Теплота разложения уравнения

Такой способ обработки экспериментальных данных можно использовать и в более сложном случае адсорбции газов и паров цеолитами. И здесь уравнения изотермы и теплоты адсорбции, содержащие в экспоненте члены вириального разложения [уравнения [c.230]

В этих термохимических уравнениях — теплота разложения этилена, величина которой равна величине теплоты образования этилена, взятой с противоположным знаком АЯ — теплота образования углекислого газа, а ДЯ3 — теплота образования воды (см. приложение, табл. 6). Тепловой эффект реакции горения равен сумме тепловых эффектов реакций разложения этилена, образования углекислого газа и воды [c.180]

В этих уравнениях —теплота разложения метилового спирта—равна теплоте его образования, взятой с противоположным знаком AWj — теплота образования углекислого газа ДЯз — теплота образования воды (табл. 6 приложения). Тепловой эффект реакции горения метилового спирта равен сумме тепловых эффектов всех трех реакций [c.182]

Если брать катализаторы с разной величиной д или если д меняется в результате неоднородности поверхности, то Q и Q как функции <7 дадут вулканообразные кривые (рис. 10). По существу, это две пересекающиеся прямые, показывающие изменение функции Q от переменной q. Теплота образования мультиплетного комплекса Q как функция q представляет собой прямую Линию ( 7 входит в уравнение в первой степени), возрастающую (так как д положительно) и идущую под углом 45° к оси абсцисс (коэффициент перед q равен единице). Теплота разложения мультиплетного комплекса Q представляет собой аналогичную, но убывающую функцию от д. Прямые пересекаются между собой в точке Е (Р =Р") с координатами [c.86]

Если АЯг обозначить теплоту разложения карбонат-иона (СОГ —> 02-f0 ). то АЯ1 определяется из цикла Борна— Габера следующим уравнением ( /ь —энергия решетки при- [c.207]

Теплота горения (илп теплота разложения) может быть определена по уравнению [c.21]

Ударная волна, проходя через последовательные слои взрывчатого вещества, вызывает резкое повышение температуры и может возбудить химическую реакцию термического разложения твердого взрывчатого вещества [13]. При благоприятных физико-химических условиях (см. раздел о процессах в детонационной волне) выделение теплоты разложения способствует дальнейшему распространению ударной волны. Таким образом, детонационная волна представляет собой ударную волну, распространение которой поддерживается за счет энергии, выделяемой при вызванном ею химическом разложении. Если принять, что вся энергия Q реакции мгновенно выделяется в тот момент, когда фронт движущейся ударной волны доходит до каждого слоя взрывчатого вещества, то между термическими и механическими параметрами взрыва должны существовать следующие довольно простые соотношения (вывод этих уравнений дан в работе [9]) [c.363]

Вычислить теплоту разложения перекиси водорода в соответствии с уравнением реакции [c.86]

Формула <1> 2 ГС >> 0) о Ъ с л н и о X н о = С Температура плавления, Уравнение реакции разложения в условиях, создающихся при горении составов Теплота образования, ккал/мол Теплота разложения, ккал Ю Я К Н О 1 1° С X Л <и 5 2 Я ° а СО о ч га у г й а с Н 1) =2 В каких составах используется [c.19]

Из первого уравнения следует, что в результате взаимодействия 1 моль метана с 2 моль кислорода выделяется 209,1 ккал (876,1 кдж) теплоты. Второе уравнение показывает, что разложение 1 моль углекислого кальция сопровождается поглощением [c.25]

Вышеуказанные теплоты разложения углекислых соединений аммония [уравнения (1), (3) и (4)1 относятся к разбавленным растворам при 18°. В общем случае теплота растворения СО2 в водных растворах углекислых соединений аммония зависит от тем- [c.12]

Из первого уравнения следует, что при образовании грамм-молекулы углекислого газа (44 г СО2) выделяется 94,0 ккал теплоты. Второе уравнение показывает, что разложение грамм-молекулы углекислого кальция (100 г СаСО ) сопровождается поглощением 37,8 ккал теплоты. [c.42]

Зная температуры диссоциации веществ при определенных давлениях, можно, пользуясь приближенным уравнением Нернста, подсчитать теплоту разложения при этих температурах [c.160]

Эти данные согласуются с результатами исследований Дж. Джонстона [У1-116], проведенных изотермическим методом. Вследствие этого мало отличаются друг от друга и теплоты разложения Са(ОН)а, рассчитанные при помощи приближенного уравнения по данным термографического и статического методов определения давления диссоциации. Теплота разложения гидроокиси кальция но реакции [c.164]

Соответствующее значение ДЯ для теплоты разложения равно 31,0 ккал-моль . Результаты подобных измерений, проведенных в другой лаборатории [5], показаны на рис. 21. Прямой на рис. 21 отвечает следующее уравнение [c.160]

Входящая в уравнение материального баланса теплота разложения топлива может быть как положительной, так и отрицательной, что обусловлено в основном содержанием кислорода в органической массе топлива. Экзотермический эффект наблюдается при разложении топлива с высоким содержанием кислорода (древесного топлива, торфа, молодого бурого угля). Так, при разложении древесины, нагретой до 180 °С, Q = 1200 кДж/кг, а при разложении торфа Q = = 720 кДж/кг. При разложении топлива, содержащего менее 15 % кислорода, Q незначительна. [c.143]

Энергетические характеристики взаимодеиствия молекулы воды в узлах додекаэдрического каркаса, из которого построена структура гидрата, и льда близки друг другу, но существование льдоподобного окружения молекул воды более предпочтительно. Поэтому в первом приближении можно считать, что изменение внутренней энергии воды при переходе из гидратной фазы в лед выражается линейной относительно температуры функцией, тогда теплота разложения пустой решетки на лед описывается уравнением [c.23]

Анализ уравнения (1.49) показывает, что теплота гидратообразования равна сумме теплот разложения пустой гидратной структуры с учетом увеличения молярного объема воды А Т- -8 — —p(Vh—Vw), растворения газа в выделившейся после разложения гидрата воде ЯГ , внедрения молекулы [c.44]

Как уже было указано выше, термический крекинг является преимущественно эндотермическим процессом. Реакции, происходящие в зоне крекинга, представляют собой комбинацию реакций разложения и конденсации. Поскольку преобладают реакции разложения, сопровождающиеся поглощением тепла, то они перекрывают экзотермический эффект реакции конденсации. Теплота крекинг-процесса при стандартных режимах составляет около 200 ккал на килограмм образованного газа и бензина. Теплота реакции может быть определена достаточно точно на основании следующего уравнения [c.41]

Это количество теплоты выделяется при разложении 1 моля пероксида водорода на 1 моль воды и 1/2 моля газообразного кислорода, т.е. в расчете на 1 моль реагента. Если удвоить все коэффициенты в уравнении реакции, то придется удвоить и теплоту реакции, поскольку она будет относиться [c.89]

Число С-атомов в продукте п и сырье П1 различно. Дополним рассмотренную выше схему стадией, которая приводит от углеводорода с числом С-атомов п к углеводороду с числом С-атомов, равным п. Формулирование стехиометрического уравнения этой стадии не вызывает затруднений, если известны продукты разложения, получающиеся в реальном процессе. Так, если в оксидате есть олефины (Ол), можно ввести в схему реакцию крекинга К1Н—нКН+Ол, теплота которой АНк. Заметим, что вводимая стадия может быть гипотетической, но в ней должны участвовать реально образующиеся продукты. [c.171]

Из уравнений (а) и (б) следует, что в результате сгорания 1 моль водорода или метана выделяется соответственно 285,85 и 874,92 кДж теплоты. Уравнения (в) и (г) показывают, что при взаимодействии 1 моль воды с 1 моль углерода поглощается 129,70 кДж теплоты, а при разложении 1 моль карбоната кальция поглощается 179,08 кДж теплоты. [c.57]

Расчет теплоты образования вещества по энергиям химических связей. В этом методе расчета сначала предполагают разложение исходных простых веществ на атомы, а затем образование из них конечного газообразного соединения. Первый этап связан с затратой энергии на разрыв связей в исходных простых веществах, а второй — с выделением энергии образования новых связей. Поэтому теплота образования газообразного вещества в соответствии с законом Гесса может быть определена по уравнению [c.35]

Вывести уравнение зависимости теплового эффекта этой реакции от температуры. Определить количество теплоты, поглощенное при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 С. [c.45]

Влияние температуры. Из приведенного уравнения видно, что соединение водорода с азотом сопровождается выделением, а распад аммиака на водород и азот — поглощением теплоты. В этом случае сообщение теплоты извне (повышение температуры) сдвигает равновесие влево — в сторону разложения аммиака, т. е. благоприятствует эндотермической реакции. Наоборот, охлаждение системы (понижение температуры) вызовет смещение равновесия вправо, в сторону образования аммиака, т. е. способствует экзотермической реакции. Следовательно, чем большим тепловым эффектом обладает данный процесс, тем сильнее смещается равновесие с изменением температуры. В про- [c.41]

Найти уравнение АНт=ЦТ) и определить расход теплоты на разложение [c.43]

Согласно первому закону (Лавуазье и Лапласа), теплоты образования и разложения одного и того же сложного вешества равны по абсолютной величине, но обратны по знаку. Например, образование воды выражается уравнением [c.58]

При охлаждении до —145°С окись фтора сгущается в желтую жидкость (плотность 1,5 г/см ), затвердевающую при —224 °С. Критическая температура РгО равна —58 °С, критическое давление 49 атм. Жидкая окись фтора смешивается в любых соотношениях с жидкими Ог, Рг, О3 и способна растворять большие количества воздуха. Несмотря на эндотермичность РгО (теплота образования —6 ккал/моль), она все же сравнительно устойчива, например еще не разлагается при нагревании до 200°С (энергия активации термического разложения равна 41 ккал/моль). Почти не разлагается окись фтора и холодной водой, в которой она малорастворима (7 100 по объему при 0°С). Напротив, в щелочной среде (или под действием восстановителей) разложение РгО идет довольно быстро. Смесь ее с водяным паром при нагревании взрывается (реакция идет по уравнению ОРг + НгО = 2НР + О2 + 78 ккал). Окись фтора является сильным окислителем и очень ядовита. [c.242]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

Продукты распада — углекислота и кислород — легко устанавливаются. Разложение перекиси с образованием СОа возможно по существу лишь по уравнению И Для образования кислорода, помимо I, мыслимы и другие различные реакции. Но все они должны проходить через промежуточную фазу П1. В случае концентрированного раствора гидроперекиси муравьиной кислоты разложение идет главным образом поурав-лениям II и III, причем образующаяся по уравнению II вода вызывает реакцию П1. Разложение гидроперекиси муравьиной кислоты по уравнению II может быть ускорено некоторыми катализаторами до сильного взрыва. Отсюда вполне вероятно, что реакция взрывоподобного разложения этой перекиси протекает так же, и весь процесс разложения заключается в переходе гидроперекиси муравьиной кислоты в ее изомер — угольную кислоту. При этом выделяется много тепла. Гидроперекись муравьиной кислоты — соединение илскючительно сильно эндотермическое. Теплота разложения гидроперекиси муравьиной кислоты на двуокись углерода и воду равна в круглых цифрах 92 калориям на 1 моль. [c.26]

При разложении серной кислоты пр1фалрнив энтальпии по уравнению (5.4) = 274,9 кДу моль. Реакция эндотермична удельная теплота разложения = -—2803 кД /моль. При долевом содержании моногидрата в обработанной кислоте количество теплоты, расходуемой на разложение моногидрата в ОСК ву = 2803 о1т , в, суммарная теплота реакций при распрплении ОСК [c.87]

Бриттон, Грегг и Винзор [34] изучали термическое разложение кальцита, магнезита и доломита с помощью автоматически регистрирующих адсорбционных весов в условиях непрерывной откачки двуокиси углерода. Визуальное наблюдение показало, что разложение происходит на поверхности раздела, двигающейся с внешней стороны кристалла внутрь его. Их результаты для кальцита и магнезита описываются уравнением = -kt- a, где значение п лежит в пределах от 0,72 до 0,74 для кальцита и равно 0,58 для магнезита вместо теоретического значения, характерного для зародышеобразования по всей поверхности (см. описание исследований Мампеля на стр. 280). Найденная ими для кальцита энергия активации составляет 35—42 ккал, что находится в хорошем согласии со значениями, полученными другими авторами, например Слони-мом [31] 40,8—44,3 ккал, Хюттигом и Каппелем [35] 48,7 ккал, Сплихалем [36] 37,0 ккал. Она сравнима с теплотой реакции, равной 40 ккал. Для карбоната магния =56,7 ккал, что не согласуется с несколько сомнительным значением 28,07 ккал для теплоты диссоциации. Уравнение Поляни — Вигнера в применении к реакции на поверхности раздела согласуется с экспериментальными результатами для магнезита и кальцита в пределах одного-двух порядков это подтверждает тот факт, что разложение идет на поверхности раздела. [c.299]

О > оа Температура плавления, ос Уравнение реакции разложения в условиях, создаюн1ихся при горении составов Теплота образования, ккал/моль Теплота разложения, ккал О и О я ез О- О [c.24]

Такие точные расчеты, однако, не были проведены. В области между закисью-окисью и трехокисью урана Бильц и Мюллер [11] использовали уравнение Вант-Гоффа с применением средних значений давления, полученных совершенно произвольным усреднением данных изотерм при 500, 580 и 610° (ср. рис. 39). Этим путем найдено, что средняя теплота разложения равна 17 ккал-г-атом кислорода или 5,67 ккал-г-атом урана. Это значение мало отличается от приведенной в табл. 97 величины Микстера [174], составляющей 5,4 ккал-г-атом урана. Из тех же данных Брюэром [14] было вычислено значение 17,5 ккал-г-атом кислорода. [c.244]

Озон образуется из кислорода по следующему уравнению 302ч =20з—69 ккал. Как видно из термохимического уравнения, процесс образования озона протекает с поглощением теплоты, следовательно, молекула его является неустойчивой и может разлагаться самопроизвольно, так как процесс разложения сопровождается выделением энергии. Именно этим объясняется более высокая активность озона по сравнению с молекулярным кислородом. [c.158]

Рассчитать наименьший объем СО (в м ), который необходимо сжечь, чтобы получить количество теплоты, достаточное для разложения 1 т известняка СаСОз по уравнению реакции [c.24]

Межмолекулярные взаимодействия адсорбат — адсорбат на однородной поверхности адсорбента. Уравнения двухмерного состояния в форме вирнального разложения. Молекулярно-статистическое выражение для второго вириального коэффициента. Уравнения изотермы адсорбции в форме вириального разложения и их применение для описания экспериментальных изотерм и теплот адсорбции на графитированной саже и цеолитах. Модель двухмерного вандерваальсова газа и описание на ее основе изотермы адсорбции и зависимости теплоты адсорбции от заполнения поверхности. [c.222]

В этом случае неспецифической адсорбции неполярных молекул цеолитом при сильном межмолекулярном взаимодействии молекул ксенона друг с другом изотермы вначале обращены выпуклостью к оси давления газа р и далее проходят точку перегиба. В соответствии с этим теплота адсорбции ксенона растет с увеличением п . В отличие от этого при адсорбции полярных молекул СО2 специфическим адсорбентом — цеолитом — изотермы адсорбции обращены выпуклостью к оси адсорбции. Теплота адсорбции СО2 цеолитом HLiNaX заметно больще, чем на ГТС и с ростом адсорбции уменьщается вследствие того, что вначале молекулы СО2 адсорбируются преимущественно у катионов вблизи мест 5iii, затем у катионов вблизи место 5ц и далее на кислородном остове (см. рис. 2.9). Это сопоставление указывает на сильное дополнительное специфическое межмолекулярное взаимодействие квадрупольных молекул СО2 с катионированной частью поверхности цеолита (см. лекцию 11). В обоих случаях, т. е. при адсорбции СО2 как на поверхности ГТС, так и в каналах цеолита, изотермы адсорбции и зависимости теплоты адсорбции от самой адсорбции удовлетворительно описываются рассмотренными уравнениями с вириальными разложениями. Эти уравнения позволяют находить зависимость адсорбции как от давления адсорбата в газовой фазе, [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология