Метан галоидов

Галоид- метан V- Галоид- метан Галоид- метан (i [c.305]

Энергия активации для хлорирования метана, определенная экспериментально, составляет 31 600 кал [28] (вычисленная 28 500 кал), тогда как вычисленное значение для хлорирования этилена путем замещения составляет 45 ООО кал [34]. Обе реакции, по-видимому, протекают по одному механизму. Можно поэтому предсказать, что замещение водорода галоидом в метане, этане и других парафинах должно протекать быстрее, чем в этилене это действительно наблюдается. Энергия активации присоединения хлора к этилену была рассчитана Шерманом с сотрудниками она составляет 28 500 кал для цепной реакции и 25 200 кал для бимолекулярной реакции. Эти значения гораздо меньше той величины, которая найдена для заместительного хлорирования этилена экспериментально показано, что присоединение хлора к этилену протекает быстрее, чем замещение, по крайней мере, при низких температурах. [c.60]

Некоторые металлы заметно снижают начальную температуру разложения метана. Наиболее активным и. них является никель, вызывающий разложение метана уже при 390 °С. Присутствие высших углеводородов и галоидов в метане промотирует его разложение. [c.24]

Из галоидов хлор и бром замещают отдельные атомы водорода в парафинах уже при обычной температуре. В метане все четыре водородных атома могут быть последовательно замещены хлором [c.37]

При анализе природных газов приходится встречаться с газообразными элементами и соединениями, к числу которых в первую очередь относятся кислород, водород, азот, углекислый газ, окись углерода, сероводород, сернистый ангидрид, метан, этан, пропан, бутан и другие высшие парафиновые углеводороды, редкие газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон). В промышленных газах главным образом встречаются окислы азота, сернистый и серный ангидрид, аммиак, водород, окись углерода, предельные и непредельные углеводороды, галоиды и их производные, пары разнообразных органических соединений. [c.3]

В настоящей главе молекулярные постоянные и термодинамические функции галоидо-метанов рассматриваются в соответствии с их принадлежностью к указанным группам соединений, так как последним соответствуют разные точечные группы симметрии [c.490]

Предположение об уменьшении активности атома Н под влиянием атома галоида, присоединенного к тому же углероду, с которым связан водород, находится в согласии с тем, что в хлорпроизводных метана активность атома водорода при взаимодействии с хлором меньше, чем в метане, и падает по мере увеличения числа атомов хлора. Так, например, энергии активации реакций [c.239]

Действие других галоидов на метан..................... 769 [c.639]

ДЕЙСТВИЕ ДРУГИХ ГАЛОИДОВ НА МЕТАН [c.769]

Этиловый спирт в этом опыте можно заменить и другим, например изоамиловым. Образование этилена можно существенно ускорить, добавляя в реакционную смесь несколько капель раствора сернокислой меди. При этом на поверхности цинка выделяется металлическая медь и образующаяся медноцинковая пара связывает атомы галоида более энергично. Дихлорэтан взаимодействует с цинком гораздо медленнее, чем дибромэтан. В аналогичных условиях из хлороформа или иодистого метила образуется преимущественно метан, а из иодистого Этила—этан. [c.99]

В молекуле метана все атомы водорода равноценны, то же самое справедливо и для атомов водорода в молекуле этана. Поэтому замещение атома водорода в метане или в этане каким-либо галоидом, например иодом, дает только по одному галоид-производному [c.106]

Взаимодействие с галоидами. Галоиды вступают с предельными углеводородами в реакции замещения. При этом на атомы галоида может заместиться один или несколько атомов водорода в молекуле углеводорода. Так, например, метан, взаимодействуя с хлором, может дать несколько различных продуктов замещения [c.28]

Хлорирование. При действии хлора на метан постепенно замещаются все 4 его атома водорода на галоид, причем последовательно образуются хлористый метил (I), хлористый метилен (II), хлороформ (III) и четыреххлористый углерод (IV) [c.768]

Характерной реакцией для предельных углеводородов является их взаимодействие с галоидами, при котором происходит замещение одного или нескольких атомов водорода в углеводороде на атомы галоида. Реакция замещения атомов водорода в углеводородах на атомы галоидов носит еще название реакции металепсии. Особенно легко протекает эта реакция при освещении, причем галоид может замещать последовательно несколько атомов водорода. Например, метан может дать 4 различных продукта замещения хлором [c.40]

Отрицательные ионы в ионизационной камере образуются вследствие прилипания электронов к нейтральным атомам или молекулам, с которыми они сталкиваются. Этот процесс характеризуют коэффициентом прилипания, определяюш,им вероятность присоединения электрона к нейтральному атому или молекуле при отдельном соударении. Значение этого коэффициента сильно колеблется в зависимости от рода газа кроме того, он зависит от энергии электронов и, следовательно, от напряженности электрического поля. Особенно велик коэффициент прилипания для галоидов (—10 ). Весьма большую склонность к образованию отрицательных ионов проявляют пары воды и кислород, (—10 ). Многие газы, например азот, аммиак, аргон, водород, метан, окись углерода, имеют сравнительно малые коэффициенты прилипания (—10 ). [c.48]

Метан, этан, пропан и бутан—газы. Углеводороды, в молекулах которых содержится от 5 до 15 углеродных атомов, при обычной температуре (+20"С)—жидкости с запахом нефти. Метановые углеводороды, в молекулах которых содержится более 15 атомов углерода,—твердые тела. Все парафины легче воды и в воде нерастворимы. Они неспособны присоединять ни водород, ни галоиды (хлор, бром, иод) и поэтому называются насыщенными соединениями. [c.51]

Хлорирование проводится в темноте либо в жидкой, либо в паровой фазе, и может ускоряться нагреванием, светом и такими катализаторами, как йод, металлы, галоиды металлов или другие агенты, способные превращать молекулу хлора в атомы хлора [664, 665]. Замещение происходит в различных позициях, и контроль возможен только в ограниченных размерах [430, 668, 669]. Так, метан хлорируется с получением некоторого количества всех четырех возможных хлорпроиззодных в реакции с пропаном получается либо первичный, либо вторичный хлориды. Жидкофазное хлорирование дает более высокий выход первичных продуктов замещения. [c.144]

Путем замещения водорода связи С—Н галоидом (или путем непосредственного присоединения галоида к ненасыщенным углеводородам) образуются органические галоидопроизводные. Так, при замещении на хлор водорода в метане образуется хлористый метил ( H3 I), при замещении водорода в этане — хлористый этил ( 2H5 I) и т. д. Как видно уже из приведенных примеров, названия галоидозамещенных производятся от названий тех углеводородных радикалов или алкилов, которые они содержат (в данном случае этими радикалами будут метил — СНз и этил — С2Н5). Обозначая в общем виде углеводородный радикал через R, можно следующим образом представить уравнение реакции между предельным углеводородом и галоидом [c.538]

Существенно отметить, что замещение водорода фтором дает сравнительно незначительное изменение температуры кипения, по сравнению с другими галоидами. Например, замещение одного водорода на фтор в метане дает значительное повышение температуры кипения, но дальнейшее замещение обусловливает понижение температуры кипения (табл. 1). В случае же хлорметанов наблюдается повышение температуры кипения с увеличением степени замещения. Гексахлорбензол представлйег собой твердое вещество с высокой температурой плавления, тогда как гексафтОрбензол (перфторбензол) является ЖИДКОСТЬЮ, кипящей приблизительно при такой же температуре, как бензол (табл. 1). Точно гак же температур [c.17]

Меншуткин различал водород металлический (например, в хлористом водороде), алкогольный (в спиртах) и металептический (например, в метане) и считал возможными переходные формы между ними. Характер водорода зависит от того, с каким элементом он соединен. Меншуткин утверждал, что кроме галоидов все элементы для придания водороду металлического характера требуют содействия кислорода (иногда серы). Водород болотного газа и фосфористого [c.43]

Процессы галоидирования, главным образом хлорирования, являются одним из важных путей переработки нефтяных углеводородов. Галоиди-рованию подвергаются как газообразные углеводороды (метан, этилен, пропилен, бутилены, пентан и амилены), так и жидкие углеводороды парафинового ароматического и алициклического рядов. [c.356]

В другом процессе при котором продуктами реакции являются водород, ацетилен, этилен и сажа, метан обрабатывается хлором при температурах от 950 до 2000° при этом давление варьирует от 760 тм до 25 мм, а время — от 15 секунд до 0,01 секунды, причем время, потребное для нагревания, и давление умень-пшются с повышением температуры. Образующиеся газы непрерывно удаляются отсасыванием, галоид или галоидное соединение служит катализатором отношение поверхности к объему аппаратуры в этом методе изменяется от 3 1 прп 950° до 30 1 при 2000°. [c.249]

Замещая в метане два атома водорода на атомы галоидов, можно получить соединения СНгСЬ, СНгВгг и СНгЛг. Радикал СН2 называется метиленом, а потому эти соединения называются хлористый, бромистый и иодистый метилен. [c.186]

Подобно метану могут подвергаться хлорированию и другие алканы. Преи.мущественное направление вступления галоида определяется закономерностями, впервые изученными В. В. Марковни-ковьш легче всего замещение идет у третичного атома углерода, затем у вторичного, в последнюю очередь — у первичного при образовании полигалоидных соединений атомы галоида преимущественно замещают водород у одного и того же или у соседних атомов углерода [c.49]

Помимо углеводородов, существует множество более сложных соединений, содержащих, кроме углерода и водорода, другие элементы. Большинство этих соединений можно представить как соединения, образованные из углеводородов путем замены атомов водорода в них на другие атомы или группы атомов. Например, при замене в метане одного атома водорода на атом хлора получается вещество состава H3 I. Это вещество уже не углеводород, так как, помимо углерода и водорода, содержит еще галоид. [c.24]

При реакции газообразного метана с О бразуется СНзЛ с хорошим выходом [26]. Атом отдачи СР , возникающий в ядерной реакции С1 (п, у) СР , замещает атом водорода в метане и других углеводородах, а также их галоидпроизводных [27]. Реакции про.исходят также в присутствии свободного галоида в облучаемой среде, который может захватывать радикалы. Это показывает, что реакции происходят в основном в горячей области, т. е. при взаимодействии горячего атома (или иона) с молекулами углеводородов, а не при рекомбинации тепловых атомов с ради калами. Действительно, атомы иода, возникающие при тер- [c.358]

Этилен. Простейшим представителем непредельных углеводородов является этилен С2Н4—бесцветный газ с характерным запахом. Он горит, как и метан. Молекула этилена легко присоединяет к себе два атома водорода или два атома галоида (хлора, брома, иода). [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология