слоев, и тетраэдрическим связям длиной 0,155 нм. Есть некоторые основания считать, что длина последних связей определяется деформацией гексагональных плоскостей, изменяющей межатомные [c.489]

Определите число и форму молекулярных орбиталей тетраэдрической молекулы метана. Постройте приближенную диаграмму энергетических уровней молекулы и приведите ее электронную конфигурацию. [c.10]

Строить диаграмму расщепления энергетических уровней -орбиталей в тетраэдрическом комплексе и объяснять причину меньшего расщепления уровней кристаллическим полем лигандов в комплексах с такой структурой по сравнению с октаэдрическими комплексами. [c.402]

Сделайте из пластилина или другого материала модели одной 5-орбитали, трех р-орбиталей и пяти -орбиталей. Из проволоки согните октаэдр. Предположим, что вершины октаэдра—это шесть лигандов, оказывающих отталкивающее действие на орбитали центрального атома. Поместите в центр октаэдра поочередно модели 5-, р- и -орбиталей. Какое направление осей координат октаэдра и орбиталей центрального атома следует выбрать На какие орбитали центрального атома воздействие лигандов будет наиболее сильным Орбитали какого подуровня оказываются в различных энергетических состояниях, находясь в окружении октаэдрического поля лигандов Изобразите полученные результаты в виде диаграммы энергетических уровней. Отметьте подуровни, подвергающиеся расщеплению. Проделайте те же операции для квадратного и тетраэдрического полей лигандов. [c.71]

Рис. 12.8. Корреляционная диаграмма МО для плоских >4 тетраэдрических Т -

Постройте диаграмму Уо ипа для тетраэдрической Т , [c.47]

В данных комплексах конфигурация центрального атома Рассмотрим корреляционную диаграмму для с/-АО тетраэдрического комплекса при образовании промежуточного продукта или переходного состояния ассоциативного механизма сим- [c.258]

Рис. 44. Знергетическая диаграмма орбиталей охватывает все ато-орбиталей тетраэдрической молекулы мы молекулы и поэтому по без тг-связывания на примере СН4 характеру распределения электронной плотности все четыре атома водорода равноценны. Это позволяет считать, что в молекуле имеются четыре равноценные связи С Н

Ион [Ni(NHз)4]2+ парамагнитен, и его магнитный момент отвечает двум неспаренным электронам. Ион имеет тетраэдрическое строение. Составьте диаграммы распределения электронов на 3гибридизации орбиталей связи в комплексном ионе [c.65]

Только для 1г-систем VIF выглядит подобно привычным ir-молекулярным диаграммам [11]. Для насыщенных молекул, содержащих Н, Li, Ве, В, С, N,. .., мы можем начать все VIF с тетраэдрических VP, получая при этом также внутриатомные линии с прочностями (1/4) ( s - Ор) [12] . Тогда выводы о любых изменениях гибридизации и, следовательно, изменениях VIF могут быть сделаны с помощью описанных ниже методов (основанных на L -эквивалентности и других теоремах этой статьи). [c.81]

Сопоставим энергетические диаграммы орбиталей линейной, треугольной, тетраэдрической, тригонально-пирамидальной и угловой молекул без х-связей [c.75]

Способы сочетания треугольных ВО3, тетраэдрических ВО4, а также треугольных и тетраэдрических структурных единиц между собой весьма разнообразны. В гидратированных оксоборатах вокруг атомов бора координируются также (ЭН-группы. Все это объясняет очень большое разнообразие составов и структур оксоборатов. О разнообразии составов безводных оксоборатов можно судить, например, по диаграмме плавкости системы Na.p — В2О3 (рис. 184). [c.446]

Четырехкоординационные комплексы нике-ля(П) могут иметь как плоско-квадратную, так и тетраэдрическую структуру. Тетраэдрические комплежсы, например №С14 , парамагнитны, а плоско-квадратные, например №(СЫ)4 , диамагнитны. Опишите расселение -электронов никеля(П) по орбиталям в каждом из указанных комплексов, пользуясь соответствующими диаграммами расщепления уровней кристаллическим полем лигандов. [c.399]

Диаграмма энергетических уровней тетраэдрического комплекса Со(П) подобна аналогичной диаграмме r(III). Все возможные комплексы должны быть высокоспиновыми (см. диаграммы Танабе — Сугано в приложении IV). Полоса поглощения при 15000 см приписана переходу А2 -> " ТДР), а тонкая структура — спин-орбитальному взаимодействию состояния Т. Из-за существования спин-орбитального взаимодействия возникают также некоторые спин-переходы квартет—дублет. Другая показанная полоса отнесена к переходу T F). Предполагается, что ожидаемый переход -> Т2 характеризуется полосой в интервале 3000—4500 см этот интервал не охватывается большинством спектрофотометров, работающих в видимой и УФ-обла-стях, и часто перекрывается колебательными переходами лигандов (т.е. ИК-нолосами). Синтезировано несколько пятикоординационных комплексов кобальта(П), их спектры опубликованы и интерпретированы [35а]. [c.106]

Электронные спектры высокоспиновых октаэдрических и тетраэдрических комплексов железа(П1) согласуются с диаграммами Танабе — Сугано. В этих спектрах обнаружены три перехода - Т,. 4. —> и -> [если энергия E D) достаточно низка, наблюдается четыре перехода], и поскольку величина Dq для октаэдрических комплексов выше, чем для тетраэдрических, в первых переходы и Т2(С) характеризуются более высокими энергиями. Все — -переходы запрещены по мультиплетности, и интенсивность их мала. Однако исследование элек- [c.118]

Рис. 38. Энергетическая диаграмма орбиталей тетраэдрической молекулы без л-связывания на ]1римере СН.

Для тетраэдрического поля лигандов порядок расположения расщепленных состояний каждого терма обращен по сравнению с октаэдрическим полем, поэтому диаграммы расщепления на рис. 60 и 61, называемые диаграммами Оргела, исчерпывают все возможности для — -конфигураций центральных ионов в тетраэдрическом и октаэдрическом полях лигандов. На рис. 60, 61 показано расщепление лишь термов основных состояний, которое, как можно видеть, возрастает с увеличением силы поля лигандов. В общем случае, пользуясь схемой составления термов многоэлектронных атомов из микросостояний и определив термы возбужденных состояний, можно затем по правилам (6.11) получить, учитывая условия дополнительности, полные диаграммы расщеплений. Знание их особенно важно для интерпретации электронных спектров поглощения. Так, из схеуы расщепления на рис. 60 следует, что для октаэдрических комплексов Ni2+( ) в длинноволновой области поглощения возможны три разрешенных правилами отбора (А5 = 0, Д1= 1) электронных перехода [c.186]

Приведите энергетическую диаграмму орбиталей тетраэдрической молекулы. Какова электронная конфигура11ия иона BH, Почему в отличие от тетраэдрического иона ВН, треугольная молекула ВПд неустойчива [c.62]

Ион [N1 (ЫНз) 4] 2+ парамагнитен, и его магнитный момент отвечает двум неспаренным электронам. Ион имеет тетраэдрическое строение. Составьте диаграммы распределенич [c.58]

Рис. 8.9. Часть диаграммы расщепления уровней электронной конфигурации <1 в полях октаэдри ческой (а) и тетраэдрической (б) симметрии.

Графические методы изображения системы из четырех компонентов требуют применения пространственной модели в форме тетраэдра. Наиболее простым способом является развитие метода, применяемого для систем из трех компонентов. Он заключается в изображении ряда полей, причем в каждом из них одно соединение является первичной фазой, т. е. такой, которая при охлаждении расплава кристаллизуется первой. При построении тетраэдрической пространственной диаграммы получают ряд областей для первичных фаз. Между двумя смежными полями располагаются пограничные поверхности, вдоль которых две твердые фазы находятся в равновесии с жидкостью. Линия пересечения трех таких пограничных поверхностей соединяет точки соприкосновения объемов трех первичных фаз и соответствует составам, в которых три твердые фазы находятся в равновесии с жидкостью. Эти линии рассматривают как пятифазные линии. Точка, где встречаются объемы первичных фаз и четыре пограничные поверхности, изображают состав, в котором четыре твердце фазы находятся в равновесии с жидкой фазой. [c.155]

Проведите заполнение электронами энергетической диаграммы (и—l)i -пoдypoвня в тетраэдрическом поле лигандов (см. рис. 11.5) и составьте следующий вывод [c.201]

Для центрального атома Си известны тетраэдрические комплексы с лигандами слабого поля, например комплекс [СиСЦ] . Составьте энергетическую диаграмму образования связей, пользуясь рис. 11.5. [c.201]

Составьте энергетическую диаграмму образования связей в тетраэдрических комплексах и укажите тип гибридизацрш [c.201]

Для тетраэдрического поля лигандов порядок расположения расщепленных состояний каждого терма обращен по сравнению с октаэдрическим полем, поэтому диаграммы расщепления на рис. [c.432]

Постройте диаграмму Уолша для линейной Вооь, квадратной В4ь и тетраэдрической Та ( )орм молекулы Н4. Какова [c.47]

Аналогичное тетраэдрическое строение с МО на двух уровнях имеют широко распространенные анионы Р04 , 504 , С104 . При построении их энергетических диаграмм мы рассматриваем перекрывание четырех АО центрального атома (Зх и Эр) и по одной направленной к нему 2р-АО каждого из окружающих атомов кислорода. Остальные АО О не принимают участия в образовании а-МО и остаются несвязывающими, как и 1 , 25 и 2р центрального заметим, что все они заполнены, содержат по электронной паре. При подсчете электронов, занимающих связывающие и разрыхляющие МО, из общей суммы всех электронов рассматриваемых ионов (а они изоэлектронны — содержат по 50 электронов) надо вычесть число электронов на несвязывающих МО 10 центрального атома (ls 2s 2p ) и по 8 каждого атома О (ls 2s 2py 2p ). Таким образом, на связывающие и разрыхляющие МО следует поместить 50—(10 + 4-8) =8 электронов, которые, очевидно, окажутся только на связывающих МО, образующих <т-связи. Кроме того, возможно образование л-связей за счет вакантных Зс1-А0 центрального атома и заполненных 2ру и 2рг-АО атомов кислорода, что приводит к упрочнению, стабилизации соответствующего иола тем больше, чем меньше энергия Зс1-А0 отличается от Зр. Так как эта разность энергий в периодах увеличивается слева направо (см. табл. 4.5), то прочность анионов уменьшается и их реакционноспособность увеличивается в ряду Р04 5042-, С104-. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология