Фосфорная кислота окислением фосфора водой под

В результате окисления фосфора водой нод давлением получается фосфорная кислота, загрязненная фосфористой кислотой, и водород, загрязненный фосфином. Ана.логичные результаты получены [c.257]

Производство фосфорной кислоты пз элементарного фосфора заключается в окислении фосфора до фосфорного ангидрида и гидратации последнего водой с образованием ортофосфорной кислоты [c.345]

Общую окисляемость определяют иодатным методом, при котором учитываются все органические вещества, содержащиеся в воде. При окислении их весь углерод сгорает до СО2, азот превращается в азотную, сера — в серную, фосфор — в фосфорную кислоту. Например, окисление уксусной кислоты иодатом калия в кислой среде можно представить так [c.129]

Фосфорная кислота — белое твердое вещество. С водой смешивается в любых соотношениях. В отличие от азотной кислоты не является окислителем и не разлагается при нагревании, что объясняется наибольшей устойчивостью степени окисления +5 из всех возможных для фосфора. В промышленности фосфорная кислота получается двумя способами экстракционным и термическим. [c.202]

Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 200 см" воды продукта полного окисления 24,8 г фосфора [c.406]

Поскольку все значения Е° < О, фосфорная кислота и ее анионы не должны обладать окислительными свойствами в водных растворах. Напротив, соединения, в которых фосфор находится в низших степенях окисления, являются сильными восстановителями. Они должны восстанавливать ион водорода в кислой и воду в щелочной среде с выделением водорода. Низшие кислоты фосфора легко окисляются такими ионами металлов, как Си , В1 , РЬ " , 8п , не говоря уж о ионах серебра или золота. Все эти метал- [c.283]

Ход анализа. Навеску 0,500 г стали помещают в коническую колбу емкостью 100 мл, смачивают водой и приливают 20. шл азотной кислоты (уд. вес 1,20). Ставят колбу на плиту и нагревают до полного растворения всей навески. После растворения навески содержимое колбы нагревают до кипения и приливают небольшими порциями 5 мл раствора перманганата калия, продолжая кипятить до разложения перманганата и выделения бурого осадка гидрата двуокиси марганца (этот осадок служит признаком полноты окисления всего фосфора в фосфорную кислоту). Не прекращая нагревания, приливают по каплям раствор азотистокислого калия (или натрия) для восстановления двуокиси марганца и полного просветления раствора. Охлаждают колбу с раствором, раствор переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, разбавляют водой до метки, и хорошо перемешивают. [c.79]

Окисление фосфористой кислоты четыре молекулы фосфористой кислоты дают три молекулы фосфорной кислоты и молекулу фосфористого водорода скорость реакции взаимодействия фосфористого водорода с водой, идущей с образованием фосфористой кислоты и водорода, увеличивается с повышением температуры, оптимальная температура 330° нагревание до 350° в продолжение 30 минут смеси фосфора и ортофосфорной кислоты с определенным количеством аммиака дает фосфат аммония [c.175]

Химическое поведение фосфора в воде хорошо изучено. Фосфор существует в природе в полностью окисленном состоянии в виде фосфата со степенью окисления +5. Фосфат может быть либо в простой орто-форме (фосфорная кислота или ее соли) либо в конденсированной форме. В последнем случае фосфаты делятся на полифосфаты, имеющие линейную структуру, и метафосфаты с кольцевой структурой. Соотношение различных неорганических форм ортофосфата зависит от pH. Каждый ион находится в равновесии с протонами и другими кислотными или основными частицами системы [c.49]

Ход анализа. Навеску красного фосфора ( 1 г) окисляют НЫОз при нагревании. В конце процесса окисления добавление порций НЫОз чередуют с добавлением небольших порций воды с последующим кипячением раствора так, чтобы конечный раствор фосфорной кислоты был прозрачным и не содержал крупинок неокислившегося фосфора. Избыточное количество НЫОз удаляют кипячением раствора до паров фосфорной кислоты. После охлаждения раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и доливают прокипяченным бидистиллятом до метки раствор А). [c.251]

Общую окисляемость определяют иодатным методом, при котором учитываются все органические вещества, содержащиеся в воде. При окислении их весь углерод сгорает до СОг, азот превращается в азотную кислоту, сера — в серную кислоту, фосфор — в фосфорную кислоту. [c.124]

На рис. П-2 показана схема производства полифосфорной кислоты фирмы TVA с применением неосушенного воздуха [42]. В испаритель 1 вводят немного неосушенного воздуха с таким расчетом, чтобы за счет тепла сгорания части фосфора испарился весь подаваемый фосфор. Нелетучие примеси фосфора оседают на дно аппарата и периодически удаляются. Из испарителя газы поступают в камеру сжигания 2, куда дополнительно вдувается воздух для полного окисления фосфора. Графитовая камера охлаждается водой. В нижнюю часть ее вода подается для растворения конденсата метафосфорной кислоты. Эта часть камеры газоходом соединена с башней охлаждения-гидратации 3, где разбрызгивается вода и разбавленная кислота, которая концентрируется по мере упаривания и поглощения фосфорного ангидрида из газов и стекает в сборник 11 полифосфорной кислоты. [c.27]

Одноступенчатые методы получения термических фосфорных кислот за счет полного или частичного сжигания газов электровозгонки фосфора, а также методы окисления фосфора двуокисью углерода, парами воды или водой под давлением в промышленном масштабе до сих пор нигде не реализованы. Техническая характеристика и сопоставление указанных методов производства были [c.17]

Большинство фосфорных кислот образуется в результате взаимодействия соответствующих окислов с водой. Вначале рассмотрим кислоты низших степеней окисления фосфора. [c.29]

Пары фосфора поступают по газоходу 5 в форсунку 6 камеры сжигания 7. Воздух, необходимый для полного окисления фосфора, подается в камеру вентилятором. Охлаждение газов в камере сжигания происходит за счет испарения воды из фосфорной кислоты, подаваемой в камеру. Окончательное охлаждение [c.110]

Циркуляционно-испарительная система получения термической фосфорной кислоты с нефутерованной башней сжигания разработана в США [13]. Технологическая схема установки приведена на рис. 111-17. Окисление фосфора происходит в стальной нефутерованной башне сжигания 6 с помощью форсунки 4. Башня выполнена из кислотостойкой стали Л [5] тип 316 особое внимание уделяется защите от коррозии купола башни 5. Предусматривается как внешнее, так и внутреннее охлаждение купола водяной пленкой, которая создается разбрызгиванием воды специальными устройствами. Цилиндрическая часть башни охлаждается наружной водяной пленкой. [c.122]

На рис. П1-44 представлена принципиальная схема очистки фосфорсодержащих сточных вод продувкой воздухом. Сточные воды из цеха поступают в отстойник 1 для отделения крупнозернистого шлама. Осветленные стоки из отстойника перекачиваются поочередно в один из реакторов 3. Когда реактор заполнен, вентилятор 5 начинает продувать через воду воздух. В реакторах происходит окисление содержащегося в сточной воде фосфора в фосфорную кислоту [c.156]

Окисление фосфора, взаимодействие образующегося фосфорного ангидрида с солями щелочных или щелочноземельных металлов и осаждение частиц плава происходит в циклонной камере 1. Такой аппарат обеспечивает интенсивный массо- и теплообмен и незначительный пылеунос. Огненно-жидкий плав выводят из копильника 2 через летку на водоохлаждаемый кристаллизатор 7, после чего размалывают на шаровой мельнице 8 и затаривают в мешки. Газы с незначительным содержанием частиц продукта по футерованному газоходу поступают на охлаждение в радиационную башню 3, выполненную из кислотоупорной стали, с наружным водяным охлаждением. В башне 3 вследствие высокой разности температур между газом и водой происходит интенсивный теплообмен. На стенках башни конденсируется фосфорная кислота, образующаяся при взаимодействии фосфорного ангидрида с имеющимся в системе водяным паром. Кислота, содержащая частицы продукта, отводится в сборник 9. Окончательное охлаждение газов происходит в абсорбере 4 за счет испарения воды. Растворы, образующиеся в скруббере, стекают в сборник 9. Очистка газов от тумана фосфорной кислоты происходит в скруббере Вентури 5 и брызгоуловителе 6, кислота из которых стекает в сборник 9. Растворы из сборника 9 поступают на орошение скруббера, а образующийся избыток направляется в циклонную камеру. [c.269]

Окисление фосфора двуокисью углерода заключается в том, что смесь паров фосфора и СОг нагревается до температур выше 800° С. Предполагалось, что фосфор должен окислиться до фосфорного ангидрида, а СОз восстановиться до окиси углерода. В действительности же процесс не идет до конца. В качестве основного продукта получается четырехокись фосфора, которая при растворении в воде дает смесь метафосфорной и фосфористой кислот [c.26]

Окисление фосфора парами воды. Сущность метода состоит в толе, что смесь паров фосфора и воды, нагретая до температуры выше 600° С, пропускается через слой катализатора. Процесс может протекать и без катализатора при температуре порядка 1000° С. Фосфор реагирует с парами воды, образуя фосфорную кислоту и водород [c.26]

По методу окисления водой под давлением фосфор смешивается с пей и нагревается до 250—350° С при 150—200 ат. В результате, как и по предыдущему методу, образуются фосфорная кислота и водород и в этом случае фосфорная кислота была загрязнена фосфористой, а водород фосфином [52]. Особые трудности встретились при подборе кислотостойких материалов для изготовления аппаратуры, трубопроводов и т. д. [c.27]

Для приготовления фосфорной кислоты из фосфора последний окисляют кислородом воздуха в специальных нечах, чтобы получить РгО , а затем РзО соединяют с водой. При этом возгонка фосфора и последующие реакции окисления и гидратации проводятся или непрерывно одна за другой в процессе производства, или раздельно. [c.203]

Одно время усиленно изучались способы получения фосфорной кислоты путем окисления фосфора водой под давлением и паралп воды (стр. 256 и 248), но пока эти способы не вышли из лабораторных стадий, хотя к их исследованию периодически возвращаются. [c.10]

Еще Дюлонг в 1816 г. установил [14], что фосфор может реагировать с водой с образованием фосфорной кислоты и фосфина. По Оп-пенгейму [15], окисление белого фосфора в запаянной трубке при 200° С протекало за 40 ч. Об этом же сообщалось в работах [16—19]. По Бейлю [20], в результате взаимодействия фосфора с водой в ншд-кой фазе образуется смесь фосфорных кислот различных степеней окисления, в газовую фазу переходят водород и фосфин. Окисление фосфора водой рекомендовалось [21] для получения фосфорноватистой и фосфорноватой кислот. [c.248]

Реакционная колонна производительностью 10 т сутки 50%-ной фосфорной кислоты имеет следующие размеры объем 92,4 л, общая высота 13 200 мм, диаметр 150/1ОО мм колонна футерована серебром (расход серебра на футеровку 90 кг). Объем рекуператора 82 л, высота 6000 жле, диаметр 185/135 лел высота испарителя 1500. лгдь, диаметр 450 мм. Из этих данных ясно, насколько компактна установка для получения фосфорной кислоты путем окисления фосфора водой под давлением. [c.259]

Орто( )осфорная кислота в лаборатории может быть получена взаимодействием фосфорного ангидрида с водой (см. выше) или окислением фосфора азотной кислотой (см. Азотная кислота ). [c.538]

Элементарный (желтый) фосфор получают в настоящее время исключительно электротермическим путем. При окислении фосфора воздухом образуется фосфорный ангидрид, который взаимодействием с водой превращается в фосфорную кислоту, называемую термической кислотой. Более экономичным, а поэтому и более распространенным является производство экстракционной фосфорной кислоты, получаемой экстракцией (извлечением) ее из фосфатов серной кислотой. При использовании для этой цели азотной или соляной кислоты получают азотнокислотную или солянокис-лотную вытяжку фосфатов. Последние, наряду с фосфорной кислотой, содержат также растворенные нитрат или хлорид кальция. [c.34]

Кроме органических соединений и кислорода для нормальной жизнедеятельности и размножения микроорганизмов активного ила требуются биогенные элементы — азот, фосфор, калий, магний, кальций, железо и др. Магний, кальций и железо (в виде соединений) обычно уже содержатся в нербходимых количествах в сточных водах недостаток других элементов должен восполняться извне, причем эти элементы должны вводиться в виде соединений наиболее легко усваиваемых микроорганизмами (для фосфора, например, такими соединениями являются соли фосфорной кислоты [9] ). Биогенные элементы способствуют более полному окислению фенолов и образованию активного ила хорошего качества. [c.358]

Одноступенчатый метод производства термической фосфорной кислоты заключается в том, что фосфорсодержащие газы поступают в камеру сгорания, куда подается необходимый для горения воздух. В камере сгорания происходит окисление фосфора до Р2О5 и одновременное сжигание окиси углерода. Горячие газы из камеры сгорания проходят в башню, орошаемую водой, где образуется главным образом туманообразная фосфорная кислота, которая затем улавливается в электрофильтрах. [c.350]

Чистота ацетилена, по.тучаемого взаи модействием карбида кальция с водой, зависит главньЕм образом от чистоты применяемого карбида. Загрязнения, в действительности Присутствующие в ацетилене, полученном таким образом, состоят главным образом из фосфор истого водорода, сероводорода, аммиака и небольших количеств гидридов кремния. Действительные количества этих загрязнений обычно относительно 1малы, но не приятные свойства их делают удаление этих веществ в большинстве случаев совершенно необходимым. Про мывание водой обы чно бывает достаточно для удаления главной массы в сех загрязнений, за исключением фосфористого в одорода. Во В Сяком случае таким путем мож но достигнуть предела безопасно сти применения. Фосфористый водород удаляется окислением (до фосфорной кислоты) таким р еагентами, ка к белильная известь или кислотные растворы хромовой кислоты. Кислые растворы закисных солей меди, с которыми фосфористый водород и сероводород легко соединяются, давая соответствующие медные соединения, также часто применяются для этой цели. [c.726]

В данном случае определение сильно осложняется окрашенностью растворов солями железа, углеродом и, наконец, малыми количествами фосфорной кислоты, которая тоже образует желтую фосфорномолибденовую кислоту. Первоначально Pinsl осаждал мешающие ему компоненты, но впоследствии (ноябрь 1935 г.) он отказался от этого приема, соединенного с неизбежным фильтрованием, и элиминирует влияние железа и фосфора, связывая их во фтористые комплексы прибавлением фтористого натрия. Окрашивание, происходящее от растворенного углерода, частью уничтожается окислением КМпО , частью компенсируется тем, что испытуемый раствор делится пополам и молибденовокислый аммоний прибавляют только к одной половине, а другую половину наливают вместо воды во вторую кюветку фотометра (см. стр. 93, способ 1). Не безразлично, в каком порядке прибавлять реактивы если к кислому раствору кремнекислоты сперва прибавить фтористого натрия, а потом молибденовокислого аммония, то окрашивание не появляется если же поступить наоборот, образовавшийся желтый силикомолибденовый комплекс остается неизмененным или почти неизмененным,- а окрашивание, присущее солям железа и фосфорномолибденовой кислоте, исчезает. Реакция комплексообразования протекает довольно медленно и требует для своего завершения до 5 минут. Отсюда следует, что реактивы надо прибавлять в определенном порядке, выдерживая указанные ниже сроки. [c.92]

Фосфорная кислота [501] получается окислением фосфора азотною кислотою до полного перехода фосфора в раствор и до прекращения выделения низших окислов азота. Берут обыкновенный красный фосфор. С белым реакция лучше всего производится при нагревании со слабою азотною кислотою. Полученный раствор испаряют до сиропообразного состояния. Если для приготовления взять отвешенное количество сухого фосфора, то можно получить наверное кристаллическую массу ортофосфорной кислоты, испаряя раствор до того, чтобы в нем осталось именно (если этого не сделать, Н РО теряет часть воды, и тогда, равно как и при избытке воды, не кристаллизуется) кoличe tвo №Р0 , соответствующее взятому количеству фосфора (из 31 г Р — 98 г [Н РО ]). Плавится при - -39, уд. вес жидкости, 1,88. Пятихлористый фосфор РС1° и хлорокись фосфора РОС " (см. далее) с водою также дают исключительно одну ортофосфорную кислоту и НС1. Два другие вида фосфорной кислоты, с которыми мы далее познакомимся, в присутствии кислот дают ту же ортокислоту, особенно легко при кипячении, а на холоду медленно. Сама по себе (как сухая, так и в растворах) ортофосфорная кислота при обыкновенной температуре не переходит в другие изменения, а потому составляет предельную и постояннейшую форму. При нагревании же до 2(Ю° она превращается, теряя воду, в пирофосфорную кислоту 2№Р0 = №0-р НФЮ а при начале краснокалильного жара (около 350°) обращается в метафосфорную, теряя при этом вдвое более воды Н РО =НЮ- -НРО . В водном растворе ортофосфорная кислота ясно отличается от пиро- или мета- [c.172]

Из-за высокой температуры газа (800—1000 °С) при гидратации Р2О5 сначала образуется парообразная метафосфорная кислота, которая при дальнейшем охлаждении и гидратации превращается в туманообразную ортофосфорную кислоту. Распыление фосфора производится поступающим в форсунку первичным сжатым воздухом, нагретым паром до 70—80 °С. Вторичный воздух засасывается в башню сжигания через улитку 3. Выделяющаяся при окислении фосфора теплота поглощается оборотной водой, поступающей с градирни на крышку башни, и циркулирующей с помощью погружных насосов 4 фосфорной кислотой, которая через сборник 5 и теплообменник 6 подается с температурой 46— 50 °С через чашу перелива на верх башни и сливается по ее стенке тонким слоем. Кроме того, кислота разбрызгивается расположенными внутри башни в три яруса 28-ю кислотными форсунками 7. Часть кислоты, охлажденной в теплообменниках 6, отводится [c.143]

Фосфорноватая кислота Н2ТО3 или HiPgOa образуется при медленном окислении элементарного фосфора во влажном воздухе. Она представляет собой промежуточную стадию окисления между фосфористой и фосфорной кислотами. Поэтому ее также можно представить как продукт отнятия одной молекулы воды от фосфористой и фосфорной кислот [c.11]

Процесс массопередачи в системе начинается после окисления фосфора и образования фосфорного ангидрида. При начальных температурах (1700—1000 °С) пары фосфорного ангидрида не вступают в объеме башни во взаимодействие с парами воды, всегда имеющимися в промышленных системах. Однако в пограничной зоне между газом и абсорбентом (обычно фосфорная кислота) температура газа резко падает и происходит взаимодействие паров Р2О5 и Н2О, протекающее с высокой скоростью. Следовательно, в первом приближении массопередачу в системе можно рассматривать как процесс абсорбции кислотой паров фосфорных кислот. [c.83]

Разработка электротермических методов получения фосфорной кислоты с первых же лет возникновения этой проблемы проводилась в нескольких направлениях. Сравнительно быстро были освоены методы полного сжигания газов (одноступенчатый) и сжигания жидкого фосфора (двухступенчатый). Другие методы — частичное окисление фосфорсодержащих газов электровозгопки, окисление фосфора двуокисью углерода, парами воды и водой под давлением еще не вышли из стадии лабораторных исследований или полузавод-ских испытаний. [c.24]

По этой схеме двуокись углерода после увланчнения пропускали через раскаленный древесный уголь. Образующиеся газы примерно, постоянного состава (92—95% СО, 4—5% На и 0,2—0,5% СОз) увлажняли водой и направляли на насыщение фосфором при температуре выше 400° К в аппарат с электронодогревом, а затем на сжигание при 573—973° К. Для выделения из предварительно охлажденных окисленных газов фосфорных кислот, которые в условиях опыта получались в туманообразном состоянии, применяли лабораторный электрофильтр. [c.93]