Ориентационные межмолекулярные взаимодействия. Межмолекулярные взаимодействия ориентационные

С1ЧЛЫ межмолекулярного взаимодействия имеют электрическую природу. На сравнительно больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, проявляется только действие сил притяжения. Еслп молекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом, называемое ориентиционным. Оно тем значительнее, чем больше дииольный момент молекул [х. Повыи1ение температуры ослабляет это взаимодействие, так как тепловое движение нарушает взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием г между ними. Теории (В. Кеезом, 1912 г.) в простейшем случае для энергии ориентационного взаимодействия дает следующее соотношение [c.136]

Физическая адсорбция обусловливается тремя составляющими межмолекулярного притяжения—дисперсионным взаимодействием, ориентационным взаимодействием и индукционным взаимодействием ( 27). [c.372]

В табл. 2.1 приведены теплоты адсорбции цеолитом МаХ некоторых неорганических веществ, молекулы которых имеют небольшие размеры. В случае полярных молекул здесь преобладают электростатические ориентационные межмолекулярные взаимодействия диполей и квадруполей молекул с электростатическим полем, создаваемым в полостях цеолита его ионами (см. табл. [c.32]

В случае относительно низких энергий электростатического ориентационного межмолекулярного взаимодействия и известной величины и локализации электрического момента в молекуле можно рассчитать вклад электростатической ориентационной энергии в общую энергию межмолекулярного взаимодействия как дополнительное взаимодействие эффективного точечного диполя и [c.217]

Помимо электростатических ориентационных межмолекулярных взаимодействий и водородных связей в жидкостной хроматографии можно использовать и другие виды слабых специфических взаимодействий с образованием нестойких комплексов с переносом заряда. Можно иммобилизовать, т. е. закрепить адсорбционно (см. лекцию 4) или химически (см. лекцию 5) на поверхности адсорбента-носителя соответствующие электронодонорные или электроноакцепторные молекулы или группы. В лекции 5 был рассмотрен пример химического модифицирования [c.327]

В реальных телах различные виды межмолекулярного взаимодействия — ориентационное,. .. и. .. проявляются одновременно. Как видно из табл. 4.17, самым слабым является. .. эффект. [c.246]

Такое воздействие поля на диполь получило название ориентации, а связанный с этим тип межмолекулярных взаимодействий ориентационного взаимодействия [c.175]

Существуют три вида межмолекулярных взаимодействий ориентационное, индукционное и дисперсионное [I—3]. [c.28]

Различают три составляющих межмолекулярного взаимодействия ориентационный, индукционный и дисперсионный эффекты. Первый вызван наличием постоянного дипольного момента и значителен лишь для сильнополярных молекул второй обусловлен взаимодействием между постоянным дипольным моментом одной молекулы и наведенным им дипольным моментом второй молекулы. Этот эффект существенен только для частиц с высокой поляризуемостью третий, дисперсионный эффект универсален и имеет квантово-механическую природу. Его вклад в межмолекулярное взаимодействие наиболее значителен (исключая сильнополярные молекулы, где преобладает ориентационный эффект). [c.43]

Были исследованы [205] полярные модификаторы структуры, различающиеся функциональными группами, которые определяют ориентационные межмолекулярные взаимодействия, при равной длине цепи углеводородного радикала, от которого, в свою очередь, зависят дисперсионные силы. Одним из условий правильного выбора ПАВ в качестве модификаторов структуры твердых углеводородов является использование соединений с алкильными цепями определенной длины в молекулах, соизмеримой с алкановыми цепями в молекулах твердых углеводородов. [c.111]

Ориентационное межмолекулярное взаимодействие наблюдается между всеми полярными молекулами независимо от степени полярности, которая характеризуется величиной дипольного момента. Ввиду того, что с повышением температуры увеличивается тепловое движение молекул, ориентация молекул [c.59]

Необратимая сорбция простейших комплексообразователей на пористых материалах важна в данном случае в том отношении, что она позволяет часто переводить растворимые в воде и органических растворителях комплексообразующие вещества в нерастворимую форму с сохранением их способности к комплексообразованию. Превращение растворимых соединений в нерастворимую форму может происходить в этом случае за счет ориентационной сорбции, сил межмолекулярного взаимодействия, а также ковалентных связей сорбируемых веществ с неактивными группами субстрата и т. п. Нанесенные таким образом на сорбент комплексоны могут вести себя так, как будто бы они находятся в растворе. Это говорит о том, что все комплексообразующие группы или подавляющее большинство их остаются в свободном состоянии. Образование нерастворимых соединений в процессе комплексообразования еще прочнее закрепляет их на сорбенте. [c.243]

Тепловое движение молекул стремится нарушить эту ориентацию, а поэтому потенциальная энергия ориентационных межмолекулярных взаимодействий V уменьшается с повышением температуры [c.251]

Различают три вида межмолекулярного взаимодействия ориентационное, индукционное и дисперсионное. [c.71]

Кроме водородной связи, различают следующие виды межмолекулярной связи, или взаимодействия ориентационное, индукционное, дисперсионное. [c.36]

Поясним сказанное на примере упрощенного рассмотрения влияния ориентационных межмолекулярных взаимодействий на положение электронных спектров поглощения и излучения молекул в растворах. Пусть изолированная молекула характеризуется двумя электронными состояниями — основным (Ед) и возбужденным (Ее), при переходах между которыми образуются спектры поглощения и излучения (рис. 3.4). Если обозначить дипольный момент мо-— лекулы в основном состоя- [c.102]

При переходе от НР к НС1 общая энергия межмолекулярного взаимодействия уменьшается, во-первых, потому, что между молекулами НС1 практически не возникают водородные связи, а во-вторых, благодаря уменьшению энергии ориентационного взаимодействия. В дальнейшем прирост энергии дисперсионного взаимодействия превышает уменьшение энергии ориентационного взаимодействия, и поэтому температура плавления и кипения растет. См. также пояснение к 76. [c.129]

Все три типа межмолекулярного взаимодействия — ориентационное, индукционное и дисперсионное — часто называют в а н -д е р - в а а л ь с о в ы м и силами. Так они названы в честь голландского физика Ван-дер-Ваальса, который впервые принял их во внимание для объяснения свойств реальных газов (уравнение Ван-дер-Ваальса). [c.69]

Поэтому в дальнейшем развитие теории неидеальных растворов пошло в двух направлениях во-первых, по пути применения методов теории строго регулярных растворов к более сложным моделям с целью учета различий в объемах молекул, учета ориентационного порядка, учета межмолекулярного взаимодействия в явном виде в частности, выяснилось, что введение межмолекулярного взаимодействия в явном виде дает дополнительные сведения [c.313]

Однако в силу замещения легкого водорода в связи N—Н на тяжелый радикал молекула приобретает конфигурацию, затрудняющую подобный тип взаимодействия. Уменьшение дипольного момента с увеличением длины цепи углеводородного радикала и количества радикалов у центрального атома азота приводит к уменьшению ориентационной составляющей в межмолекулярной взаимодействии. У гептана ориентационное взаимодействие полностью отсутствует. Взаимодействие между молекулами в нем сводится к дисперсионному взаимодействию, которое по силе значительно слабее других типов взаимодействия. [c.179]

Наличие легко поляризуемой двойной связи при группе СНг увеличивает силу сцепления, обусловленную этой группой. Сильно электроотрицательные кислород, хлор и азот, благоприятствующие возникновению ориентационного эффекта, усиливают сцепление оно еще более усиливается, когда к энергии взаимодействия диполей добавляется энергия водородной связи (группы ОН, СООН, СОМН). Если исключить образование этой связи, заменив водород на группу СНз, то энергия когезии снова падает. На практике подобные реакции замещения используются для регулирования межмолекулярного взаимодействия и изменения свойств высокомолекулярных веществ — для увеличения растворимости, снижения температуры плавления и т. д. [c.8]

Относительная величина рассмотренных видов межмолекуляр-ных сил зависит от полярности и от поляризуемости молекул вещества. Чем больше полярность молекул, тем бол зше ориентационные силы. Чем больше деформируемость, чем слабее связаны внешние электроны атомов, т. е. чем эти атомы крупнее, тем значительнее дисперсионные силы. Таким образом, в ряду однотипных веществ дисперсионное взаимодействие возрастает с увеличением размеров атомов, составляющих молекулы этих веществ. Например, в случае НС1 на долю дисперсионных сил приходится 81% всего межмолекулярного взаимодействия, для НВг эта величина составляет 95%, а для HI 99,5%, Индукционные силы почти всегда малы. [c.158]

Вторая стадия растворения, обусловленная силами межмолекулярного взаимодействия, зависит от строения молекул растворяемого вещества и растворителя. В табл. 34 были приведены некоторые данные по растворимости различных газов в воде. Растворимость неполярных газов Hj, N2, 02(ц=0) в воде очень мала, так как между ними и полярными молекулами воды могут возникать лишь дисперсионные силы взаимодействия, что приводит к малой энергии связи. Молекулы двуокиси углерода 02 ( ji = 0) обладают полярными связями и при взаимодействии с молекулами воды могут приобрести большой индуцированный дипольный момент — растворимость СО2 в воде значительная. Полярные газы НО (jj = l,07D) и NH3 х = 1.46D) в воде растворяются очень хорошо и ориентационные силы межмолекулярного взаимодействия не только создают услоЕ ия для растворения, но и меняют строение молекул газов, растворенных в воде (диссоциация). [c.193]

Вещества, молекулы которых характеризуются ковалентной неполярной связью, могут в твердом состоянии образовывать молекулярные и атомные кристаллические решетки. В молекулярных решетках наблюдается очень слабое межмолекулярное взаимодействие. В узлах кристаллической решетки молекулы удерживаются за счет образования в них мгновенных и наведенных диполей. Разделение центров тяжести отрицательных и положительных зарядов в молекуле происходит вследствие вращения пары электронов и расположения ее в какой-то момент времени за одним из ядер. Такое состояние в молекуле наблюдается очень малое время. Поэтому такой диполь носит название мгновенного. Однако этого времени бывает достаточно для того, чтобы индуцировать диполь на другой молекуле. Силы, связывающие молекулы за счет образования мгновенных и наведенных диполей, часто называют ван-дер-ваальсовыми. В общем случае к ван-дер-ваальсовым силам относят любые силы межмолекулярного взаимодействия диполь-дипольного, ориентационного, дисперсионного и т. п. Ван-дер-ваальсовы силы являются очень слабыми, вследствие чего кристаллическую решетку легко разрушить незначительным нагреванием. Все вещества, имеющие молекулярные кристаллические решетки, обладают низкими [c.45]

При экстрактивном разделении такой сложной углеводородной смеси, как нефтяные фракции, используемые селективные растворители проявляют практически весь комплекс межмолекулярных взаимодействий - ориентационные, индукционные, дисперсионные, водородные связи и взаимодействия с переносом заряда. Внещние условия могут лищь изменять соотноще-ния в действиях этих сил. [c.202]

Итак, между молекулами в веществах проявляется взаимодействие, которое в большинстве случаев складывается из трех видов взаимодействия дисперсионного, ориентационного и индукционного. Межмолекулярное взаимодействие часто называют вандерваальсовым взаимодействием по имени голландского ученого Ван дер Ваальса, который впервые учел его, изучая состояние реальных газов. [c.208]

По природе образования диполей различают следующие три типа сил притяжения ориентационные (Кизома), индукционные (Дебая) и дисперсионные (Лондона) [1-7]. Эти силы во многих случаях при взаимном притяжении молекул действуют одновременно, причем значение каждой из сил различно для разных молекул. Рассмотрим подробнее характер сил межмолекулярного взаимодействия. [c.15]

Можно пола гать, что величины межмолекулярных взаимодействий в процессе ориентационного вытягивания и упаковки макромолекул не являются главным фактором достижения высоких степеней ориентации. Это видно из близости достигнутых величин степени ориентации и прочности полимеров с различной величи- ной межмолекулярного взаимодействия, но близкими по гибкости полимерными цепями (полиэтилен, полиоксиметилен, поливиниловый спирт). Это обусловлено, по-видимому, тем, что эффективное вытягивание этих полимеров проводится при приблизительно одинаковых относительных температурах, что обеспечивает примерно одинаковую степень относительной подвижности молекулярных цепей. [c.245]

Межмолекулярные взаимодействия. Для растворов ПАВ в малополярной среде, какой является смазочное масло, характерны все виды энергетических межмолекулярных взаимодействий химическое (ковалентная, координационная, ионная связи), ван-дер-ваальсово (ориентационные, индукционные и дисперсионные силы), внутримолекулярное и межмолекулярное (водородная связь), электронодонорно-акцепторное (ЭДА-ком-плексы с переносом заряда, ионное межмолекулярное взаимодействие и взаимодействие стабильных свободных радикалов). Энергия некоторых из перечисленных взаимодействий относительно высока (до 210 кДж/моль), значительно выше обычных ван-дер-ваальсовых сил (л 4 кДж/моль), а в некоторых случаях она приближается к энергии химических связей (350— 600 кДж/моль). [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология