Теноилтрифторацетон TTA как реагент

Для экстракции ионов металлов обычно применяют органические комплексообразующие реагенты, такие, как дитизон, оксихинолин, купферон, ацетилацетон, теноилтрифторацетон и др. Ниже перечислены металлы, которые можно извлекать из растворов в виде дитизонатов или соответственно оксихинолятов. Дитизонаты Мп, Ре, Со, N1, Си, 2п, Рс1, Ag, С(1, 1п, 5п, Р1, Аи, Н , Т1, РЬ, В1, Ро оксихиноляты А1, 5с, Т1, V, Мп, Ре, Со, N1, [c.232]

Из фуппы 0,0-содержащих реагентов наиболее известны 3- дикетоны (ацетил-ацетон, бензоилацетон, дибензоилметан, теноилтрифторацетон). Общая формула р- дикетонов имеет вид [c.174]

Известен целый ряд реагентов (типа теноилтрифторацетона), которые также дают с ионами плутония внутрикомплексные соединения, плохо растворимые в водных растворах и использующиеся в экстракционной практике. Они будут описаны в гл. IV. [c.49]

Из всех изученных хелатообразующих реагентов наиболее широкое применение получил теноилтрифторацетон (ТТА) [c.331]

К числу реагентов, имеющих практическое значение для экстракционного отделения урана, относятся ацетилацетон, теноилтрифторацетон, купферон, 8-оксихинолин, диэтилдитиокарбамат натрия, а-нитрозо-р-нафтол, дибензоилметан и некоторые другие, [c.304]

Золото(П1) взаимодействует с 2-теноилтрифторацетоном, образуя оранжево-красный комплекс, растворимый в ксилоле. Реагент используют для фотометрического определения золота [1342]. [c.45]

Во многих случаях экстракционное равновесие может быть достигнуто за счет встряхивания в делительной воронке, содержащей водную и органическую фазы (для этого бывает достаточным встряхивание в течение нескольких минут). Однако при экстракции внутрикомплексных соединений скорость установления равновесия может быть низкой, особенно при малых концентрациях реагентов. (Случаи медленного установления равновесия известны для систем с такими хелатообразующи-ми реагентами, как дитизон, теноилтрифторацетон, ацетилацетон.) Скорость экстракции снижается также в присутствии в водной фазе маскирующих агентов. Поэтому при разработке новой экстракционной методики важно учитывать не только равновесные, но и кинетические характеристики системы. [c.506]

Наибольшее значение из реагентов класса р-дикетонов имеет 2-теноилтрифторацетон (НТТА), который чаще всего используют для экстракционного разделения актиноидов. НТТА хорошо растворяется во многих органических растворителях. Реагент и его растворы чувствительны к свету, н их следует хранить в темноте. Из-за медленного установления равновесия в системах с НТТА его применение в экстракционной хроматографии ограничено решением небольшого числа задач. До сих пор НТТА использовали главным образом в синергетических системах и для избирательного отделения нептуния от урана и продуктов деления. [c.400]

Кроме 8-оксихинолина, экстракция анионных форм реагента кислородсодержащими растворителями наблюдалась при извлечении теноилтрифторацетона метилизобутилкетоном [86], 1-фенил- [c.34]

Руденко и Стары [108] разделяли иттрий и стронций, лантан и барий экстракцией 0,1 Ж раствором бензоилацетона в бензоле. Иттрий и лантан экстрагируются, стронций и барий остаются в водной фазе. Четырехвалентный плутоний отделяли от урана (VI) экстракцией бензольными растворами теноилтрифторацетона [244] и ацетилацетона [488]. Плутоний экстрагируется, уран остается в водной фазе. При использовании ТТА уран извлекали затем раствором реагента в метилизобутилкетоне. Кобальт и никель можно разделить экстракцией их ацетилацетонатов после окисления кобальта до трехвалентного. Коба.льт (III) экстрагируется самим ацетилацетоном, никель остается в водной фазе [17]. [c.167]

Исходя из этого, следует считать, что удобные групповые реагенты можно найти в ряду р-дикетонов (О, 0 -реагенты). Широко известные Э-дикетоны — ацетилацетон, дибензоилметан, теноилтрифторацетон — мало удобны, первый — из-за высокой растворимости в воде и слабой экстракционной способности (многие элементы вообще не экстрагируются, другие извлекаются с малыми коэффициентами распределения или при относительно высоких pH), второй — из-за медленного установления равновесия, третий — вследствие сложности синтеза, малой доступности, неустойчивости при хранении и трудности очистки. [c.232]

Одним из наиболее широко применяемых реагентов является теноилтрифторацетон (ТТА) [c.397]

Теноилтрифторацетон, НТТА (мол. вес. 222,2 т. пл. 42,5—43,2°), получается в виде соломенно-желтых кристаллов. Очистку теноилтрифторацетона можно проводить перегонкой в вакууме. Реагент мало растворим в воде, но хорошо растворяется в различных органических растворителях. Теноилтрифторацетон чувствителен к свету, и его необходимо хранить в темном месте. [c.105]

В качестве аналитического реагента теноилтрифторацетон был предложен Рейдом и Келвином [821. Хотя по своей реакционной способности теноилтрифторацетон близок к другим Р-дикетонам, он наиболее часто применяется для разделения актинидов. [c.105]

Нейтральные фосфорорганические соединения часто используют в комбинации с кислыми реагентами типа алкилфосфорных кислот или теноилтрифторацетона (ТТА). Такие комбинации экстрагентов приводят к очень сильному возрастанию коэффициентов распределения по сравнению с суммой коэффициентов распределения, получаемых при использовании индивидуальных реагентов. Этот эффект, получивший название синергетического, более подробно будет рассмотрен ниже. [c.112]

Теноилтрифторацетон использовали Гольдштейн и др. [7631 для отделения ТЬ, 2г, Ре и некоторых других элементов от алюминия при определении его в окиси тория. В качестве органического растворителя можно применять метилизобутилкетон. Мешающие эле менты наиболее полно отделяются из растворов с pH 1,5, со держащих ацетаты (концентрация 2 М). В этих условиях Ре, ТЬ 2г и Си экстрагируются очень хорошо, Т1, и, Мо и V экстраги руются частично. Алюминий экстрагируется при pH 5—5,5 [584 7631 при концентрации ацетатов 1 М. Оптимальное количество 0,5 М раствора реагента составляет 10 мл (реагент растворяют в метилизобутилкетоне). [c.180]

В табл. 38 дана сводка методов отделения марганца от других элементов с помощью хроматографии на бумаге. Подробно изучено [809] разделение комплексов Fe(III), u(II), Ni(II), o(II) и Mn(II) с теноилтрифторацетоном на бумаге Ватман № 1 из различных сред. Получены значения R для перечисленных выше комплексов на бумаге Ватман № 1, обработанной Na l, AI2O3 и другими реагентами [809]. Показана возможность разделения [c.142]

Для количественного определения урана использованы следующие реагенты аскорбиновая кислота [8, 184, 466], салицилальдок-сим [120,325], салициловая и сульфосалициловая кислоты [8,11,120, 257, 360, 519, 973], хромотроповая кислота [8, 372, 766, 876, 926, 965], К-соль и нитрозо-Й-соль [831], тиогликолят аммония [466, 467, 956, 1019], 8-оксихинолин [8, 256, 394, 605, 652, 862] и его производные [862], дибензоилметан [86, 295, 299, 377, 521, 522, 610, 821, 1022], теноилтрифторацетон [648], резорцин [623], таннин [451], кверцетин [669], мореллин [827] и другие [224, 351, 417, 636, 934, 960]. [c.121]

Теноилтрифторацетон взаимодействует с ионами уранила при более низких значениях pH, чем ацетилацетон и дибензоилметан. Это снижение pH взаимодействия связано с сильным негативирую-Щим влиянием трифторметильной группы, содержащейся в молекуле теноилтрифторацетона, и вызывающей значительное повышение Кислотной диссоциации енольной формы реагента. [c.305]

Тиотеноилтрифторацетон. Разработан экстракционно-спектрофотометрический метод определения 5 —30 мке Hg с помощью тио-теноилтрифторацетона (pH 10,5—11,5) для комплекса Хтах = = 365 нм [8081. Чувствительность метода 0,05 мкг мл мешают ионы Аи +, 1 , S N , N-. Преимущества перед дитизонатным методом большая устойчивость комплекса ртути с реактивом, более высокая селективность и возможность выполнения определения в кислой среде. Недостаток нужно отмывать избыток реагента, так как А,тах его лежит очень близко от А-тах комплекса ртути. [c.116]

Теноилтрифторацетон [1023]. Этанольный раствор реагента образует с солями кобальта оранжевый кристаллический осадок непостоянного состава осаждение полное при pH 4,0—7,8. Осадок непригоден как весовая форма. Его переводят в 0SO4. Железо, хром, торий, цирконий и уран не осаждаются при рн 7 из цитратсодержащих растворов. Мешают медь, никель и марганец. [c.105]

Хотя теноилтрифторацетон (ТТА) наиболее широко используется как хелатирующий реагент для нейтрализации заряда иона металла, было найдено, что его заменителями являются и другие р-дикетоны, а также некоторые азотсодержащие хелатирующие агенты (купфе-роп, диметилглиоксим и 8-оксихйнолин), нельзя применять фосфор-органическпе эфиры. Нейтральными компонентами могут быть спирты, кетоны, амины. Степень синергетического увеличения (в о щем случае порядка 10 ) зависит главным образом от природы и свойств нейтрального компонента. [c.68]

Закономерности экстракции внутрикомплексных соединений подробно рассмотрены в монофафиях Стары [76] и Золотова [77]. В табл. 3.5 приведены условия количественной экстракции В1 хелатообразующими реагентами и органическими кислотами. Эти данные свидетельствуют, что катионообменные экстрагенты количественно извлекают В1 из растворов минеральных кислот в щироком диапазоне их концентраций. Экстракция В) Р-дикетонами снижается в ряду теноилтрифтораце-тон > дибензоилметан > бензоилацетон > ацетилацетон. Так, если раствор 0,25 моль/л теноилтрифторацетона в бензоле количественно извлекает В( при pH > 2,5, то раствор ацетилацетона в области pH 2—11 практически его не экстрагирует [76]. Висмут количественно экстрагируется при pH 2—11 такими хелатообразующими реагентами, как 2-теноилтрифторацетон, 8-оксихинолин, купферон, дифенилтиокарбазон, Ы-бен-зоилфенилгидроксиламин и 8-меркаптохинолин [76]. [c.68]

Теноилтрифторацетон (ТТЛ) нашел прямое применение в анализе церия и как экстрагент, и как колориметрический реагент [1226, 1825]. e(IV) хорошо экстрагируется как из слабокислой среды (pH 5,4), так й в присутствии кислоты (1Л/ НЫОз или Нг504). При дальнейшем увеличении кислотности его экстрагируемость падает и раствор 10Л/ НЫОз уже может служить для реэкстракции. Экстракция из умеренно кислых растворов более надежна в смысле отделения от сопутствующих примесей так, например, экстракция радноцерия с носителем (в присутствии КгСггО и КВгОз в качестве окислителей) при выходе —80% увлекает с церием 4-10" % Ец152,154 2.10- % (от 1750 л г), 0,01% 0,33% 2г [c.129]

Была исследована скорость экстракции внутрикомплекс-ных соединений, образованных металлами (Со, Ре, 1п, 8с, и, 2п) с шестью органическими реагентами — ацетил-ацетоном, бензоилацетоном, дибензоилметаном (ДБМ), теноилтрифторацетоном (ТТА), бензоилфенилгидроксил-амином (БФГА) и 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом (ПАН). В качестве критерия для сравнения экспериментальных данных использовали увеличение концентрации экстрагируемого элемента в органической фазе (или уменьшение в водной) за единицу времени при относительно небольшом времени контакта фаз, соответствующем начальным участкам кинетических кривых. [c.45]

ТЕНОИЛТРИФТОРАЦЕТОН [4,4,4-трифтор-1-(2-тие-нил)-1,3-бутандион], ш, 42,5-43,2 С, 96-98 °С/8 мм рг. ст. раств. в СНСЬ, ксилоле, U, хуже — в воде. Получ. конденсацией 2-ацетилтио-фена с F3 OO 2HS. Реагент для концентрирования и экстракционно-фотометрич. определевия Ре(1П), [c.562]

Теноилтрифторацетон (ТТА) — фторированный р-дикетон З— проявляет значительно более выраженные кислые свойства, чем ацетилацетон, и поэтому позволяет проводить экстракцию при более низких значениях pH, хотя его комплексы менее прочны, чем ацетилацетонаты. Болми и Уиш разрабатывая метод выделения радиоактивного бериллия, не содержащего носителя, изучили экстракцию различных металлов разбавленным (0,01 М) раствором ТТА в бензоле. В отдельных случаях, например при экстракции бериллия и железа (III), равновесие устанавливалось очень медленно, особенно при низких значениях pH. Однако скорость экстракции можно увеличить путем повышения концентрации реагента или величины pH. Необходимо указать на разницу в поведении 5 лантанидов и актинидов при экстракции ТТА. Обзорная статья об экстракции различных металлов те-ноилтрифторацетоном представлена Муром [c.300]

В качестве неподвижных фаз в экстракционной хроматографии использовали дитизон [34, 35], теноилтрифторацетон (НТТА) [36], а-оксиоксимы [37] (а также другие оксимы [38]), дитиокар-баминаты [39, 40] и 1М-бензоил-М-фенилгидроксиламин [41]. Все эти соединения при обычной температуре представляют собой твердые вещества, и в качестве неподвижных фаз обычно используют растворы реагентов в органических растворителях, сорбированные на носителях. Имеется ряд работ, в которых использовались неподвижные фазы, с которых предварительно испарялся растворитель, но в этом случае распределение металла, очевидно, нельзя рассматривать как процесс, происходящий между двумя жидкими фазами, т, е. такие системы нельзя относить к экстрак-ционно-хроматографическим и скорее можно интерпретировать как ионообменные. В этом разделе экстракционно-хроматографические данные рассмотрены применительно к теории экстракции прежде всего обсуждается роль ряда факторов, определяющих экстракцию хелатов. [c.41]

Экстрагирование циркония в виде соединений, образующихся при действии нерастворимых в воде органических реагентов, затрудняется переходом катионов циркония вследствие гидролиза при недостаточно высокой кислотности раствора с образованием полиядерных окси-оксоионов, и экстракционное равновесие часто устанавливается медленно. Устранить это затруднение можно, экстрагируя цирконий при возможно меньших pH в присутствии комплексообразующих веществ, содержащих в своей молекуле гидрофобные негативирующие заместители N02, СР.,, С1, Вг. Эти гидрофобные группы повышают кислотность групп ОН и СООН, увеличивая их способность взаимодействовать с легко гидролизующимися катионами — цирконием и гафнием — в более кислой среде. Именно поэтому теноилтрифторацетон, содержащий группу СР.,, и другие фторсодержащие реагенты типа 1-(3,4-дихлорфенил)-4, 4, 5, 5,6,6, 6-гептафтор-1,3-гексадиона [428] хорошо экстрагируют цирконий я гафний. [c.91]

Экстрагент НЬ представляет собой хелатообрлзующий реагент (например, 2-теноилтрифторацетон, ТТА), а X — соединение, которое является электронейтральной полярной молекулой, непосредственно координирующейся с центральным ионом металла. Таким образом, в органической фазе протекает следующая реакция [c.202]

Теноилтрифторацеток 4H3S СО СНг СО F3 — твердое вещество Ig/ o, L=l,60 (бензол, для [HL]=0,1 М). При выдерживании на свету разлагается. Этот реагеет от-личается от большинства остальных р-дикетонов тем, что имеет значительно более высокую константу диссоциации, поэтому он пригоден для экстракции легко гидролизующихся Ионов металлов. Приблизительные пределы pH для экстракции некоторых металлов 0,2 М раствором 2-теноилтрифторацетона в бензоле представлены -на рис. 4.8. Этим реагентом экстрагируются также хелаты некоторых других металлов [например, Ва, Ве, Bi, Се(IV), Со, Си, Fe(III), Hf, La, Pu(IV), S , Sr, Tl(III) и2г]. [c.224]

Так, олово (I V) обычно имеет по отношению к кислороду или азоту координационное число 6. Ион Sn + не может присоединить четырех молекул 8-оксихинолина или теноилтрифторацетона с образованием нейтральных комплексов типа SnA4, поскольку координационных мест недостает. В результате образуются низшие положительно заряженные комплексы (считаем, что реагенты выступают только как бидентатные). [c.117]

Можно подчеркнуть перспективность исследований пирядил-азосоединений, одно из которых — 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол — уже напшо широкое применение. Комплексы, образуемые реагентами этого типа, интенсивно окрашены и хорошо экстрагируются. Представляют интерес также формазаны, димеркаптотиопироны, 8-меркаптохинолин и многие другие реагенты. Менее интересны некоторые классические хелатообразуюш ие реактивы 8-оксихинолин, дитиокарбаминаты, большинство р-дикетонов, в том числе ацетилацетон и теноилтрифторацетон, а также аналоги купферо-на и гидроксамовой кислоты. Дитизон все в большей степени переходит из сферы исследований в сферу практического аналитического применения. [c.189]

Диссоциация теноилтрифторацетона изучалась рядом авторов (см. приложение). При 25° значение р/Снл равно 6,23 [821]. Трифторметильная группа увеличивает кислотность енольной формы реагента, поэтому металлы экстрагируются из более кислых растворов, чем при использовании других Р-дикетонов (см. табл. 5). Это обстоятельство позволяет количественно извлекать ряд легко гидролизуемых металлов. [c.105]

Теноилтрифторацетон образует внутрикомплексные соединения типа МАдг только стронций [528] и шести-валентный уран [783] образуют при высоких концентрациях реагента комплексы типа ЗгА НА и иОзАаНА. [c.106]

Де и Хопкар [225, 227] показали возможность применения теноилтрифторацетона в качестве фотометрического реагента для многих металлов максимум светопоглощения самого реагента находится при 330 ммк (молярный коэффициент погашения г равен 11900). Комплекс ура-на(У1) с теноилтрифторацетонатом окрашен в желтый цвет, меди(П) — в зеленый, железа(1П) и церия(1У) — в красный и хрома(П1) — в темно-желтый, что позволяет определять эти элементы фотометрически. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология