Расплавы электролитов

Вольтамперометрию используют также для анализа расплавов электролитов. [c.144]

Оба случая восстановления электрическим током представляют собой процессы электролиза в водных растворах или расплавах электролитов, при которых восстанавливаемый металл выделяется на катоде. [c.11]

Во 2-й части доклада представлены результаты разработки из УКМ деталей внутренних устройств высокотемпературных электрохимических аппаратов (электролизеров, хлораторов и т.п.). Указанные детали работают (находятся) в контакте с расплавами электролитов и хлором. Вполне понятно, что они должны быть герметичны к ним. [c.68]

Сразу же оговорим, что все рассматриваемые в этой главе процессы могут происходить только в растворах или расплавах электролитов. Напомним, что электролиты - вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, т. к. содержат в своем составе отрицательно и положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженные ионы называются анионами, а положительно заряженные - катионами. [c.162]

В предыдущем разделе мы рассмотрели работу гальванического элемента. В исследуемой системе ш счет пространственного разделения процессов окисления и восстановления возникал электрический ток. В этом разделе мы рассмотрим действие электрического тока на растворы и расплавы электролитов. [c.174]

Различают две основные группы проводников электрического тока проводники первого рода, электрическая проводимость которых обусловлена электронами, и проводники второго рода, обладающие ионной проводимостью. В особую группу входят полупроводники, прохождение тока через которые обеспечивают, с одной стороны, возбужденные электроны, а с другой — так называемые дырки — вакантные места на энергетических уровнях, которые покинуты возбужденными электронами. Главную роль в электрохимии играют ионные проводники — растворы и расплавы электролитов, некоторые вещества в твердом состоянии, ионизированные газы. При протекании постоянного электрического тока через электрохимические системы на электродах возникают электрохимические реакции, которые подчиняются двум законам Фарадея [c.455]

Предметом электрохимии являются процессы электролиза и обратные им процессы, протекающие в гальванических элементах. Как в первом, так и во втором случае исследуемые системы включают в себя растворы (расплавы) электролитов и электроды (как правило, это металлические пластинки). Обычно границы между двумя растворами или между раствором и электродом по тем или иным причинам оказываются электрически заряженными. Поэтому можно принять определение электрохимии, данное австралийским электрохимиком Дж. Бокрисом, как науки, изучающей свойства электролитов и заряженных поверхностей раздела . [c.175]

Было сделано несколько попыток создания модели двойного электрического слоя в расплавах электролитов. Эти модели должны объяс- [c.146]

Электрохимическая цепь (см. рис. 1) работает как химический источник тока в ней электрический ток возникает в результате самопроизвольно протекающей реакции (Б). При помощи электрохимической цепи и внешнего источника тока можно осуществлять различные химические превращения в растворе или расплаве электролита. Такая электрохимическая цепь работает как электролизер. Простейший пример электролиза — разложение воды на кислород и водород. И работа химических источников тока, и процессы электролиза имеют большое практическое значение. Теоретическая электрохимия на основе законов, которым подчиняется поведение электрохимических цепей, позволяет сделать рациональный выбор системы и установить наиболее оптимальные режимы работы источника тока или электролизера. Кроме того, электрохимия имеет фундаментальное общетеоретическое значение, поскольку рассматривает закономерности перехода электрона при протекании химических и электрохимических реакций. [c.6]

Рассмотрим проблему чисел переноса в индивидуальных расплавах электролитов. С одной стороны, в расплавах исчезают осложнения, связанные с сольватацией ионов и переносом растворителя, с другой стороны, появляются некоторые новые интересные особенности. Предположим, что в и-образной трубке находится расплав соли МА и два электрода (катод и анод) из металла М. Протекание постоянного тока через расплав, как и через раствор электролита, возможно только, если на электродах происходят электрохимические превращения, подчиняющиеся законам Фарадея. При прохождении одного фарадея электричества на катоде выделится 1 г-экв металла М, одновременно в катодное отделение войдет г-экв катионов М+ и выйдет из этого отделения г-экв анионов А . Таким образом, количество соли в катодном отделении уменьшится на г-экв. В анодном отделении растворится 1 г-экв металла анода, г-экв анионов к- войдет в это отделение и г-экв катионов выйдет из него. Таким образом, в анодном отделении количество соли МА увеличится на t- г-экв. Следовательно, электролиз расплава сопровождается переносом / г-экв соли из катодного пространства в анодное. Казалось бы, при этом уровень расплава в анодном отделении увеличится и по этому изменению уровня можно рассчитать [c.91]

Различают две основные группы проводников электрического тока проводники первого рода, электрическая проводимость которых обусловлена электронами, и проводники второго рода, обладающие ионной проводимостью. Главную роль в электрохимии играют проводники второго рода — растворы и расплавы электролитов. В растворах электролитов сольватированные ионы находятся в беспорядочном движении. При наложении электрического поля возникает упорядоченное движение ионов к противоположно заряжен- [c.139]

Ионные проводники — это растворы и расплавы электролитов, проводимость в них осуществляется перемещением положительных и отрицательных ионов. Характерной особенностью их является то, что в месте подвода тока посредством металлического контакта (проводника с электронной проводимостью) меняется механизм передачи тока, ионы разряжаются, а нейтральные частицы приобретают заряд и таким образом происходят различные химические превращения. [c.179]

Электрохимическая система состоит из двух электродов и ионного проводника между ними. Электроды замыкаются металлическим проводником. Ионным проводником (проводником 2-го рода) служат растворы или расплавы электролитов, а также твердые электролиты. Электродами называются проводники, имеющие электронную проводимость (проводники 1-го рода) и находящиеся в контакте с ионным проводником. Для обеспечения работы системы электроды соединяются друг с другом металлическим проводником, называемым внешней цепью электрохимической системы. [c.183]

Скачки потенциала на границах раздела фаз в электрохимической системе. Взаимные превращения электрической и химической форм энергии происходят в электрохимических системах. Электрохимические системы представляют собой электрические цепи из проводников первого рода (металлы, полупроводники) и второго рода (растворы и расплавы электролитов). В состав электрохимической системы входят электроды. В простейшем случае электрод состоит из металла, находящегося в контакте с раствором электролита. [c.280]

Электролиз представляет собой совокупность процессов, в которых химические реакции происходят на электродах при пропускании электрического тока через растворы или расплавы электролитов. [c.262]

Для осуществления электролиза к отрицательному полюсу внещнего источника постоянного тока присоединяют катод, а к положительному полюсу — анод, после чего погружают их в электролизер с раствором или расплавом электролита. [c.173]

Электролиз. Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. [c.85]

Электролиз — совокупность реакций, происходящих в растворах или расплавах электролитов при прохождении через них электрического тока. [c.378]

Катодное восстановление металлов используется для промыщ-ленного получения, а также рафинирования многих металлов. Электролиз в этих случаях проводится обычно в растворах или расплавах электролитов. [c.211]

Ионика и электродика исследуют как равновесные, так и неравновесные явления и процессы. Изучение свойств ионных систем в равновесных условиях позволяет развить представления о строении растворов и расплавов электролитов и твердых электролитов, тогда как измерения в неравновесных условиях дают сведения об электропроводности ионных систем, а также о кинетике ионных реакций. В электро-дике исследованием равновесий на границе электрод — раствор (расплав) занимается электрохимическая термодинамика. Измерения скоростей процессов на этой границе и выяснение закономерностей, которым они подчиняются, составляют объект кинетики электродных процессов или электрохимической кинетики. В настоящее время кинетика электродных процессов представляет собой одно из наиболее быстро развивающихся направлений теоретической электрохимии. [c.6]

Было сделано несколько попыток создания модели двойного электрического слоя в расплавах электролитов. Эти модели должны объяснить симметрию С, -кривых, совпадение минимума емкости с потенциалом нулевого заряда, высокие значения минимальной емкости и влияние температуры на емкость. Модели двойного слоя Гельмгольца, а также Гуи — Чапмена и Штерна не позволяют объяснить эти особенности и оказываются, таким образом, неприменимыми. [c.138]

На современном этапе электрохимию можно разделить на два больших раздела. Первый из них занимается изучением физикохимических свойств ионных систем — растворов или расплавов электролитов, а также твердых электролитов. Второй занимается изучением явлений, которые возникают па границе между ионными системами и металлами или полупроводниками — электродами. Первый раздел электрохимии получил название ионики, а второй — электродики. Таким образом, электрохимия — это наука, которая изучает ионные системы, а также процессы или явления, протекающие на границе таких систем с металлами или полупроводниками. [c.6]

Многие практически важные электрохимические процессы (производство алюминия, магния, щелочных металлов, свободных галогенов, рафинирование металлов и др.) осуществляют в расплавах электролитов. Расплавы электролитов используют также в ядерной технике и в топливных элементах. Основными составными частями расплавленных электролитов являются ионы, на что указывает прежде всего высокая электропроводность расплавов. Поэтому расплавленные электролиты называют ионными жидкостями. Ионные жидкости можно разбить на два класса 1) расплавы солей и их смесей 2) расплавы окислов и их смесей. Этот класс ионных жидкостей приготавливают смещением окислов неметаллов (SiOj, [c.89]

В отличие от растворов в индивидуальных расплавах электролитов невозможно возникновение градиента концентрации, а потому в таких расплавах можно изучать лишь самодиффузию, вводя радиоактивные ионы и наблюдая за скоростью их распространения. Коэффициенты самодиффузии в расплавах имеют тот же порядок ( 10 mV ), что и в водных растворах при обычных температурах. Коэффициенты самодиффузии приближенно подчиняются уравнению Стокса — Эйнштейна [уравнение (IV.52)]. В то же время уравнение Нернста — Эйнштейна [уравнение (IV. 13)1 в расплавах соблюдается не всегда. Этот результат указывает на сложный характер процесса самодиффузии. Например, в расплаве Na l, вероятно, присутствуют как ионы Na+ и l", так и ионные пары Na+, С1 . Поэтому возможно перемещение не только ионов Na+ и С1-, но и Na+, h в соединенные пары вакансий. Этот добавочный механизм переноса вносит вклад лишь в процесс самодиффузии и [c.90]

Участки резкого изменения проводимости твердых электролитов с переходом их в состояние ионных сверхпроводников (см. рис. 32) можно рассматривать как следствие плавления катионной подрешетки. Часто, но не всегда плавление катионной подрешетки сопровождается фазовым переходом. Например, для Agi на участке резкого изменения V. наблюдается переход от вюрцитной структуры P-AgI к плотноупако-ванной объемно-центрированной кубической решетке а-Agi. Ионный сверхпроводник можно представить в виде ажурного жесткого анионного остова, пропитанного катионной жидкостью . Иногда жесткий остов оказывает меньшее сопротивление движению катионной жидкости, чем анионы в расплаве электролита. Поэтому при плавлении твердого электролита возможно даже уменьшение проводимости. Количественная теория проводимости ионных сверхпроводников находится в стадии разработки. Этот класс электролитов привлекает в настоящее время особое внимание в связи с возможностями его широкого практического применения. [c.99]

Первый раздел книги посвящен свойствам систем, обладающих НОННОЙ проводимостью. К таким системам относятся водные растворы электролитов, растворы на основе тан называемых апротонных растворителей, обладающие необычными свойствами растворы свободных электролитов в жидких средах, растворы полиэлектролитов, расплавы электролитов — ионные жидкости, твердые электролиты, в том числе удивительные твердые электролиты со сверхвысокой проводимостью — с%-перионики. Задача теории состоит в том, чтобы копм-чественно описать свойства всех этих систем как в состоянии равновесия, таи и [c.9]

Рассмотрим проблему чисел переноса в индивидуальных расплавах электролитов. С одной стороны, в расплавах исчезают осложнения, связанные с сольватацией ионов и переносом растворителя, с другой стороны, появляются некоторые новые интересные особенности. Предположим, что в U-образной трубке находится расплав соли МЛ и два электрода (катод и анод) из металла М. Протекание постоянного тока через расплав, как и через раствор электролита, возможно только, если на электродах происходят электрохимические превращения, подчиняющиеся законам Фарадея. При прохождении одного фарадея электричества на катоде выделится 1 г-экв металла М, одновременно в катодное отделение войдет I+ г-экв каиионов М+ и выйдет из этого отделения / г-эюв анионов А . Таким образом, количество соли в катодном отделении уменьшится на t- г-экв. В анодном отделении растворится 1 г-экв металла анода, t- г-экв анионов А войдет в это отделение и t+ г-экв атионов выйдет [c.100]

Все электрохимические реакции происходят при протекании электрического тока в цепи. Эта цепь слагается из последовательно соединенных металлических проводников и раствора (или расплава) электролита. В металлических проводниках переносчиками тока являются электроны, в растворах электролитов — ионы. Непрерывность протекания тока в цепи обеспечивается только в том случае, если происходят процессы на электродах, т. е. на границе металл — электролит. На одном электроде происходит процесс приема электронов — восстановление, на другом электроде — процесс отдачи электронов — окисление. Особенностью электрохимических процессов в отличие от обычных химических является пространственное разделение процессов окисления и восстановления. Из этих со1р)яженных процессов, которые не могут происходить один без другого, и слагаются в целом химические процессы в электрохимических системах. [c.314]

Электронопроводящая фаза (металл, уголь, графит и пр.), вместе с раствором или расплавом электролита образует полуэлемент. Из двух полуэлементов получают электрохимическую цепь (гальванический элемент). Как видно, в электрохимических цепях имеются твердые фазы (левый и правый электроды) и жидкие фазы (растворы, примыкающие к электродам). Могут быть также и газовые фазы, граничащие с раствором н электродами (по свойствам близкие к вакууму). Разность потенциалов между двумя точками определяется работой, которую необходимо совершить, чтобы перенести элементарную частицу электричества из одной точки в другую. Если обе точки находятся в одной и той же фазе, то работа переноса заряда будет электрической и разность потенциалов между выбранными точками можно измерить или вычислить. Если точки лежат в двух разных фазах, то перенос элементарной частицы электричества будет связан не только с электрической работой, но и с химической, поскольку химические потенциалы этой частицы в разных фазах неодинаковы. Поэтому энергетическое состояние заряженной частицы характеризуется суммой химического потенциала и ее электрической энергии в данной фазе [c.161]

Система, состоящая из электрического проводника и раствора (или расплава) электролита, в который погружен проводник, называется электродом. Так, медная пластина в водном растворе USO4 — типичный электрод (обозначаемый Си/Сц2+). [c.325]

Окислительно-восстановительные процессы, рфотекаю-щие в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока, называются алектоолизом. Принято различать электролиз расплавов и растворов электролитов. В последнем случае необходимо учитывать, что помимо ионов, на которые диссоциирует электролит, в растворе содержатся ионы Н+ и ОН-, получающиеся при диссоциации воды. Под действием постоянного электрического токп осуществляется направленное движение ионов к соответствующим электродам. Ионы разряжаются на электродах в последовательности, определяемой теми же двумя факторами 1) силой окислителя и восстановителя. 2) их концент-трацией. Сила окислителей (катионы металлов) может быть оценена с помощью ряда напряжений. [c.88]

II Окислительно-восстановительные процессы, проте-каклцие в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока, называются электролизом [c.106]

Реакции окисления — восстановлени , протекающие на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока, составляют суть процесса, называемого электрол1пом. Участие металлов в реакциях с переносом электронов определяется НХ положением в электрохимическом ряду напряжений. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология