Плутоний модификации

Плутоний — серебристо-белый металл с температурой плавления 639 С. Имеет шесть полиморфных модификаций, превосходя в этом отношении все металлы. Плотность низкотемпературной -модификации (орторомбической) равна 19,82 г/см- , т. е. плутоний принадлежит к самым тяжелым металлам. [c.443]

При повышении температуры а-олово, представляющее собой полупроводник со структурой алмаза, переходит в металлическое белое олово, обладающее объемноцентрированной тетрагональной структурой. Сложные кубические структуры а- и Р-марганца, сложные структуры а- и Р-урана и нептуния, а-, р- и -плутония, имеющие отчетливо выраженные локализованные химические связи между атомами, переходят в ОЦК структуру, типичную для металлов причем у марганца и плутония этому переходу предшествует превращение в гранецентрированную кубическую (ГЦК) модификацию. У большинства полиморфных металлов низкотемпературная а-модификация имеет плотную [c.173]

Многие элементы имеют ряд аллотропных модификаций, среди которых одна (а у железа две) обладает ОЦК структурой. Речь идет о равновесных модификациях при малых давлениях. Небезынтересно следующее правило. При повышении температуры в условиях термодинамического равновесия аллотропные превращения твердых фаз упомянутых элементов завершаются модификацией с ОЦК структурой. Иначе говоря, если есть аллотропная модификация с ОЦК структурой, то плавится именно эта модификация. Например, у лития есть две аллотропные модификации — а-литий с ПГУ решеткой и р-ли-тий с ОЦК решеткой. В точке плавления устойчив р-литий. У железа в точке плавления устойчиво -железо, имеющее ОЦК структуру. Из шести аллотропных форм плутония одна имеет ОЦК структуру. Эта форма и является устойчивой в точке плавления. Пока что нам не известно ни одного исключения из этого правила. Подчеркнем, что речь идет об аллотропии при малых давлениях. Высокие давления меняют структуру твердых фаз и указанное правило при высоких давлениях теряет силу. Случаи, когда ОЦК модификации предшествуют [c.267]

Табл. I.-ХАРАКТЕРИСТИКА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ ПЛУТОНИЯ

Металлический плутоний — тяжелый хрупкий металл серебристо-белого цвета. При нагревании ог комнатной температуры до температуры плавления плутоний претерпевает пять фазовых превращений и соответственно может существовать в шести аллотропных модификациях [115, 118, 287, 524, 673]. Наиболее достоверные сведения по структуре и свойствам плутониевых фаз приведены в работах [25, 116, 220, 285, 459, 482, 520], авторы которых исследовали металл высокой чистоты. Основные физические свойства металлического плутония приведены ниже [c.24]

Плутоний — трансурановый элемент с атомным номером 94, представляет собой серебристый металл с температурой плавления 639 °С. Имеет шесть аллотропических модификаций. При нагревании на воздухе быстро окисляется и при 300 °С самовозгорается. При нагревании в присутствии водорода, углерода, азота, кислорода, фосфора, мышьяка, фтора, кремния, теллура образует с этими элементами твердые нерастворимые соединения. Диоксид плутония, полученный при низких температурах, легко растворяется в концентрированной соляной и азотной кислотах. Прокаленный диоксид трудно растворим в этих же кислотах. [c.292]

Плутоний полиморфен и встречается в шести аллотропических модификациях. [c.718]

Коэффициент линейного расширения -модификации металлического плутония в зависимости от кристаллографической ориентировки [280] [c.721]

Микротвердость различных аллотропических модификаций плутония при 20° С [361] [c.723]

Плутоний в альфа-модификации хрупок и с трудО м поддается деформации (за исключением метода гидравлического прессования), в то время как дельта-плутоний обладает высокой пластичностью и может быть подвергнут всем обычным операциям обработки давлением (вытяжке, прессованию и ковке). Другие модификации плутония (бега и гамма) хрупки, но чри высоких температурах поддаются обработке. [c.724]

Атомные радиусы различных модификаций плутония при 298 К и при температурах нх существования [c.625]

Плотность. Расчетная плотность р плутония при 293 К в зависимости от модификации [c.625]

Абсолютный коэффициент т. э. д. с. плутония е в зависимости от температуры и модификации по данным различных источников [c.626]

В зависимости от температуры плутоний существует в виде различных модификаций (табл. 15-14). [c.530]

Металлические Нр, Ри ц Ат [36] получают тем же способом, что и и,— восстановлением фторидов литием или барием при 1200 это серебристые металлы, химически очень активные. Металлический плутоний обладает уникальным свойством — ниже точки плавления он существует по крайней мере в виде шести аллотропных модификаций. Все эти модификации различаются по плотности, коэффициенту расширения и удельному сопротивлению. Любопытно, что если при нагревании эти фазы расширяются, их электрическое сопротивление падает. По физическим свойствам металлический америций гораздо больше напоминает металлы группы лантанидов, чем и, Нр или Ри. [c.559]

Плутоний известен в виде нескольких аллотропических модификаций. Он образует сплавы и интерметаллические соединения со многими металлами. [c.433]

Зеленая перекись плутония имеет две кристаллические модификации гексагональную и гранецентрированную кубическую. Перекись плутония легко растворяется в разбавленных кислотах в присутствии платиновой проволоки при нагревании. Растворению благоприятствует присутствие в растворе окислителей или восстановителей, таких, как МпОГ, Се (IV) и Зп (II), вызывающих разрушение перекиси и окисление или восстановление плутония. [c.324]

Из трех модификаций урана — а, р и (темп-ры полиморфных превращений 661 и 769°, т. ил. 1130°), наибольшей способностью к образованию твердых р-ров обладает -фаза, имеющая характерную для целого ряда переходных металлов структуру объемноцентрированного куба (а=3,532 А при 772°). Наиболее высокой растворимостью в обладают его ближайшие аналоги — нептуний и плутоний, а также нек-рые переходные металлы IV—VI гр. Максимальная растворимость ряда элементов в 7 приведена в таблице. [c.178]

Растворимость элементов в а- и -модификациях значительно меньше, чем в y-U, и, как правило, не превышает 1 ат.%. Исключение составляют нептуний и плутоний, обладающие значительной растворимостью также и в а- и -U. [c.178]

Плутоний — металл, температура плавления которого 639°С. Известно пять кристаллических модификаций плутония с удельными весами от 16,4 до 19. Это весьма активный металл, легко окисляется и, мелкоизмельченный, самовозгорается. При взаимодействии с галогенами плутоний образует галиды. Плутоний реагирует с соляной кислотой и разбавленной серной, тогда как с серной концентрированной и азотной любой концентрации он не реагирует Для- плутония наиболее характерно четырехвалентное состояние, но он, как и нептуний, в соединениях может проявлять валентность [c.440]

Плутоний (Ри) — серебристо-белый металл, известный в виде нескольких аллотропических модификаций. Образует сплавы со многими металлами и большое число интерметаллических соединений. Дает ряд химических соединений, в которых он находится в различных валентных состояниях (-НЗ, +4, +5, +6). Например, нитраты плутония Ри(МОз)4 и Pu02(N0a)2 — соли, хорошо растворимые в воде. [c.428]

Америций существует в трех аллотропных модификациях. Структура а-америция подобна гексагональной плотной структуре а-лантана. При 600° С происходит превращение в р-форму, имеющую ГЦК структуру. Строение -(-америция пока не установлено. Кристаллическая структура, температура плавления и плотность металлического америция. близки к этим свойствам лантаноидов и существенно отличаются от свойств нептуния и плутония. Металлические кюрий и берклий близки по своим свойствам к америцию. а-Кюрий и а-берклий имеют гексагональную плотную упаковку типа а-лантана. -Кюрий и -бер-клий аналогичны -америцию. -(-Кюрий и -(-берклий пока не обнаружены, но их существование вероятно. [c.189]

Наиболее долгоживущие — альфа-радцоактпвный изотоп 24 вк и бета-радиоактивны изотоп Вк с периодами полураспада соответственно 1380 и 314 дней. Единственным изотопом, к-рый удается получать в весовых количествах в ядерных реакторах при длительном (в течение нескольких лет) облучении плутония нейтронами, является изотоп sJSBk. Изотоп 2 7Вк получают при облучении кюриевых мишеней ускоренными альфа-частицами. Металлический Б. существует в двух модификациях гранецентрированной кубической структуре с периодом решетки а = 4,997 0,004 А и двойной гексагональной структуре плотной упаковки, подобной структуре альфа-лантана, с периодами решетки [c.136]

Атомные характеристики. Атомный номер 94. Имеет изотопы с массовыми числами от 232 до 246. Наиболее долгоживущий -радиоактивный изотоп 2 Ри с периодом полураспада 7,5-10 лет. Наиболее практически важный Ри имеет период полураспада 24360 лет. В пыли, собранной после взрывов термоядерных бомб, обнаружены следы изотопов 2 Фи и 2 Ри. Атомный радиус плутония 0,162 нм, иониый радиус Ри + 0,100, а Ри + 0,090 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек 5й 5/ б526р 752. Электроотрнцательность 1,11—1,2 Плутоний имеет шесть аллотропических модификаций, из которых а, Р и у обладают сложной кристаллической структурой с ярко выраженными связями ковалентного характера [c.624]

По внещнему виду плутоний сходен с ураном и нептунием. Он обладает, так же как и два его предшественника, полиморфизмом. Известно 6 аллотропных модификаций элементарного плутония а, р, у, б, т), е, свойства которых приведены в табл. 14.1. [c.384]

Металлический америций обладает серебристым блеском, большим, чем нептуний и плутоний, более тягуч и ковок, чем уран и нептуний. У америция найдено три аллотропные модификации. При комнатной температуре существует а-модификация с двойной. гексагональной плотной упаковкой (й = 3,642 с = — 11,76А), переходящая в кубическую -модификацию. Плотность первой составляет 13,671 ej M . Радиус атома америция равен 1,82 А. Температура плавления америция не определена, так как металл размягчается при 850° С, а плавится не полностью даже при 1200° С. Температура кипения америция равна 3153° С. Давление пара америция значительно выше, чем у плутония. [c.398]

Свойства металлического плутония весьма интересны. Он может находиться, в зависимости от температуры, в шести различных модификациях, сильно различающихся по плотности (от 15,9 до 19,8 г см ). Две из этих модификаций имеют очень своеобразное свойство — они сжимаются при нагревании. Все шесть модификаций металлического плутония обладают весьма высоким сопротивлением электрическому току. Пла-ВИ1СЯ плутоний при 640°. [c.280]

Ацетилацетонат четырехвалентного тория образует 2 кристаллические модификации. Эти же модификации, по-видимому, характерны и для ацетилацетонатов других четырехвалентных металлов — церия, циркония и урана, хотя для циркония известна пока только р-модификация, а для церия и урана — а-модифккация [6 ]. Кристаллографические данные для этих модификаций представлены в табл. 5 [73]. Описаны также другие кристаллы ацетилацетонатов тория и плутония [74], при более позднем исследовании [75] отнесенные к уже описанным а- и р-модификациям соответственно (табл. 5). Ацетилацетонат циркония (СНзСОСНСОСНз)42г [76] получен в виде р-модификации из раствора в толуоле. Координационным многогранником атома циркония, как и в случае ацетилацетоната тория, является квадратная антипризма. Среднее расстояние Zr—О равно 2,198 А, валентный угол О—Zr—О составляет 75°. Средние межатомные расстояния в металлоцикле С—О 1,270 0,016, С—С 1,399 0,018, С—СНз 1,517 0,022 А — указывают на делокализацию связей, как и в случае других ацетилацетонатов. Весь металлоцикл не является плоским атом циркония выходит из плоскости, в которой лежат все остальные атомы ацетилацетонатного кольца. Другими словами, металлоцикл имеет перегиб по линии О... О. Среднее значение угла перегиба равно 22,6° (см. рис. 20). [c.42]

Ри(Сг04)2-6Н20 представляет собой кристаллический порошок песочного цвета. Гексагидрат оксалата плутония (IV) суш.ествует в двух модификациях в виде веретенообразных кристаллов с показателем преломления = 1,622 и Жг=1,600 и в виде четырехугольных пластинок, ориентированных в одной плоскости, N = 1,642 [33]. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология