Реакции в амфолитах

В зависимости от соотношения величин констант диссоциации растворы амфолитов могут иметь нейтральную (Ка Кь), щелочную (Ка < Кь) или кислую (Ка > Кь) реакцию. Таким образом, кислоты и основания это предельные случаи ряда амфолитов. [c.80]

Составьте уравнения протолитических реакций в водном растворе для комплексов, проявляющих свойства амфолитов [c.217]

Вещества, вступающие в реакции обмена и с кислотами, и с основаниями, называются амфолитами. Вещество может проявлять амфотерные свойства, если оно занимает промежуточное положение среди других веществ по значению сродства к протону. Например, к амфолитам относится уксусная кислота, у которой сродство к протону выше, чем у азотной кислоты, но ниже, чем у воды. [c.167]

Случаи титрования растворов амфолитов можно сопоставить с титрованием слабых кислот или оснований. В начальный момент pH раствора определяется концентрацией соли и значением Кна или Км.он, в промежуточных точках — буферным действием, в момент эквивалентности — образующейся в результате реакции слабой кислотой (или основанием). [c.166]

Амфолиты — вещества, кислотно-основное поведение которых определяется другим участником реакции. Они могут выступать в качестве как кислоты так и основания. Для них характерно кислотно-основное диспропорциони-рование. [c.134]

При аминировании первичными, вторичными и третичными аминами или аминокислотами получаются соответствующие производные (табл.. 40), которые могут быть использованы в качестве анионитов и амфолитов. Реакции проходят быстро с низкими значениями энергии активации. [c.68]

Реакции с третичными аминами идут 2-2,5 ч (с пиридином 4 ч) при температуре 45-50 С. Существенное влияние на процесс аминирования оказывает природа растворителя амина, а также доля растворимой части в ХМА. Наибольшая скорость наблюдается в присутствии воды и диме-тилсульфоксида (ДМСО), наименьшая — в н-гексане. При аминировании ХМА аминокислотами были получены амфолиты. [c.68]

Реакции с третичными аминами протекают преимущественно в диффузионной области и зависят от пространственных затруднений в большей степени, чем от основности амина. Степень превращения в кинетической области составляет 0,03-0,12%. Реакции с третичными аминами идут 2-2,5 ч (с пиридином 4 ч) при температуре 45-50 °С. Существенное влияние на процесс аминирования оказывает природа растворителя амина, а также доля растворимой части в ХМА. Наибольшая скорость наблюдается в присутствии воды и диме-тилсульфоксида (ДМСО), наименьшая — в н-гексане. При аминировании ХМА аминокислотами были получены амфолиты. [c.486]

Хлорсеребряный электрод хорошо воспроизводим и довольно прост в изготовлении. Он применяется как внутренний вспомогательный электрод в стеклянных электродах и реже как внешний вспомогательный электрод в элементах типа (IX. 1). Благодаря тому, что хлорсеребряный электрод мало подвержен побочным реакциям, он нашел широкое применение в элементах без жидкостного соединения, где используется не только для изучения термодинамических свойств растворов хлоридов, но также для точного определения констант диссоциации слабых кислот, оснований и амфолитов [137, глава 15]. Неизменность электродной реакции [c.247]

Вещества, которые могут выступать как в качестве кислот, так и в качестве оснований, называются амфолитами Их кислотно-основное поведение определяется другим участником реакции, У амфолитов проявляется кислотно-основное диспропорционирование, или автопротолиз (собственная диссоциация). При этом происходит перенос протона от одной молекулы (донора) к другой (акцептору) того же самого химического вещества. [c.461]

Если кислотные и основные свойства участвующих в реакции со щелочью функциональных групп амфолитов характеризуются рКа, + рК у) = 12—16, реакции вытеснения и нейтрализации протекают параллельно, и дифференцированное титрование функциональных групп невозможно. Примером может служить кривая титрования смеси цистеина и глицина (рис. 1, 18). Эта кривая не имеет излома при переходе от реакции вытеснения к реакции нейтрализации, так как сумма р/Св глицина, взаимодействием с которым заканчиваются реакции вытеснения, и р/Са (НЗ) равна 14,52. [c.142]

При указанной последовательности взаимодействия функциональных групп и относительной ошибке их разделения, равной 1 %, сумма рКа и р/Св, рассчитанная по выведенному уравнению, должна быть равна 16. Обычные амфолиты, в том числе аминофенолы, имеют (р/Са + р/Св) > 16. Поэтому изменяется последовательность взаимодействия их функциональных групп со щелочью — сначала протекают реакции вытеснения, затем нейтрализации. [c.143]

Определение белка по Лоури в данном случае неприменимо [41], поскольку амфолиты-носители дают сильную реакцию. Удовлетворительные результаты удается получить после диализа или осаждения белка трихлоруксусной кислотой. [c.313]

Опыт 10. Влияние реакции среды на равновесие диссоциации ам-фотерного электролита. К раствору сульфата цинка приливают по каплям раствор едкого натра. Дав отстояться полученному осадку гидроксида цинка, сливают с него прозрачный раствор. Жидкость в пробирке взбалтывают и разделяют на две части. К одной части приливают избыток соляной кислоты, к другой— избыток концентрированного раствора едкого натра. Чем объясняется растворение осадка гидроксида цинка и в кислоте и в щелочи Какие равновесия имеют место в растворе гидроксида цинка Напишите константы диссоциации данного амфолита по основному и кислотному типу. Составьте уравнения реакций в ионном виде. [c.62]

Если раствор амфолита обладает относительно кислой реакцией, как это обычно имеет место, то величиной в уравнении (13) и соответствующим членом к к в уравнении (14) можно пренебречь, если только раствор не слишком разбавлен. Выражение для принимает тогда вид [c.565]

Для получения амфолита АНКБ-50, содержащего только иминодиуксусные группы, хлорметилированный сополимер стирола с ДВБ обрабатывают диметиловым эфиром иминодиуксусной кислоты. Реакция омыления эфирных групп осуществляется раствором едкого натра при комнатной температуре [106]. [c.44]

В зависимости от способа синтеза амфолита концентрация групп различной природы может быть одинаковой или разной. Для их раздельного определения самым надежным методом, по нашему мнению, является нейтрализация основных и кислотных групп соответственно кислотой или щелочью. Для этого амфолит предварительно переводят в форму внутренней соли. С этой целью щелочную или кислотную форму амфолита обрабатывают водой до нейтральной реакции, при этом происходит гидролиз соответствующих форм. Например, для амфолита, содержащего аминоуксусные группы, процесс гидролиза может быть выражен следующим образом [c.111]

Используя справочные данные, объясните, почему ионы Н5 , Н2Р04- и НР04 не являются амфолитами в водных растворах НзЗ и Н3РО4 соответственно. Приведите уравнения реакций. [c.46]

Вещества, вступающие в реакции обмена и с кислотами, и с основаниями, называются амфолитами. Вещество может прояв- [c.222]

Гидроксиды некоторых металлов являются амфолита ми, т. е. проявляют как основные, так и кислотные свойства. Поэтому они растворяются в избытке гидроксидов натрия или калия е образованием соответствующих анионов. К этим гидроксидам относятся гидрокеиды цинка, алюминия, олова (И) и (IV), сурь-мы(П1) и (V), хрома и частично меди (II). Уравнения реакций взаимодействия соответствующих ионов с гидроксидом натрия или калия записывают следующим образом, например с нонами алюминия [c.545]

В зависимости от содержания бензоло-растворимой части в хлорметилированном продукте и среды реакции из полиэтилен-полиамина получены аниониты с обменной емкостью 8,3-5,7 мг-экв/г из бензидина, и-фенилендиамина — с обменной емкостью 5,5-2,5 мг-экв/г. Из никотиновой, изоникотиновой, хинолиновой кислот получены амфолиты (табл.. 41). [c.68]

Почти все точные данные о зависимости констант диссоциации от температуры были получены путем измерения электродвижунщх сил элементов без жидкостных соединений, содержащих слабые электролиты. Кроме того, все имеющиеся в настоящее время точные значения констант диссоциации для растворов в смесях воды с неводиыми растворителями в широком интервале температур были получены также путем измерения электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений. В настоящей главе будут рассмотрены основы этого метода и его применение к определению констант диссоциации воды, слабых кислот п амфолитов в воде и в водных растворах солей, а также в смесях воды с органическими растворителями. Будут описаны методы определения зависимости констант диссоциации от температуры и рассмотрены таблицы термодинамических величин, связанных с реакциями диссоциации. [c.449]

Многие гидроанионы, такие как Н2РО4, HPOi", НСО], HSO.J и HS", в подном растворе являются амфолитами. Их протолиз протекает в малой степени и состоит из двух реакций, в одной из которых реагент играет роль слабой кислоты, а в другой — роль основания. [c.203]

Амфолитами по отношению к воде являются также амфотерные гидрок СИДЫ, такие как Ве(0Н)2, Zn(0H)2, А1(0Н)з и Сг(ОН)з. Они мало растворимы в воде та их часть, которая переходит в раствор, быстро гидратируется (условно одной молекулой воды, нааример А1(ОН)з-НгО] и вступает в два одновременно протекающие реакции протолиза (как кислоты и как основания) [c.203]

Ванадий (V) является амфолитом и легко образует анионы железо (III) в обычных условиях образует только катионы. Несмотря на большое различие, разделение ванадия и железа на катионите требует определенных условий. Ванадий образует анионные формы только при больших значениях pH, когда железо осаждается в виде гидроокиси, захватывая при этом большое количество ванадия. При увеличении кислотности до 0,1 н., когда не осаждается гидроокись железа (III), часть ванадия переходит в катионы ванадила по реакции [c.74]

На рис. 2 (кривые 1—13) приведены кривые титрования эквимолярных смесей НС1 с различными аминокислотами раствором NaOH, имеющие два резких излома. Так как кислотные свойства карбоксильных групп амфолитов выражены довольно сильно, сначала наблюдается резкое понижение проводимости, что связано с нейтрализацией имеющихся в растворе ионов водорода и переходом катионов в биполярные ионы. После излома кондуктометрической кривой протекает реакция вытеснения аминогрупп, что сопровождается повышением проводимости, так как при этом цвиттерионы переходят в анионы. [c.143]

Своеобразный вид ионизации присущ цвиттерионам. В сильно кислых растворах они существуют целиком в виде катионов (II) в сильно щелочных — в виде анионов (IV). На этом кончается сходство цвиттерионов с обычными амфолитами и возникает различие, заключающееся в том, что в интервале сред с промежуточными значениями pH обе функциональные группы у большинства молекул цвиттериона полностью ионизированы. Своеобразная электрическая природа цвиттериона, несущего два противоположных заряда, не укладывается в обычные представления об анионе, как о продукте взаимодействия вещества со щелочью, и катионе, как о продукте реакции с кислотой. Условимся называть процесс перехода от (III) ко (И) как присоединение протона и переход от (III) к (IV)—как потерю протона . [c.108]

Амфотерные электролиты (амфолиты) в зависимости от pH раствора действуют либо как кислоты, либо как основания. Так, 2п(ОН)2 в щелочном растворе отдает протоны ионам ОН", превращаясь в ион ИпОг , а в кислом растворе присоединяет протоны, превращаясь в ион 2п + aq. Иногда амфотерные свойства связаны с наличием разных функциональных групп. Например, в аминокислотах H2N—К—СООН донор-ными свойствами обладают карбоксильные группы, а акцепторными— аминогруппы. Для таких соединений в определенной области средних значений pH возможен внутренний автопро-толиз передача протона от кислой карбоксильной группы к основной аминогруппе в ходе этой реакции образуется гиб- [c.206]

В случае биуретовой реакции [42] ни амфолиты, ни сахароза не препятствуют анализу, однако метод непригоден из-за низкой чувствительности (0,5—3 мг белка/мл). Возможно, более удачным окажется микровариант этого метода [43]. [c.313]

Наиболее распространенным методом является определение оптической плотности при 280 нм. Этот метод обладает достаточной чувствительностью, позволяет вести анализ в потоке и не сопровождается потерей вещества. Однако сами амфолиты-носители обладают сильным поглощением при 280 нм, и колебания в оптических свойствах отдельных соединений могут быть ошибочно приняты за зоны белка. Вследствие этого необходимо провести определение нулевой линии, свойственной данной партии амфолитов подобный пример приведен на рис. 4. Отклонение от нулевой линии невелико как при биуретовой реакции,так и при записи поглощения при 280 нм. Фон при 254 нм достаточно велик. Поэтому обычные проточные денситометры, где анализ ведется при 254 нм (линия ртути), непригодны в случае электрофокусирования. [c.314]

Продукты реакции, конечно, одни и те же как при одном, так и при другом написании формулы нейтральной аминокислоты, так как нет никакого сомнения, что в кислом растворе аминокислота образует ионы +NH3 H2 O2H, в то время как в щелочном растворе образуются анионы NH2 H2 O2. Следует, однако, подчеркнуть, что группы, обусловливающие кислотные и основные свойства, прямо противоположны группам, которым эти свойства приписывались в первоначальных представлениях об аминокислотах. Основные свойства амфолита обусловлены группой — СО2, в то время как кислотные свойства обусловлены группой — NH3. [c.554]

Работ по изучению энергетики комплексообразования с участием комплекситов мало. Первая попытка изучить термодинамику комплексообразования в фазе сетчатых поликарбоновых кислот принадлежит Грегору с сотр. [89]. Термодинамические функции были определены ими из зависимости констант равновесия от температуры. Почти 20 лет спустя подобное исследование, но уже с участием иминодиацетатного амфолита (Дауэкс А-1), было выполнено индийски.ми исследователями [90]. По экспериментально найденным значениям констант равновесия и коэффициентов распределения при 10 и 35°С установлена независимость А5 от степени закомплексованности ионита Н постоянно только для медных (II) комплексов, а для комплексов никеля (II) АЯ уменьшается с увеличением степени закомплексованности ионита. Расчет А<7 по равновесным константам позволил выяснить роль воды и набухания в реакциях комплексообоа-зования в фазе полимера. [c.80]

Венгерские исследователи рекомендуют переводить часть амфолита в кислую, а часть — в щелочную форму. Отмытые спиртом от избытка кислоты и щелочи образцы амфолита заливают 0,01 н. раствором кислоты (ще- гточная форма) или 0,01 н. раствором щелочи (кислая форма). По расходу кислоты и щелочи рассчитывают содержание соответственно групп основной и кислой природы. При этом предполагается, что 0,01 н. растворы титранта вступают только в реакции нейтрализации, а обмена ионов не происходит [9]. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология