Келвин

Интересный случай такого влияния был отмечен Келвином и Уилсоном , которые исследовали зависимость между кислотно-основными свойствами энольной формы р-дикетона и устойчивостью образуемых ими комплексов и установили, что между ними существует прямая зависимость. Авторы исследовали р-дике-тоны [c.87]

Осаждением с помощью хлористого бария по методу, описанному Келвином [6], выделяют 32,5% исходного карбоната-С бария. [c.357]

Гомогенное гидрирование было открыто в 1938 г. Келвином, показавшим, что восстановление бензохинона водородом до [c.7]

Модель Максвелла лучше описывает поведение линейного полимера, а модель Келвина — Фойгта — сшитого. Обе эти модели являются качественными. [c.97]

Для неорганических соединений часто используется метод Келвина (раздел IV, 2), но для углерода и карбидов необходимы специальные методы, краткие сведения о которых даны в примечаниях к табл. 4. [c.678]

Модель Келвина — Фойгта соответствует высокоэластическим свойствам упругого геля с включением жидкой фазы. [c.34]

В качестве аналитического реагента теноилтрифторацетон был предложен Рейдом и Келвином [821. Хотя по своей реакционной способности теноилтрифторацетон близок к другим Р-дикетонам, он наиболее часто применяется для разделения актинидов. [c.105]

Химия М. Келвин Установление химических реакций, проте- [c.369]

Если второе из предложенных объяснений, принятое Келвином и Доро, правильно, то перед нами действительно пример реакции, идущей через триплетное состояние. Все же это кажется нам странным, так как триплетные состояния большинства молекул при комнатной температуре очень сильно дезактивируются в результате столкновений. Однако, очевидно, реакция все же протекает с участием триплетного состояния. [c.120]

Рис. 87. Схема углеродного фотосинтетического цикла по Келвину

Осуществляя синтез химических веществ, можно часть обычных изотопов заменить на редкие стабильные изотопы. Например, водород-1 можно заменить на водород-2, углерод-12 — на углерод-13, азот-14 — на азот-15, а кислород-16 — на кислород-18. С помощью таких жченых соединений можно изучать механизмы реакций, происходящих в живых тканях. Новатором в такого рода работе был американский биохимик Рудольф Шонхеймер (1898—1941), который, используя водород-2 и азот-15, провел важные исследования жиров и белков. После окончания второй мировой войны такие изотопы стали более доступны, что позволило провести более тщательное изучение механизмов реакций. Примером того, какую роль могут сыграть изотопы, служит работа американского биохимика Мелвина Келвина (род. в 1911 г.). В 50-х годах XX в. он применил углерод-14 для изучения механизма реакций фотосинтеза. Работу эту Келвин проделал с такой обстоятельностью, которая всего лишь двадцать лет назад считалась совершенно невозможной. [c.173]

В этом синтезе использован метод восстановления хлорангидридов кислот по Розенмунду, подробно описанный Герш-бергом и Кейзоном [2]. Обзор о восстановлении по Розенмунду опубликован Мозеттингом и Мозинго [3J. Схема установки для проведения реакции описана Келвином [4]. [c.245]

Келвин и Леммон [11, 14, 15] получили нитрил пировиноград-НОЙ-2-С кислоты, используя описанный метод с некоторыми изменениями. При проведении реакции в масштабе 250 жмолей выход нитрила в расчете на уксусную-1-С кислоту составляет 70—75%. В работах Шепертца [19] и Гоулда [20] описано получение этого же нитрила по методу Челинцева и Шмидта [1] с выходами соответственно 60 и 90% в расчете на исходный бромистый ацетил. [c.389]

Получение пировиноградной-2-С кислоты гидролизом нитрила было исследовано в работах Томаса [3], Земекника [4], Хюгеса и Рейда [5], Келвина и Леммона [И, 15] (выход 25— 52%) и Гоулда [20]. В этом методе, по-видимому, значительно возрастает содержание радиоактивной уксусной кислоты, образующейся в качестве побочного продукта реакции. [c.389]

Вскоре после открытия Келвина [1] японские исследователи установили, что водные растворы Р1(этилендиамин)2С12 [144] и различных аминных производных галогенидоб родия (III) [145] катализируют гидрирование хинонов, фумаровой кислоты и гидроксиламина. Эти работы положили начало широкому изучению активации водорода солями переходных металлов (см. обзоры [4, 5]). В водном растворе при температурах ниже 80 °С ионы марганца(VII), рутения(IV), рутения(III), осмия(IV), ро-дия(1П), иридия( ), палладия(П), меди(П), серебра(1) и [c.61]

Если L является сопряженным основанием слабой кислоты, обычно используется система М, L, Н. Значение [L] можно вычислить из измерений [Н], если предварительно были определены константы устойчивости различных кислот HjL. Измерения активности ионов водорода и вычисления гибридных отношений активность — концентрация для кислот могут привести к ненужным усложнениям. Более удобны потенциометрические концентрационные пробы с применением водородных [129], хингидронпых [28] и стеклянных электродов [253], а в последнее время используются также кислотно-основные индикаторы [285]. Этот метод был впервые применен Бьеррумом [29] при исследовании амминов металлов. Бьеррум сохранял полную концентрацию диссоциирующих ионов водорода в системе постоянной и варьировал [Н], изменяя l. Однако больший диапазон изменений [Н] и, следовательно, [L] и сохранение лиганда возможны в модификации метода, предложенной Келвином и Уилсоном [51], когда l поддерживается постоянным, а [Н] изменяется добавлением кислоты или щелочи. Любую из этих процедур можно проводить титриметрически. Следует только избегать областей [Н], при которых М гидролизуется или L частично разлагается. [c.23]

Согласно Ингольду [71], роль / -эффекта малозначительна, а К -действие проявляется в последовательной поляризации о-связей, быстро затухающей с увеличением количества связей, отделяющих заместитель от реакционного центра. Брэнч и Келвин [37] постулировали, что величину -эффекта, передаваемую на атом, отделенный п углерод — углеродными связями от поляризующей группы, можно представить выражением [c.209]

Келвином и Джаффе [72]. В последнее время популярностью пользуется принятая Мак-Гауэном [73] величина трансмиссионного коэффициента 8 = 0.50, которая, в частности, рекомендована и используется Тафтом [16]. К этому значению примыкает рекомендуемая Петерсом [59] величина е = 0.53. [c.209]

Дж. Эглинтон и М. Келвин (1967 г.) выделяют родственные соединения, обнаруженные в ископаемых и современных осадках и в нефтях (рис. 29 и 30). В молодых глинистых отложениях формации Грин Ривер можно отметить большое содержание фи-тана — углеводорода, производного боковой цепи хлорофилла (рис. 31). Авторы признают вполне возможным образование обнаруженных холестана и пергидро-р-каротина (каротана) из биологических веществ холестерола и р-каротина путем восстановления [c.185]

Фотосинтез. Исключительно важный процесс акку.мулирова-ния солнечной энергии путем образования органического вещества из СО2 и НзО, называемый фотосинтезом, в последние годы в главных своих чертах расшифрован (Хилл, Келвин и сотр.), что нужно считать одним из крупнейших достижений химии. Оказалось, что фосфат моносахарида является не только первичным акцептором углекислоты (веществом, присоединяющим СО2), но и круговой процесс (так называемый фотооинте-тический углеродный цикл), вновь регенерирующий этот акцептор, в основном представляет собой процесс превращений фос [c.662]

Уравнение Хаммета, как полагал он сам и его последователи, отражает электронные эффекты в молекулах производных бензола, и поэтому влиянием стерического фактора объяснялось то, что орто-замещенные бензола не охватывались этим уравнением. С другой стороны, к алифатическим соединениям, в которых индуктивный электронный эффект присутствовал, так сказать, в чистом виде, уравнение Хаммета также оказывалось не применимым. Еще в 1941 г. Бренч и Келвин сделали попытку ввести количественные характеристики индуктивного эффекта заместителей в производных бензола. Но для алифатических соединений только в 1952 г. Тафт предложил уравнение [c.161]

Тело Келвина — Фойгта представляет собой параллельно расположенные элементы Ньютона и Гука (рис. 12,(3). Под действием [c.33]

Это уравнение выводится в предположении, что никакой ассоциации или диссоциации НА в органической фазе не происходит [уравнение (15)]. Для определения [Аь, о] был усовершенствован метод, предложенный Келвином и Мелчером [14]. [c.83]

Особый интерес представляет статья профессора Бристольского университета Дж. Эглиптона и профессора университета в Беркли, лауреата Нобелевской премии М. Келвина Химические ископаемые (хемофоссилии) . В ней речь идет о биологически маркированных соединениях, которые можно назвать также биологически меченными молекулами. К числу первых ископаемых биогентахх молекул, открытых в нефтях, асфальтах, углях, относятся порфи- [c.3]

Хвмшеские ископаемые (хемофоссилии). Эглинтон Дж., Келвин М. Сб. Органическая геохимия , вып. 3- М., изд-во Недра , 1971. Стр. 195—217. [c.278]

Келвин [65] измерил и сравнил магнитные восприимчивости hS ж eS, соединений-аналогов, для которых можно предпола-ть наличие двух магнитных электронов. Он также измерил [c.496]

Рис. 11.14. Молярные магнитные восприимчивости ионов некоторых актинидных и лантанидных элементов. Теоретические величины восприимчивостей при 20° С составляют 2730, 5420, 5540, ЗОЮ, 300, 27250-10-6. Используются данные Холэнда и Келвина [67], Крейна,

Хауленд и Келвин [67] измерили магнитную восприимчивость катионов урана, нептуния, плутония и америция в водных растворах. Результаты этих измерений вместе с данными по кюрию, полученными Крэйном (на твердых соединениях, которые будут рассматриваться ниже), и соответствующими данными по лантанидным элементам, полученными на твердых соединениях [68], представлены на рис. 11.14 . Качественная аналогия кривой, [c.497]

А. А. Трапезниковым было исследовано также влияние скорости деформации и показано, что при малых скоростях система ведет себя как максвеллово текучее тело, а при высоких скоростях — как сложное мансвеллово-келвино(во тело с пределом прочности и текучести [159, 160, 166-170]. [c.334]

Ранние исследования Келвина и Доро [35] по фотоокислению цинкхлорина (П1) [c.119]

Если переход молекул в триплетное состояние действительно служит необходимым промежуточным этапом в реакции окисления хлорина в порфин, то разумно было бы предположить, что он должен играть роль также и при обратном процессе—фотовосстановлении порфина в хлорин. Учитывая это предположение, Сили и Келвин [37] исследовали действие света на реакции цинкпорфина с различными восстановителями (бензоин, я-диметиламинбензоин, аскорбиновая кислота, диоксималеиновая кислота, гидразобензол, я-гептилмеркаптан и другие соединения). Все перечисленные выше восстановители, за исключением бензоина, реагировали чрезвычайно медленно, тогда как последний восстанавливал порфин при соответствующем освещении в течение двадцати минут. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология