Плутоний элементарный

Элементы с еще большими атомными номерами обычно получают в небольших количествах в ускорителях элементарных частиц. Например, кюрий-242 образуется при бомбардировке мишени из плутония-239 ускоренными альфа-частицами [c.253]

Нептуний и плутоний в элементарном состоянии — серебристобелые металлы. Их получают из фторидов восстановлением парами бария при 1300—1500° С [c.73]

Двуокись плутония представляет собой мелкокристаллический порошок от зеленовато-серого до темно-коричневого цвета. Окраска соединения зависит от исходного соединения и от температуры прокаливания. Двуокись плутония не гигроскопична (М. С. Милюкова, 1953 г.). Вычисленная по рентгенографическим данным плотность двуокиси плутония равна 11,44 г/см [554]. РиОг имеет кубическую гранецентрированную решетку (структуру типа флюорита, изоморфную с UO2 и ТЬОг) [732]. Размер элементарной ячейки а = 5,936 0,001 А [732]. [c.106]

Основные научные работы относятся к ядерной физике и технике ускорения элементарных частиц. Совместно с Ф. X. Абель-СОНОМ при бомбардировке урана нейтронами открыл (1940) первый искусственный трансурановый элемент — нептуний-239. Совместно с Г. Т. Сиборгом и сотрудниками синтезировал (1940) первый изотоп элемента № 94 — плутоний-238. Разработал (1945) теорию фазовой стабильности, которая привела к совершенствованию и значительному повыщению мощности ускорителей элементарных частиц — синхротрона, синхроциклотрона, космотрона и бетатрона. [c.318]

Холт [32] описал метод, который позволяет выделять микро-граммовые количества кремния из плутония и других металлов для последующего фотометрического определения. Кремний количественно отгоняют в виде тетрафторида из раствора хлорной кислоты в равномерно нагреваемом дистилляционном платиновом приборе. Дистиллят поглощают раствором борной и молибденовой кислоты. Больщая часть кремния отгоняется на четвертой и пятой минуте 10-минутного периода нагревания. Для концентраций в пределах 0—50 мкг требуется только 0,05 жл 50%-ной фтористоводородной кислоты. Вместе с фтористоводородной кислотой добавляют азотную кислоту, чтобы обеспечить полноту растворения элементарного кремния. Метод был применен для анализа плутония, урановых сплавов, сталей и фосфорной кислоты. [c.39]

Америций (Ат) находится в 3-й группе УП периода Периодической Системы элементов. Этот искусственно полученный радиоактивный элемент относится к актиноидам. Элементарный америций — металл серебристого цвета, синтезирован в конце 1944 —начале 1945 г. американскими учеными Сиборгом, Джеймсом, Морганом и Гиорсо в результате облучения плутония нейтронами. Название получил от слова Америка по аналогии с гомологом америция в ряду лантаноидов — европием, который занимает в ряду лантаноидов то же место, что америций в ряду актиноидов. Для извлечения америция из отработанного ядерного горючего используют соосаждение с солями лантана, хроматографические и экстракционные методы. [c.631]

Металлический америций — более электроположительный и, следовательно, более активный металл, чем нептуний и плутоний. Он очень реакционноспособен, но сведений о его химических свойствах мало. Потенциал перехода америция из элементарного состояния в Ат + составляет 2,32 в, что близко к аналогичным переходам редкоземельных элементов. [c.398]

Элементарный кюрий — блестящий серебристый металл, по пластическим свойствам сходный с плутонием. Он имеет гексагональную структуру. Металлический кюрий обладает большей реакционной способностью, чем плутоний и америций, и быстрее корродирует в сухом воздухе. [c.404]

Вследствие радиоактивного распада плутония, сопровождающегося выделением альфа-лучей, наблюдается радиолиз молекулы РиГе с образованием элементарного фтора и фторида плутония более низкой валентности. Скорость распада твердого РиГе 1,5% в день в газовой фазе она значительно меньше, причем система может достигнуть устойчивого состояния (тепловая диссоциация при обычной температуре не наблюдается). [c.34]

Строение электронных оболочек атомов. Согласно современным представлениям атомы каждого химического элемента состоят из положительно заряжённого ядра, в котором практически сосредоточена вся масса атома, окружённого отрицательно заряжёнными электронами. Положительный заряд ядра равен -(-Z o Z—номер данного элемента в периодической системе Менделеева, - ед — элементарный положительный заряд, численно равный заряду электрона. Электронная оболочка атомов каждого элемента состоит, соответственно, из Z электронов, каждый из которых обладает зарядом —бо в целом, таким образом, атомы электрически нейтральны. Ядро водорода (5Г= 1) обладает одним положительным элементарным зарядом электронная оболочка водорода состоит из одного электрона. Гелий (Z=2) обладает ядром с зарядом - - 2 и двумя электронами и т. д., вплоть до последнего элемента периодической системы — плутона ( = 94), обладающего ядром с зарядом -(- 94 ед и электронной оболочкой, состоящей из 94 электронов. [c.20]

Элементарные Np, Pu, Ara и m были получены в очень малых количествах (за исключением Ри) восстановлением их фторидов ЭРз кальцием или барием при высоких температурах. Для нептуния известны три аллотропические формы (точки перехода 280 и 577 °С), а для плутония — даже шесть таких форм (точки перехода 122, [c.251]

Элементарные Np, Pu, Am и m были получены в очень малых количествах (за исключением Ри) восстановлением их фторидов ЭРз кальцием или барием при высоких температурах. Аналогично с помощью лития получен и Вк (т. пл, 986 °С). Для нептуния известий три аллотропические формы (точки перехода 280 и 577 °С), а для плутония — даже шесть таких форм (точки перехода 122, 203, 317, 453, 477°С). Из [c.96]

Полонии имеет две аллотропные формы а- и -no-лоний. У первой из них ромбоэдрическая структура с межосевым углом 98° 13, у второй простая кубическая структура. По существу структура -полония — это структура хлористого натрия, в которой обе решетки заняты одинаковыми атомами (стр. 100). Ее можно рассматривать также, на это указывалось раньше, как плотную упаковку цепочек, где расстояние между соседними цепочками такое же, как межатомное расстояние в пределах отдельных цепочек. Можно считать, что а-форма — это -форма, слегка искаженная в направлении, приближающем ее к структуре теллура размеры элементарных ячеек этих двух форм почти одинаковы. Полоний, так же как плутоний, очень трудно исследовать вследствие его радиоактивности. Он самопроизвольно нагревается и быстро за- [c.176]

С помощью метода фильтрации воздуха можно проанализировать широкий диапазон веществ и макрочастиц. Этим методом анализировались следующие вещества сурьма, мышьяк, свинец, селен, марганец, молибден, кадмий, фториды, уран, цирконий, сера, кремнеземная пыль, дорожная пыль, карбонатная пыль, общая радиоактивность, радиоактивные частицы свинца-210 и стронция-90, плутоний, сульфатные аэрозоли, сернокислотный туман, содержащиеся в пыли разнообразные следы металлов и ароматические углеводороды, бериллий, железо, хром, медь, элементарная ртуть, никель, ванадий, цинк, асбест, нитраты, бензпирены, многоядерные ароматические и алифатические углеводороды. [c.404]

Температура плавления РиРе +50,8 "С, а температура кипения + 62,2°С. Шестифтористый плутоний при комнатной температуре представляет собой бледно-коричневое кристалл лическое вещество. Он менее устойчив по сравнению с шестифтористым ураном, вследствие чего является более активным фторирующим агентом. Например, трехфтористый бром фто- рируется им при 100°С быстрее, чем элементарным фтором. Гексафторид урана в этих условиях не проявляет фторирующего действия. [c.23]

Силициды. При обработке трифторида плутония элементарным кремнием при высокой температуре образуется ряд силицидов плутония Ри51, Ри251з, Ри512. РиЗ г может быть также получен при взаимодействии трихлорида и силицида кальция при 1550 °С. [c.388]

ПЛУТОНИЙ (Plutonium, от названия планеты Плутон) Ри — радиоактивный химический элемент семейства актиноидов 1П группы 7-го периода периодической системы элементов Д. Н. Менделеева, п. н. 94, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 244, стабильных изотопов не имеет. Впервые П. получен в 1940 г. Г. Сиборгом с сотрудниками. Наиболее важен изотоп зврц = 24 ООО лет), который может использоваться для получения ядерной энергии и в атомных бомбах как взрывчатое вещество. П.— первый искусственный элемент, который начали получать в промышленных масштабах. Известно несколько оксидов П., а также большое количество интерметаллических соединений, сплавов. Элементарный П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 637° С. П. весьма токсичен. При попадании в организм П. задерживается в нем, концентрируясь в костях, вызывает тяжелые нарушения деятельности организма. [c.194]

Окислительное фторирование с использованием наиболее реакционноспособных фторидов галогенов 1F, IF3, ВгРз, BrFj и IF, подобно фторированию элементарным фтором [3, 139]. Большинство этих реакций по своей природе являются реакциями свободных радикалов. Степень окисления конечного продукта такая же, как при фторировании элементарным фтором. Для ряда элементов, например плутония, платины и благородных газов, можно получить высшие состояния окисления только при фторировании элементарным фтором. Из фторидов галогенов наиболее термодинамически устойчивым является пентафторид иода. В соответствии с этим последний представляет собой самый слабый окислитель. [c.332]

Ю. И. Грызиным разработана методика выделения в твердом виде комплексного цитрата плутония (IV). Элементарный анализ показал, что химический состав выделенных кристаллов отвечает формуле Кв[Ри(СбН507)4]. Формула была подтверждена опытами по электропроводности разбавленных водных растворов этой соли 0,01 М раствор соли в течение 11 суток не менял своего значения pH ( 4,8). Разрушение комплекса сопровождалось повышением pH и выпадением желтого осадка, видимо основных лимоннокислых солей плутония(IV). [c.46]

К солянокислому раствору плутония добавляют носители — цирконий, церий и теллур. В первую очередь осаждают элементарный теллур из 3 Л1 НС1 иод действием SO2. Из фильтрата, подкисленного НС1, проводят осаждение бромоминдалята циркония. После перевода последнего в гидроокись и растворения ее в НС1 повторяют осаждение теллура, бромоминдалята и гидроокиси циркония. Из раствора вновь осаждают бромомиидалят циркония. Осадок фильтруют, промывают водой, спиртом и эфиром, высушивают при 110° С, взвешивают и проводят измерения. [c.416]

Температура плавления РиРз равна 1425 3°С. Как и трифториды прочих актинидов, трифторид плутония обладает гексагональной кристаллической структурой (типа ЬаРз) параметры элементарной ячейки [c.172]

По внещнему виду плутоний сходен с ураном и нептунием. Он обладает, так же как и два его предшественника, полиморфизмом. Известно 6 аллотропных модификаций элементарного плутония а, р, у, б, т), е, свойства которых приведены в табл. 14.1. [c.384]

Элементарный плутоний. Кроме указания Сиборга и Валя [S27] о том, что следы плутония не восстанавливаются цинком до металла, никаких данных о металлическом плутонии, повидимому, не опубликовано. Электроположительность этого металла, вероятно, довольно значительна по оценке, молярный окислительный потенциал пары Ри(тв.) — Ри " " " приблизительно равен 2,1 s В109]. [c.183]

Дигидрид плутония РиНг имеет гранецентрированную кубическую решетку СаРг с а=5,359 A. Этот гидрид способен дополнительно поглощать водород в твердом состоянии [200] до состава РиНг, (73 ат.% Н), при этом параметры его решетки уменьшаются до а=5,34 A при составе РиНг,5. При 75 ат.% Н появляется уже гексагональный гидрид РиНз [199] с параметрами решетки а=3,78 А, с=6,76 и восемью атомами в элементарной ячейке. [c.69]

Трифторид плутония (температура плавления 1425°) можно получить действием баллонного (т. е. слегка загрязненного) фтористого водорода на оксалат четырехвалентного плутония или на двуокись. Предполагается, что некоторые восстанавливающие примеси во фтористом водороде переводят плутоний в трехвалентное состояние. Если трифторид плутония нагревать на воздухе до 600°, он превращается в смесь двуокиси и тетрафторида. При более высоких температурах при действии элементарного фтора трифторид медленно превращается сначала в тетрафторид, потом в летучий гексафторид. При нагревании в смеси воздуха или кислорода с фтористым водородом трифторид полностью превращается в тетрафторид. Последний М0Ж1Н0 получить непосредственно из двуокиси или оксалата четырехвалентного плутония при нагревании в токе фтористого водорода с кислородом или воздухом до 600°. При более высоких температурах происходит превращение в гексафторид. Если чистый тетрафторид нагреть до 900°, происходит его разложение на трифторид и свободный фтор. При нагревании в воздухе или в кислороде, происходит окисление с образованием смеси гексафторида и фторида плутония. Эта реакция протекает значительно медленнее, чем для тетрафторида урана. Фторирование тетрафто-рида плутония фтором при 400° с образованием гексафторида происходит приблизительно в двадцать раз медленнее, чем фторирование тетрафторида урана. [c.192]

Рассматривая последние достижения в области тугоплавких волокон, следует упомянуть о новом негорючем органическом материале плутон, полученном фирмой Миннесота Майнинг Ману-фекчеринг Компани . Этот материал отличается от тканей, которым придана огнестойкость химическим путем (например, от целлюлозных тканей) тем, что он под действием пламени пропановой горелки сохраняет гибкость и лишь незначительно теряет прочность. Кроме того, этот материал не плавится, не обладает электропроводностью и не содержит элементарного углерода . [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология