Кислоты и основания. Амфолиты

Кислоты и основания. Амфолиты [c.148]

Среди упоминавшихся в 3 кислот и оснований есть и такие, которые имеют амфотерные свойства и могут выступать и как доноры, и как акцепторы протонов. Так, среди кислот к амфолитам относят заря- [c.104]

Теория основана на особенностях иона водорода. Протон лишен электронной оболочки, он на пять порядков меньше других ионов и очень подвижен. Вещества, способные отдавать протон, называют кислотами, а вещества, принимающие протон, — основаниями. Есть вещества, способные быть и донором, и акцептором протона, их называют амфолитами. Кислотами, основаниями и амфолитами могут быть незаряженные и заряженные соединения. Например [c.119]

Хлорсеребряный электрод хорошо воспроизводим и довольно прост в изготовлении. Он применяется как внутренний вспомогательный электрод в стеклянных электродах и реже как внешний вспомогательный электрод в элементах типа (IX. 1). Благодаря тому, что хлорсеребряный электрод мало подвержен побочным реакциям, он нашел широкое применение в элементах без жидкостного соединения, где используется не только для изучения термодинамических свойств растворов хлоридов, но также для точного определения констант диссоциации слабых кислот, оснований и амфолитов [137, глава 15]. Неизменность электродной реакции [c.247]

Гидроксид железа имеет значительные основные свойства, что обусловливает положительный заряд его поверхности в растворе вплоть до нейтральной области pH. Особенно заметно сказывается влияние pH среды на знак и величину заряда поверхности амфотерных оксидов. Напри. 1ер, оксид алю.миния в кислой среде имеет положительно заряженную поверхность, а в щелочной среде она заряжена отрицательно. Подобным об разом возникает двойной электрический слой и на поверхност между водой и органическими электролитами, которые могут быть кислотами (органические кислоты), основаниями (амины, четвертичные аммониевые основания) или иметь те и другие функциональные группы (амфолиты). [c.77]

Сильные и слабые основания Амфолиты Кислоты [c.462]

Соответствующие выражения получены также для двухосновных кислот и амфолитов [203]. Зависимость коэффициентов емкости от pH подвижной фазы для одноосновных кислот и оснований имеет сигмоидную форму (рис. 4.2,а), в то время как для двухосновных кислот и амфолитов она более сложна (рнс. 4.2,6). Зависимости, подобные приведенным на рис. 4.2, получены и экспериментально. Кривые рис. 4.2,а напоминают кривые титрования, при этом точка перегиба соответствует равенству концентраций нейтральной и заряженной форм. Следовательно, изучение зависимости удерживания от pH подвижной фазы может быть использовано для измерения рК органических кислот и оснований. [c.56]

Разработаны методы хронокондуктометрического определения в водных растворах индивидуальных амфолитов и анализа их смесей с кислотами, основаниями и солями. Относительные ошибки определений + 2%. Продолжительность анализа 5—20 мин. [c.343]

Смесь амфолитов, например, со значением р1 3—10 имеет pH 6,5. Для создания градиента pH ее помещают в стабилизированную с помощью градиента плотности или акриламидного геля среду контакт электродов с амфолитами достигается с помощью промежуточных растворов кислот и оснований. Амфолиты вблизи анода (кислая среда) приобретают положительный заряд и постепенно вытесняются амфолитами с изоточкой, лежащей в более кислой области. Аналогичным образом большая часть основных амфолитов концентрируется вблизи катода, а амфолиты с промежуточными свойствами располагаются между электродами в соответствии с их изоточками. Образующийся градиент pH устойчив до тех пор, пока подается напряжение. [c.302]

Протолитическая теория значительно расширяет круг кислот, оснований и амфолитов, функцию которых могут выполнять не только нейтральные молекулы, о также катионы и анионы. Так, в приведенных выше равновесиях 1—7 [c.47]

Амфотерные соединения (амфотерные электролиты, амфолн-ты) в зависимости от условий способны проявлять либо кислотные, либо основные свойства. Амфолиты — слабые электролиты, с сильной кислотой они обнаруживают основные свойства, а с сильным основанием — кислотные свойства. Амфолитом является вода (H20=И+-fОН ). [c.320]

Кондуктометрическое титрование обычно проводят в разбавленных растворах. Используя константы диссоциации кислот, оснований и амфолитов, константы нестойкости комплексов, произведения активностей малорастворимых соединений и т. д., можно рассчитать равновесные концентрации ионов при титровании. [c.21]

Т а б л и и а 20.4. Основания, амфолиты и кислоты, соответствуюшие высшим оксидам 5- и р-элементов [c.462]

Условия титрования сильными кислотами смесей амфолитов, не имеющих биполярного строения и солей слабых кислот, в общем аналогичны рассмотренным для смесей амфолитов и солей слабых оснований. [c.78]

Уравнения электронейтральности и кривых титрования сильными основаниями смесей амфолитов с сильными кислотами и титрования сильной кислотой смесей амфолитов с сильными основаниями имеют одни и те же выражения [c.126]

Критерии титрования амфолитов и их смесей с кислотами, основаниями и солями [c.177]

Критерии кондуктометрического титрования амфолитов различного строения и их смесей с кислотами, основаниями и солями [c.178]

Амфотериым соединением, или амфолитом, по Бренстеду, может быть любая протонсодержащая частица, которая в зависимости от природы партнера по кислотно-основному равновесию либо отдает ему протон, выполняя функцию кислоты, либо присоединяет протон от партнера, выполняя функцию основания. Ниже приводятся примеры таких равновесий [c.44]

Ионы ИЗ , НЗе и НТе представляют собой анионные амфолиты, так что они могут реагировать как кислоты и как основания. [c.515]

Поэтому и удельная электропроводность, изменяющаяся в процессе химических реакций, зависит от значений термодинамических констант, которые предопределяют возможность применимости кондуктометрического метода анализа конкретных соединений. Указанными критериями являются величины константы автопротолиза растворителя,, подвижности ионов, константы диссоциации кислот, оснований, амфолитов и солей, константы нестойкости комплексных соединений, произведения активностей малорастворимых соединений и др. Установлены значения констант, лимитирующие возможности определений основанных на различных химических реакциях. За пределами этих границ определения ненадежны вследствие обратимости реакций. [c.27]

При химических взаимодействиях в растворах всегда образуются смеси электролитов и присутствуют различные ионы. Одни из них образуются в результате диссоциации сильных электролитов, другие — слабых электролитов. Некоторые ионы вступают в реакцию, при этом образуются новые малодиссоциированные соединения, малорастворимые осадки, комплексные соединения или продукты реакций окисления — восстановления. Таким образом, в процессе титрования растворы представляют собой сложные системы, в которых в ряде случаев имеется несколько химических равновесий, в том числе и автопротолиз растворителя. Концентрация ионов зависит от общего состояния системы в каждый момент титрования. Поскольку состояние системы определяется термодинамическими константами, характеризующими химические равновесия, эти величины могут служить критериями применимости методов. К ним относятся константы диссоциации кислот, оснований, амфолитов (в неводных растворах также константы диссоциации солей), константы автопротолиза растворителей, константы нестойкости комплексов, произведения активностей осадков, окислительновосстановительные потенциалы и т. д. Термодинамические величины характеризуют полноту протекания реакций, а следовательно, и значения равновесных концентраций ионов. Теоретические кривые титрования дают возможность устанавливать, при каких значениях указанных констант кривые кондуктометрического титрования имеют излом, позволяющий найти точку эквивалентности. При этом реакции не обязательно должны протекать практически до конца, так как смещение ионных равновесий происходит в продолжение всего процесса титрования. Поэтому в основу кондуктометрических определений могут быть положены реакции в какой-то мере обратимые, что недопустимо в ряде случаев при использовании классических химических методов и некоторых физико-химиче-ских методов анализа. [c.38]

Растворы электролитов — растворы диссоциирующих на ионы солей, кислот, оснований, амфолитов. Например, растворы KNO3, НС1, КОН, А1(0Н)з, глицина. [c.47]

Протолитичес1<ая теория значительно расширяет круг кислот, оснований и амфолитов, функцию которых могут выполнять не [c.44]

Если ион в растворе может проявлять свойства и кислоты и основания, т. е. является амфолитом, преобладает тот процесс, для которого значение константы, описывающей состояние равновесия (Кк или Ко), выше. Значения констант кислотности для наиболее распространенных сопряженных пар кислота/основание приведет ны в Приложении 9 и в справочниках . [c.44]

Термином амфотерностъ систем кислота—основание определяют их специфическое свойство вести себя как кислоты или основания в зависимости от условий. Это понятие издавна занимало важное место в теориях кислотно-основных реакций и нашло также свое отражение в теории Бренстеда-Лоури. Устанавливая критерии кислоты и основания, эта теория ясно говорит, что ам-фотерные свойства имеют вещества, которые в реакциях в растворе могут либо присоединять, либо отдавать протоны такие вещества называются амфипрот-ными веществами или амфолитами. [c.45]

Кондуктометрическое титрование используется для определения индивидуальных сильных, слабых и очень слабых неорганических и органических карбоновых кислот, амино-, галогено- и оксикпслот, фенолов и их производных, фармацевтических препаратов, дигуанидина, гуминовых кислот, гидразинов, тиоцианатов, тиогликоле-вых кислот, аминов, четвертичных аммониевых оснований и т. д. Кондуктометрическое титрование применяется также для анализа многокомпонентных смесей, кислот, оснований, солей, образованных сильными кислотами (основаниями) и слабыми основаниями (кислотами), разнообразных катионов и анионов, окислителей и восстановителей, комнлексующихся агентов, амфолитов, смесей минеральных, монокарбоновых и поликарбоновых кислот, смесей оснований и солей слабых кислот, смесей кислот и солей слабых оснований и т. п. [c.10]

Кривые кондуктометрического титрования отличаются многообразием, форм. Поэтому в методах кондуктометрического титрования, основанных на различных химических реакциях, выделяют типичные кривые титрования. Установлены типичные кривые титрования кислот и оснований различной силы, солей слабых кислот и солей слабых оснований, амфолитов, а также разнообразных смесей электролитов кислотно-основного характера. Известны типичные кривые титрования при определениях, основанных на реакциях осаждения, при взаимодействии солей металлов с ЭДТА в буферных растворах и без них и т. д. Поэтому в настоящее время представляется возможным предвидеть характер изменения электропроводности раствора при титровании конкретных электролитов и их смесей, не прибегая к предварительной экспериментальной работе. [c.35]

В работах Худяковой, Крешкова и их сотрудников 90—94] выведены уравнения кривых титрования кислот, оснований, солей слабых кислот, солей слабых оснований, амфолитов и смесей электролитов кислотно-основного характера (включая пятикомпонентные смеси) в водных растворах с учетом коэффициентов активности ионов. Эти уравнения использованы для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Для решения уравнений применяли электронную счетно-вычислительную технику. В последние годы ЭВМ применяли Хаман 95] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе нейтрализации многоосновных ки(рлот в водных растворах, а также Эбель [96, 97] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе титрования слабых кислот сильными основаниями. Расчет вели на специальных прибор-машинах, позволяющих проводить одновременно титрование и расчет, основанный на потенциометрическом принципе. В работах (98, 99] выведены уравнения кривых титрования солей металлов ЭДТА в отсутствие и в присутствии буферных смесей. Уравнения применены для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Полученные сложные системы уравнений решали на ЭВМ. [c.39]

Оксиды S- и /)-элементов и их производные. Оксиды и их производные — основания, амфолиты, кислоты и соли кис-лородсодержаш их кислот относятся к наиболее важным соединениям. Исключительное разнообразие оксидов и их производных — следствие того, что связи кислорода различаются степенью ионности, типом гибридизации атома кислорода, кратностью, прочностью. Эти свойства кислородных связей проявляются в структурных характеристиках соединений, их физических и химических свойствах. [c.460]

Рис. 57. Прибор для изоэлектрофокусироеания, приспособленный для элюции градиента плотности в электрическом поле [144]. А. Прибор. Б, Принцип элюции. 1 — сосуд для основания (кислоты) 2 —полиэтиленовая трубка 3 — верхняя отводная трубка для элюата 4 — скользящая пробка 5 — верхняя кольцевая муфта 5 —заглушка для элюата 7 — электродный сосуд 5—сосуд для кислоты (основания) 9 — насос 10 — нижняя отводная трубка для элюата 11 — отводная трубка /2 —насос для элюата 75 —коллектор фракций 74 — градиентный смеситель 75 —мембрана 76 —градиент плотности сахарозы, содержащий амфолиты-носители и белок.

Из уравнений (236) и (237) можно получить зависимости a2+= y- и Сд2+=1/2су- соответственно. Если нанести линии сопряженного основания для слабой кислоты HY на логарифмическую диаграмму кислотно-основного равновесия (разд. 38.3.1.2), то в точке ее пересечения с прямой амфолита (1дф = = — 1/2) можно определить растворимость осадка в этой кислоте. Для определения влияния слабой кислоты в сильнокислой области кривой растворимости нужно найти точку пересечения участка кривой с большим наклоном (1 ф = —1) с кривой Ig Y-- lg2. [c.195]

Соединения, которые могут быть как кислотами, так и основаниями, называются, амфипротными или амфолита-ми. Амфолитом является, например, вода, поскольку она может принимать протон и его отдавать, а также многие продукты ступенчатой диссоциации многоосновных кислот, как, например, НРО4 , НС2ОГ и т. д., которые могут и присоединять, и отдавать протон. [c.31]

Амфолиты — слабые электролиты, с сильной кислотой они обнаруживают основные свойства, а с сильным основанием— кислотные. Амфолитом является вода (НгО = Н+ + ОН-). [c.202]

В ависимости от условий некоторые вещества проявляют либо кислотные, либо основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (или амфолитами). Жидкие Н2О, N113, Н Оз, Н2504 — амфотерные вещества, так как образующиеся при их самоионизации ионы — и кислоты, и основания. Пон Р1зО" — кислота, он может отдавать протон, а ион ОН — основание, так как может принимать протон [c.91]

Кривая титрования смеси НС1 и аминоуксусной кислоты (рис. 18, кривая 6) имеет другой характер. Хотя электропроводность раствора до первой точки эквивалентности также понижается, кривая титрования на этом участке изогнута, что соответствует влиянию карбоксильных групп катионов амфолита. На втором участке кондуктометрической кривой, соответствующем взаирюдействию цвиттер-ионов, происходит линейное повышение проводимости. Участок кривой до первого излома дает возможность рассчитать содержание в смеси НС1, а между первым и вторым изломами — содержание аминоуксусной кислоты. Избыток основания при титровании всех перечисленных смесей вызывает резкое повышение электропроводности раствора. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология