Углерода диоксид теплота образования

Пример 1. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (ДЯ° = —393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения [c.76]

Пример 2. Определить стандартный тепловой эффект реакции, протекающей по уравнению СН4 + СОа = 2С0 + Д .Я°(298), если стандартные теплоты образования метана, диоксида углерода и оксида углерода при 298 К соответственно равны —74,85 —393,51 и —110,5 кДж/моль. [c.212]

Пример 1. Исходя нз теплоты образования газообразного диоксида углерода (АЯ° = —393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения [c.77]

При сгорании нафталина в калориметрической бомбе при 298 К с образованием воды и диоксида углерода тепловой эффект равен — 5152,96 кДж/моль. Вычислите теплоту сгорания нафталина при по стоянном давлении, если водяной пар, образующийся при сгорании нафталина а) конденсируется б) не конденсируется. [c.64]

Теплота сгорания СНзОН(ж.) с образованием газообразного диоксида углерода и жидкой воды при 298 К равна 715 кДж моль а теплота сгорания муравьиной кислоты, НСООН (ж.), составляет 261 кДж моль Вычислите при 298 К теплоту реакции [c.112]

Рассмотрим еще один пример применения закона Гесса. Вычислим тепловой эффект реакции сгорания метана СН4, зная теплоты образования метана (74,9 кДж/моль) и продуктов его сгорания — диоксида углерода (393,5 кДж/моль) и воды (285,8 кДж/моль). Для вычисления запишем реакцию горения метана сначала непосредственно, а затем разбив на стадии. Соответствующие термохимические уравнения будут иметь вид [c.162]

При контроле расчетов теплового эффекта процесса окисле- ния нефтяных остатков воздухом нужно учитывать, что величина этого эффекта меньше, чем теплота полного сгорания остатка с образованием воды и диоксида углерода. Теплота сгорания может быть определена из теплотворной способности нефтепродукта и количества воздуха, необходимого для сжигания. Так, теплотворная способность мазутов составляет в среднем 42 000 кДж/кг, объем воздуха для их сжигания в стехио-метрических условиях—10,1—10,3 м /кг [52] следовательно,, тепловыделение при сжигании мазутов и близких к ним по элементному составу гудронов составляет 14 ООО кДж на 1 кг Ог. [c.47]

Уравнение (15-7) представляет собой самое важное для химии следствие из первого закона термодинамики. Оно говорит о том, что теплота реакции, проводимой при постоянном давлении, является функцией состояния. Теплота реакции равна разности между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию Или в несколько последовательных стадий. С этим законом аддитивности теплот реакций мы уже познакомились в гл. 2, где он был сформулирован без доказательства, но теперь оно становится очевидным. В разд. 2-6 приводился пример с гипотетическим синтезом алмаза, где указывалось, что теплота образования алмаза из метана не зависит от того, получают ли алмаз непосредственно из метана или же метан сначала окисляется до СО2, а затем диоксид углерода используется для получения алмаза [c.22]

Теплота сгоранкя бензойной кислоты СеНвСООН (т) —3227,5 кДж/моль. Теплоты образования воды и диоксида углерода из элементов при тех же условиях соответственно равны —285,8 и —393,5 кДж/моль. Вычислить теплоту образования СбНбСООН (т). [c.26]

Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

В настоящее время ученые придерживаются точки зрения, что зарождение жизни на Земле происходило в восстановительной атмосфере, которая состояла из аммиака, метана, воды и диоксида углерода, но не содержала свободного кислорода. Свободный кислород разрушал бы органические соединения быстрее, чем они могли синтезироваться в результате естественно протекающих процессов (под воздействием электрического разряда, ультрафиолетового излучения, теплоты или естественной радиоактивности). В отсутствие свободного кислорода органические соединения могли накапливаться в океанах в течение какой-то эры до тех пор, пока, наконец, не появились компактные, локализованные образования из химических веществ, которые можно уже считать живыми организмами. [c.256]

Если попытаться применить энергии связей, определенные для алканов и алкенов, к бензоидным системам, то окажется, что в этом случае аддитивность отсутствует теплоты образования, рассчитанные на основе эмпирических энергий связи, значительно отличаются от определенных экспериментально. Так, теплота образования газообразного бензола, полученная из теплоты сгорания бензола и теплот образования продуктов сгорания — диоксида углерода и воды, составляет 4343 кДж/моль, а рассчитанная теплота образования с использованием эмпирических энергий для шести С—Н-, трех С—С- и трех С = С-связей равна 4180 кДж/моль. Таким образом, бензол на 163 кДж/моль более устойчив, чем предсказано аддитивной схемой. Разность между рассчитанной и наблюдаемой теплотами образования называют резонансной энергией бензола. Рассчитанная теплота образования относится к циклогексатриену — неизвестной молекуле с чередующимися двойными и ординарными связями величина 163 кДж/моль, как полагают, представляет собой величину стабилизации бензола с шестью эквивалентными С—С-связями по сравнению со структурой с чередующимися двойными и ординарными связями [20]. [c.290]

Вычислите стандартную теплоту образования диоксида углерода 0=С=0, основываясь на предположении о существовании в этой молекуле двух двойных связей С=0. Сравните вычисленное вами значение с экспериментальным значением. [c.34]

При достаточно низких давлениях твердые вещества также могут непосредственно переходить в паровую фазу этот процесс называется сублимацией. Сублимация - обычное явление для твердого диоксида углерода при давлении 1 атм, и именно по этой причине его принято называть сухим льдом . Обычный лед при таком давлении плавится с образованием жидкости, но холодным зимним утром при сухом воздухе сугробы могут сублимировать, превращаясь непосредственно в пары воды, без предварительного перехода в жидкое состояние. Поскольку энтальпия и энтропия являются функциями состояния, теплота или энтропия сублимации должны представлять собой суммы теплот или энтропий плавления и испарения при той же самой температуре. Например, для воды в предположении, что АЯ и AS при 273 К имеют такие же значения, как и при 298 К, находим [c.124]

По методу Хендрика. Считая, что продуктами полного сгорания органических веществ являются диоксид углерода, вода, свободный азот, галогенводород, диоксид серы и фосфорная кислота, можно, применяя закон Гесса, определить теплоту сгорания вещества, пользуясь стандартными теплотами образования [c.29]

Определить расход теплоты на разложение 5 кг безводной соды с образованием оксида натрия и диоксида углерода. [c.52]

Пример 2. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (СО2) = -393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения С(графит) + 2М20 (г) = С02(р) + 2М2(г) АЯздз = -557,5кДж. Вычислить теплоту образования К20(г). [c.41]

Теплоты образования жидкой воды и газообразного диоксида углерода соответственно равны —285,8 и —393,5 кДж/моль, теплота сгорания метана при тех же условиях —890,3 кДж/моль. Рассчитать теплоту образования метана из элементов при условиях 1) P = onst 2) = onst, 7 = 298 К. [c.23]

При распаде 1 г-мол моносахарида при анаэробном брожении высвобождается около 84 кДж (20 ккал) энергии за счет его биохимического превращения и около 11 кДж (44 ккал) за счет теплоты растворения синтезируемого этанола в воде. Это во много раз меньше, чем при аэробном брожении с полным окислением углеводов и образованием воды и диоксида углерода. [c.1051]

Теплота сгорания газообразного изопрена, Hj H—С(СНз)=СН2, или jHg, с образованием газообразного диоксида углерода и жидкой воды равна - 3186 кДж моль . Вьиислите его теплоту образования и путем сопоставления с результатом ее оценки по методу энергий связей определите энергию резонансной стабилизации в изопрене. Можете ли вы записать для него несколько различных резонансных структур [c.43]

Все виды промышленных органических топлив в качестве важнейшей части, способной к окислению, содержат углеводороды, поэтому основные реакции его окисления (горения) - это реакции окисления углеводородов с образованием диоксида углерода и паров воды. Выделяющееся при этих экзотермических реакциях значительное количество теплоты нагревает продукты реакции приблизительно до 1000 °С. Эти высокотемпературные продукты реакции - так называемые топочные газы - и являются базовым греющим теплоносителем в промышленных процессах подвода теплоты. [c.281]

И 85 % для газа марки Б (см. табл. 6.6). Содержание в них более тяжелых углеводородов ограничено с целью исключения образования отложений в агрегатах газовой аппаратуры. Содержание негорючих составляющих (азот, кислород, диоксид углерода) также ограничено, поскольку их большая концентрация в газообразных топливах снижает теплоту сгорания топлива. Так как при дросселировании газа, находящегося под высоким давлением, его температура значительно понижается и возможно выделение из него кристалликов льда, во избежание закупорки льдом элементов системы топливоподачи производится тщательное обезвоживание газа. Лимитируется также содержание в газе коррозионно-агрес-сивных веществ (серы и ее соединений). [c.231]

Теплота сгорания 1 моля жидкого ацетальдегида, СН3СНО, с образованием диоксида углерода и жидкой воды равна - 1164 кДж. а) Составьте полное уравнение этой реакции, б) Какое количество теплоты вьщеляется при сгорании 1 моля ацетальдегида Какое количество теплоты вьщеляется в расчете на моль образующейся воды В расчете на моль использованного кислорода в) Какое количество теплоты вьщеляется при сгорании 1 г ацетальдегида г) Воспользуйтесь полученными данными, а также данными для диоксида углерода и воды из приложения 3, чтобы вычислить стандартную теплоту образования ацетальдегида. Сравните полученный результат с приведенным в приложении 3. [c.39]

Теплота сгорания газообразного диметилового эфира, СН —О—СН3, с образованием диоксида углерода и жидкой воды равна -1461 кДж на 1 моль эфира, а) Вычислите стандартную теплоту образования диметилового эфира и сравните полученный результат со значением, приведенным в приложении 3. б) При помощи таблицы энергий связей вьиислите стандартную теплоту образовании диметилового эфира. Проиллюстрируйте ващи вычисления при помощи энергетической диаграммы типа изображенной на рис. 15-7 укажите на ней все энергетические уровни и энергетические переходы. Согласуется ли ваш ответ с ответом на вопрос (а) [c.42]

Как показывают расчеты, влияние давления на теплоты образования соединений незначительно это связано с тем, что в большинстве случаев величины ДЯсж и ДЯрасш противоположны ПО знаку и элиминируют друг друга. Лишь в редких случаях при давлениях до 100 МПа различия теплот образования при стандартном и повышенном давлениях превышают 15 кДж/моль, а в большинстве случаев они меньше 10 кДж/моль, т. е. 3% (отн.). Проиллюстрируем это дополнительно данными для диоксида углерода. При 100 °С и стандартном давлении его теплота образования составляет —394 кДж/моль. Теплоты расширения кислорода при этой температуре от 100 МПа до 0,1 МПа и сжатия СО2 от 0,1 до 100 МПа составляют соответственно 0,6 и —8,1 кДж/моль. При увеличении давления в 1000 раз теплота образования СО2 изменится на —7,5 кДж/моль, т. е. на 2%. [c.62]

Тепловой эффект реакции горения ацетилена равен сумме теплоты разложения ацетилена (по табл. 6 приложения —54,2 ккал г-моль), теплоты образования диоксида углерода (—94 2 = —188 ккал г-моль) и теплоты образоватая воды (—68,3 ккал г-моль)-. [c.182]

Теплоты образования этана, этена иэтина составляют —20, - -12 и - -54 ккал/моль соответственно (1 ккал = 4184 Дж). О чем говорят эти данные Теплоты образования диоксида углерода и воды составляют —94 и —58 ккал/моль соответственно. Используя эти данные, подсчитайте, какие из углеводородов выделяют наибольшее количество тепла при полном сгорании до диоксида углерода и воды. [c.382]

Количество поглощаемого диоксида углерода до момента образования кристаллических зародышей, а следовательно, и количество вьщеляемой теплоты будут зависеть от количества уже имеющейся в растворе СО2, т.е. от степени карбонизации поступающего в колонну рассола. Чем она выше, тем меньше поглотится СО2 и тем меньше вьщелится тепла к началу о а-зования кристаллических зародышей. Поэтому чем больше степень карбонизации поступающего в колонну раствора, тем вьппе должна бьггь его температура. Однако повышение температуры раствора вызывает повышение 124 [c.124]

При взаимодействии с кислородом углерод образует два простых оксида. Продуктом полного сгорания углерода является диоксид СО2, при неполном сгорании образуется оксид СО. Теплота образования СО2 при окислении графита ДЯобр=395,2 кДж/моль, а СО ДЯобр=1И,5 кДж/ /моль, т. е. значительно ниже. СО2 — бесцветный, негорючий газ со слабым сладковатым запахом. Он тяжелее воздуха в 1,529 раза, легко сжижается при 20 °С и давлении 5,54 МПа, образуя бесцветную жидкость. Критическая температура СО2 31,4 °С, критическое давление 7,151 МПа. При нормальном давлении СО2 сублимируется при [c.201]

В патенте [66] рассматривается способ получения 1Си взаимодействием карбида кремния с хлористым водородом в присутствии хлоридов кобальта и никеля. При получении тетрахлорида кремния хлорированием или гидрохлорированием карбида кремния особую трудность представляет удаление из реактора сажи. Предложен [67] способ, позволяющий быстро удалять уголь без охлаждения реактора. Для этого его периодически продувают воздухом или кислородом с целью окисления угля до оксида или диоксида углерода. В других патентах [68] предлагается наряду с выжиганием углерода кислородсодержащим газом добавлять в шихту некоторое количество кремнезема. В этом случае углерод расходуется также на восстановление кремнезема, что позволяет получать дополнительные количества тетрахлорида кремния. При хлорировании карбида кремния следует иметь в виду, что реакция с карбидом начинается при более высокой температуре, чем с кремнием. Проблема отвода избыточного тепла сохраняется, так как хлорирование карбида кремния также сильно экзотермическая реакция (теплота образования карбида кремния составляет всего [c.193]

Повышение температуры к моменту образования кристаллических зародышей в карбонизационной колонне достигается за счет теплоты, вьщеля-ющейся при поглощении диоксида углерода поступающим аммонизированным рассолом, и теплоты реакции между поглощенным диоксидом углерода и аммиаком, как видно из следующих равенств [c.124]

Реакции окисления органических соединений молекулярныц, кислородом практически термодинамически необратимы в широ- ком интервале температур и протекают с большим выделением теплоты. Энтальпия реакц щ возрастает с повышением глубиныг окисления, особенно при образовании карбоновых кислот из угле водородов. Наибольший тепловой эффект будет иметь место при полном окислении углеводородов в диоксид углерода и воду, а., наименьший - в гидропероксиды. ЭкЗотермичность процессов окисления определяется строением окисляемого субстрата и глу- биной протекания реакций. [c.304]

Рассмотрим в заключение третий случай охлаждения. Здеа при р . пар (например, точка 9) в результате охлаждения пе. рейдет в точке 10 сразу в твердое состояние образование жидкости здесь вообще исключено. Далее лед можно охла ждать до любой нужной температуры, например до Гц. Если, напротив, двигаться в обратном направлении, соответствующек нагреванию, отточки 11 направо, то при Гщ произойдет испаре ние льда (сублимация) тоже без образования жидкости. В обе их случаях как при сублимации, так и при замораживании пара (десублимации) должно подводиться или соответствен но отводиться тепло ( скрытая теплота сублимации или ра ная ей теплота десублимации). Классическим примерок может служить сухой лед (твердый диоксид углерода СО,). При давлении 0,1 Ша его температура сублимации составля ет -79 С. Переходя в пар, он поглощает соответствующее количество тепла, охаждая, если нужно, какой-либо продукт например мороженое. [c.46]

В процессе Петрофлакс по сравнению с традиционным турбо-детандерным процессом основная конденсация компонентов жидкой продукции из газа осуществляется в дефлегматоре. Это снижает теплоту конденсации за счет образования стабильного конденсата. Дефлегматор функционирует при более высоком давлении, чем ректификационная колонна в обычном турбодетандерном процессе. Относительно высокие температуры и давление процесса позволяют перерабатывать газ с большим содержанием диоксида углерода без опасения его кристаллизации [21]. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология