Весовые методы анализа

Приведенные примеры показывают, что реакции осаждения, на которых обычно основываются весовые методы анализа и методы разделения, являются также основой некоторых методов объемного анализа. На реакциях комплексообразования основано большинство колориметрических методов и ряд методов объемного анализа. [c.266]

Анализ перхлоратов основан обычно на превращении перхлорат-иона С10 в хлорид-нон СГ, который затем определяют объемным или весовым методом. Анализы ведут также восстановлением перхлоратов солями трехвалентного титана или осаждением их в виде труднорастворимых солей (например, перхлоратов калия и тетрафениларсония или комплексов четвертичных солен аммония). В особых случаях при анализе чистой хлорной кислоты применяют метод титрования. [c.105]

Существует несколько принципов седиментационного анализа. К первой группе относятся методы, в которых анализ проводится с разделением дисперсной фазы на отдельные фракции это может происходить в спокойной жидкости, а также в текущей струе жидкости. Во вторую группу входят методы, в которых не производится непосредственное разделение дисперсной системы на фракции к иим относится гравиметрический (весовой) метод анализа. В последнем случае по результатам непрерьшнего определения массы седиментационного остатка строят седимен-тационную кривую—зависимость массы седиментационного осадка т от времени оседания ( (рис. V. ). В реальных полидисперсных системах кривые оседания имеют плавный ход. Затем экспериментальную седиментационную кривую обрабатывают либо графическим способом (путем построе-ния касательных в точках кривой, соответствующих разным значениям 1) и получают данные для построения интегральной и дифференциальной кривых распределения, либо пользуются аналитическим методом расчета кривых распределения. [c.93]

Отличие весового анализа от объемного. Весовой метод анализа отличается от объемного тем, что [c.19]

Измерение массы при выполнении определений весовым методом анализа чаще всего должно быть очень точным и поэтому обычно проводится при помощи весьма точного прибора—аналитических весов. [c.12]

Весовой анализ — один из наиболее давно известных, хорошо изученных методов анализа.С помощью весового анализа установлен химический состав большинства веществ. Весовой анализ является основным методом определения атомных весов элементов. Весовой метод анализа имеет ряд недостатков, из которых главные — большие затраты труда и времени иа выполнение определения, а та1сже трудности при определении малых количеств веществ. В настоящее время в практике количественного анализа весовой метод применяют сравнительно редко и стараются заменить его другими методами. Тем не менее весовой анализ используют для определения таких часто встречающихся компонентов, как, например, двуокись кремния, сульфаты и др. Методом весового анализа нередко устанавливают чистоту исходных препаратов, а также концентрацию растворов, применяемых для других методов количественного анализа. Изучение теории весового анализа очень важно также потому, что эти методы применяются для разделения элементов — не только в аналитической химии, но также в технологии, в частности, при выделении редких металлов, при получении чистых препаратов и др. [c.29]

В этом случае абсолютная ошибка почти не превышает чувствительности аналитических весов и хи.мика нельзя обвинять в том, что он плохо взвешивал и поэтому получил относительную ошибку 8%. Тем не менее следует считать, что химик неправильно выбрал метод анализа для определения таких малых количеств железа не следовало применять обычный весовой метод анализа. [c.480]

Химические использующие классические приемы качественного и главным образом количественного объемного, газометрического и реже весового методов анализа, а также современные методы с применением комплексонов и органических реактивов. [c.10]

Не менее важным является вопрос и о концентрации определяемого компонента. Для концентраций порядка нескольких процентов или нескольких десятков процентов можно применять объемные и весовые методы анализа, которые неприменимы для определения следов. При концентрациях порядка 10 —10 % успешно используют фотометрические, полярографические и спектральные методы, при более низких концентрациях — спектрохимические, экстракционно-фотометрические, каталитические, флуоресцентные или нейтронно-активационные методы. [c.444]

Электролиз является одним из простейших и в то же время распространеннейших методов физико-химического анализа. Пользуясь этим методом, выделяют из растворов металлы или их окислы посредством электрического тока, а затем взвешивают выделенные осадки. Таким образом, этот метод физико-химического анализа несколько выпадает из общей классификации, данной ранее. Электроанализ правильнее было бы отнести к весовому методу анализа, в котором в качестве реагента , выделяющего тот или другой компонент в осадок, применяют электрический ток. Однако в связи с тем, что вьщеление металлов электрическим током связано с рядом индивидуальных свойств ионов—потенциалом выделения, перенапряжением и другими—этот метод рассматривается как косвенный метод физико-химического анализа. [c.296]

Примечание. М. И. т=5—8 суток. Анализ жидкой фазы сГ. 50 и —весовым методом. Анализ твердой фазы кристаллооптич, и М.О. [c.996]

Примечание. М, И. ( 1°). Анализ жидкой фазы весовым методом. Анализ твердой фазы [c.1133]

Примечание. М. И. ( 0,1°). т—от 2 (при 100 ) до 4 (при 25°) суток фазы весовым методом, Анализ твердой фазы М. О. [c.68]

Примечание, М. И. ( 0,1 ). Анализ жидкой фазы Mg н 50 —весовым методом. Анализ твердой фазы кристаллооптич. и термич. [c.194]

Примечание. М. И. ( 0,05°). т — около 100 суток (при непрерывном перемешивании). Pqq — 1 атм. Применялись тонко измельченные природные соли. Анализ жидкой фазы общая щелочность — титрованием 0,1 н. растЕОром НС1, Mg H Са2+ —весовым методом. Анализ твердой фазы кристаллооптич. (частично хим.). [c.1136]

Измерение массы при выполнении определений весовым методом анализа чаще всего должно быть очень точ- [c.11]

Комплексонометрический метод определения кальция имеет много преимуществ по сравнению с другими объем-, ными и весовыми методами анализа. Он точен, не требует для выполнения много времени. Поэтому этот метод практически применяют во всех случаях там, где раньше использовали менее точные или требующие для своего выполнения много времени другие методы анализа. [c.299]

Метод количественного определення хлорацетальдегида основан на его взаимодействии с гидразинсульфатом, при этом происходит количественное выделение связанного хлора в виде иона, определяемого методом Фольгарда либо другим объемным или весовым методом анализа. Библ. 5 наав. [c.135]

Весовой анализ. Весовой анализ основан на точном измерении массь определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в хими чески чистом состоянии или в виде осадка точно известного постоянного состава, в котором содержится определяемое соединение или ион. Рас смотренный выше пример (см. 1) определения НС1 по количеству выде лившегося осадка Ag l относится к весовому методу анализа. Масс получаемого осадка определяют при полющи аналитических весов. [c.18]

В основе весового метода анализа лежит точное изм.ерение массы, в основе объемного метода—измерение объема. [c.19]

Преимущества и недостатки весового анализа. Весовые методы анализа применяют для определения очень многих металлов (катионов) и неметаллов (анионов), составных частей сплавов, руд, силикатов, органических соединений и т. д. Весовой анализ относится к весьма точным методам, при его помощи ведут определение с точностью до 0,01—0,02% (абсолютных), что превосходит точность объемных методов. Существенным недостатком весового метода является большая длительность определений, намного превосходя1цая длительность определений с помощью объемных методов анализа. [c.267]

Рассмотрим несколько примеров использования радиоактивных изотопов для контролу весовых методов анализа. [c.92]

В весовых методах анализа фактором пересчета называется десятичная дробь, выражаюш ая отношение массы определяемого компонента к эквивалентному весу некоторого другого вещества. В большинстве обычных анализов вряд ли имеются основания для применения факторов, рассчитанных с точностью, превышающей 1 на 2000. В некоторых руководствах, например, фактор для пересчета окиси железа на железо (Ре = — 55,847) дается в виде 0,699436, в других руководствах 0,6994. Применение первого фактора пересчета означало бы точность 1 на 699436, что бессмысленно применешЕе второго фактора предполагает точность 1 на 6994, такая точность возможна, хотя и трудно достижима в анализе. В действительности очеш. мало весовых определений железа пострадало бы при применении фак гора 0,7. Точно так же фактор для пересчета сульфата бария (Ва = 137,34 8 = 32,064 Н = 1,00797) на серную кислоту иногда дается в виде 0,42017, чаще в виде 0,4202. Но если не применяются совершенно исключительные меры для получения особенно точных результатов, аналитгЕк имеет очень мало оснований применять более точный фактор, чем 0,42. Подобным же образом редко оправдывается применение фактора 0,7403 вместо 0,74 для пересчета окиси циркония на цирконий (2г == 91,22) или 0,7930 вместо 0,793 для пересчета окиси вольфрама па вольфрам (W 183,85). Наконец, фактор для пересчета хлорида серебра (Ag =107,868, С1 =35,453, Н = 1,00797) на соляную кислоту следует принимать равным 0,2544, а не 0,254 или 0,25441 или 0,254405, так как точность определения здесь выше, чем 1 на 600, но не выше, чем 1 на 25 ООО. [c.30]

Формы выражения полученных результатов анализа бывают разными. Когда преобладал весовой метод анализа, тогда результаты выражали в виде окислов (СаО, MgO, Ее20з, ЗЮг и т. д.) когда стали пользоваться методиками объемного анализа, то результаты стали выражать в виде солей или в виде ионов. В имеющейся литературе можно встретить все три указанных способа выражения. [c.11]

Примечание. М. И. ( 0,1°). т—от 10 ч до 3 суток. Анализ жидкой фазы С1 — весовым методом в виде Ag l и титрованием по Мору, — весовым методом. Анализ твердой фазы М.О. [c.65]

Примечание. М. И. Анализ жидкой фазы СГ—аргентометрическим методом.ЗО —весовым методом. Анализ твердой фазы микр. Данные для 25 вычислены нами. [c.199]

При м еча ви е. М- И. т—несколько суток. Анализ жидкой фазы К и 50 —весовым методом. Анализ твердой фазы М. О., микр- н рентгенографич. [c.433]

Примечание. М. И. ( 0.05°). Анализ жидаой фазы 504 —весовым методом. Анализ твердой фазы иикр, [c.477]

Примечание. М. И. Диализ жидкой фазы К, Ка, ЗО —весовым методом. Анализ твердой фазы микр. и термографич., для отдель- [c.170]

Примечание. М. И. ( 0,002°). т 7—S ч. Анализ жидкой фазы объемным и весовым методами. Анализ твердой фазы хим. и мнкр. [c.417]

Примечание. М. И. т =8-168 ч (при 1000 оборотах мешалки в 1 мин). Анализ жидкой фаэы СГ. ЗО и Мг -весовым методом Анализ т -п [c.484]

Приыечание. М. И. т=8— 68 ч (при 1000 оборотах мешалки в 1 мин). Анализ жидкой фазы С1, весовым методом. Анализ твер- [c.490]

М. И. т=.8—144 ч (при 1000 оборотах мешалки в I мня). Аналиэ жидкой фазы С1. 30 и весовым методом. Анализ твердой [c.497]

Примечание.М. И. т = 15—17 суток (при перемешивании и непрерывном пропускании СОг). Применялись тонкоизмельченные природные соли. Ажализ жидкой фазы общая щелочность-титрованием 0,1 и. раствором НС1, и - весовым методом. Анализ твердой фазы кристаллооптич. (частично хим.). В работе приводятся также данные по изменению составов растворов в зависимости от времени. [c.1141]

Примечание. М. И. ( 0,05°). т—около 100 суток (при непрерывном перемешивании и пропускании СОг). Pqq =1 атм. Применялись тонконз-ыельченные природные соли. Анализ жидкой фазы общая щелочность—титрованием 0,1 н. раствором H l, Mg n Са2+—весовым методом. Анализ твердой фазы кристаллооптич. (частично хим.). В работе приводятся также данные по изменению содержания НСО, в растворе в зависимости от времени. [c.1150]

Табл. 1—3. В таблицах атомных и молекулярных весов, весов различных ионов, атомных групп и их кратных, помимо пересчета их по повледним международным атомным весам, были внесены дополнения, связанные с появлением многих новых весовых методов анализа и с применением новых как органических, так и неорганических реактивов.

Табл. 4. Все аналитичйские множители пересчитаны по новым атомным весам и к ним прибавлено большое число. новых множителей, во-первых, для расчета содержания редких элементов, во-вторых, для вычислений, связанных с применением новых весовых методов анализа.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология