Скорость процессов испарения

При испарении жидкости с поверхности суммарная скорость процесса парообразования наряду с зависимостью от подвода теплоты будет сильно зависеть также и от концентрации пара. Чем больше эта концентрация, тем чаще происходит и обратная конденсация молекул в жидкость, т. е. тем выше скорость обратного процесса, уменьшающая суммарную скорость процесса испарения. На поверхности раздела между жидкостью и ее насыщенным паром суммарная скорость процесса равна нулю. Она возрастает по мере уменьшения концентрации пара и достигает максимального значения в условиях испарения в вакуум. [c.488]

Итак, скорость процесса испарения равна [c.42]

Исследование испарения летучих компонентов эфироцеллюлозных растворов в неподвижной среде показало [16, 17[, что приведенные выше уравнения Стефана справедливы и для испарения растворителей из эфироцеллюлозных растворов, но только для начального периода испарения. В этот период испарения до предельного содержания ацетилцеллюлозы в ацетоне, равного 10— 12%, средняя скорость процесса испарения равна скорости испарения чистых растворителей и не зависит ни от концентрации (до указанных пределов), ни от вязкости раствора. При увеличении же концентрации эфира целлюлозы в растворе выше указанных пределов уравнение Стефана уже нуждается в дополнительном введении в него коэффициента р. Тогда, следовательно, формула примет следующий вид [c.338]

Закон диффузии применим для определения скорости процессов испарения жидкости, на поверхности которой имеется слой насыщенного пара, а также при конденсации жидкости, капли которой содержат на поверхности насыщенный пар. Закон диффузии приложим также к электродным процессам при электролизе и к ряду других процессов. [c.80]

Результирующая скорость процесса испарения —конденсации может быть представлена, очевидно, как разность двух указанных скоростей [c.43]

Скорость процесса испарения W с открытой поверхности в макроскопически неподвижную среду может быть описана уравнением Дальтона [c.48]

Скорость процесса испарения прямо пропорциональна концентрации жидкости, скорость процесса конденсации прямо пропорциональна концентрации пара. [c.129]

Наиболее простое предположение о поведении высоковлажного материала в процессе его конвективной сушки заключается в том, что жидкость может относительно свободно перемешаться внутри пористой структуры тела, которое практически не создает сопротивления процессу массопереноса. При этом испарение жидкости происходит только на наружной поверхности материала, а удаляемая в процессе сушки влага без затруднений подводится к поверхности испарения из внутренних зон материала при исчезающе малом градиенте влагосодержания. Считается, что скорость процесса испарения влаги с наружной поверхности полностью определяется количеством тепла, подводимого к наружной границе материала. Температура влажного материала полагается постоянной по его толщине и равной температуре мокрого термометра, соответствующей параметрам окружающей среды. Таким образом, скорость удаления влаги из материала (скорость сушки) может быть определена путем деления количества подводимого тепла на величину теплоты парообразования [c.255]

По мере увеличения концентрации пара суммарная скорость процесса испарения уменьшается. При концентрации пара, отвечающей насыщению, суммарная скорость испарения обращается в нуль, так [c.201]

При использовании горелок завершенного предварительного смешения, как показали опыты, проведенные на одном из стендовых реакторов МЭИ, удельная тепловая мощность реактора может быть доведена до 23—25 МВт/м без существенного удлинения зоны горения. Неизменность длины зоны горения при изменении тепловой нагрузки циклонного реактора была обнаружена и при диффузионном горении газа и распыленного жидкого топлива. Рабочий объем циклонных реакторов для огневого обезвреживания сточных вод обычно определяется скоростью процесса испарения сточной воды. При этом удельная тепловая мощность циклонного реактора не превышает 3,5 МВт/м . Таким образом, [c.25]

Рнс. 5.2. Температурные зависимости процессов испарения и разложения нелетучих и термически нестабильных соединений г — абсолютная температура А —скорость Процесса / — испарение, 2 — разложение. [c.140]

Однако естественно предположить, что испарение молекул воды с поверхности жидкости продолжается и после установления равновесия. Молекулы воды ничего не знают о том, что парциальное давление паров воды равно давлению насыщенного пара. При хаотическом движении в паровой фазе молекулы сталкиваются с поверхностью жидкости и оседают на ней. Равновесие означает, что скорости процессов испарения и конденсации одинаковы. Теперь уже нельзя обнаружить никаких изменений . [c.213]

Закономерности, управляющие скоростью процессов испарения и конденсации жидкостей, составляют один из разделов кинетики фазовых переходов. [c.154]

Распыливанием топлива называют дробление его на мельчайшие частицы, обеспечивающие необходимую скорость процессов испарения, смесеобразования и сгорания. Для двигателей с воспламенением от сжатия, имеющих очень короткий промежуток времени на осуществление этих процессов, тонкость и однородность распыливания топлива имеют громадное значение. [c.167]

Без знания этих закономерностей невозможна правильная организация основных рабочих процессов в теплоэнергетике, металлургии при дистилляционных методах очистки веществ в химической промышленности и т.д. Скорость процессов испарения и конденсации определяется условиями их протекания и физико-химическими свойствами систем. Очень часто собственно процесс фазового превращения, который осуществляется на границе раздела фаз, осложнен подводом (или отводом вещества к этой границе. В этих условиях существенными являются гидродинамика течения жидкой и газообразной фаз, а также процессы диффузии, если имеются неконденсирующиеся газы. В настоящей работе диффузия и влияние характера движения фаз на подвод (и отвод) вещества к границе раздела фаз не рассматриваются. Основное внимание отводится определению скорости процесса нв границе раздела фаз. [c.154]

Кинетика испарения отдельных чистых растворителей выражается линией, наклон которой характеризует скорость испарения. Процесс испарения смесей растворителей, как это видно из рис. 67, не подчиняется закону прямолинейности (если исключить случаи азеотропных смесей, когда в процессе испарения состав смеси не изменяется). Содержание в растворе пленкообразующего вещества уменьшает скорость процесса испарения пропорционально концентрации этого вещества. [c.263]

Скорость процесса испарения воды иа кислоты изучалась рядом исследователей. В полученных различными авторами результатах имеются противоречия по одним данным коэффициент скорости поглощения водяных паров и испарения воды значительно зависит от концентрации серной кислоты, по другим — изменение концентрации серной кислоты не оказывает нр него влияния. [c.325]

Одно из самых простых предположений о кинетике процесса сушки состоит в том, что жидкость перемещается внутри пористой структуры материала относительно свободно. При этом испарение жидкости происходит только на наружной поверхности тела, а удаляемая в процессе сушки влага подводится к поверхности испарения из внутренних зон материала при малом градиенте влагосодержания. Скорость процесса испарения с наружной поверхности определяется количеством теплоты, подводимым к наружной границе тела. Температура влажного тела полагается постоянной по его толщине и равной температуре мокрого термометра соответствующей параметрам окружающей среды. Величина скорости сушки определяется делением количества подводимой теплоты на теплоту парообразования Гс [c.12]

Уравнение (3.53), приведенное выше, позволяет предсказать влияние температуры на скорость процессов испарения и конденсации. Для этого необходимо учесть изменения, вно- [c.74]

Слово равновесие встречалось иа страницах этой книги уже не раз, что закономерно это одно из важнейших понятий термодинамики, равно применимое к описанию как физических, так и химических процессов. К равновесию (помните ) стремятся жидкость и пар в -ректификационной колонке равновесие устанавливается в определенных условиях между углекислотой и оксидом кальция, с одной стороны, и распадающимся на эти компоненты известняком, с другой. Для равновесных систем характерна обратимость — сосуществование двух взаимно противоположных и идущих когда с малой, а когда и с очень большой, но всегда равной скоростью процессов испарения и конденсации, кристаллизации и плавления, распада молекул — и их синтеза. [c.71]

Испарение и конденсация. Любое вещество в жидком или кристаллическом состоянии подвергается испарению, т. е. переходу в газовое состояние. Этот переход, будучи эндотермичным, осуществляется самопроизвольно, поскольку он сопровождается увеличением энтропии системы. Скорость процесса испарения, очевидно, про-порниональна концентрации молекул вещества в жидкой фазе поэтому процесс испарения идет с некоторой постоянной скоростью при определенной температуре. То же относится и к скорости процесса испарения вещества в кристаллическом состоянии. Очевидно, что в процессе испарения или сублимации концентрация молекул вещества в жидкой или твердой фазе не изменяется уменьшается только общее количество вещества, составляющего жидкую или твердую фазу. Что касается газовой фазы, то если процесс испарения или сублимации происходит в замкнутой системе, концентрация молекул испаряющегося вещества в газовой фазе непрерывно возрастает. По мере возрастания концентрации вещества в газовой фазе возникают условия для протекания процесса, обратного испарению, — конденсации (сл<ил<еиия нли десублимации). Скорость экзотермического процесса конденсации, очевидно, пропорциональна концентрации молекул вещества в газовой фазе поэтому процесс конденсации в замкнутой системе идет со все возрастающей скоростью. Когда скорость процесса конденсации становится равной постоянной скорости процесса испарения, очевидно, наступает равновесие между газовой и жидкой (твердой) фазами, т. е. фазовое равновесие, которое характеризуется постоянством концентраций вещества не только в конденсированной, но и в га- [c.98]

Это есть уравнение Каузиуса — Клапейрона. Суммарная скорость процесса испарения, равная v = о еп — кон. при данной скорости теплообмена системы с окружающей средой зависит от концентрации пара. На рис. 68 проведены прямые согласно соотношениям = К гп, г>кон = [c.201]

При равновесии между чистой жидкостью и ее паром (а также при равновесии между твердым телом и его паром) скорости процессов испарения и конденсации одинаковы. Давление пара, отвечающее такому состоянию, яазываегся давлением (или ипоигостмийласытениага пара при данной температуре. Если давление пара более высокое, то скорость его конденсации превышает скорость испарения в процессе конденсации давление пара понижается, пока не достигнет величины давления насыщенного пара при этом скорости конденсации и испарения станут равными и будет достигнуто состояние равновесия. Если же давление пара ниже давления насыщенного пара, то скорость испарения жидкости больше, чем скорость конденсации пара. При этом давление пара возрастает и, когда оно достигнет давления насыщенного пара, скорости испарения и конденсации становятся равными и устанавливается состояние равновесия. Для данной чистой жидкости давление насыщенного пара зависит только от температуры. [c.172]

Наиболее хорошо изученный случай испарения капли — медленное (квазистационарное) испарение сферической капли чистой (однокомпонентной, физически и химически однородной) жидкости, неподвижной по отношению к бесконечно протяженной однородной воздушной среде с давлением, близким к атмосферному. Этот случай был рассмотрен Максвеллом в конце прошлого столетия [1]. При этом он принял, что концентрация пара у поверхности капли равна концентрации Со насыщенного пара при температуре поверхности капли, т. е. что скорость процесса испарения определяется не его кинетикой, а только скоростью диффузии паров с поверхности капли в окружающую среду. Другими словами, было рассмотрено испарение капли, происходящее в диффузионной области, т. е. при условиях, когда диффузионная стадия процесса (диффузионный перенос паров от капли в окружающую среду) происходит несравненно медленнее, чем кинетическая стадия (вылет молекул из жидкости в окружающую среду с поверхности капли). Этот прием позволил резко упростить задачу, избежать рассмотрения наиболее сложной части процесса — кинетической и ограничиться анализом сравнительно хорошо изученного процесса молекулярной диффузии. [c.146]

Как показывают результаты этих опытов, извлечение тетрахлорида германия в паровую фазу при данных условиях сильно зависит от содержания хлористьГх солей в растворе. Поскольку скорость процесса испарения при температуре 110° С выше, чем в случае перемешивания его при температуре 100° С, то и извлечение тетрахлорида германия в паровую фазу здесь значительно выше. [c.81]

Оценка приращения скорости процесса при использовании шустическнх колебаний показывает, что существует зависи-лость между скоростью процесса испарения и расположением юверхности испарения к направлению распространения акусти-1еской волны. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология