Водород положение в периодической системе

Химические свойства. Водород в периодической системе занимает особое положение. Чаще всего он рассматривается как аналог галогенов и помещается в VH группу, в некоторых случаях водород одновременно помещают и в I группу, обращая внимание на некоторое сходство его свойств со щелочными металлами. Такое двойственное положение водорода в периодической системе можно объяснить следующим образом. Водо- [c.159]

Положение водорода в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Вы, вероятно, заметили, что химический знак водорода обычно помещен и в главной подгруппе I группы, и в главной подгруппе VII группы. Возникает вопрос, почему это так Чтобы ответить на него, вспомним основные химические свойства простого вещества водорода. [c.65]

С позиций строения атома объяснимо положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один электрон, который может быть отдан атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды,— Ыа, К, НЬ, s, Рг, то и водород должен стоять в главной подгруппе I группы. С другой стороны, поскольку атом водорода обладает способностью, подобно атомам галогенов, присоединять один электрон (Н+е =Н ), т. е. проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в главной подгруппе VII группы. Такая двойственность в химическом поведении водорода является причиной того, что его помещают в двух подгруппах. При этом в одной из подгрупп символ элемента заключают в скобки. [c.54]

Обсудите место водорода в периодической системе. Укажите за и против его положения в I, VII и даже в IV группах. [c.150]

Положение водорода в периодической системе элементов. [c.157]

Водород. Положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Строение электронной оболочки атома водорода, характерные степени окисления. Водород как простое вещество. Строение молекулы. Физико-химические свойства. Получение и применение водорода. Распространение в природе. [c.108]

Положение водорода в периодической системе. Водород в природе. Положение элемента в периодической системе определяется его свойствами. Порядковый номер водорода . Его обычно помещают в I группу периодической системы, так как он подобно щелочным металлам — сильный восстановитель его атом в определенных условиях легко отдает электрон и превращается в положительно однозарядный ион. Однако водород проявляет и такие свойства, которыми он резко отличается от щелочных металлов. Так, щелочные металлы не образуют отрицательно заряженных ионов, т. е. их атомы не присоединяют электронов, а водород способен давать анион Н . Кроме того, по физическим свойствам водород как простое вещество гораздо ближе к фтору, чем к литию. Это позволяет помещать водород и в УП группу периодической системы. [c.202]

УНИКАЛЬНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ ВОДОРОДА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ [c.96]

С позиций строения атома объяснимо положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один внешний электрон, который может быть отдан атомам других элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды,— [c.55]

Особое положение водорода в, периодической системе вызвано тем, что в своеобразном первой периоде систшы содержится только два элемента - водород и гелий, в то время как в остальных периодах - восемь и более элементов. В водороде имеются признаки свойств элементов первой и седьмой груш. Однако существует большое различие в его отношении к элементам главных подгрупп I и Ш групп, т.е. к щелочным металлам и галогенам. Его химические свойства, которые напошшают свойства щелочных металлов (за исклкь чением валентности), обусловлены иными причинами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют сродство водорода к галогенам, объясняются теми же факторами, что и у последних. Исходя из этого, водород можно характеризовать как галоген, который вследствие особого положения - первого члена в общем ряду элементов - проявляет в химическом отношении внешнее сходство со щелочными металлами [I]. [c.28]

Водород в природе. Положение водорода в периодической системе элементов не однозначно. Раньше его помещали в главную подгруппу I группы в настоящее время его чаще располагают в начале подгруппы галогенов. В пользу помещения водорода в начале подгруппы щелочных металлов существуют следующие аргументы [c.251]

Каково строение атома водорода Используя знание строения атома, объясните положение водорода в периодической системе. [c.216]

Как видно из этих результатов, в водной среде водород стоит гораздо ближе к Ыа, чем к С1, т. е. при этих условиях действительно приобретает сходство с металлами. Однако сходство это присуще не самому атому, как таковому, а потому и не может служить основанием для определения положения водорода в периодической системе. Структурная однотипность его атома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [c.237]

Дать объяснение положению водорода в периодической системе Д. И. Менделеева. [c.107]

Уникальное положение водорода в Периодической системе. Водород — первый элемент и один из двух представителей первого периода системы. По электронной формуле 1.5 он формально относится к 5-элементам и является аналогом типически элементов I группы (лития и натрия) и собственно щелочных металлов (подгруппа калия). Это обусловливает сходство оптических спектров водорода и щелочных металлов. Водород и металлы 1А-группы проявляют степень окисления +1 и являются типичными восстановителями. Однако в состоянии однозарядного катиона И (протона) водород не имеет аналогов. В металлах 1А-группы валентный электрон экранирован электронами внутренних орбита-лей. У атома водорода отсутствует эффект экранирования, чем и объясняется уникальность его свойств. Кроме того, единственный электрон атома водорода является кайносимметричным, а потому исключительно прочно связан с ядром (Д = 13,6 В или 1312 кДж/моль). [c.292]

Среди бинарных соединений, компоненты которых расположены по разные стороны от границы Цинтля, особое место занимают фазы внедрения. Они образуются в системах переходных металлов с углеродом, азотом, кислородом. Сюда же примыкают гидриды и некоторые-бориды, хотя положение водорода в Периодической системе неоднозначно, а бор расположен слева от границы Цинтля. Определяющим фактором при образовании фаз внедрения являются не индивидуальные химические особенности неметалла, а лишь соотношение атомных размеров (размерный фактор). Все фазы внедрения образуют плотноупакованные структуры и обладают металлическими свойствами. [c.261]

На основании расчетных данных была найдена общая закономерность, характеризующая зависимость величины -фактора от положения атома, связанного с атомами водорода, в периодической системе элементов. В этой работе было показано, что при комнатной температуре значения а в случае обмена водорода на дейтерий часто достигают 2—2,5, а для отдельных систем (содержащих гидриды щелочных металлов) могут даже превышать 7—8. Представляет интерес экспериментально подтвердить возможность столь сильных отличий равновесного распределения дейтерия от равновероятностного. Еще большие отличия величин а от единицы должны наблюдаться для соответствующих систем нри обмене водорода на тритий. [c.364]

Указать положение водорода в периодической системе Менделеева, строение и размеры его атома и проявляемые им валентности. [c.50]

Положение водорода в периодической системе элементов не однозначно. Раньше его помеш али в главную подгруппу I группы периодической системы в настоящее время его чаще располагают в начале подгруппы галогенов. [c.190]

Положение водорода в периодической системе. Водород в природе 86. Получение, свойства и применение водорода (202). 87. Вода (206). 88 топы водорода. Тяжелая вода (207). 89. Перекись водорода (208). 90. ные металлы в природе. Получение, свойства и применение щелочных лов (210). 91. Медь (213). 92, Комплексные соединения (217). 93. [c.392]

Исключительное положение водорода в периодической системе легко объясняется на основании теории Косселя, если принять во внимание, что он стоит в таблице до гелия. Так как И в нейтральном состоянии обладает только одним электроном и поэтому может отдать только один электрон, он, следовательно, в определенном отношении подобен щелочным металлам, которые равным образом отдают только один электрон. Однако Н сильно отличается от щелочных металлов и вообще от всех металлов тем, что его электрон сравнительно прочно связан (ср. с табл. 22). Благодаря этому Н оказывается неметаллом, несмотря на то что в своих соединениях он большей частью положительно заряжен. Его расположение перед гелием, инертным газом с двумя электронами, приводит к тому, что он может быть также электроотрицательным. Чтобы приобрести конфигурацию инертного газа, ему нужно присоединить только один электрон. Благодаря этому и в согласии с свойственным ему неметаллическим характером, проявляющимся также в его физических свойствах, водород, несомненно, стоит ближе к галогенам, чем к щелочным металлам. [c.138]

Заметка Браунера О положении водорода в периодической системе на английском языке (1901). [c.121]

С позиций строения атома объяснимо положение водорода в периодической системе. Атом водорода имеет один электрон, который может быть отдан атомам других элементов. Так как это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды,— Li, Na, К, Rb, s, Fr, то и водород должен стоять в главной подгруппе [c.45]

Сказанное не означает абсолютного подобия На и Гг речь идет лишь о неполной аналогии. Нельзя забывать об уникальности Нг, обусловленной его особенностью — положением водорода в периодической системе Д. И. Менделеева, одноэлектронностью атома и отсутствием элегстронов у положительного иона. [c.463]

Шатенштейн указывает, что Усанович допустил ошибку в том, что он недооценил специфичность отдельных групп веществ, он упускает из виду, — говорит Шатенштейн, — что хотя частное содержится в общем, но частное не равноценно общему. Эта ошибка объясняет неправильную позицию Усановича но вопросу о водородных кислотах. Усанович недоумевает, почему водород — единственный постоянный и неизменный носитель кислотных свойств находит защитников в середине XX века, но при этом упускает из виду, что такое выделение водорода отражает обьективно существующее исключительно положение водорода в периодической системе элементов Менделеева. [c.523]

В свое время наличие в соединении атомов водорода, способных к образованию положительных ионов водорода (сольватированных протонов), считалось непременным условием кислоты и давало возможность объяснить ярко выраженные кислотные свойства водородсодержащих соединений, не наблюдающиеся у апротонных кислот. Такое выделение атома водорода среди прочих оправдывалось особым положением водорода в Периодической системе элементов Менделеева, малыми размерами его ионов, большой подвижностью, способностью отщепляться, реагировать в водных растворах с неблагородными металлами с образованием газооб-)азного водорода или образовывать водородную связь. Концепция ТЭГ исходит из положения, что протоны могут и не отщепляться,, но оказывать тем не менее влияние на кислотную функцию даннога соединения, зависящую при прочих равных условиях от порядко- [c.153]

Ряд работ, ныполненпых А. И. Шатонштейном [326], раскрыл противоречивые положения в теории Усановича. В отличие от М. И. Усановича А. И, Шатенштейн классификационно выделяет протонные кислоты, имея в виду особое положение водорода в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. А. И. Шатенштейн обосновал возможность значительного расширения класса кислот и оснований по сравнению с тем, что принималось теорией Бренстеда. [c.214]

Kl 14. Hawes L. L, Водород — самый легкий элемент группы IVB. Дискуссия по статье Деша Положение водорода в периодической системе элементов . Ответ автора. Nature, 1965, 206, 188. [c.96]

Kl 15. Bankowski Z. Ковалентные радиусы атомов благородных газов и положение водорода в периодической системе элементов, Nature, 1966, 209, 71—72. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология