Гафний модификации

В виде простых веществ титан, цирконий и гафний — серебристобелые металлы. Титан относится к легким, а цирконий и гафний к тяжелым металлам. Все они тугоплавки. В обычных условиях у них устойчива -модификация (гексагональная решетка), а при высоких температурах — р-модификация (кубическая объемноцентрированная решетка). Основные константы рассматриваемых простых веществ приведены ниже [c.498]

Торий — пластичный серебристо-белый металл с плотностью 11,72 г/см и температурой плавления 1750 °С. Он обладает диморфизмом низкотемпературная ГЦК-модификация (а-ТЬ) при 1450 °С переходит в ОЦК-модификацию (Р-ТЬ). По физическим свойствам напоминает цирконий и гафний. [c.435]

Физические и химические свойства. Титан, цирконий и гафний, как и все переходные элементы,— металлы. Они существуют в двух полиморфных модификациях при низкой температуре их решетка гексагональная плотноупакованная (к.ч. 12 а-модификация), при высокой — объемно-центрированная кубическая (к.ч. 8 -модификация). При таких больших координационных числах имеющихся валентных электронов недостаточно для образования обычных валентных связей, поэтому у них реализуется металлическая связь, основанная на обобществлении валентных электронов всеми атомами. Отличительная особенность металлической связи — отсутствие направленности, вследствие чего в кристалле возможно значительное смещение атомов без нарушения связи. Этим объясняется высокая пластичность всех трех металлов, в первую очередь их а-модификаций. Наиболее пластичен титан, гафний наиболее тверд и труднее поддается механической обработке.,/Образование о.ц.к. структур у -модификаций, по всей вероятности, связано с некоторой локализацией связи появление определенной направленности, характерной для ковалентной связи, объясняет большую твердость и меньшую пластичность -модификаций титана, циркония и гафния. [c.211]

Сплавы титана с металлами. К числу наиболее существенных факторов, определяющих взаимодействие в металлических системах и поддающихся сценке, относятся соотношение размеров атомов, электронное строение и число валентных электронов, тип кристаллической структуры. Сходство ЕО взаимодействии титана, циркония и гафния с другими металлами обусловлено аналогичным строением их атомов, совпадением структур обеих полиморфных модификаций, а небольшое различие — тем, что атом титана имеет несколько мень- [c.237]

Подгруппа титана (Ti, Zr, Hf). Кристаллы каждого из этих элементов существуют в двух модификациях. Низкотемпературная а-модификация характеризуется гексагональной плотной упаковкой атомов -модификация обладает ОЦК структурой. Отношение параметров решетки da у гексагональных упаковок составляет около 1,59 оно несколько меньше, чем при гексагональной плотной упаковке шаров. Энтропия плавления титана, циркония и гафния мала. Хотя дифракционные исследования строения жидких фаз еще не производились, можно думать, что в окрестности температуры плавления среднее координационное число атомов жидкости остается почти таким же, как в ОЦК кристаллах (см. табл. 16). Температурный интервал существования жидкой фазы очень велик. У циркония он составляет более 2500 К, а у гафния — более 3000 К. Можно предполагать, что в жидкой фазе четыре валентных s- и d-электрона обобществлены и таким образом концентрация электронного газа (или электронной жидкости ) велика. Поэтому жидкая фаза сохраняет устойчивость до температур 4—5 тыс. градусов. С этих позиций можно пытаться истолковать и аномально большие энтропии испарения. Они могут быть обусловлены иониза- [c.189]

Металлохимия эл ем е н т о в подгруппы титана. Титан, цирконий и гафний образуют непрерывные твердые растворы друг с другом в обеих модификациях. [c.395]

Носители неорганической природы. В качестве носителей наиболее часто применяют материалы из стекла, глины, керамики, графитовой сажи, силикагеля, а также силохромы, оксиды металлов. Их можно подвергать химической модификации, для чего носители покрывают пленкой оксидов алюминия, титана, гафния, циркония или обрабатывают органическими полимерами. Основное преимущество неорганических носителей — легкость регенерации. Подобно синтетическим полимерам неорганическим носителям можно придать любую форму и получать их с любой степенью пористости. [c.87]

Физико-химические характеристики титана и его аналогов дефектность <1- электронной оболочки, средние по величине значения потенциалов ионизации и атомных радиусов, высокие температуры плавления и типичные для металлов плотноупакованные структуры обуславливают многообразие металлохимических возможностей этих элементов. Титан и его аналоги цирконий и гафний образуют непрерывные твердые растворы друг с другом в обеих модификациях. Это тройная система является единственным примером системы, в которой реализуется два вида непрерывных твёрдых трехкомпонентных растворов в двух модификациях (а+р - Т1). Со многими переходными металлами они также образуют твердые растворы замещения, часто непрерывные (Р-Т1 с ванадием). При этом по мере увеличения различия в электронной конфигурации атомов растворимость элементов в титане [c.120]

Гафний имеет две модификации. При комнатной темперагуре гафний обладает гексагональной кристаллической решеткой с плотной упаковкой. При температуре, равной 1760 35°С, гафний претерпевает аллотропическое преврашение — гексагональная решетка переходит в объемноцентрированную кубическую решетку. [c.401]

Титан, цирконий и гафний, являющиеся элементами-аналогами, могут образовывать сплавы не только с другими металлами, но также и между собой, причем в последнем случае имеет место образование непрерывного ряда твердых растворов между сходственны- . аллотропическими модификациями этих трех металлов. [c.125]

Алюминий, кислород и азот повышают температуру аллотропического превращения всех трех рассматриваемых металлов. Большинство металлов понижает температуру превращения и является бета-стабилизаторами. В сплавах титана с бета-стабилизаторами, за небольшими исключениями, путем закалки можно зафиксировать бета-структуру при комнатной температуре. В сплавах же на основе циркония этого сделать не удается и, несмотря на понижение температуры превращения, оно проходит до конца. Поэтому в отношении циркония термин бета-стабилизатор является условным и обозначает лишь понижение температуры превращения высокотемпературной модификации в низкотемпературную. Для гафния сведений [c.125]

В чистом цирконии переход из плотнейшей гексагональной модификации в объемноцентрированную совершается при 865°. При наличии водорода, растворимого в большей мере в р-модификации, чем в а, точка перехода быстро снижается. С другой стороны, де Бур и Фаст еще в 1940 г. показали [298], что кислород (до 40%) может растворяться в твердом цирконии и влиять на характер сорбции водорода цирконием в дальнейшем это было подтверждено в процессе изучения тройной системы цирконий — водород — кислород [299]. Это в значительной мере объясняет плохую воспроизводимость и противоречивость первых работ по диаграмме состояния цирконий— водород. Не последнюю роль в уточнении этой диаграммы играло и то, что до самого последнего времени не учитывалось, что цирконий содержит не менее 1 % гафния, а сумма цирконий — гафний составляет не более 99% [269]. [c.88]

Соединения лантаноидов с кислородом. Соединения лантаноидов с кислородом в свободном виде встречаются совместно с ураном, цирконием, гафнием и торием в виде сложных минералов, где содержание лантаноидов колеблется от 0,8 до 31%. Большинство полуторных оксидов (МваОз) представляют собой бесцветные или окрашенные соединения от светло-желтого до лилового цвета. Плотности оксидов увеличиваются с ростом порядкового номера элемента. Их теплоты образования очень велики и могут быть сравнены с теплотами таких прочных оксидов, как А12О3 и MgO. Для полуторных оксидов лантаноидов характерно существование нескольких аллотропических модификаций. [c.281]

Двуокись гафния имеет две полиморфные модификации — моноклинную и тетрагональную, температуру превращения 1850—1900° изменение объема при этом 3,4%Диаграмма системы СаО — НЮз сходна с диаграммой СаО — 2гОг в ней образуются стабильные твердые растворы с кубической решеткой. [c.280]

Свойства титана, циркония и гафиия. Титан, шрконий и гафний — сеоебристо-белые тугоплавкие металлы. Они образуют по две аллотропических модификации а-форма устойчива при комнатной температуре, а р-(зЬоржа —при высоких температурах. Плотность, теМ пературы плавления и кипения, а также электрическая проводимость возрастают от титана к гафнию, причем последняя для гафния в 3 раза выше, чем для титана. [c.460]

Тройная система Т1 — 2г — Н является единственным примером системы, в которой реализу- Рис. 148. Непрерывная взаимная ются два вида непрерывных твердых трехком- растворимость в тройной системе Понентных растворов в двух модификациях татая - цирконий - гафний [c.395]

Можно было бы ожидать, что рений, обладаюш,ий гексагональной структурой, будет лучше растворяться в гексагональных модификациях металлов IV группы. В действительности растворимость рения в гексагональных а-модификациях титана, циркония и гафния мала (0,5—4%), тогда как в их кубических высокотемпературных модификациях, а также в кристаллизуюш,ихся в объемно-центрированной кубической решетке металлах V и VI групп рений растворим очень хорошо (до 50—65%). [c.292]

Он широко распространен в природе в виде различных минералов. Из них наиболее важны циркон и бадделеит. Во всех природных соединениях Ц. содержится примесь гафния. Ц. существует в двух аллотропических модификациях до т-ры 862 С — низкотемпературная — альфа-цирконий с гексагональной плотно>т13кованной кристаллической [c.732]

Электроотрнцательность 1.3. При обычных условиях гафиий имеет гексагональную кристаллическую решетку (а-модификация) с периодами а = 0,3197 нм, с = 0,5057 им, с/а= 1,582. При 1740 5°С происходит полиморфное превращение а->0. Высокотемпературная Р-модификация имеет о. ц. к. решетку с периодом а = 0,3615 нм. Экстраполяция значения периода Р-гафния на комнатную температуру дает значение периода а = 0,35 пм. Гафиий существует в виде шести стабильных изотопов [c.261]

Изотопы с массовыми числами 179, 180 относятся к изомерическим состояниям, из которых образуются стабильные изотопы гафния той же массы. Работа выхода электронов для -модификации 3,20 эВ, для Р-модификации 3,53 эВ, [c.261]

Взаимодействие гафния с водяным паром начинается выше 375 °С при этом образуются диоксид и гидрид гафния. При этих же температурах в результате сорбции водорода образуется гидрид НГНг (б-фаза). Гидрид гафния—фаза переменного состава и, как правило, содержание водорода в ней всегда ниже отвечающего стехиометрическому составу. Гидрид гафния устойчив при содержании в нем 34,5—57 % (ат.) Hf. Растворимость водорода в a-Hf при 1052 К достигает 8,67% (ат.). С кислородом гафний образует диоксид НГОг — очень тугоплавкое соединение, устойчивое по отношению к химическому воздействию Температура плавления НГОг /пл=2905°С, температура кипения <кип= = 5400 °С. Моноклинная модификация этого соединения устойчива до 1600 °С. Удельная теплота образования НГОг из элементов при 298,15 К АЯобр=—958,78 кДж/моль. [c.265]

Гафний имеет две модификации. Температура аллотропического перехода из гексагональной плотноупакованной рещетки в кубическую объемноцентрированную— 1760 + 35° С. [c.36]

Окись гафния существует в трех кристаллических формах. Низкотемпературная моноклинная модификация имеет следующие параметры а = 5,10 А, Ь = 5,13 А, с = 5,27 А и р = 80° 20 [19]. При 1600— 1700° С моноклинная модификация превращается в тетрагональную, что сопровождается увеличением плотности с 9,68 до 10,01 г/сл . Известна также гоанецентрированная кубическая форма, кристаллизующаяся выше 1500° С при наличии небольших добавок окислов магния. кальция, марганца и др. [c.309]

Свойства титана, циркония и гафния. Титан, цирконий и гафнип — серебристо-белые тугоплавкие металлы. Они образуют по две (а п р) аллотропических модификации а-форма устойчива при комнатной, а р-форма — при высоких температурах. [c.363]

Смотреть страницы где упоминается термин Гафний модификации: [c.98] [c.234] [c.329] [c.284] [c.301] [c.174] [c.391] [c.409] [c.115] [c.16] [c.498] [c.254] [c.16] [c.498] [c.391] [c.116] [c.218] [c.12] [c.176] [c.176] [c.266] [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология