Элементы — восстановители и энергия ионизации

На внешнем электронном слое атомы этих элементов содержат три электрона ...п пр ). Они являются/ -элементами. У атомов элементов этой подгруппы сверху вниз радиусы увеличиваются, энергия ионизации уменьшается, способность отдавать электроны увеличивается, восстановительная способность увеличивается и металлические свойства усиливаются, В реакциях атомы этих элементов являются восстановителями, за исключением неметалла бора (В), он может быть и окислителем. [c.319]

К типичным восстановителям относятся а) простые вещества, атомы которых обладают м<1.10й электроотрицательностью (металлы основных подгрупп, 1 и И групп, а также некоторые другие металлы восстановительная активность металлов обычно тем больше, чем меньше энергия ионизации их атомов, б) анионы, как простые, например СГ, S так и сложные, в которых более электроположительный элемент не имеет максимальной степени окисления, например (5 0з) , (N 02), в) катионы, в которых элемент проявляет не максимальную степень окисления и она может возрастать, например Се , Sп Fe S Ti , г) некоторые вещества при высоких температурах, например С, СО, Hj. [c.217]

Если сделать обзор окислительно-восстановительных свойств элементов третьего периода, то можно заметить плавный переход от сильного восстановителя (натрий) через восстановители и окислители средней силы (фосфор и сера) до сильного окислителя (хлор, восстановительные свойства которого выражены очень слабо). Такой переход полностью согласуется с изменением энергии ионизации и распределением электронов в атоме. Закономерности такого рода помогают запомнить особенности химического поведения элементов и предсказать свойства других элементов периодической таблицы. [c.551]

При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель или окислитель и число отдаваемых и принимаемых ими электронов. Для этого необходимо знать окислительно-восстановительную характеристику реагирующих веществ, что можно установить, руководствуясь периодическим законом Д. И. Менделеева, зная строение атомов- и молекул,, зная величины потенциалов ионизации, сродство к электрону," электроотрицательность элементов, окислптельно-восстано-вительные потенциалы и стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ. [c.116]

Окислительно-восстановительные свойства. Способность атомов элементов окисляться или восстанавливаться (т. е. быть восстановителем и окислителем, соответственно) зависит от их способности отдавать или присоединять электроны. Мерами этого являются энергия ионизации и сродство к электрону. [c.82]

На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов имеется один з-электрон, который они при химических реакциях легко отдают другим атомам. Значительная величина радиуса атомов (от 1,57 у Ы до 2,62 А у Сз) и низкие значения энергии ионизации (от 5,39 эв у Ы до 3,89 эв у Сз) характеризуют эти элементы как очень активные восстановители. Все эти элементы образуют элементарные катионы с зарядом +1. [c.189]

В этом состоянии оба электрона непарны, и проявляемая этими элементами валентность становится равной двум. Радиусы атомов этих элементов меньше, чем радиусы атомов элементов соседней 1А группы, а энергии ионизации соответственно больше, что характеризует их как менее активные восстановители по сравнению с группой 1А. Но в этом отношении они уступают только ш,елоч-ным металлам. В реакциях с окислительными элементами атомы Mg — Ка легко теряют свои валентные электроны, превращаясь при этом в двухзарядные катионы [c.193]

У остальных элементов группы с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации проявляются и металлические свойства, которые усиливаются к висмуту. Их простые вещества — слабые восстановители. А поскольку стандартные электродные потенциалы мышьяка, сурьмы и висмута имеют положительный знак (расположены за водородом), то они при обычной температуре не реагируют с водой и разбавленными кислотами (серной, соляной и др.). [c.226]

У элементов главных подгрупп по мере увеличения порядкового номера энергия ионизации уменьшается. Уменьшается также и сродство к электрону. В результате в каждой главной подгруппе с повышением порядкового номера увеличиваются восстановительные свойства простых веществ и уменьшаются окислительные. Например, из элементов главной подгруппы II группы наиболее активные восстановители — барий и радий, а из элементов главной подгруппы VII группы (галогенов) самый активный окислитель — фтор. В одной и той же главной подгруппе могут находиться элементы с резко различньши окислительно-восстановительными свойствами. Так, в главной подгруппе VI группы кислород проявляет только окислительные свойства, а полоний — в основном только восстановительные. [c.151]

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их положение в периодической системе Д. И. Менделеева. Превращение атомов в положительно заряженные ионы определяются величиной энергии ионизации наружных электронов (стр. 45). Чем меньше энергия ионизации элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства. Энергия ионизации первого электрона, считая снаружи, является периодической функцией зарядов атомных ядер. Наименьшее значение энергии ионизации наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только -электроны и один или редко два р-электрона. Эти элементы — ярко выраженные восстановители (Ма, К, М , Са и др.). По мере увеличения числа электронов в р-подуровне наружного энергетического уровня энергия ионизации резко возрастает. [c.150]

Следовательно, в этих реакциях фосфор проявляет себя и как восстановитель и как окислитель. Такое двойственное поведение можно объяснить на основе электронной конфигурации и энергии ионизации атома фосфора. Тот факт, что энергия ионизации фосфора выше, чем у предыдущих элементов третьего периода, указывает на то, что он является более слабым восстановителем, чем, например, алюминий. Сочетание заметного сродства к электрону с наличием трех заполненных наполовину Зр-орбит объясняет появление слабых окислительных свойств у фосфора. Поскольку фосфор не может легко терять или приобретать электроны, он не является ни сильным восстановителем, ни сильным окислителем. [c.549]

В предыдущем разделе мы видели, что изменение реакционной способности элементов третьего периода основано на изменении электронных конфигураций атомов. Элементы, имеющие высокую энергию ионизации и свободные валентные орбиты, обычно присоединяют электроны и действуют как окислители. Элементы, у которых энергия ионизации заметно ниже, имеют тенденцию отдавать электроны и действуют как восстановители. Теперь мы попытаемся объяснить кислотно-основные свойства гидроокисей элементов третьего периода также на основе электронного строения атома. Подобную проблему мы уже рассматривали в главе 19 для кислородсодержащих кислот хлора. В этой главе мы опять столкнулись с соединениями, содержащими группу [c.551]

ЭЛЕМЕНТЫ - ВОССТАНОВИТЕЛИ И ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ [c.87]

В соответствии со сказанным, самыми сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале каждого периода и в конце I главной подгруппы (элементы цезий 55Сз, франций ваРг)- Их атомы имеют самые низкие значения энергии ионизации. Самыми сильными окислителями являются элементы, располагающиеся в правом верхнем углу таблицы периодической системы (фтор, кислород, хлор). Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. [c.85]

Углерод и кремний не образуюг отрицательно заряженных ионов, вследствие малого сродства их атомов к электрону. Положительные ионы не образуются из-за большой энергии ионизации атомов. Характерной особенностью углерода и кремния, вследствие одинаково выраженной тенденции к потере и приобретению электронов, является их способность взаимодействовать со многими элементами, образуя неполярные соединения с ковалентными связями. В соединениях углероду и кремнию свойственны степени окисления +4 и -4, углерод проявляет и степень окисления +2. При химических реакциях они проявляют слабые восстановительные (в реакциях с окислителями) и окислительные (в реакциях с восстановителями) свойства [c.62]

Окислительно-восстановительные свойства простых веществ определяются двумя энергетическими характеристиками атомов элементов энергией ионизации (ио-низационым потенциалом) и сродством к электрону. Энергией ионизации называется количество энергии, затрачиваемое на превращение атома в положительно заряженный ион. Она выражается или в электрон-вольтах на один атом (эв1атом), или в килокалориях на грамм-атом ккал1г-атом). Наименьшее значение энергии ионизации наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только -электроны и один или редко два р-электрона (см. приложение, стр. 246). Эти элементы являются ярко выраженными восстановителями. [c.140]

Окислителино-восстановительная реакция возможна, если перемещающиеся от восстановителя электроны находятся на более высоком энергетическом уровне, чем наружный уровень окислителя, принимающий эти электроны. Количественный признак, характеризующий данную окислительно-восстановительную реакцию, — величина энергии ионизации элемента восстановителя и величина энергии сродства к электрону элемента — окислителя. [c.64]

Еще С. В. Дайн предложил качественно оценивать окислительную и восстановительную способности атомов по их положению в периодической системе, а именно при соединении элементов одной подгруппы (50) выше стоящий (О) играет роль окислителя, ниже стоящий (5) — восстановителя при соединении же элементов одного периода (Ср4) окислителем является элемент, расположенный правее (Р), восстановителем — левее (С). На основе этого метода нельзя определить взаимную роль элементов разных подгрупп и разных периодов (НР РВгз ). Это можно сделать лишь на основе количественной оценки этих свойств атома по величинам энергии ионизации и сродства к электрону. [c.147]

При реакции происходит перемеще[[ие электронов от восстановителя к окислителю, т. к. в восстановителе они связаны с ядром слабее, чем в окислителе. Следовательно, предсказание осуществления окислительно-восстановительной реакции возможно на основе знания энергетических уровней электронов в исходных веществах. Энергетические уровни электронов у восстановителя и окислителя зависят от их природы, состояния и окружающей среды. Они характеризуются потенциалами ионизации, сродством к электрону и окислительно-восстановительным потенциалам. Рассмотрим с этих позиций в качестве примера взаимодействие магпия с хлором и определим направление этой окислительно-восстановительной реакции. Магний—элемент ПА группа периодической системы, активный металл, сильный восстановитель. Распределение электронов в атоме следующее—1 5 , 28 2р 35 . Энергия возбуждения одного из двух внешних электронов мала и полностью перекрывается энергией образования химических связей. Поэтому один из электронов 35—подуровня может перейти на Зр — подуровень. В этом случае электронная структура атома будет иметь два неспаренных электрона, и, следовательно,он может проявлять валентность, равную двум. [c.32]

Характеристика элемента. Этот элемент занимает особое положение как среди 3-го периода, так и среди своих соседей по нулевой группе. Как член 3-го периода, он должен обладать вакантными Зй-орбиталямн, в то же время разница в энергиях Зр- и З -состоя-ний настолько велика, что использование для химической связи Зй-орбитали не дает сколько-нибудь заметного выигрыша энергии. Поэтому до сих пор не обнаружено ни одного молекулярного соединения аргона. Потенциал ионизации аргона, хотя и меньше, чем у гелня и неона, но все-таки очень высок и равен 15,76 эВ. При возбуждении электронов и переводе их на 45-подуровень требуется 11,5 эВ. Эти величины доказывают, насколько прочно ядро удерживает электроны внешнего октета. О стабильности электронной конфигурации аргона 1з 25 2р 3з 3р ) в сравнении с электронной оболочкой элемента предыдущего периода неона можно судить, сопоставляя с ним изоэлектронных аргону анионов СЬ. Эти ионы легче поляризуются, чем 0 , и из-за больших размеров чаще могут быть восстановителями. Для химии аргона важно учитывать относительно большой размер его атома 1,92 А и способность к поляризации. [c.278]