Ускоряющее действие нитрат-ионов III

На скорость старения значительное влияние оказывает присутствие избыточного количества ионов решетки в растворе. Сульфат свинца в растворе, содержащем избыток нитрата свинца, стареет медленнее, чем в воде -1 , сульфат бария в растворе, содержащем ионы бария, стареет медленнее, чем в растворе с ионами сульфата, но в последнем — быстрее, чем в воде . Старение хлорида серебра задерживается в присутствии ионов серебра и ускоряется под действием хлорид-ионов 1 аналогичная [c.185]

Влияние примесей анионов в рассоле на скорость разложения амальгамы также изучалось по изменению скорости выделения водорода. Найдено, что бромиды, иодиды и хлораты в количестве до 0,1 г/дм и сульфаты в количестве до 8 г/дм не оказывают заметного влияния на скорость выделения водорода. Эффект действия нитратов сложнее, так как ионы NO3 не только ускоряют разложение амальгамы, но и восстанавливаются в процессе электролиза. [c.230]

Соли многовалентных металлов и кислоты окислительного действия ускоряют коррозию. Процесс катодной деполяризации в растворе, содержащем ион Ре +, или в щелочном растворе нитрата олова беспрепятственно протекает с образованием [c.109]

Такие окислители, как перекись водорода, нитриты, нитраты, соли железа (III), меди (И), действуют как деполяризаторы и ускоряют (стимулируют) коррозию. Повышая катодную деполяризацию, ионы железа (III), меди (II), церия (IV) и бихромата при этом восстанавливаются до термодинамически устойчивых степеней окисления (Fe [c.13]

Скорость реакции зависит от концентрации водородных ионов. Так, добавление хлорной кислоты уменьшает скорость реакции. При очень больших концентрациях реагирующих веществ константа скорости реакции уменьшается по ходу кинетической кривой вследствие образования в ходе реакции ионов водорода. Изучено влияние добавок солей на скорость реакции. Перхлораты и нитраты ускоряют реакцию за счет положительного солевого эффекта соли карбоновых кислот, сульфаты и кислые фосфаты оказывают сверх этого положительное каталитическое действие (табл. 27). [c.193]

Влияние примесей на кинетику кристаллизации азотнокислого бария описано в работах [18, 19]. Добавки неорганических веществ, имеющих с Ba(N0g)2 общий ион, ускоряют образование осадка главным образом в результате понижения растворимости кристаллизуемой соли. Органические нримеси уменьшают скорость кристаллизации и способствуют увеличению продолжительности периодов индукции. Эффективность влияния таких примесей связана со скоростью кристаллизации нитрата бария. С повышением скорости осаждения влияние ослабевает, потому что механизм действия органических примесей зачастую связан с адсорбционными явлениями. Замедлять кристаллизацию нитрата бария могут и неорганические добавки, если они увеличивают его растворимость. [c.241]

Нами установлена возможность использования для выщелачивания разбавленных растворов соляной кислоты (табл. 1). Известно [1], что пигмент марганцовая голубая очень неустойчив в разбавленной соляной кислоте. Так, в 3% НС1 пигмент разлагается уже через 10—15 мин. Вместе с тем опыты показали, что плав пигмента легко выщелачивается разбавленной соляной кислотой, которая не оказывает разрушающего действия на образующийся пигмент. Это явление можно объяснить стабилизацией пигмента продуктами выщелачивания. При использовании для выщелачивания плава разбавленной соляной кислоты отпадает необходимость в применении восстановителя — нитрита натрия, а следовательно, не требуется очистка сточных вод от нитрат- и нитрит-ионов, значительно уменьшается расход кислоты, резко ускоряется процесс выщелачивания плава и промывки пигмента. Все это очень важно при расширении производства пигмента. [c.54]

Некоторые амины в сильнокислой среде конденсируются с альдегидами, продукты конденсации способны окисляться с образованием окрашенных соединений. К альдегидам, вступаюш им в такую реакцию, относятся п-диметиламинобензальдегид, ванилин, формальдегид, бензальдегид, салициловый альдегид, пипе-рональ, паральдегид, п-ацетаминобензальдегид, м- и п-нитробен-зальдегиды, и-аминобензальдегид и метальдегид. Обычным окислителем для данной реакции является кислород, но процесс можно ускорить добавлением пероксида водорода, нитритов, нитратов, иона Fe и некоторых других каталитически действующих ионов металлов [53]. [c.483]

Наконец, следует упомянуть о влиянии комплексообразования и среды на скорость окислительно-восстановительных реакций и, Мр и Ри. Как уже было отмечено, многие ионы обладают склонностью к образованию более нли менее прочных комплексов с анионами кислот, что отражается на кинетике реакций окисления и восстанов- ления. В общем случае можно сказать, что связывание некоторой доли реагирующих ионов в комплекс должно вызвать уменьшение скорости. К такому результату приводит обычно комплексообразование с нитрат-ионами. Однако сульфатные и хлоридные комплексы оказываются часто более реакционноспособными, чем простые гидратированные ионы. Например, реакции восстановления Ри (IV) двухвалентным железом и четырехвалентным ураном, окисления и (IV) трехвалентным таллием и четырех- валентным нептунием ускоряются в присутствии сульфат-ионов. С другой стороны, на реакцию между Мр (V) и Мр (III) эти ионы не оказывают действия. Хлоридные комплексы Ри (IV), Ри (VI) и 5п (II) реагируют значительно быстрее, чем простые ионы этих металлов, однако при акции с И (III) и V (III) комплексообразование (IV) с хлор-ионами не оказывает заметного влияния скорость. Комплексообразование продуктов реакции анионами кислот также влияет на кинетику, если ско- Ьсти прямой и обратной реакций не сильно отличаются эуг от друга. Заметное ускорение дисиропорционирова-Ы Мр (V) в присутствии 80 -ионов объясняется обра- [c.17]

Скорость старения осадка сульфата свинца в маточном растворе, содержащем избыток одноименного иона в виде нитрата свинца, значительно снижается по сравнению со скоростью старения его в воде. Хлорид серебра стареет медленнее в присутствии избытка ионов серебра в маточном растворе и его старение ускоряется под влиянием ионов хлора, действующих как компдексообразователи. В последнем случае происходит образование в растворе комплексных ионов Ag l , повышающих растворимость осадка. [c.65]

Сделан ряд наблюдевий по влиянию на платину различных ингибиторов и ядов. К изученным соединениям относятся ртуть и свинец [200], окись углерода 12011, азидный ион 12021, цианиды [203] (о разногласиях в отношении действия цианидов см. 1204]), защитные коллоиды [205], многие другие соли [203, 206, 207] и неэлектролиты [203, 207]. Относительно отравления ртутью Мэкстед и Льюис [208] констатировали, что снижение активности пропорционально количеству ртути (до известной величины этой добавки). Кубокава [209] показал, что отношение скорости разложения к количеству адсорбированной ртути в логарифмических координатах обеих осей является линейным. Соли в качестве ингибиторов для платины оказывают различное влияние. Хит и Уолтон [206] нашли, что ионы алюминия, тория, натрия, нитрата, сульфата и фторида не оказывают никакого эффекта, а хлорид, нитрит и цианид являются ядами. Гексаплатинат Pt (ОН) " не оказывает каталитического действия на разложение и не влияет также на действие платины. Нейлсон и Браун [207] на основании исследования влияния различных натриевых солей и хлоридов пришли к заключению, что катионы тормозят разложение перекиси водорода в присутствии платины, а анионы ускоряют это действие. [c.407]

Если справедливо иредполоя ение, что ускоряющее действие иона 0Н на восстановление NOg в присутствии La + объясняется сдвигом вправо равновесия NOg" -f- 0H i HN0 4" под влиянием La + [1],то можно было бы ожидать, что добавление в водный раствор нитрата соли лантана будет ускорять обмен 0 между водой и нитратом. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология