Свинец взаимодействие с кислотами

Как взаимодействуют германий, олово и свинец с хлороводородной, серной и азотной кислотами а) разбавленными, б) концентрированными Написать уравнения протекающих реакций. В каком случае растворение свинца практически полное [c.163]

Если свинец растворяется в какой-либо кислоте с образованием соединения, трудно растворимого в этой кислоте, то свинец взаимодействует только на поверхности, так как он покрывается защитной пленкой. Если же продукт взаимодействия кислоты со свинцом растворим в соответствующей кислоте, то металл растворяется легко. Растворению свинца в кислотах способствует наличие окислителей. [c.439]

Свинец взаимодействует и с разбавленной, и с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата свинца Pb(N0s)2. Углерод и кремний не взаимодействуют с разбавленными соляной и серной кислотами, но окисляются концентрированной азотной кислотой при нагревании. [c.218]

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

В отличие от германия и олова, свинец проявляет себя как металл при взаимодействии и с разбавленной, и с концентрированной азотной кислотой, образуя нитрат свинца РЬ(ЫОз)2 [c.457]

При проведении этого опыта протекают следующие химические процессы. Свинец взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат свинца, который в виде пленки покрывает поверхность электродов. В результате этого дальнейшее взаимодействие свинца с кислотой прекращается. [c.329]

Дело тут в том, что хлористый свинец очень плохо растворяется в воде. Эта соль а она образуется на поверхности металла в соляной кислоте мешает дальнейшему растворению свинца. А вот уксуснокислый свинец растворяется хорошо и не мешает взаимодействию кислоты и металла [c.53]

Мышьяковистый водород, АзНз — один из сильнейших ядов. Бесцветный тяжелый газ, т. кип. 62,5°, т. пл.— 113,5°, плотность — 2,69. В чистом виде при обычной температуре довольно стоек, при нагревании разлагается, горит с образованием мышьяковистого ангидрида. Отравления им могут происходить неожиданно, так как при взаимодействии кислот с металлами, содержащими мышьяк как примесь, образуется АзНз. Особенно часто он выделяется при действии минеральных кислот на свинец, медь, железо, цинк, значительные количества мышьяка содержит серная кислота, для которой ЗОг получали из пирита. Часто мышьяковистый водород содержится в больших концентрациях в ацетилене. [c.70]

С кислотами, не являющимися окислителями, германий не взаимодействует, а олово и свинец реагируют с выделением водорода [c.382]

На скорость окисления масел в двигателях существенное влияние оказывают металлы, из которых изготовлены детали двигателя сталь, медь, свинец, цинк, олово, алюминий, кадмий, серебро, никель, хром и др. Некоторые из этих металлов оказывают явное каталитическое действие на процесс окисления масел, другие действуют слабо. Сильнейшими катализаторами окисления являются железо и медь, а также их соединения. Глубокому окислению способствуют и продукты первичного окисления компонентов масла. Они тоже могут взаимодействовать с металлами, давая вещества, в свою очередь ускоряющие процессы окисления. Было, например, установлено, что каталитической активностью обладают соли нафтеновых кислот, особенно нафтенаты свинца и меди. [c.14]

Формирование пастированных пластин, обладающих пористостью, проводится в растворах серной кислоты. В первый период формировочного заряда кислота взаимодействует с окислами свинца, что приводит к снижению ее концентрации в сосуде. Во второй период заряда преобладает переход полученного сульфата свинца в губчатый свинец и двуокись, сопровождающийся образованием кислоты. Концентрация исходной кислоты — от 8 до 27% в зависимости от содержания сульфата свинца в пластинах, поступающих на формирование. Такая концентрация выбрана с расчетом, чтобы к концу формирования она возросла до заданной величины. [c.81]

Анодное оксидирование (анодирование) широко применяется для обработки алюминия. Алюминиевое изделие играет роль анода электролизера. Электролитом служит раствор серной, хромовой, борной или щавелевой кислот, катодом может быть металл, не взаимодействующий с раствором электролита, например свинец. На катоде выделяется водород, на аноде происходит образование оксида алюминия AI2O3. Суммарный процесс на аноде можно представить следующим уравнением [c.423]

Анодное оксидирование (анодирование) широко применяется для обработки алюминия. Алюминиевое изделие служит анодом электролизера. Раствором электролита служит раствор серной, хромовой или щавелевой кислот, катодом может быть металл, не взаимодействующий с раствором электролита, например свинец. На катоде выделяется водород, на аноде происходит образование оксида алюми- [c.373]

Германий и олово, реагируя с концентрированной НЫОз, образуют германиевую и оловянную кислоты, а свинец — соль. При взаимодействии с разбавленной НЫОз олово переходит в катионную форму [c.276]

В ряде случаев при взаимодействии простых веществ с кислотами (бразуются нерастворимые или малорастворимые продукты, тормозящие дальнейшее окисление — восстановление. Например, свинец 1 е растворяется в разбавленных кислотах — серной, соляной и др., так как при взаимодействии с ними на поверхности свинца образуются [c.240]

Углерод и кремний (а также германий) не взаимодействуют с разбавленными соляной и серной кислотами, свинец не растворяется в этих кислотах из-за образования малорастворимых солей, а олово растворяется хорошо. Концентрированная азотная кислота при кипячении окисляет все простые вещества этой подгруппы. [c.318]

Эта реакция проводится в свинцовых башнях, потому что свинец не взаимодействует с 80%-ной серной кислотой. Железо, например, полностью растворилось бы в ней за короткое время. [c.214]

Нафтеновые кислоты вызывают очень интенсивную коррозию при 250—375° С. Сильнее всего разрушается свинец. Если коррозию свинца в нафтеновых кислотах принять за 100, то скорость коррозии других металлов расположится в следующей последовательности цинк 41, медь 3, олово 2, железо 1, алюминий 0. Нафтеновые кислоты активны при высоких температурах, однако не исключена возможность их взаимодействия с углеродистой сталью и при низких температурах. Например, наблюдалась коррозия конденсаторов тяжелого бензина в установке, перерабатывающей майкопскую нефть. [c.77]

Составьте уравнения следующих реакций, иллюстрирующих окислительные свойства азотной кислоты а) действие концентрированной азотной кислоты на серу б) действие разбавленной азотной кислоты на свинец в) действие разбавленной азотной кислоты на магний. От чего зависит степень восстановления азотной кислоты при взаимодействии ее с металлами [c.228]

В состав пасты до реакции входят сульфат свинца РЬ504, диоксида свинца РЬОг, оксид свинца РЬО и небольшие количества металлического свинца РЬ. Оксиды свинца реагируют с серной кислотой, содержащейся в электролите, с образованием сульфата свинца и воды. Кроме того, в присутствии серной кислоты двуокись свинца и металлический свинец взаимодействуют с образованием сульфата свннца и воды. Использование электролита на стадии сульфатирования позволяет решить проблему удаления отработанного электролита. [c.241]

Водород вклинивается в ряд иапряжений между свинцом и медью. Металлы, предшествующие водороду, включая свинец, взаимодействуют с растворами кислот, вытесняя из них водород. Металлы, следующие за водородом, начиная с меди, водород из кислот не вытесняют. На оборот, они сами должны вытесняться водородом из растворов своих солей, на-цример [c.446]

При комнатной температуре углерод, кремний, олово и свинец не взаимодействуют с водой. Хлористоводородная кислота окисляет олово и свинец до степени ок11Слекия - -2, причем свинец взаимодействует с НС1 медленно из-за малой растворимости РЬСЬ (с заметной скоростью свинец реагирует с горячей НС1, так как при нагревании увеличивается растворимость РЬСЬ). [c.148]

Пленки на поверхности металлов могут быть не только окис-ные. Например, при действии на серебро галогенами (газообразными или растворенными в органических растворителях) поверхность его покрывается пленкой соответствующего галогенида серебра свинец под действием серной кислоты покрывается пленкой нерастворимого сульфата свинца, защищающего металл от дальнейшего взаимодействия. Иногда металл заш,ищают путем покрытия его поверхности фосфатными пленками и др. [c.378]

Взаимодействие свинца с кислотами. В трех пробирках проверьте взаимодействие свинца и разбавленных кислот НС1, H2SO4 и HNO3. В каждую пробирку положите по кусочку свинца и добавьте по 1 мл раствора кислот. Растворы немного подогрейте и отметьте, в каких пробирках происходит растворение металла. Затем в охлажденные растворы добавьте по 2 капли раствора иодида калия. По выпавшему осадку РЫг сделайте вывод о том, в какой из взятых кислот свинец растворяется практически полностью. Напишите уравнения реакций. [c.219]

Запись данных опыта. Отметить образование N02 при взаимодействии свинца с концентрированной азотной кислотой и 50. — при взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что свинец во всех случаях окисляется до РЬ", давая с концентрированной серной кислотой РЬ(Н504).2. Какое соединение свинца получается при взаимодействии с азотной кислотой Влияет ли на характер реакции концентрация хлороводородной кислоты [c.176]

Свинец не растворяется в серной кислоте при ее концентрации ниже 80%, так как образующаяся при взаимодействии свинца с серной кислотой соль РЬ804 нерастворима и создает на поверхности металла защитную пленку. [c.331]

Ввиду того что соли двух- и четырехвалентного свинца в растворе серной кислоты малорастворимы, отрицательный электрод является электродом второго рода, а положительный — третьего рода. При работе элемента на его электродах протекают окислительно-восстановительные процессы, в которых участвуют молекулы серной кислоты. На положительном электроде идет взаимодействие диоксида свинца с серной кислотой, в результате чего четырехвалентный свинец восстанавливается до двухвалентного и образуется сульфат свинца. На отрицательном электроде окисляется металлический свинец и тоже образуется сульфат PbS04. [c.249]

В ряду напряжений металлов германий находится после водорода, а олово и свинец — непосредственно перед водородом. На германий разбавленные кислоты не действуют. Олово реагирует с ними медленно, активнее процесс протекает с соляной кислотой. Свинец способен взаимодействовать с разбавленными кислотами, но их действие ослабляется вследствие образования на его поверхности нерастворимых пленок — сульфатной, хлоридной и др. С концентрированной соляной кислотой олово и свинец реагируют с образованием соединений типа Н21ЭС14] [c.288]

Разбавленные соляная и серная кислоты почти не действуют на эти металлы. В концентрированной серной, особенно при нагревании, свинец и олово растворяются с образованием соответственно РЬ(Н804)2 и 811(804)2. В концентрированной соляной кислоте олово растворяется, вытесняя водород С азотной кислотой интенсивность взаимодействия свинца растет с понижением концентрации кислоты олово же интенсивнее реагирует с концентрированной НМО, [c.77]

Отношение элементов подгруппы германия к отдельным кислотам существенно различно. Соляная кислота не действует на германий. Олово лишь очень медленно растворяется в разбавленной H I, тогда как с концентрированной легко (особенно при нагревании) идет реакция по схеме Sn -f 2НС1 = Sn b + На. Свинец при взаимодействии с НС1 покрывается слоем труд- [c.629]

В ряду стандартных электродных потенциалов олово и свинец стоят перед водородом, германий — после водорода (меж.чу медью и серебром). Поэтому германий с разбавлегшымп кислотами Н( Л и Н2504 не взаимодействует. Устойчив к ним и свинец (см. с. 1.т9). При комнатной температуре германий и олово пе взапу.о.чейотвуют с кислородом воздуха, свинец же покрывается тонкой пленкой оксида, в результате чего теряет металлический блеск. [c.187]

Свинец же подобным образом взаимодействует с азотной кислотой любой концентрации, образуя Pb(N03)2- Таким образом, олово здесь также занимает промежуточное положение, реагируя с концентрированной HNO3 подобно германию, а с разбавленной — подобно свинцу. [c.219]

С водородом свинец непосредственно не взаимодействует. Плюмбан РЬН4 — неустойчивый, очень ядовитый газ. Свинец практически не растворяется в разбаолеи-ных соляной и серной кислотах, так как быстро покрывается пленками малорастворимых солей [c.457]

Свинец определяют фотометрически по синему окрашиванию, образующемуся при взаимодействии двуокиси свинца с тетраметил-диаминофенилметаном (1 %-ный раствор в ледяной уксусной кислоте). Небольшие количества свинца определяют в виде сульфида свинца в уксуснокислом или щелочном растворе или в виде дитизо-ната. [c.269]

Штамлер и Печниц [1192] определяют алю.миний в медных сплавах компенсационным потенциометрическим методом, титруя раствором едкого натра. В качестве индикаторного электрода применяют хингидронный, электродом сравнения служит насыщенный каломельный. Медь и свинец предварительно отделяют электролизом. Алюминий осаждают аммиаком вместе с Ре и Мп и тем самым отделяют его от 2п и N1. Затем после растворения гидроокисей в кислоте титруют алюминий щелочью, маскируя железо и марганец цианидом. Первый скачок потенциала, соответствующий нейтрализации свободной кислоты, происходит при pH 3,62 второй скачок, соответствующий взаимодействию алюминия со щелочью, наблюдается при pH 6,7 (рис. 3 и 4). По разности объемов раствора едкого натра при двух скачках потенциалов определяют содержание алюминия. [c.88]

Органические кислоты в небольшом количестве всегда присутствуют в бензине. Основную массу кислых соединений составляют нг.фтеновые кислоты (К - СООН) и фенопы (чаще С6Н5ОН). Их коррозионная активность гораздо ниже, чем у минеральных. Наиболее энергично они взаимодействуют с цветными металлами (свинец, цинк), на черные металлы (сталь, чугун) действуют очень слабо. С повышением температуры активность органических кислот возрастает. Наиболее коррозионно-активны низкомолекулярные органические кислоты (особенно в присутствии воды). С увеличением молекулярной массы активность кислот уменьшается. [c.38]