Вольфрам двуокись

Вольфрам 100 100 24 0.И5 Ь рах двуокись углерода сао- [c.847]

Двуокись тория Ч-двуокись церия) или висмут Таллий, свинец или их соединения Медь, серебро, вольфрам, торий, церий Окись висмута, двуокись церия, двуокись тория Двуокись циркония, окись висмута, окись алюминия, окись магния Окись железа Железо Железо Железо Закись кобальта [c.428]

Двуокись тория или платина, золото, медь, вольфрам или их соединения Уголь 124 [c.504]

Гидрогенизация окиси углерода (отношение окиси углерода к водороду 2 1) температура 220—320° давление 12 ат Осажденный гидрат окиси железа, нагретый с добавкой 5% гидрата окиси алюминия в токе водорода до 850° или катализатор, приготовленный разложением нитратов железа, никеля, кобальта катализаторы, кроме того, могут содержать двуокись кремния, кизельгур, медь, марганец, вольфрам, хром, молибден, торий 1233 [c.234]

Зависимость относительного изменения пористости спрессованного порошка от температуры спекания, характеризующая его спекаемость а — никель карбонильный ( ) и никель электролитический отожженный (г) б — вольфрам с добавкой никеля С), молибден (г), двуокись урана (з) и кремний (4). [c.420]

Двуокись тория. . . Металлический ванадий Металлический хром. Металлический молибден Молибдат аммония. . Металлический вольфрам [c.138]

Фильтрат от осаждения танталовой кислоты выпаривают до ЮО мл, прибавляют к нему 20 мл концентрированной соляной кислоты и 20 г азотнокислого марганца и, не нагревая раствора до кипения, выпаривают досуха. Осадок прокаливают до тех пор, пока совершенно не прекратится выделение паров азотной кислоты и окислы марганца не приобретут коричневой окраски. Полученный остаток обливают 50 мл концентрированной соляной кислоты и осторожно нагревают, причем двуокись марганца, бурно выделяя хлор, переходит в раствор в виде хлористого марганца. Раствор выпаривают до небольшого объема, разбавляют 150 мл горячей воды, нагревают до кипения и дают выделившемуся осадку осесть. После того, как раствор охладится, фильтруют, применяя бумажную кашицу, через плотный бариевый фильтр, промывают горячей соляной кислотой (1 10) до полного удаления марганца и щелочей, озоляют в платиновом тигле, умеренно прокаливают, выпаривают с плавиковой кислотой, прокаливают еще раз и взвешивают вольфрам в виде WO3 (стр. 514). [c.544]

Вольфрам и двуокись тория наиболее инертны по отношению к окислам, ио при температурах выше 2000° С в вакууме У реагирует с окислами, образуя парообразную У02 [117]. [c.67]

Прокаленная двуокись кремния обладает большой поверхностью вследствие чего она адсорбирует влагу. При прокаливании кремнекислоты необходимо учитывать устойчивость при данной температуре окислов металлов, ее сопровождающих. Из элементов, входящих в состав стали, только вольфрам дает окисел, возгоняющийся при 800°. Остальные окислы вполне устойчивы и постоянны в своем составе при температурах 1000—1 200°. [c.24]

Вольфрам 100 100 24 0,535 6 рах двуокись углерода спо- [c.847]

Методика определения. Навеску 0,25 г тонкорастертого концентрата в небольшой фарфоровой чашке обрабатывают при нагревании 4—5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После разлол<ения шеелита и упаривания почти сухой остаток смачивают 3 мл 20%-ного раствора едкого натра. К полученному раствору прибавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты и содержимое чашки смывают в сосуд для титрования, содержащий 100 мл концентрированной. хлористоводородной кислоты. Сосуд закрывают резиновой пробкой, в которой имеются отверстия для подвода и отвода СОг, для кончика бюретки, солевого мостика и платинового индикаторного электрода. Для удаления кислорода через титруе1у[ый раствор пропускают в течение 30 мин из аппарата Киппа двуокись углерода. Титруют 0,1 и. раствором rS04 при перемешивании магнитной мешалкой и пропускании СО2 до получения скачка потенциала, соответствующего окончанию восстановления вольфрама (VI), после чего оттитровывают вольфрам (V) раствором бихромата калия. [c.389]

В парах воды окисляется при 600—700°. С фтором реагирует при комнатной температуре, с сухим хлором — заметно с 300°, особенно в виде порошка. Пары иода и брома на холоду и при слабом нагревании не взаимодействуют с ним. Твердый углерод во всех формах, атакже углеводороды и окись углерода заметно карбидизируют вольфрам выше 1000°. Двуокись углерода окисляет его начиная с 1200°. Взаимодействие с серой начинается выше 450°. Сероводород действует на него выше 700°. В токе хлористого водорода при доступе воздуха вольфрам улетучивается в составе оксихлоридов W0 14, W0 2 I2. [c.223]

Вольфрам. Триоксид УОз нерастворим в кислотах (за искючением плавиковой кислоты), но растворяется в растворах щелочей. Легко сплавляется с карбонатом натрия или с едким натром с образованием вольфраматов а также с пиросульфатом (бисульфатом) калия. Двуок-сид вольфрама УОг растворяется в кислотах и в растворах щелочей. [c.8]

Если окисел металла легко химически взаимодействует с носителем, может образоваться соединение, которое значительно устойчивее к восстановлению, чем сам окисел. Эта картина наблюдается при попытках диспергировать MoOq или WO3 на таких носителях, как окись алюминия или двуокись кремния с высокой поверхностью. Если содержание молибдена или вольфрама не превышает 15—20%, после прокаливания образцов на воздухе при 770 К ни МоОз, ни WO3 не обнаруживаются на окиси алюминия с высокой поверхностью [8, 9]. Молибдат алюминия также не образуется [8], и аналогичная ситуация, по-видимому, будет наблюдаться и для вольфрама. Весьма вероятно, что при указанных концентрациях молибден и вольфрам находятся в виде поверхностных окислов, имеюших толщину порядка монослоя и расположенных на поверхности окиси алюминия. Естественно, что в обоих случаях восстановление до металла водородом при температурах вплоть до 820 К не происходит, хотя в случае молибдена [8, 10] (но не вольфрама [9]) наблюдается некоторое восстановление до состояния ниже шестивалентного. Когда в качестве носителя используется силикагель, после прокаливания образцов в них (с помощью дифракции рентгеновских лучей) обнаруживается некоторое количество WO3. Тем не [c.174]

Натрий, св шец, кобальт, вольфрам, никель, хром (сульфиды, окислы) Окисляющие вещества Смеси закись никеля -Ь (закись кобальта, закись хрома, двуокись тория, трехсернистый вольфрам, окись алюминия) Губчатый тиомолибдат никеля с алюминатом натрия Никель с висмутом на силикагеле [c.7]

Вольфрам образует ряд окислов WO2, W2O5 и WO3. Из них важнейшим и наиболее устойчивым является трехокись вольфрама WO3. Двуокись ШОг имеет в анализе второстепенное значение. [c.471]

Ход определения. Фильтр осторожно вынимают из патрона, помещают в тигель и озоляют в муфельной печи, температуру которой поднимают постепенно. При анализе проб, содержащих вольфрамовый ангидрид, тигель вынимают из печи после озоления фильтра. В случае проб, содержащих двуокись вольфрама, металлический вольфрам или паравольфрамат аммония, зольный остаток выдерживают в печи при 500—600° С около 20 мин до получения WO3. В охлажденный тигель наливают 2 мл 10% раствора NaOH и, поставив тигель на плитку, осторожно нагревают раствор до кипения и кипятят до полного растворения осадка. Затем раствор разбавляют водой, переливают в мерный цилиндр на 10 мл и по охлаждении, ополаскивая тигель, доливают водой до метки [c.360]

Соединения с кислородом. Окислы. В системе вольфрам— кислород бесспорными являются четыре фазы Ш0з, 02 и две промежуточные Wl8049 (Ш02,72) и V20O58 ( У02,э). Соответственно им присвоены индексы а, б, р, у [Ь 6, 91]. Трехокись ШОз имеет область гомогенности ШОз— 02,эь Х Оз.эо гомогенна в пределах У02.92— Ю2,88 02,72 — в пределах ШОг,75—W02,66. Двуокись ХУОг не имеет области гомогенности или имеет очень узкую—в пределах У02—W02,oз Помимо этих четырех фаз, возможно существование соединения ШзО. [c.301]

Однако шестивалентный вольфрам в аналогичных условиях столь легко не восстанавливается. Соли четырехвалентного церия в кислой среде быстро восстанавливаются с образованием бесцветных соединений трехвалентного церия [38, 78]. Так называемая черная окись празеодимия, которой иногда приписывают формулу PГвO , количественно восстанавливается,гидразином до гидроокиси празеодимия при смешении горячих растворов обоих реагентов [79]. Соединения трехвалентного железа [27, 32, 42, 80, 81] и трехвалентного кобальта [82] при действии сульфата гидразина в кислой среде переходят в соответствующие соединения этих элементов в двухвалентном состоянии. Двуокись свинца восстанавливается до соединений двухвалентного свинца как в кислой, так и в щелочной среде [27, 32]. Гидразин бьш использован также для восстановления растворов, содержащих пятивалентный ванадий [6, 83, 84]. В зависимости от кислотности среды восстановление может приводить к образованию соединений либо четырех, либо трехвалентного ванадия [40]. [c.133]

Помимо порошка алюминия положительное влияние на механические свойства, теплостойкость и формостабильность пенопластов на основе новолачных смол (ФФ и ФК) оказывают двуокись кремния (в виде мелкодисперсной белой сажи и измельченного стеклянного волокна), газовая сажа, технический кокс и графит, окислы металлов (алюминия, титана, циркония, цинка) и ряд металлов (титан, вольфрам, молибден, кобальт). [c.196]

Таким образом, из окислов СЮ, СГ2О3 и СЮ3 первый — основный, второй — амфотерный и третий — кислотный. Для молибдена и вольфрама известны коричнево-фиолетовая двуокись молибдена М0О2 и коричневая двуокись вольфрама WO2 Для хрома наиболее характерны соединения такие, в которых он проявляет валентность - -3, - -6 Молибден и вольфрам в своих наиболее типичных соединениях проявляют валентность - -6. [c.454]

Рис. 93. Тепловое расширение различных материалов /—ОКИСЬ алюминия 2—двуокись циркония тантал 4—молибден 5—Материал 712 5—ZrSi04 7—вольфрам —муллит.

Дрзктячески ва первый плав выдвигаются тонкие проволоки (сталь, вольфрам, молибден, титан, ьериллий и др.) и то а. неметаллические волокна (двуокись црашя, асбест, графит.бор, натриевое отекло, нейлон и др.). [c.126]

Первый из этих трех окислов (WO2) может быть получен при восстановлении водородом трехокиси вольфрама при 580— 600 . Существует, кроме того, ряд химических приемов получения соединения WO2 из различных солей при этом получаются мелкокристаллические порошки с металлическим блеском. Удельный вес этого соединения 12,11. На воздуха WO2 довольно быстро окисляется до WO3. При нагревании в кислороде-окисел WO2 переходит в трехокись WO3, а при нагревании до-500° в атмосфере окиси азота—в синий ойисел W2O5. Теплота образования WO2 равна + 138,2 ккал/моль. Двуокись вольфрама> WO2 восстанавливается углеродом до металла при 1020°. Температура плавления двуокиси вольфрама определена равной 1300°, а при температуре 1500—1600° она разлагается на вольфрам и трехокись вольфрама WO3.. Температура начала воз-юнки WO2 составляет 800°, а при 1050—1200° возгонка идет активно. [c.478]

Солкинс и Миллер [100, 101, 104, 105, 149] предложили в качестве катализаторов использовать силикагель, фосфаты меди, циркония и тория в температурном интервале 450—700°С. Для получения сероуглерода из метана и серы применены такие катализаторы, как вольфрам, молибден, хром [128, 150], двуокись циркония на силикагеле [149, 151], ацетат алюминия и хромовая кислота [И]. Описаны каталитические реакции получения сероуглерода из серы и смеси углеводородов, содержащей более 90% метана при 450—700°С и 3—30 ати [143, 152, 153]. [c.56]

Окислы вольфрама получают из вольфрамового ангидрида WO, восстановлением водородом. Восстановление протекает в три стадии. Продуктом первой стадии восстановления (при температуре около 550 ) является пятиокись вольфрама WgOj, которая всегда содержит растворенный вольфрамовый ангидрид поэтому продукт имеет элементарный состав, соответствующий формуле W Ou 4WO3+H2 i W4O11-I-H3O Пои дальнейшем действии водородом на окисел при температуре 00° образуется двуокись вольфрама WOg, из которой уже при 700° в токе водорода восстанавливается металлический вольфрам. При 1500—1600° двуокись вольфрама уже неустойчива и распадается на металл и вольфрамовый ангидрид . [c.135]

ВОЛЬФРАМА ОКИСЛЫ И КИСЛОТЫ — кислородсодержащие соединения вольфрама. Вольфрам образует неск. окислов. Из них важнейшие WO2, W4O11 (точнее W02,7a), WOo,e и WO3. На основе этих окислов существуют фазы с определенными областями гомогенности, что создает условия нек-рых возможных отклонений составов окислов от указанных выше формул. Наиболее устойчивы двуокись WO2 и трехокись WO3. Двуокись вольфрама — порошок или кристаллы коричневого цвета, плотность 12,11, т. пл. ок. 1270°, т. кип. ок. 1700°, теплота [c.328]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.128 , c.129 , c.135 , c.139 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.221 , c.350 , c.355 , c.356 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.426 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.372 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.372 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология