Амфолиты соединения амфотерные

Изоэлектрофокусирование — один из вариантов электрофоретического разделения макромолекул. Принцип метода состоит в следующем. Если на колонку, вдоль длины которой сформирован градиент pH, нанести образец белка, а потом подключить концы колонки к источнику тока, то молекулы белка будут двигаться по колонке до тех пор, пока не достигнут той области, где величина pH окажется равной величине изоэлектрической точки белка. Для создания градиента pH используются сложные смеси амфотерных соединений, по-разному обозначаемые фирмами-изготовителями (например, амфолины, фармалиты, сервали-ты и т. д.). Эти соединения обычно имеют небольшую молекулярную массу (400—800 Да) и получаются пууем химического синтеза. Общая формула некоторых типов амфолитов может быть представлена в виде [c.98]

Соединения, которые в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства, называются амфотерными, нли амфолитами. К амфотерным электролитам относятся Zn (ОН) 2, А1(0Н)з, Ве(ОН)з, Оа(ОН)з, Сг(ОН)з, Ge(0H)2, Sn(0H)4, Pb(0H)2 и многие другие. Амфотерность проявляется и у соединений, содержащих большие атомы неметаллов, например у H0I. [c.254]

Амфотерные соединения (амфотерные электролиты, амфолн-ты) в зависимости от условий способны проявлять либо кислотные, либо основные свойства. Амфолиты — слабые электролиты, с сильной кислотой они обнаруживают основные свойства, а с сильным основанием — кислотные свойства. Амфолитом является вода (H20=И+-fОН ). [c.320]

Существует группа соединений, в молекулах которых содержатся кислотные и основные группы. Такие соединения называют амфотерными электролитами или амфолитами. Классический пример амфолитов — аминокислоты жирного ряда НгНСООН. В водном растворе аминокислот в результате внутренней ионизации образуются цвиттер-ионы (двойные или биполярные ноны, амфи-ионы) [c.18]

Градиент pH создают путем приложения постоянного электрического поля к смеси амфолитов-носителей (амфотерных соединений низкой молекулярной массы с близкими значениями р/). Сами амфолиты-носители фокусируются, т. е. выстраиваются вдоль электрического поля от анода к катоду в порядке возрастания значений р/, формируя таким образом градиент pH и обеспечивая достаточную буферную емкость и проводимость раствора. Так как суммарный заряд белка зависит от значения [c.125]

К амфотерным электролитам, или амфолитам, относятся также соединения, способные присоединять или отщеплять протоны, превращаясь соответственно в катионы или анионы. [c.202]

Имеются электролиты, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы. Они называются амфотерными электролитами или амфолитами. Таким веществом является вода. В равной мере у нее выражены кислотные свойства, обусловленные Н" -ионами, и щелочные свойства, обусловленные ОН -ионами. К типично амфотерным соединениям относят Ве(ОН)г, 2п(0Н)г, Sn(0H)2, РЬ(ОН) А1(0Н) , Сг(ОН)з, Оа(ОН)з, 1п(0Н)з, 5Ь(ОН)з, Sn(0H)4, РЬ(ОН)4, Si(0H)4 и др. [c.164]

Единство кислот и оснований подтверждается существованием целого класса соединений, обладающих и кислотными и основными свойствами,— амфотерных электролитов или амфолитов. К амфолитам, помимо воды и аммиака, относятся некоторые гидроокиси металлов 2п(ОН)2, А1(0Н)з и др. Так, для Ме(ОН)г возможны равновесия в кислой среде [c.47]

Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы, называются амфотерными соединениями или амфолитами. [c.83]

Некоторые оксиды и их гидраты в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (амфолитами). Такие соединения могут растворяться в кислотах и растворах щелочей. К ним относятся оксиды алюминия, цинка хрома, олова, свинца и др. Например, оксид алюминия А Оз растворяется в кислотах и растворах щелочей по уравнениям [c.18]

Наличие основной и кислотной ионогенных групп в составе молекулы аминокислот позволило рассматривать их с точки зрения электролитических свойств как амфотерные соединения — амфолиты, образующие соли как с основаниями, так и с кислотами. [c.101]

Вещества, которые диссоциируют и как кислоты и как основания, называются амфотерными соединениями или амфолитами. К ним относятся гидроокиси некоторых металлов, которые реаги- [c.19]

Чтобы избежать неясности, необходимо четко установить, что понятие амфипротных веществ, т.е. амфолитов, следует применять к веществам, которые имеют свойства кислоты и основания в смысле теории Бренстеда-Лоури. Термин "амфотерное вещество" можно использовать в смысле классических теорий кислот и оснований по отношению к химическим соединениям (нейтральным молекулам). Исходя из этого, мы можем избежать таких не совсем удачных формулировок, как "гидрокарбонатный ион амфотерен". Следует также помнить, что понятие амфотерности не слишком обоснованно используют и в значительно более широком смысле. Например, "окислительно-восстановительная амфотерность" обозначает, что вещество ведет себя и как окислитель и как восстановитель. [c.51]

Амфотерные соединения (амфолиты), например бетаины [c.491]

Вещества, вступающие в реакции обмена и с кислотами, и с основаниями, называются амфолитами. Таким образом, химическое соединение может проявлять амфотерные свойства, если имеются другие вещества, у которых значения Р более высокие или более низкие, чем у данного соединения. [c.250]

Веш,ества, которые диссоциируют и как кислоты, и как основания, называются амфотерными соединениями, или амфолитами. К ним относятся гидроокиси некоторых металлов. Их диссоциация протекает и по типу основания, и по типу кислоты [c.14]

Соединения амфотерные (или амфолиты) в зависимости от pH раствора обладают либо катиопактивнымп, либо анионактивнымп свойствами [c.310]

Амфолит, или амфотерный электролит, — это соединение, обладающее как кислотными, так и основными свойствами. В зависимости от pH среды его суммарный заряд принимает отрицательное, нулевое или положительное значение. С помощью изоэлектрического фокусирования можно фракционировать лишь вещества с амфотерными свойствами. Белки представляют собой наиболее подходящие объекты для изоэлектрического фокусирования. Для этой цели пригодны также многие низкомолекулярные природные соединения. Для создания естественного градиента pH используют преимущественно вещества с амфотерными свойствами. В дальнейшем мы будем называть их амфоли-тами-носителями в отличие от них компоненты разделяемых смесей получат название амфолиты-образцы. [c.298]

В ависимости от условий некоторые вещества проявляют либо кислотные, либо основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (или амфолитами). Жидкие Н2О, N113, Н Оз, Н2504 — амфотерные вещества, так как образующиеся при их самоионизации ионы — и кислоты, и основания. Пон Р1зО" — кислота, он может отдавать протон, а ион ОН — основание, так как может принимать протон [c.91]

Амфотерные ПАВ отличаются от катионных тем, что обладают двумя заряженными фрагментами в органической части молекулы. Сами по себе амфотерные соединения подразделяются на амфолиты и бетаины. Первые соответствуют наличию как минимум одного кислого протона, например, аминокислоты. В отличие от них бетаины не имеют подвижного протона и являются истинно амфотерными, превращаясь в катионные ПАВ в сильно кислых средах. В уравнении ( 1.50) видно, что аминокислоты (пример амфолитов) могут существовать в виде трех различных структур в кислых и основных системах и в изоэлектрической точке. Они могут быть получены взаимодействием жирных аминов с хлоруксусной кислотой, либо аминов с акриловой кислотой. Амфолиты не получили широкого промышленного применения. [c.60]

Амфотерные электролиты (амфолиты) в зависимости от pH раствора действуют либо как кислоты, либо как основания. Так, 2п(ОН)2 в щелочном растворе отдает протоны ионам ОН", превращаясь в ион ИпОг , а в кислом растворе присоединяет протоны, превращаясь в ион 2п + aq. Иногда амфотерные свойства связаны с наличием разных функциональных групп. Например, в аминокислотах H2N—К—СООН донор-ными свойствами обладают карбоксильные группы, а акцепторными— аминогруппы. Для таких соединений в определенной области средних значений pH возможен внутренний автопро-толиз передача протона от кислой карбоксильной группы к основной аминогруппе в ходе этой реакции образуется гиб- [c.206]

Миграция амфотерных соединений в условиях ИФ до такого положения, в котором молекула имеет нулевой суммарный заряд, конкурирует с тенденцией зон расширяться вследствие диффузии. Увеличение градиента напряжения усиливает фокусирующий эффект до тех пор, пока джоулево тепло не вызывает смешения зон под действием тепловой диффузии и конвекции или не приведет к денатурации природных амфотерных макромолекул. Теория этого процесса была разработана Свенсоном [96]. И буферная емкость, и необходимая электропроводность амфолитов увеличиваются по мере уменьшения разности между р/ и рК. Когда эта разность становится равной единице, сохраняется 25% максимальной буферной емкости, но при равности близкой к 2, остается только 3% буферной емкости. Величина разности в 1,5—2 ед. pH является пределом, до которого амфолиты используются в качестве среды для изоэлектрического фракционирования. [c.319]

Ионообменная хроматография. В основе ионообменной хроматографии лежит обратимый обмен ионов, содержащихся в растворе, на подвижные ионы веществ, называемых ионитами, или ионообменни-ками. Разделение смеси содержащихся в растворе ионов основано на неодинаковой способности их к обмену с ионами ионита. Ионообмен-ники — это нерастворимые высокомолекулярные соединения, содержащие способные к ионизации функциональные группы и дающие с ионами противоположного заряда нерастворимые соли. В зависимости от характера ионизирующих групп иониты подразделяют на катиониты и аниониты. Существуют также амфотерные иониты, способные осуществлять одновременный обмен катионов и анионов. Такие ионообмен-ники носят название амфолитов. [c.71]

Амфотерным соединением, или амфолитом, по Бренстеду, может быть любая протонсодержащая частица, которая в зависимости от природы партнера по кислотно-основному равновесию либо отдает ему протон, вьсполняя функцию кислоты, либо присоединяет протон от партнера, выполняя функцию основания. Ниже приводят ся примеры таких равновесий [c.46]

Аминокислотами называются соединения, в которых наряду с карбоксильной группой—СООН содержится аминная группа—NH эти соединения являются амфолитами, т. е. одновременно и основащшми и кислотами. В водных растворах они имеют или нейтральную, или слабокислую реакцию и собствен1ю являются внутренними солями, образованными группами—СООН и—NHo, карбоксильная группа бывает свободна лнп1ь тогда, когда аминогруппа связана минеральной кислотой, например соляной. В водных растворах аминокислоты образуют вследствие своего амфотерного характера двухзначные ионы следующего строения [c.267]

Амфотерные ионоообменные смолы обладают большой селективной способностью по отношению к биполярным соединениям, способны к комплексообразованию и одновременному поглощению ионов противоположного знака. Амфолиты используются при разделении органических соединений, сорбции стрептомицина и бензил пенициллина, а также могут применяться в качестве катализаторов многих химических реакций. Деминерализацию амфолитами можно проводить в нейтральной среде, предотвращающей гидролиз биологических веществ [1]. [c.44]

Исходя из теоретических соображений Свенссон и Вестерберг [1260—1262, 1348] пришли к заключению, что амфотерные соединения, используемые в качестве амфолитов-носителей при разделении белков методом ИЭФ, должны отвечать следующим требованиям (см.обзоры [1344, 1345, 1347]) [c.126]

Для определения изоэлектрической точки растительной ткани применяют кислый чраситель эозип, у которого розовой окраской обладает анион, и основной краситель метиленовую синюю (МС), цвет которого обусловлен катионом. При окрашивании амфотерного соединения этими красками и погружении в среды, pH которых ниже ИЭТ, связываются преимущественно анноны эозина. Поэтому раствор приобретает розовую окраску. В среде, где pH выше ИЭТ, амфолит удерживает катион метиленовой синей и окрашивается в сииий цвет. В среде с pH, равным ИЭТ, окраска амфолита будет промежуточной между розовой и синей — фиолетовой, так как в этом случае количество отрицательных и положительных зарядов одинаково. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология