Сродство к Электрону атомов

Таблица .2. Сродство к электрону атомов некоторых элементов

Почему сродство к электрону атома азота близко к нулю Выскажите свои соображения. [c.36]

Сравните значения сродства к электрону атомов азота и кислорода. Какой из этих атомов имеет большее сродство к электрону и чем это объясняется [c.6]

Рис. 13. Зависимость сродства к электрону атомов от атомного номера элемента (экзоэффект указан со знаком минус, эндоэффект со знаком плюс)

Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Положение элемента в периодической си стеме и электронная конфигурация его атома.. >, р, d-, /-Элементы. Струк тура периодической системы. Группы, подгруппы и семейства элементов Периодичность свойств химических элементов. Зависимость энергии иониза ции и сродства к электрону атомов от. атомного номера элементов. Дополни тельные виды периодичности в периодической системе Д. И. Менделеева [c.25]

Характер изменения в периоде и группах атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону атомов был показан на рис. 17, 12 и 14. Как видно из этих рисунков, орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в обш,ем возрастает. [c.264]

Как видно из рисунка 13, сродство к электрону атомов элементов 2-го периода — С, N, О и F — меньше, чем у атомов элементов 3-го периода — Si, Р, S, С1- В частности, сродство к электрону фтора —3,45 эВ, а у хлора [c.36]

Пользуясь циклом Борна — Габера, рассчитайте энергию ионной кристаллической решетки хлорида калия, если известны энтальпия образования КС (к), энтальпия возгонки калия, энергия диссоциации СЬ, энергия ионизации атома калия и сродство к электрону атома хлора. Результат расчета сравните с табличными данными. [c.20]

Тепловые эффекты этих процессов характеризуют энергию ионизации атомов натрия и сродства к электрону атомов хлора (с.48). [c.71]

ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ, СРОДСТВО к ЭЛЕКТРОНУ АТОМОВ [c.31]

На рисунке 13 показана зависимость сродства к электрону атомов от атомного номера элемента. Наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VII группы. Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией (Be, Mg, Zn) и (Ne, Аг) или с наполовину заполненными р-орбиталями (N, Р, As) [c.32]

На рис. 4.28 представлена энтальпийная диаграмма всех стадий превращения кристаллического хлорида натрия в состояние изолированных газообразных ионов. Из всех энтальпий-ных составляющих наименее точно известна энтальпия сродства к электрону атома хлора, и именно эта величина определяет точность значения энергии кристаллической решетки. Очень часто энтальпию сродства к электрону находят из описанного цикла при подстановке в формулу энергии кристаллической решетки, вычисляемой по электростатическому взаимодействию ионов в кристаллической решетке. [c.215]

Принимая во внимание приведенные выше факты, а также симметричное строение молекул окислителей и повышенное сродство к электронам атомов кислорода, было сделано заключение, что рассматриваемые реакции представляют собой гемолитический синхронный процесс, проходящий через циклическое переходное состояние [c.37]

Сродство к электрону атомов некоторых элементов [c.54]

ОТ электронной конфигурации атома, и в характере его изменения с увеличением порядкового номера элемента наблюдается отчетливо выраженная периодичность. Периодическая зависимость сродства к электрону атома от его порядкового номера показана на рис. 14. Сравнение с кривой энергии ионизации показывает, что максимумы и минимумы сродства к электрону смещены по сравнению с энергией ионизации на один элемент влево. [c.33]

Как отмечалось выше, атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. Энергия, поглощаемая или выделяющаяся при присоединении электрона к атому, иону, радикалу или молекуле в газовой фазе при Т = О К без передачи частице кинетической энергии, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ионизации, обычно выражается в электронвольтах и обозначается Ее. Сродство к электрону атома водорода равно [c.83]

Сродство к электрону атомов з-, и /-элементов, как правило, близко к нулю или отрицательно из этого следует, что для большинства из них присоединение электронов энергетически невыгодно. Сродство же к электрону атомов р-элементов — неметаллов всегда положительно и тем больше, чем ближе к благородному газу расположен неметалл в периодической системе это свидетельствует об усилении окислительных свойств по мере приближения к концу периода. [c.84]

Сродством к электрону атома X (Ах) называют энергию, которая выделяется при присоединении к нейтральному атому X электрона с образованием отрицательного иона, т. е. [c.74]

Весьма чувствительно к релятивистским эффектам сродство к электрону атомов галогенов, которое ими уменьшается у Р, С1, Вг, Л, At приблизительно на 1, [c.86]

Взаимодействие металлов и металлоидов с элементарными окислителями. При взаимодействии металлов и металлоидов с элементарными окислителями атомы последних восстанавливаются, притягивая к себе электроны. В идеальных условиях (газовое состояние восстановителя и продукта его окисления, атомарное состояние окислителя) реакция идет самопроизвольно, если энергия сродства к электрону атома окислителя превышает энергию ионизации атома восстановителя Е ан- Тепловой эффект реакции выразится разностью величин этих энергий. Однако в реальных условиях (твердое состояние восстановителя и продукта его окисления, молекулярное состояние окислителя) реакция осложняется процессами сублимации восстановителя, диссоциации молекул окислителя и кристаллизации продукта окисления. Энергии этих процессов субл. лисс и Е сказываются соответствующим образом на тепловом эффекте суммарного процесса, что в соответствии с законом сохранения энергии может быть выражено уравнением [c.46]

Квантовомеханические расчеты показывают, что при присоединении двух и Более электронов к атому энергия отталкивания всегда больше энергии иритяжения — сродство атома к двум и более электронам всегда отрицательно. П-оэтому одноатомныз -Таблица 1.2. Сродство к электрону атомов некоторых э.кмгнтов [c.32]

Доломатов М.Ю., Мукаева Г.Р. Способ определения потенциала ионизации и сродства к электрону атомов и молекул методом электронной спектроскопии. // Журнал прикладной спектроскопии.-1992.- Т56.- №4. - С. 570-574. [c.272]

Электроотрицательность элементов. Представим себе, что во взаимодействие вступают атомы А и В и что химическая связь осуществляется за счет смещения электрона от одного,атома к другому. Возникает вопрос, какой из этих атомов оттянет на свою оболочку электрон Допустим, электрон переходит от А к В, Этот процесс связан с выделением энергии (Яв —/а ), где в — сродство к электрону атома В, /д— энергия ионизации атома А. При обратном переходе будет выделяться энергия ( д—/в). Направление процесса определится максимальным выигрышем энергии, так как выделение энергии стабилизирует оиотему. Допустим, что фактический переход происходит от атома А к атому В. Это означает, что (Ев—/д)> >(Еа -/в) или (/в + Ев )> (/а + а ). Величина 1/ (/ + Е) получила название электроотрицательности. Обозначим ее через х. Следовательно, [c.133]

Здесь /д и в — энергия ионизации атома А и сродство к электрону атома Э- Возникающее между А и В электростатическое притяжение приводит к образованию молекулы [c.134]

Атомы элементов-окислителей, принимая электроны, превращаются в отрицательно заряженные ионы. Энергия сродства к электрону атомов (как и ионизационный потенциал) закономерно изменяется в соответствии с характером электронных структур атомов элементов. В периодах слева направо сродство к электрону и окислительные свойства элементов возрастают. В группах сверху вниз сродство к электрону, как правило, уменьшается. [c.29]

А сродство к электрону атома X [c.5]

Точность полученной величины определяется погрешностью наименее точно известного слагаемого, каким является сродство к электрону атома хлгрл. Эга величина часто находится из того же цикла Борна—Хабера в этот цикл подставляется величина эиергии кристаллической решетки, вычисляемая пе уравнению Борна, которое учитывает энергию электростатического взаимоден-стния ионов в кристаллической решетке. [c.66]

Как отмечалось выше, атомы могут не только отдавать, ио и присоединять электроны. Энергия, выделяющаяся при присосди-ценин электрона к свободному атому, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ион 1зациг , обычно выражается в электронвольтах. Так, сродство к электрону атома водорода равно 0,75 эВ, кислорода— 1,47 эВ, фтора — 3,52 эВ. [c.103]

Исходя из приведенных данных, количественно характеризующих энергию диссоциации молекул, сродства к электрону атомов и гидратации ионов, можно рассчитать общий тепловой эффект привращения молекул галогенов в гидратированные ионы по схеме [c.141]

Значение Afii в первом приближении можно приравнять потенциалу ионизации натрия, взятому с обратным знаком. Изменение энтальпии АЯа также приближенно определяется сродством к электрону атома хлора. Величина АЯз соответствует тепловому эффекту при конденсации газообразного натрия, а АЯ — тепловому эффекту при рекомбинации атомов хлора. Наконец, АЯб равно тепловому эффекту при сжигании металлического натрия в атмосфере газообразного хлора. Экспериментально было найдено, что AHi=—496 АЯ2=365 АЯз= = 109 АЯ4=—121 и АНъ=—411 кДж/моль. Поскольку в замкнутом [c.20]

Причиной сближения и взаимодействия реагентов является неоднородность внутреннего электрического поля молекул, обусловленная различной элек роотрицательностью (сродством к электрону) атомов. Неравномерность распределения электронной плотности находит отражение Б полярности молекулы. В ряде случаев молекула, неполярная в статическом состоянии, может поляризоваться под влиянием окружающей среды (раствор 1ггеля, другого реагента, катализатора), приобретая так называемый наведенный диполь. [c.36]

Малликен создал шкалу электроотрицательностей, исходя из свойств свободных атомов. Мерой электроотрицательностн, согласно Малликену, является полусумма потенциала ионизации и сродства к электрону атома. Обоснованием этого служат такие соображения электронный заряд между двумя атомами в молекуле смещается к тому из них, который прочнее удерживает свой электрон (более высокий ПИ) и энергичнее присоединяет чужой (более высокое СЭ). Найдем ЭО по Малликену для атома Li HH(Li) = 5,392 эВ, СЭ (Li) = 0,591 эВ, [c.137]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.76 , c.147 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.76 , c.147 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.97 , c.161 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология