Раздел I. Химические элементы и изотопы

Во-вторых, изучение радиоактивных цепочек привело к открытию явления изотопии. Было замечено, что многие радиоактивные элементы, составляющие определенные звенья в цепочке распада, обладают одинаковыми химическими свойствами и их невозможно разделить никакими химическими операциями. Например, при распаде полония и таллия (см. рис. 10) образуются элементы, подобные по своим свойствам свинцу. При распаде радона и висмута образуются два полония. Видно, что эти элементы различаются только атомными весами. Так, свинец имеет три вида атомов с атомными весами 214, 210 и 206 висмут — два вида с атомными весами 214 и 210. Содди в 1911 г. такие разновидности атомов одного химического элемента назвал изотопами, что означает занимающие одно место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.33]

Легкие естественные радиоактивные изотопы. Для удобства рассмотрения свойств естественных радиоактивных элементов разделим химические элементы на легкие (элементы I—П1 периодов периодической системы), срединные (элементы IV—VI периодов вплоть до элемента 83 — висмута) и тяжелые (элементы с Z > 84). [c.66]

Среди продуктов деления урана-235 обнаружено более 200 различных изотопов 35 химических элементов. Больщинство этих изотопов радиоактивны. Как известно из предыдущего раздела, такие радиоактивные продукты представляют опасность для жизни. [c.267]

С того времени, когда были открыты изотопы, т. е. установлено, что химический элемент (определенный ныне как вид атомов) состоит еще из подвидов, проблема систематизации разделилась на два крыла традиционная систематизация химических элементов, направленная на совершенствование наглядной иллюстрации системы и систематизация изотопов, а точнее, атомов. [c.80]

В настоящее время искусственно получены сотни радиоактивных изотопов химических элементов. Раздел химии, изучающий радиоактивные элементы и их поведение, называется радиохимией. Следует различать радиохимию и радиационную химию, предметом которой являются химические процессы, протекающие под действием ионизирующих излучений. [c.94]

Электрофорез на бумаге получил в последнее время широкое распространение для разделения близких по свойствам химических элементов и соединений. Этот метод при помощи простого и дешевого оборудования позволяет разделять редкоземельные элементы, белки и нуклеиновые кислоты, витамины и другие соединения, входящие в состав живых и растительных организмов, а также смеси радиоактивных изотопов. [c.175]

Таким образом, коэффициент разделения зависит от квадрата окружно скорости и разности молекулярных масс разделяемых фракци . Коэффициент разделения зависит также от температуры и уменьшается с ее ростом. В то же время на него не влияют свойства химических соединений элементов, изотопы которых разделяются. Все эти характеристики специфичны для центрифугирования. В табл. 4.1 приведены коэффициенты разделения qo изотопов урана М2 — Mi = 3 г), полученные для различной окружной скорости при температуре 310 К. [c.182]

Вследствие того, что именно числом протонов в ядре определяется число электронов в оболочке атома и химические свойства элемента, следует, что атомы всех изотопов одного и того же элемента имеют одинаковое электронное строение, а сами изотопы — близкие химические свойства, из-за чего их не удается разделить химическими методами. [c.81]

В предыдущих разделах мы рассмотрели основные свойства, в которых проявляются различия между изотопами одного и того же химического элемента, но почти не касались их возможных применений. Поэтому, перед тем, как перейти в последующих главах к описанию основных методов получения и разделения изотопов, в заключение данной главы в самом общем виде кратко сформулируем, каким образом и в каких областях науки и техники [c.35]

В России имеется четыре промышленных предприятия по изотопическому обогащению урана, оснащённых газовыми центрифугами, позволяющими разделять изотопы и других химических элементов. Общая производительностью предприятий — 19 млн кг ЕРР в год. На сегодняшний день в России эксплуатируется около 37% всех мировых разделительных мощностей, в том числе около 77% мировых газоцентробежных мощностей. Российские разделительные производства, полностью обеспечивая потребности российских АЭС, поставляют на мировой рынок до 25% услуг но обогащению урана [10. [c.136]

Изотопный эффект. Известно, что нет качественного различия в химическом поведении изотопов. Для большинства целей можно не принимать во внимание также и количественные различия. Почти постоянный изотопный состав элементов в земной коре и трудности разделения изотопов химическими методами указывают на ничтожность изотопного эффекта. Однако изотопы наиболее легких элементов были, по крайней мере частично, разделены химическими методами и измерены изотопные эффекты для некоторых реакций таких элементов. Поэтому, если в. качестве меченых атомов применяются изотопы наиболее легких элементов, следует учитывать изотопный эффект. [c.8]

Перед началом работы обязательно надо проверить радиохимическую чистоту употребляемого изотопа. Существуют физические и химические методы идентификации и проверки радиохимической чистоты изотопа. Первые заключаются в измерении периода полураспада, а также характера и энергии излучения. Химическая идентификация заключается в следующем. К раствору радиоактивного препарата прибавляют такие стабильные элементы, которые являются носителями радиоактивных изотопов, могущих являться примесями к исследуемому радиоактивному изотопу затем разделяют добавленные элементы принятыми в аналитической химии методами. Если выделенные соединения прибавленных элементов не обнаруживают активности, то препарат радиохимически чист. Если же осадки носителей [c.30]

ThB и продукты его распада можно разделить химически, так как они являются изотопами различных элементов. При обычной точности измерения необходимо производить не менее чем через 6 час. после окончания химических операций. Это время практически достаточно для установления равновесия между ThB и продуктами его распада и для разложения неравновесного количества Th , который мог быть вместе с ThB. [c.277]

Ускорители и ядерные реакторы дали возможность осуществить большое число ядерных реакций, приводящих к образованию искусственных радиоактивных изотопов, в том числе и изотопов новых элементов. Однако на ускорителях изотопы получаются в весьма малых количествах, не более десятых или сотых долей миллиграмма. В ядерных реакторах удается накапливать вполне весомые количества радиоактивных изотопов, но и здесь их содержание в массе исходного вещества даже при длительном облучении весьма мало и обычно не превышает десятых долей процента. Поэтому для выделения и исследования радиоактивных изотопов необходима химическая переработка грандиозных количеств исходного вещества, в результате которой получаются подчас ничтожно малые количества сложных смесей радиоактивных веществ. Эти смеси нужно уметь разделить, химически идентифицировать и подробно исследовать прежде, чем произойдет распад радиоактивных элементов. Все эти задачи успешно решаются сравнительно молодой областью науки — радиохимией, начало которой положили Мария и Пьер Кюри. Успехи радиохимии, изучающей химические и физико-химические свойства радиоактивных элементов, разрабатывающей методы их выделения и концентрирования, сыграли огромную роль в развитии ядерной физики и, в частности, в работах по овладению атомной энергией и синтезу искусственных химических элементов. [c.258]

К раствору нерадиоактивного реагента известной концентрации добавляют практически невесомое количество такого же соединения, меченного радиоактивным изотопом одного из элементов, входящего в его состав. Эту смесь нельзя разделить химическими методами. Любая доля смеси имеет одинаковое отношение интенсивности радиоактивного излучения (скорости счета) к своей массе (удельная активность). Если удельная активность известна, то, измеряя скорость счета выделенного продукта реакции, можно вычислить его массу. [c.88]

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

Учитывая эти обстоятельства, представлялось целесообразным включить в книгу учение об элементах и атомах, периодический закон и периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, классификацию неорганических соединений, рассмотрение наиболее важных классов неорганических соединений, редокс-реакции, теорию кислот и оснований. В разделе об атомах и элементах содержатся сведения по ядерной химии и о радиоактивных элементах (в частности, приведены уравнения ядерных реакций синтеза трансурановых элементов, рассмотрены пози-тронный распад и электронный захват при радиоактивных превращениях, дана характеристика наиболее стабильных изотопов). Кроме того, в книгу включена глава, в которой излагается материал о природе химической связи в той мере, в какой это необходимо для понимания свойств рассматриваемых неорганических соединений. [c.3]

Применяемые в радиохимии методы позволяют не только обнаруживать микроколичества вещества, но и различать отдельные радиоактивные изотопы. Так как химические свойства изотопов очень близки, то в обычной химии изотопный состав не играет роли. Для радиохимии изотопия имеет фундаментальное значение. Во-первых, методы разделения должны меняться в зависимости от периодов полураспада исследуемых изотопов и их радиоактивных материнских и дочерних ядер, ярким примером чего могут служить изотопы элемента 91 протактиний и иХг- Протактиний (период полураспада 34 300 лет) выделяется в количестве нескольких миллиграммов из нескольких тонн руды в результате длительного процесса. иХг (период полураспада 1,14 мин.) выделяется с помощью быстрого адсорбционного метода из чистого раствора иХх. Во-вторых, методы обнаружения зависят от природы излучения. В-третьих, радиохимия стремится получить вещества чистые не только химически, но чистые также в отношении их излучений и вообще ядерных свойств. Хотя смесь изотопов и нельзя разделить химически, появление ненужных изотопов часто можно предотвратить. [c.6]

Обычно массы атомов химических элементов выражают в условных — относительных единицах массы. В настоящее время такой единицей принята Via часть массы атома углерода — так называемая углеродная единица. (Более точное определение дано в главе X, раздел—изотопы). [c.18]

Несколько разделов этой книги написаны Д. Н. Трифоновым ( 35. Искусственная радиоактивность 36. Применение радиоактивных изотопов 75. Синтез новых химических элементов и глава XIV. Атомная энергия). [c.3]

Внести ясность смог бы только новый теоретический фундамент. Разрешить вопрос удалось лишь в 1913 году Фредерику Содди теорией изотопии элементов. Согласно ей, один и тот же элемент может состоять из нескольких разновидностей атомов, а именно изотопов, которые имеют различные атомные массы (массовые числа). Некоторые элементы являются чистыми, то есть состоят только из одного рода атомов с твердо определенной атомной массой. Смешанные элементы, напротив, имеют несколько различных по массе изотопов. Изотопы одного и того же элемента химически неразличимы друг от друга, следовательно, их нельзя разделить химическим путем. Однако у них есть вполне определенные физические различия, которые для радиоактивных элементов проявляются в типе распада и в характерном периоде полураспада. Конечно, теперь уже недостаточно было определения атомной массы, чтобы найти место для элемента в периодической системе. Только с введением для каждого элемента еще одной величины — порядкового номера, позднее названного зарядом ядра, наступил, действительно, порядок . Водород получил порядковый номер 1, уран как последний элемент— порядковый номер 92, в соответствии с числом электронов в их атоме. Однако оставалось не ясным, почему изотопы одного и того же элемента могут иметь различные массовые числа. Этот вопрос был разъяснен только 20 лет спустя. [c.70]

В настоящее время искусственно получены сотни радиоактивных изотопов химических элементов. Раздел химии, изучающий радиоактивные элементы и их поведение называется радиохимией. [c.107]

Металлами будущего называют химические элементы, с использованием которых связано развитие ядерной энергетики, ракетной техники, медицины, многих отраслей промышленности. Эта книга — об урановых рудах, о применении радиоактивных изотопов в народном хозяйстве, о будущем радиоактивных элементов. Есть здесь сведения и о легких металлах — литии, бериллии, боре. Последние два раздела отведены рассеянным и редкоземельным элементам, которые в последние годы внедряются в десятки отраслей промышленности, от производства медицинских препаратов до ядерной и реактивной техники. [c.22]

В обоих случаях изотопы менделевия были отделены от материала мишени путем собирания на золотой фольге атомов менделевия, которые образуются за счет действия потока ионов гелия. В первых экспериментах по получению менделевия было найдено только лишь ь есколько атомов элемента, но они с успехом были разделены химическим способо.м и охарактеризованы как имеющие атомный номер 101 (см. гл. 2). Значительно усовершенствованный вариант этого метода использовался при открытии элементов 102 и лоуренсия. [c.114]

Отрицательность, вытекающая из односторонности эмпирического определения, особенно резко обнаруживается в настоящее время,когда делается всё более расплывчатым признак химической неразложимости . В самом деле смесь инертных газов химическим путём практически неразложима, а между тем она является не химическим элементом, а смесью нескольких элементов, которые, однако, легко разделяются физическими способами. С другой стороны, смесь изотопов некоторых лёгких элементов может быть разделена на свои составные части химическим путём, тогда как она представляет собой один химический элемент. Самое понятие химическое воздействие не мо кет быть точно определено на основе только одного эмпирического подхода. Например, водородные ионы (Н ), или протоны, в обычных условиях оказывают химическое воздействие, но при иных условиях (обладая большой кинетической энергией) они вызывают ядерные реакции, влекущие за собой превращение химических элементов. [c.143]

Меченые атомы. Большинство химических элементов представляет собой смесь изотопов, состав которой в ходе физических, химических и биологических процессов обычно остается неизменным. Это подтверждается постоянством изотопного состава элементов, полученных из самых разнообразных источников, а также тем фактом, что атомные веса с очень большой точностью можно определять химическими методами. Следует, однако, иметь в виду, что в случае наиболее легких элементов, у которых наибольшие разности масс изотопов (выраженные в процентах), в ходе различных процессов может происходить некоторое разделение изотопов. Этот эффект необходимо учитывать при любых исследованиях, в которых используются в качестве меченых атомов изотопы водорода. Если не считать изотопов водорода и Ве (масса которого отличается от массы стабильного Ве только на 25%), то наиболее легким элементом, изотопы которого широко используют при исследованиях методом меченых атомов, является углерод. Для этого элемента в большинстве исследований, не требующих повышенной точности, специфическими изотопными эффектами уже можно пренебречь. В настоящем разделе будем исходить из представления, что радиоактивность данного изотопа ни в коей мере не изменяет его химических (или биологических) свойств. Случаи возможных отклонений от этого правила рассматриваются в разделе В. [c.195]

Можно воспользоваться и несколько иным методом, при котором образец неизвестного состава подвергают облучению нейтронами в течение достаточных промежутков времени, после чего проводят идентификацию и определение химических элементов по характеристикам излучения образовавшихся радиоизотопов. Вообще говоря, после облучения исследуемого образца определяемые химические элементы необходимо отделить обычными химическими методами с использованием соответствующих носителей. (Применение носителей в радиохимии описано в гл. XII, раздел Г.) В качестве эталонов при анализе можно использовать образцы известного состава, содержащие определенные количества исследуемого изотопа и облученные в тех же условиях, что и данный образец. В некоторых случаях желательно применять в качестве эталона образец вещества аналогичного состава часто употребляют маленькие образцы, позволяющие избежать ошибок за счет сильного поглощения нейтронов другими компонентами. [c.212]

Существование одного и того же элемента в виде атомов с различными массами подозревали ранее, поскольку было найдено, что многие пары радиоактивных элементов не разделяются обычными химическими методами. Предполагалось, что эти пары не будут различаться спектроскопически. Содди [ 1905] назвал такие различные по радиоактивности формы данного элемента изотопами, поскольку они занимают одно и то же место в периодической системе элементов. Предполагалось также, что могут существовать и изотопы стабильных элементов и что неидентифицированный ион, обнаруженный Томсоном, представляет собой тяжелый изотоп неона. После того как в 1919 г. Астон окончательно доказал существование двух изотопных форм неона, теория существования изотопов, вытекающая из теории атомного ядра Резерфорда [1752], оказала большое влияние на дальнейшее формирование теории строения ядра. Содди [1906] считал, что изотопы обладают совершенно идентичными физическими свойствами, различие сохраняется лишь в отношении сравнительно немногих свойств, непосредственно связанных с массой атома . Такие же величины, как константы равновесия и скорости химических реакций молекул, содержащих различные изотопы, различаются очень незначительно. Содди предвидел, что для многих легких элементов, как, например, магния, хлора, атомные веса которых заметно отличаются от целых чисел (24,3 и 35,5 соответственно), будет характерно наличие нескольких распространенных стабильных изотопов. [c.14]

В то время как относительное различие в массе изотопов для всех элементов, кроме самых легких, невелико, основные изотопы водорода различаются по массе в два раза. Это обусловливает относительно большее различие их свойств и облегчает их разделение. Влияние различия изотопов более сильно проявляется в физических свойствах, но обусловливает также и некоторое различие химических свойств. Так, при электролизе несколько легче подвергаются разложению молекулы воды, содержащие легкий изотоп, а молекулы, содержащие тяжелый изотоп, постепенно накапливаются в электролитической ванне. Это дает возможность, проводя процесс, многократно полностью разделить изотопы во-п.орода. [c.48]

Определение атомных масс элементов имеет исключительно важное значение для всех разделов химической науки. Атомная масса —это среднее значение относительных атомных масс изо-гопов элемента с учетом их процентного содержания в данном образце. При протекании химических реакций соотношение изотопов не меняется, поэтому атомная масса остается практически постоянной. Исключение составляет только свинец, который в различных соединениях имеет неодинаковый изотопный состав это зависит от месторождения. Свинец из урансодержащих руд имеет атомную массу 206. В минералах, в которых свинец образовался при распаде тория, атомная масса свинца ра в-на 208. В наиболее распространенном минерале свинца — свинцовом блеске РЬ5 —атомная масса РЬ равна 207,21. Таким об- [c.37]

В 1934 г. Энрико Ферми начал систематически бомба] дировать химические элементы нейтронами — частицам открытыми Дж. Чедвиком в 1932 г. В результате этс операции в уране появлялись неизвестные прежде ради активные вещества. Ферми и его сотрудники считали, чт им посчастливилось открыть трансурановые элементы. Г не все разделяли их оптимизм. Известный немецкий р. диохимик Ида Ноддак в статье Об элементе № 93 ш сала Можно с одинаковыми основаниями считать, что ядерном взаимодействии, вызываемом нейтронами, пр текают реакции, отличные от тех, которые наблюдалш прежде прр воздействии протонов и альфа-частиц. Во можно, что при бомбардировке нейтронами тяжелые яд урана делятся на несколько больших осколков — изотопе известных элементов . [c.354]

Среди химических элементов уран и фтор сыграли кардинальную роль в овладении человечеством атомной энергией. Именно из них был синтезирован гексафторид урана — единственное летучее соединение урана, которое было использовано для разделения его изотопов молекулярно-кинетическими методами. Природный уран состоит из смеси главным образом двух изотопов — 235-го (0,72%) и 238 (99,2745%). Фтор — элемент моноизотопный, поэтому, разделяя по массе молекулы гексафторида урана, мы тем самым осуществляем селекцию практически двухкомпонентной смеси. [c.173]

Так как химические свойства изотопов очень близки, то они могут быть разделены только на основании различия в их физических свойствах, непосредственно зависящих от масс изотопов данного элемента. Наибольшее различие в массах имеется у изотопов водорода 1Н, Ш и Н, т. е. нротия, дейтерия и трития. У этих изотопов настолько велико различие в их массах, что они отличаются не только по физическим, но и по химическим свойствам. При электролизе обычной воды разлагаются на водород и кислород главным образом молекулы НгО (М—18), а молекулы НгО (Ж=20) накапливаются в остатке. В результате очень длительного электролиза воды и перегонки остатка можно получить тяжелую воду с молекулярным весом 20, точкой замерзания 4-3,8° С, точкой кипения 101,4° С и плотностью 1,1059 при 20°С. [c.413]

Если же внутриатомная энергия потребуется не для энергоцентралей, а для каких-либо гигантских взрывных работ, например для расчистки больших пространств полярных морей ото льда или для прокладки дорог в скалистых горах,—то и в этом случае нет нужды разделять изотопы урана. Вместо урана-235 можно применять плутоний, полученный из урана-238. Выделить же плутоний из смеси с ураном гораздо легче, чем разделить изотопы урана. Плутоний ведь совсем другой химический элемент и отличается от урана многими свойствами. [c.258]

В предыдущих разделах мы оперировали с понятиями само- и гетеродиффузии самодиффузией мы называли процесс перемешивания атомов изотопов одного химического элемента в чистом кристалле, а гетеродиффузией — процесс диффузии в кристалле инородных примесей. Как будет видно из дальнейшего изложения, гетеродиффузия является частным случаем более широкого круга явлений — химической диффузии. В самом широком смысле химическая диффузия определяется как диффузионный процесс в химическом поле, когда имеется отличный от нуля градиент химического потенциала данного элемента. Процессы диффузии нескольких сортов частиц в одной подрешетке (взаимная диффузия) будут рассмотрены в следующих разделах здесь мы ограничимся рассмотрением простейшего случая химической диффузии, когда в /с-подрешетке движутся частицы единственного /с-сорта. [c.238]

Если использование радиоактивных изотопов элементов в спектральном анализе позволяет получить новые количествеппые данные, характеризующие течение ряда важнейших для этого метода процессов, и способствует выяснению нерешенных вопросов теории метода, то применение стабильных изотопов открывает путь к созданию более совершенных приемов анализа, характеризующихся большей точностью и универсальностью, чем обычные методы. Работы в этом направлении были начаты в нашей лаборатории в 1953 г. и проводились Н. П. Ивановым. Первые результаты этих исследований были доложены на Женевской конференции по мирному использованию атомной энергии в 1955 г. [6]. Метод изотопных добавок основан на исиользовании двух явлений большой близости физических и химических свойств изотопов элементов и существовании эффекта смещения линий в атомных спектрах изотопов, величина которого для элементов, располагающихся в начале и конце таблицы Менделеева, достигает значительной величины (до нескольких десятых долей ангстрема). Вследствие первого из этих явлений изотопы элементов, находящиеся в образце в виде идентичных соединений, ведут себя аналогично в процессах испарения и возбуждения спектров. Относительная интенсивность изотонических компонент спектральной линии поэтому не должна зависеть от состава анализируемого образца, а определяется только относительной концентрацией изотопов в образце. Значительная же в ряде случаев величина расстояния между изотопическими компонентами некоторых спектральных линий элементов позволяет отчетливо их разделять при помощи спектрографов с дисперсией порядка 2—3 к/мм и сопоставлять их интенсивности. При проведении аналхтза по методу изотопных добавок поступают следующим образом. В подлежащую анализу пробу вещества вводят известное и близкое к искомому количество изотопа определяемого элемента. Например [6], при количественном спектральном определении по этому методу урана в породах, рудах и полупродуктах в исследуемую пробу вводится надлежащее количество легкого изото- [c.175]

Одноко, согласно тсорптпчоскому оиролелению того же Панета, смесь изотопов должна рассматриваться как один элемент отсюда следовало, что изотопы вообще пе могут быть разделены химическим путём. [c.165]

Для установления факта синтеза нового элемента важнейшее значение имеет его химическая идептифика-ц и я. Поэтому в Дубне были проведены дальнейшие эксперименты по синтезу элемента 104 с применением экспрессного разделения в газовой фазе [8,9]. В результате независимым химическим методом был установлен тот факт, что при облучении Рп ионами Ме образуются изотопы элемента 104, испытывающие спонтанное деление с периодом полураспада в несколько десятых долей секунды. Здесь следует отметить, однако, что в химических опытах изотопы не могли разделяться. Это означает, что наряду с короткоживущими изотопами курчатовия в опытах, возможно, присутствовали и более долгоживущие, вклад которых мог дать наблюдавшуюся кривую распада. [c.14]

Изотопы. Протонно-нейтронная теория позволила разрешить и еще одно противоречие, возникшее при формировании теории строения атома. Если признать, что ядра атомов элементов состоят из определенного числа нуклонов, то атомные массы всех элементов должны выражаться целыми числами. Для многих элементов это действительно так, а незначительные (отклонения от целых чисел можно объяснить недостаточной точностью измерений. Однако у некоторых элементов значения атомных масс так сильно отклонялись от целых чисел, что это уже нельзя объясннгь нелочностью измерении и другими случайными причинами. Например, атомная масса хлора равна 35,45. Установлено, что приблизительно три четверти существующих в природе атомов хлора имеют массу 35, а одна четверть — 37. Таким образом, существующие в природе элементы состоят из смеси атомов, имеющих ра и ые массы, но, очевидно, одинаковые химические свойства, т. е. существуют разновидности атомов одного элемента с разными и притом целочисленными массами, Ф. Астону удалось разделить такие смеси на составные части, которые были названы изотопами от греческих слов изос и топос , что означает одинаковый и место (здесь имеется в виду, что разные изогоны одного элемента занимают одно место в периодической системе), С точки зрения протонно-нейтронной теории изотопами являются разновидности элементов, ядра атом.ов которых содержат различн-je число нейтронов, но одинаковое число протонов. Химическая природа элемента обусловлена числом протонов в атомном ядре, ко- [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология