Взаимодействие ион постоянный диполь

Рис. 7.5. Схема взаимодействия постоянной диполь — наведенный диполь (а) и мгновенный диполь — наведенный диполь (6).

Наличием дипольного момента обусловлены ориентационные силы (взаимодействие постоянных диполей) и индукционные силы (взаимодействие наведенных диполей). Оба эти вида сил, поскольку они являются функцией дипольного момента, часто называют полярными силами. [c.179]

Ориентационное взаимодействие. В случае двух полярных веществ имеет место ориентационное взаимодействие постоянных диполей. В этом случае вокруг молекул образуется электрическое поле и они стремятся ориентироваться друг относительно друга. Это приводит к их притяжению, в результате чего одно вещество растворяется в другом. Ориентационное взаимодействие молекул двух полярных веществ тем сильнее, чем больше значения их дн-польных моментов. Эти силы взаимодействия являются функцией температуры чем выше температура, тем сильнее тепловое движение молекул и тем труднее им взаимно ориентироваться. Ориентационное взаимодействие обратно пропорционально г (расстоянию между диполями), следовательно, это взаимодействие короткодействующее. , [c.43]

Индукционное взаимодействие (эффект Дебая). Если молекулы вещества неполярны, то ориентационное взаимодействие отсутствует. Однако, находясь в поле соседних полярных молекул, они могут поляризоваться в них возникает индуцированный момент диполя (см. 15.1). Взаимодействие постоянного диполя одной молекулы и наведенного им диполя второй понижает потенциальную энергию системы из двух диполей на величину, называемую энергией индукционного взаимодействия [c.236]

Взаимодействие постоянных диполей, которые имеют большое значение в молекулах с большим дипольным моментом. Энергия взаимодействия двух диполей прямо пропорциональна произведению их дипольных моментов и обратно пропорциональна третьей степени расстояния между ними. Эта энергия ориентационного взаимодействия падает с повышением температуры. [c.157]

В зависимости от знака заряда иона и величины угла 0 взаимодействие постоянного диполя II иона может быть как притяжением, так и отталкиванием. [c.274]

Как известно, в составе риформатов преобладают ароматические углеводороды. Поэтому практический интерес представляет изучение влияния концентрации индивидуальных ароматических углеводородов на стабильность риформат-этанольных смесей. Углеводородные компоненты бензина являются неполярными соединениями и растворяются в полярных растворителях в результате взаимодействия постоянных диполей молекул растворителя с индуцированными диполями молекул углеводорода или через образовании слабых водородных связей. Индуцированный диполь в нейтральных молекулах углеводородов возрастает с увеличением силы поля молекул растворителя (его [c.8]

Возникают за счет взаимодействия постоянного диполя вещества с поляризуемой молекулой растворителя и наоборот [c.103]

Взаимодействие постоянный диполь — индуцированный диполь [c.426]

Действительное расстояние, на котором локализуются две молекулы, определяется балансом сил притяжения и отталкивания. Слабые короткодействующие силы притяжения между молекулами обусловлены взаимодействием постоянных диполей, индуцированных диполей и так называемых лондоновских сил. Последние возникают в результате взаимодействия флуктуирующих диполей, средние значения которых во времени в любой молекуле равны нулю. [c.110]

Взаимодействия, которые носят общее название электростатической связи могут быть разделены на следующие типы взаимодействий 1) ионное, 2) ион-дипольное, 3) диполь-диполь-ное, 4) взаимодействие постоянного диполя с индуцированным диполем и 5) лондоновское дисперсионное взаимодействие. [c.82]

Ориентационные силы являются результатом взаимодействия постоянных диполей (молекул с постоянным дипольным моментом). Эти молекулы ориентируются относительно друг друга разноименно заряженными полюсами (рис. 5.26), создавая таким образом ассоциаты, что характерно для многих полярных жидкостей. [c.222]

Взаимодействие постоянный диполь-наведенный диполь. Если заряженная частица (ион) приближается к неполярной молекуле, то электронное облако молекулы искажается точно так же, как под действием катиона искажается электронное облако аниона (см. правила Фаянса в разд. 4.5). Это явление — поляризация нейтральной частицы (наведение диполя) под действием внешнего поля происходит благодаря наличию у молекул свойства поляризуемости у. Энергия притяжения между ионом и наведенным диполем описывается выражением [c.178]

СИЛ. Свойства же веществ с сильно полярными молекулами, наоборот, объясняются большим взаимодействием постоянных диполей (табл. 7.3), [c.180]

Дебай [28] отметил, что, согласно уравнению (3-2), энергия должна уменьшаться с увеличением температуры и что это требование противоречит наблюдаемому температурному изменению эмпирических параметров а и Ь Ван-дер-Ваальса. Дебай попытался преодолеть этот недостаток, рассмотрев взаимодействия постоянного диполя с моментом [д, и диполя, который он индуцирует в молекуле с поляризуемостью а. Усредняя по всем взаимным ориентациям, [c.53]

Диполь-дипольное взаимодействие. Для полярных жидкостей и полимеров взаимодействие постоянных диполей является одной из важнейших составляющих в общем межмолекулярном взаимодействии. Наибольшее значение энергия взаимодействия диполей приобретает, когда они расположены параллельно прямой, соединяющей их. В этом случае энергия выражается уравнением [c.19]

Дисперсионный потенциал выражает энергию взаимодействия между флуктуирующим диполем молекулы и индуцированными диполями молекул адсорбента. Ориентационный потенциал учитывает эффект взаимодействия постоянного диполя адсорбируемой молекулы и постоянных диполей молекул адсорбента. Индукционный потенциал отражает взаимодействие между постоянным диполем адсорбируемой молекулы и индуцированными диполями молекул адсорбента. Как показали теоретические расчеты, дисперсионный, ориентационный и индукционный потенциалы изменяются обратно пропорционально кубу расстояния между адсорбируемой молекулой и поверхностью адсорбента. [c.53]

Растворимость углеводородных компонентов масляных фракций в полярных растворителях зависит как от растворяющей способности последних, так и от химического состава, прежде всего способности молекул сырья поляризоваться под действием электрического поля молекул растворителя. При идентичных условиях в полярных растворителях лучше всех растворяются полярные компоненты сырья, то есть смолы и другие неуглеводородные компоненты в этом случае наряду с ориентационными проявляются и дисперсионные силы межмолекулярного взаимодействия. Углеводородные компоненты сырья являются преимущественно неполярными или слабополярными соединениями и растворяются в полярных растворителях в результате взаимодействия постоянных диполей молекул растворителя с индуцированными диполями молекул углеводородов. [c.483]

Даже для таких молекул как НВг, HI, СО других (не слишком полярных) эти снлы связи оказываются преобладающими (но не единственными). Объясняется это тем, что перенос заряда в этих молекулах как мы видели, относительно невелик и, следовательно, взаимодействие постоянных диполей в таких кристаллах не играет существенной роли. [c.85]

Очевидно, что характер связей молекул компонентов, входящих в такие соединения, в разных случаях различен. Так. в комплексе тринитробензол—нафтиламин [СвНз(М02)з СюН,ЫН21 диполь группы N 2 индуцирует диполь в ароматическом ядре амина и оба диполя притягиваются (индукционное взаимодействие). В той же системе, по-видимому, имеется и ориентационное взаимодействие постоянных диполей нитро- и аминогруппы [СвНз(М02)я-ЫНа СюН,]. Прочность соединений таких типов, естественно, различна. [c.164]

Ввиду того что Лпнд(0 пропорционально величина Евв( ) пропорциональна Важно отметить, что направление 1инд(/) всегда таково, что величина 00(0 отрицательна (соответствует притяжению) для всех ориентаций Имгн(0 то качественно видно из рис. 15.2. Среднее ио времени от Ep,u(t), т. е. дисперсионная энергия, не равна нулю и пропорциональна Следует отметить, что эта энергия не зависит от температуры в отличие от усредненной по вращениям энергии взаимодействия постоянных диполей. [c.353]

Третья компонента сил притяжения в выражении для энергии межмолекулярного взаимодействия пердставляет индукционное взаимодействие постоянного диполя со сферически симметричной молекулой с поляризуемостью а. Эти силы [c.29]

Электростатическое взаимодействие Оно включает взаимодействие электрически заряженных атомов (ионов), постоянных диполей (постоянная поляризация полярных молекул), индуцированных диполей (поляризуемость, способность к дополнительной поляризации под действием электрического поля, в том числе и внешнего) Для полярных молекул наиболее важным является взаимодействие постоянных диполей, так называемое ориентационное взаимодействие (эффект Кезома) [c.63]

Связи, обусловленные вандерваальсовыми силами. Эти силы слагаются из трех эффектов 1) взаимодействие постоянных диполей— ориентационный эффект (Кеесом) 2) взаимодействие постоянных и индуцированных диполей — индукционный эффект (Дебай) 3) квантово-механическое взаимодействие колеблющихся электронов — дисперсионный эффект (Лондон). Связи, обусловленные вандерваальсовыми силами, являются слабыми — энергия связи 3 ккал моль — и обычно служат причиной образования непрочных соединений между молекулами (водные соли, ассоциация молекул) или атомами (например, Н Кг, жидкие благородные газы). [c.19]

Молекулы большинства веществ могут сравнительно легко поляризоваться под действием соседних молекул или ионов, з особенности в моменты сближения с ними. Взаимодействие возникающих при этом ин г/ /1оеамнба диполей приводит к взаимному притяжению молекул, подобно взаимодействию постоянных-диполей, ио более слабому. Такое взаимодействие называется индукционным. Энергия индукционного взаимодействия, согласно работам Дебая (1920), не зависит от температуры и определяется дипольным моментом молекул и их поляризуемостью а [c.87]

Сравнение уравнений (34) и (41) показывает, что Лоренц и Ланде дали физическую интерпретацию для величин а, и /и, входящих в расчет Эйкена в качестве эмпирических констант. Для взаимодействия постоянного диполя с проводящей поверхностью а,= 2 4 и т—3. Позже мы увидим, что энергия взаимодействия между молекулой газа и поверхностью обратно пропорциональна третьей степени расстояния между мо-лекуло и поверхностью не только для ориентационного эффекта, который был здесь обсужден, но также и для индукционного и дисперсионного эффектов. [c.273]

Индукционное взаимодействие [1, 2] наблюдается между полярной молекулой и молекулой, имеющей нулевой дипольный момент. За счет зарядов молекулы, имеющей постоянный дипольный момент, в неполярной молекуле при ее приближении к полярной молекуле наводится индуцированный дипбль. При этом проис- уэдит взаимодействие постоянного диполя с наведенным индуцированным такое взаимодействие всегда приводит к притяжению. [c.29]

Постоянные моменты. ме-СоСуеп Х" ассоциирован больше, чем мраис-изомер в 4 — 2000 раз в зависимости от растворителя [185]. Увеличение Kass за счет взаимодействия постоянного диполя цис-изомера с противоионом можно рассматривать с помощью модифицированного уравнения (3.3), например уравнения (3.23), которое предполагает, что противоион находится на оси диполя с моментом ц на расстоянии d от его центра [2] [c.534]

Первый член в скобках описывает взаимодействие постоянного диполя распределепия а еЕ. 4 с ипдуцировашшм им диполом в распределении р е В. Величина нидуцироваппого диполя определяется тензором статической поляризуемости зарядового распределепия 3, — компоненты этого тензора, метод вычисления последнего развит в работе [120]. Аналогичный смысл имеет второй член в скобках в (3.27). [c.125]

Энергия ван-дер-ваальсова взаимодействия (17 ,) складывается из энергий ориентационного (ио), индукционного (17г) и дисперсионного (17 ) взаимодействий. Ориентационным (электростатическим) наз. взаимодействие постоянных ( жестких ) молекулярных диполей, а индукционным (поляризационным, деформационным) — взаимодействие постоянного диполя с наведенным. Дисперсионное (волномеханическое, лондоновское) взаимодействие объясняется законами квантовой механики и связано с возникновением мгновенных диполей в атомах и молекулах при вращении электронов вокруг ядер. Дисперсионные сршы действуют как между полярными, так и между неполярными молекулами, В отличие от ориентационных и индукционных, они обладают свойствами аддитивности, т. е. суммируются, Поэтому Дисперсионные силы могут приобретать большие значения и быть главной причиной молекулярного сцепления. Т. о., значения и и для слабополярных молекул незначительны по сравнению со значением U . с увеличением полярности молекул все большую роль играет составляющая Ло, приближаясь по порядку значения к 17 . [c.518]

Если между молекулами жидкости образуются водородные связи ИЛИ связи другого типа, то они также вносят вклад в притяжение между частицами [106]. Из всех видов притягивающих сил только дисперсионные силы являются центрально-симметричными, т. е. для них не существует избранных направлений. В отличие от этого силы, возникающие при взаимодействии постоянных диполей, а также при образовании водородных связей, направлены. Следовательно, при этих взаимодействиях сила притяжения строго зависит не только от расстояния между центра1ми молекул, но и от взаимной их ориентации. [c.26]

Сейчас мъ1 знаем, что взаимодействие постоянных диполей обусловливает не всю, а только часть вандерваальсовой энергии, поэтому мы обозначили ее знаком 11. Ее величина, как видно из формулы, обратно пропорциональна шестой степени раостояния и зависит от температуры. Эта часть энергии носит название ориентационного эффекта. [c.203]

Индукционные силы основаны на взаимодействии постоянного диполя и диполя, образовавшегося под действием электрического поля полярной молекулы. Если неполярная молекула (не имеющая собственного дипольного момента) находится в электрическом поле дипольной молекулы, то положительно заряженное ядро и отрицательно заряженные электроны смещаются в разные стороны. Центры тяжести положительных и отрицательных зарядов перестают совпадать друг с другом, образуется наведенный или иПдуцированный диполь. [c.222]

Адсорбция газов типа ван-дер-ваальсовой наиболее сильна при температурах ниже критической, или близких к ней, причём, чем легче газ конденсируется, тем лучше он сорбируется пористыми твёрдыми телами. Так, уголь сорбирует при комнатной температуре аммиак, углекислоту, сероуглерод и пары органических соединений гораздо легче и в значительно больших количествах, чем постоянные газы при температуре жидкого воздуха все газы, за исключением гелия и водорода, адсорбируются в больших количествах. Тесная связь между лёгкостью сжижения и адсорбцией этого типа, несомненно, объясняется тождественностью сил, участвующих в этих процессах. Эти силы притяжения, повидимому, обусловлены взаимодействием постоянных диполей или возникновением временных диполей в смежных молекулах вследствие систематических флуктуаций электронного облака подробное обсуждение природы этих сил выходит за пределы рассматриваемых здесь вопросов 4 [c.335]

Чтобы понять связь физических свойств веществ с их строением, необходимо знать природу сил, действующих между молекулами. До сих пор не существует строгой теории межмолекулярных сил. Суть современных теорий сводится к тому, что выявлены три наиболее вероятные причины, обусловливающие межмолекулярное взаимодействие иеионогенных соединений (вандерваальсовысилы) — взаимодействие постоянных диполей (ориентационные силы Кеезома) взаимодействие наведенных диполей (индукционные силы Дебая) взаимодействие мгновенных диполей, образованных благодаря определенному положению электронов в молекуле (дисперсионные силы Лондона). К этим трем видам сил можно добавить силы слабого химического взаимодействия типа водородных связей и слабых комплексоподобных взаимодействий. Иногда водородные связи не выделяют из ориентационных сил, отмечая их одинаковую природу. Мелвин-Хьюз относит к межмолекулярным силам взаимодействие между ионами, хотя в равной степени их можно отнести к внутримолекулярным связям. [c.8]

Важно, что на значительном удалении образовавшиеся диполи образуют электрическое поле, которое индуцирует новые диполи (индукционный эффект). Возникают мвжмолекулярные силы (Ван-дер-Ваальса), которые обусловлены электрическим взаимодействием постоянных диполей, имеющихся в полярных молекулах, и индуцированных диполей, возникающих от взаимодействия зарядов электронов и ядер соседних атомов, молекул или ионов. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология