Фосфориты фосфорного ангидрида

Для получения красного фосфора, фосфорного ангидрида, фосфорной кислоты, хлористых, сернистых и других соединений фосфора [c.143]

Фосфор. Природные соединения фосфора. Свойства белого и красного фосфора. Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота и ее соли.. Фосфорные удобрения. Развитие туковой промышленности в СССР. [c.198]

Осуществить превращения веществ фосфор- -фосфорный ангидрид фосфорная кислота дигидрофосфат аммония фосфат аммония. [c.429]

А. Л. Лавуазье (1743—1794). Он исследовал кислород, создал кислородную теорию горения и установил состав диоксида углерода, оксида фосфора (фосфорного ангидрида). В 1783 г. он с Менье анализом определил состав воды и подтвердил его синтезом, Работы А. Л. Лавуазье привели к крушению теории флогистона, задерживающей развитие химии. Он участвовал в создании первой химической номенклатуры. [c.7]

Получающийся при выгорании фосфора фосфорный ангидрид, реагируя с окисью кальция, образует так называемый томасшлак [c.181]

Оксид фосфора (фосфорный ангидрид)..........0,00002 [c.164]

Так как при горении многих веществ получаются ангидриды кислот — соединения кислого характера (при горении фосфора — фосфорный ангидрид, серы — сернистый ангидрид и т. д.), то процесс горения этих веществ начали рассматривать как их окисление . Впоследствии все химические реакции, при которых происходит соединение какого-либо вещества с кислородом, стали называть о к и с л е н и-е м , а процесс отдачи кислорода — восстановлением . Полученные данные Лавуазье применил и для объяснения загадочного тогда процесса дыхания человека и животных. Он обратил внимание па наличие известного сходства между процессами горения органических веществ вне организма и дыханием животных. Оказалось, что при дыхании, как и при горении, поглощается кислород из воздуха и образуются СО2 и НЮ. На основании тщательно проведенных экспериментов на животных им было высказано предположение, что сущность процесса дыхания состоит в соединении кислорода вдыхаемого воздуха с углеродом и водородом органических веществ внутри тела. Как при горении, так и при дыхании выделяется теплота, количество которой также может быть измерено. [c.216]

Фосфор применяется в военном деле для образования дымовых завес, так как образующийся при сгорании фосфора фосфорный ангидрид дает густой белый дым. [c.181]

Из желтого фосфора готовят красный фосфор, фосфорный ангидрид, фосфорную кислоту. Он может применяться также в качестве дымообразующего вещества. [c.490]

Гигроскопичность пятиокиси фосфора. Фосфорный ангидрид является одним из самых гигроскопичных веществ. Ниже приводятся остаточные содержания влаги в газе (в кг/м ), осушенном различными веществами [c.25]

Большую группу фосфорных кислот представляют продукты гидратации высшего окисла фосфора — фосфорного ангидрида. [c.33]

Пятиокись фосфора, фосфорный ангидрид Р4 О (Рг О5), — молекулярный вес 284 (142) — важнейший окисел фосфора. [c.43]

Гигроскопичность пятиокиси фосфора. Фосфорный ангидрид является одним из самых гигроскопических веществ. Ниже приводятся [c.47]

Достоинство двухступенчатого метода заключается еще и в том, что можно непосредственно получать фосфор, потребляемый не только в производстве термической фосфорной кислоты, но и (в количестве десятков тысяч тонн) для приготовления хлористого фосфора и хлорокиси фосфора, фосфорного ангидрида, красного фосфора, фосфидов меди, цинка, алюминия, кальция и т. д. [c.246]

Если фосфор сжигать в избытке кислорода, то получается высший оксид фосфора — фосфорный ангидрид Р2О5. [c.182]

Опыт 4. Свойства полупятиокнси фосфора (фосфорного ангидрида). В пробирку поместите немного полупятиокнси фосфора и добавьте несколько миллилитров воды. Наблюдайте растворение, встряхивая пробирку. Испытайте реакцию среды лакмусом или метиловым оранжевым. Составьте уравнение реакции. [c.75]

Р2О5 — полупятиокись фосфора, пятиокись фосфора, фосфорный ангидрид. [c.27]

Наличие пятиэлектронного внешнего слоя в атомах азота и фосфора характеризует эти элементы как неметаллы. Наибольшая положительная валентность азота и фосфора, проявляемая ими в кислородных соединениях, +5. Соответственно общая формула их высш х окислов ЯгОг,. Азот образует азотный ангидрид фосфор — фосфорный ангидрид Р2О5. [c.108]

Пятиокись азота NjOgj ангидрид азотной кислоты, получают при обработке азотной кислоты пятиокисью фосфора (фосфорным ангидридом) [c.641]

Труднее всех з даляется фосфор. Для переведения его в шлак применяют известь, дающую с образующимся при окислении фосфора фосфорным ангидридом РоО соли, кальция. [c.208]

Химические процессы, протекающие при томасировапии, во многом сходны с процессами, протекающими при бессемеровании. Однако имеются и особенности. Так, при бессемеровании углерод выгорает во вторую очередь (после кремния), а при томасировапии сначала выгорает основная масса углерода, и лишь затем окисляется другая примесь—фосфор. Причина этого состоит в том, что при высокой температуре фосфор фосфорного ангидрида в конверторе тотчас же восстанавливается углеродом [c.385]

Оксиды фосфора. Оксид пятивалентного фосфора (фосфорный ангидрид) называют также пятиокисью фосфора. Он сохраняет это название в силу исторических причин, но правильная молекулярная формула этого вещества Р4О10 (рис. 17.2,а). Его получают сжиганием фосфора в избытке кислорода. Он существует в [c.345]

С. И. Вольфкович предлоншл способы производства и некоторых средств защиты растений и животных от вредите-.чей и болезней, антисептиков для предохранения древесины от гниения и разрушения. Кроме минеральных продуктов им с сотрудниками синтезирован ряд органических и элементоорганических веществ. К их числу относятся синтез органических соединений фосфора взаимодействием фенола с фосфором, фосфорного ангидрида с фенолятами алюминия, получение фосфатов меламина, поликонденсация карбамида с различными [c.7]

Пят и о кйсь фосфора (фосфорный ангидрид) Р2О5. Это наиболее действенное высушивающее средство. Фосфорный ангидрид меняют, когда он расплывется. [c.64]

По своим химическим свойствам и промышленному применению Р2О5 наиболее важный окисел фосфора. Фосфорный ангидрид весьма гигроскопичен, поэтому его используют как один из наиболее интенсивных осушителей газов (остаточное содержание влаги в осушенном с помощью Р2О5 газе 2-10 мг л). Он хорошо растворяется в воде, образуя мета-, пиро- и ортофосфорную кислоты даже при 0—5° [18]. [c.9]

По способу фирмы Gulf Design [44—46 ] суперфосфорную кислоту получают комбинированием производства термической кислоты с упариванием экстракционной фосфорной кислоты за счет теплоты, выделяющейся при сжигании фосфора. Фосфорный ангидрид, получаемый в камере сжигания фосфора, смешивают в гидратационной башне с экстракционной кислотой. Готовый продукт, состоящий из 70% концентрированной экстракционной кислоты и 30% термической кислоты, содержит 72% PgOg. [c.252]

Рассмотренные выше удобрения, полученные на основе фосфора, фосфорного ангидрида и других производных фосфора, имеют значительно более высокую концентрацию питательных веществ, чем стандартные удобрения. На основе этих концентрированных удобрений могут быть получены тройные тукосмеси (табл. VIII.1). В табл. VIII. 1 приведены составы тройных удобрений марки 1 1 1, полученных при смешении удобрений на основе фосфора, карбамида и хлористого калия. Сумма питательных веществ в тройных тукосмесях также значительно выше, чем в стандартных туках. [c.278]

Обкладка конвертора, содержащая кремнезем SiOj ( кислая футеровка), непригодна, если чугун содержит более сотых долей процента фосфора. Это объясняется тем, что образующийся при окислении фосфора фосфорный ангидрид как кислотный окисел не взаимодействует с SiO и остается в стали, сообщая ей хрупкость. Чтобы избежать этого, английский ученый Томас предложил применять для обкладки конвертора смесь основных окислов СаО и MgO ( основная футеровка), образующуюся при прокаливании доломита [c.312]

Установлено, что процесс окисления элементарного фосфора и фосфорорганических соединений при температурах выше 700 °С сопровождается образованием только высшего оксида фосфора — фосфорного ангидрида Р4О10 [173, 270]. Суммарные уравнения процесса имеют следующий вид [c.147]

При сжигании фосфора образуется пятиокисъ фосфора — фосфорный ангидрид Р2О5. В обычных условиях она представляет собой белое кристаллическое веш,ество чрезвычайно гигроскопична и является одним из наиболее интенсивных осушителей газов при нагревании возгоняется (нри 360 °С давление пара равно 1 ат). Пары ее полимеризованы и имеют удвоенную молекулу Р4О1Д. Существует стеклообразная модификация, имеющая значительно меньшее давление пара и возгоняющаяся при более высоких температурах. [c.118]

Из желтого фосфора готовят красный фосфор, фосфорный ангидрид, фосфорную кислоту. Он может также применяться в качестве дымообразующего вещества. При взаимодействии фосфора или фосфорного ангидрида с хлором образуется ряд хлористых соединений, из которых наибольшее распространение имеют треххлористый фосфор РС1з, пятихлористый фосфор РСЬ и хлорокись фосфора РОСЦ. Из фосфора получают его сернистые соединения—пятисернистый фосфор Рг б, применяемый для получения аэрофлотов, и полуторасернистый фосфор Р43з, применяемый для производства спичек, зажигающихся при трении о любую поверхность. [c.305]