Церий изотоп

Поглощение -церием изотопа водорода — дейтерия, так же как и водорода, имеет место при контакте металла с этим газом при обычной температуре. При поглощении дейтерия наблюдаются местные почернения церия и увеличение его объема. При обычной температуре и давлении церий может абсорбировать до 24200 см дейтерия па 1 г-атом металла (171 см на [c.720]

Б качестве примера были определены подвижности цезия (изотоп Сз ) в растворах нитрата цезия и подвижности церия (изотоп Се ) в растворах нитрата калия при рН = 3,0. Совпадение полученных результатов для цезия с литературными данными вполне удовлетворительное. [c.57]

Для ядер элементов с 35, наоборот, характерны более тяжелые изотопы. Это видно из рис. 39, на котором изображена зависимость относительного содержания изотопов церия от их массового числа. Преобладают преимущественно тяжелые изотопы церия Се и Се 2, содержание которых в природной смеси составляет примерно 88 и П7о соответственно, в то время как содержание Се — лишь 0,2% и Се — [c.120]

Рис. 39. Зависимость распространенности изотопов церия от их массовых чисел.

При облучении природного празеодима медленными нейтронами в реакторе образуется радиоактивный Рг с периодом полураспада 19,2 ч. Других изотопов в заметных количествах не получается, поскольку природный празеодим состоит из одного изотопа Pг . Между тем в ряде случаев необходим радиоизотоп празеодима с большим периодом полураспада и иногда с более высокой удельной активностью. Этим требованиям удовлетворяет изотоп Рг с периодом полураспада 13,7 дня, который можно выделить, например, из продуктов деления урана. Однако значительно легче получить Рг , облучая нейтронами природный церий. При этом по цепочке реакции [c.77]

Церий Атомный номер Атомная масса Органолептические свойства Число известных изотопов массовые числа Число природных изотопов Массовые числа содержание в природной смеси, % [c.537]

По данным Орловой и др. [152], хорошо сорбирует изотопы из воды моренный суглинок нри дозе его 100 мг л активность воды, содержащей радиоизотопы церия, празеодима, рутения, ниобия, кальция, бария, цезия, циркония и бария, снижается на 98%. [c.228]

Продукты деления урана содержали 43% редких земель, 27% церия, 17,4% стронция, 5,1% бария, 2,9 рутения, 1,1% цезия и 3% других изотопов. [c.507]

Бета-распад некоторых изотопов церия, находящихся в конце ряда нейтронно-избыточных изотопов. [c.542]

Электролиз с ртутны-м катодом оказался весьма эффективным и при выделении радиоактивных изотопов РЗЭ, т. е. при работе с количествами вещества порядка 10" —10 жоль/л (и даже меньше). В. П. Шведов и Фу И-Вей [774] установили оптимальные условия выделения европия и исследовали возможность выделения некоторых РЗЭ, не образующих двухвалентных ионов — лантана, церия, неодима, празеодима, эрбия, лютеция и иттрия. При этом выяснилось, что труднее всех восстанавливаются лютеций и эрбий, для которых не удалось получить сколько-нибудь заметного выхода в амальгаму. Во всех [c.295]

Свойства изотопов церия [467] [c.758]

Изотоп церия Тип превращения Период полурас-пада [c.758]

Церий имеет 4 стабильных и 12 искусственных изотопов. Природный церий состоит из следующих изотопов. Се (0,193 %), Се (0,25 7о). Се (88,48 %), Се (11,07 %) Изотопный состав церия [c.555]

Лантаноиды с нечетными номерами имеют лишь по одному природному изотопу (за исключением европия и лютеиция, имеющих по два изотопа). Лантаноиды с четными номерами имеют по семь изотопов (кроме эрбия и церия, имеющих соответственно шесть и четыре природных изотопа). Для всех РЗЭ получены искусственные радиоактивные изотопы, образующиеся, в частности, в ядерных реакторах. [c.642]

Гамласкопия основана на свойстве гамма-лучей проникать через тэлщу металла и воздействовать на рентгеноскопическую п/енку с интенсг[Еностью, зависящей от толщины и плотности проверяемого слоя. Это позволяет выявить дефекты металла, обладающие иной проницаемостью, чем основной металл. В качестве источников излучения гамма-лучей применяют радиоактивные изотопы (кобальт-60, церий-137 и Др.), заключенные i специальные гамма-аппараты. [c.277]

Известно, например, более 250 минералов, содержащих лантаноиды. Лантаноиды с четными порядковыми номерами более распространены, чем с нечетными (см. рис. 19). При этом элементы с нечетными номерами имеют лишь по одному природному изотопу (за исключением европия и лютенция, имеющих по два изотопа). Лантаноиды с четными номерами имеют по семь изотопов (кром эрбия и церия, имеющих соответственно шесть и четыре природных изотопа). Для всех РЗЭ получены искусственные радиоактивные изотопы, образующиеся, в частности, в ядерных реакторах. [c.550]

ЦЕРИЙ ( erium, от названия астероида Церис) Се — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, относится к лантаноидам, п. н. 58, ат. м. 140,12. Природный Ц. состоит из 3 стабильных изотопов, известны около 15 радиоактивных изотопов. Открыт Ц. в 1803 г. Берцелиусом и Хизингером и независимо от них Клапротом. Основным сырьем для получения Ц. является минерал монацит. Ц.— мягкий металл серого цвета, т. пл. 804 С. Химически активен. В соединениях проявляет степень окисления +3 и +4, чем и отличается от других редкоземельных элементов. Ц. применяют в производстве высокоплас-тичных и термостойких сплавов, для изготовления стекла, не темнеющего под действием радиоактивного излучения, для дуговых электродов, кремней зажигалок и др. Соли Ц. (IV) — сильные окислители, используются в аналитической химии для определения различных восстановителей. [c.283]

Иногда ядра атомов характеризуются их нейтронным составом, т. е. нагрузкой нейтронов, приходящихся в ядре на протон. От этого зависит устойчивость ядер. Ядра различных элементов, содержащие одинаковое число нейтронов, называются изотонами (от греч. isos — равный и tonos — давление). Например, изотопы ксенона, бария, лантана и церия, ядра которых содержат по 82 нейтрона, являются изотонами и 4g e. [c.29]

Метод осаждения солями железа и алюминия. Наиболее распространенные в водоподготовке процессы коагулирования питьевой воды солями железа или алюминия с последующим быстрым фильтрованием осветленной воды через песчаные филыры (основные методы водоподготовки) относительно эффективны только для удаления из воды радионуклидов, ассоциированных с твердой фазой природных вод, а также радиоактивных протонов легкогидролизующихся элементов (циркония, ниобия, церия и др.). Коагуляция и фильтрация практически неэффективны для дезактивации воды от растворенных форм радиоактивности, к числу которых принадлежит наиболее ра-диотоксичные изотопы (стронций-90, йод-131, цезий-137 и др.). Поэтому эти методы не могут эффективно снижать суммарную активность поверхностных вод. [c.318]

Очень эффективен дпя очистки воды от радиоактивных веществ метод фосфатной коагуляции. Степень дезактивации воды этим способом от большинства радиотоксичных изотопов (церия, стронция, итгрия, цинка, ниобия) находится в пределах от 66,1 до 99,9 %. [c.323]

В современную эпоху на Земле отсутствует нептуниевый ряд. Изотопы этого ряда получены искусственно. Кроме членов радиоактивных рядов, очень слабую -радиоактивность испытывают некоторые изотопы в интервале от церия (7 = 58) до свинца (2 = 82). Средняя относительная распространенность изотопов приведена в табл. 306. [c.372]

Для всех РЗЭ самой характерной степенью окисления является +3. Здесь есть только два исключения для церия наряду с +3 еще более характерна степень окисления +4 (его электронная структура хорошо объясняет эту особенность), а для Ей и УЬ наряду с +3 характерна и степень окисления +2 (здесь сказывается стабильность структур f и Ей if5d 6в , Ь 4/ 5 б8 ). Элемент прометий Рт не имеет стабильных изотопов и поэтому в природе не найден. [c.190]

Самое знаменательное в элементе № 57, несомненно, то, что он возглавляет шеренгу из 14 лантаноидов — элементов с чрезвычайно сходными свойствами. Лантг.н и лантаноиды — всегда вместе в минералах, в нашем представлении, в металле. На Всемирной выставке в Париже в 1900 г. были впервые продемонстрированы образцы некоторых чистых, как считалось, лантаноидов. Но можно не сомневаться, что в каждом образчике, независимо от ярлыка, присутствовали и лантан, и церий, и неодим с празеодимом, и самые редкие из лантаноидов — тулий, гольмий, лютеций. Самые редкие, если не считать вымершего и воссозданного в ядер-пых реакциях элемента № 61 — прометия. Впрочем, будь у прометия стабильные изотопы, он тоже присутствовал бы в любом образце любого редкоземельного элемента. [c.107]

ИЗОТОПЫ ЦЕРИЯ. Природных изотопов церия четыре три стабильных с массовыми числами 136, 138 и 140, а вот четвертый изотоп этого элемента — церий-142 — многие исследователи считают слабо радиоактивным, рассматривая его как альфа-излучатель с огромным (порядка 10 лет) периодом полураспада. Еще 20 изотопов церия получены искусственным путем. Их массовые числа — от 128 до 151. Есть среди них долгожители бета-излучатель с периодом полураспада 284,5 суток — церпй- 144 — самый долгоживущий из изотопов церия. [c.131]

А вот по числу природных изотопов празеодим подобен тербию, гольмию и тулию. У всех этих. иантаноидов лишь по одному стабильному изотопу. Массовое число природного изотопа празеодима 141. Радиоактивные изотопы элемента № 59 образуются в природе и в атомных реакторах при делении ядер урана. Между прочим, в реакторах образуется и стабильный нразеодим-141 — один из реакторных ядов . По этот яд не очень сильный по сечению захвата тепловых, нейтронов Рг намного уступ а ет изотопам других лантаноидов, кроме церия. [c.133]

Исследования по дезактивации воды коагулированием, проводимые при исходной радиоактивности примесей от 1-10 до 1- 10 кюри/л и дозах коагулянтов 10—500 мг/л, показывают, что в ходе двухступенчатой очистки активность воды снижается на 70— 90%. Причем РВ, ассоциированные со взвесью, удаляются на 97—100%. На 90—98% удаляются изотопы элементов, способных гидролизоваться с образованием малорастворимых соединений ниобия, церия, иттрия, циркония, празеодима, неодима и др. Концентрация остальных элементов уменьшается лишь на 10—60%. К трудноудаляемым коагулированием изотопам относятся 8г, 8г, Сз, Ва [37 (стр. 397), 134—137]. Особенно плохо удаляется, образующий с другими ионами высокорастворимые соединения. [c.227]

Для очистки сточных вод от РВ в качестве сорбентов рекомендованы иллит, джибсит, лимонит [150]. Использование тонкоиз-мельченных глинистых сланцев позволяет повысить степень дезактивации воды коагулированием, отстаиванием и фильтрацией с 60—85 до 90—98%. Изотопы стронция, иттрия, цезия, бария, церия и празеодима обработкой воды полиэлектролитами (лайтрон-886 и сепаран-2610) с предварительной добавкой измельченных глинистых сланцев удаляются на 65,5—100% [151]. [c.228]

ЦЕРИЙ м. 1. Се ( erium), химический элемент с порядковым номером 58, включающий 24 известных изотопа с массовыми числами 128-151 (атомная масса природной смеси 140,12) и имеющий типичные степени окисления III, -I- IV. 2. Се, простое вещество, серебристо-белый металл применяется как легирующая добавка к лёгким металлам, как геттер. [c.490]

Основные научные работы посвящены исследованию редкоземельных элементов. Разработал (1940-е — начало 1950-х) способ выделения индивидуальных редкоземельных элементов с помощью ионообменной хроматографии. Благодаря этому способу редкоземельные элементы стали сравнительно доступными и дешевыми материалами, Совместно с Льюисом разработал (1933) методы получения тяжелой воды. Изучал энергетические уровни ионов редкоземельных элементов. Во время второй мировой войны руководил работами по получению урана высокой степени чистоты. Предложил использовать кальций и позднее магний для восстановле1шя четырехфтористого урана в металлический уран. Разработал промышленный процесс производства высокочистого металлического торил, а также церия и иттрия. Использовал ионообменную хроматографию для разделения изотопов а,зота (получил 200 г азота-15 со степенью чистоты 99,8%). [332J [c.474]

Природный церий состоит из смеси следующих 1етырех стабиль ных изотопов. [c.758]

Ценные результаты в области радиационной химии водных растворов получены при использовании радиоактивиых и стабильных изотопов. Выше уже отмечалось (см. стр. 100), что введение радиоактивного изотопа церия в виде иона Се + в раствор сернокислого окисного церия позволило экспериментально доказать участие радикалов ОН в обратном окислении Се +, возникающего при радиолитическом ваастанавлении Се +. Позже в результате применения радиоактивного Сг + была установлена аналогичная роль радикалов ОН в радиолитических превращениях ионов Сг + [156]. [c.119]

Для того чтобы определить химическую природу этого нового элемента, М. Перей сделала попытку выяснить, в какой стадии очистки он отделяется от актиния. Очистка препаратов актиния состояла в следующем. Радиоактиний (изотоп тория) удалялся соосаждением с гидроокисью церия, а АсВ (изотоп свинца) — соосаждением с сульфидом свинца. Далее, лантан и актиний осаждались свободным от карбоната аммиаком в присутствии хлорида бария (удерживающего носителя изотопа радия — АсХ) при этом АсХ остается в растворе. [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология