Тиомолибдаты

Катализаторы, применяемые в процессах гпдроочпсткн, механически прочны, довольно устойчивы против отравления сернистыми соединениями и могут много раз подвергаться регенерации, не теряя при этом активности. Некоторые катализаторы сохраняют активность даже после того, как количество отложившегося кокса составляет 15% от веса собственно катализатора. Наиболее распространенными и освоенными катализаторами гидроочистки являются различные модификации окислов кобальта и молибдена на алюминии [93, 94], сульфиды вольфрама и никеля [57], окись никеля [57], тиомолибдат никеля [55] и окись ванадия [30]. [c.252]

В подкисленный раствор молибдата пропускают H2S. Синее окрашивание раствора указывает на частичное восстановление молибдена. При дальнейшем пропускании H2S часть молибдена осаждается в виде темно-коричневого M0S3. Его количественное осаждение достигается лишь под давлением HjS. M0S3 практически нерастворим в конц. НС1. С (NH4)2S образуется растворимый тиомолибдат красного цвета [c.624]

Получение тиосолей и сульфидов молибдена (VI) и вольфрама (VI). 1. К 1 мл раствора молибдата аммония добавьте 1—2 капли раствора аммиака и по каплям раствор полисульфида аммония или в вытяжном шкафу через раствор молибдата аммония пропустите ток сероводорода из аппарата Киппа. При длительном пропускании сероводорода возможно образование красных кристаллов тетра-тиомолибдата аммония (NH4)JMoSf [c.154]

Выполнение работы. В пробирку с раствором молибдата аммония (3—4 капли) добавлять по каплям избыток раствора полисульфида аммония до появления в растворе красной окраски, характерной для тиомолибдата аммония (NH4)2MoS4. Полисульфид. аммония (МН4)25 , содержащий частично и сульфид аммония, применяется во избежание восстановления молибдена (VI) серой до низшей степени окисления. К полученному тиомолибдату аммония прибавлять по каплям 2 и. раствор хлороводородной кислоты до выпадания черного осадка сульфида молибдена МоЗд. Запись данных опыта. Написать уравнения реакций [c.235]

Проведение опыта. В бокал налить раствор молибдата аммония и слегка подкислить его соляной кислотой (если выпадает Н2М0О4, прилить еще соляной кислоты до растворения осадка). Затем добавить раствор сульфида аммония. Выпадает бурый осадок трисульфида молибдена, который хорошо растворяется в избытке сульфида аммония с образованием тиомолибдата аммония, окрашенного в желто-коричневый цвет. При действии соляной кислоты из такого раствора снова выпадает осадок M0S3. [c.123]

В пробирке с 3—4 каплями раствора молибдата аммония (ЫН4)2МоОг добавьте по каплям раствор полисульфида аммония (К Н4)252 пока раствор не приобретет темно-красную окраску, характерную для тиомолибдата аммония (МН4)2Мо54. [c.204]

Напишите уравнения реакций получения тиомолибдата аммония взаимодействием молибдата аммония с сульфидом аммония (учтите, что в реакции участвует вода), образования тиомолибденовой кислоты и ее разложения. Каков характер связи молибдена с серой, в сульфиде молибдена Мо5з Ион (—5 -5—) введен, чтобы избежать восстановления иона МоО . [c.205]

В растворе молибдатов и вольфраматов при действии избытка Нз5 образуются тиосоли, которые разлагаются кислотами с выделением осадков сульфидов M0S3 и WS3. Выразите это уравнениями реакций. Получите также Мо5з термическим разложением тиомолибдата аммония. Возможны ли аналогичные реакции для хрома [c.322]

Напишите реакции образования тиомолибдата аммония из (NH4)2Mo04 и (NH4)2S и, его п< ледующего разложения соляной кислотой с образованием Mo.S.,. [c.334]

Для очистки от сероокиси углерода, сероводорода и окиси углерода эти примеси каталитическими процессами превращают в соединения, менее вредные или легче удаляемые из газового потока. В качестве катализатора для гидрирования сернистых соединений в сероводород на промышленных установках применяют сульфид никеля [13], сульфат магния и окись цинка [22, 25], тиомолибдаты металлов [12] и окислы металлов [44]. Окись углерода превращают в двуокись, пропуская газ через один или несколько конверторов, в которых окись углерода, взаимодействуя на стационарном катализаторе с водяным паром, образует двуокись углерода и водород [5]. Образующуюся двуокись углерода удаляют из газового потока одним из рассмотренных выше процессов. Иногда небольшие количества окиси и двуокиси углерода удаляют превращением в метан реакцией гидрирования. Ацетиленовые углеводороды удаляют из алкенсодержащих газовых потоков процессом избирательного гидрирования [35, 68]. [c.99]

Наиболее распространенными для процесса гидрирования сероорганических соединений являются катализаторы на основе железа, кобальта, никеля, молибдена, меди, цинка [1, 10, о7—72]. Известны также катализаторы на основе благородных металлов [73, 74]. Как отдельный класс можно рассматривать катализаторы на основе модибдатов и тиомолибдатов [64]. Анализ литературных данных показывает, что наибольшей активностью обладают катализаторы на основе металлов VIII группы периодической системы. [c.304]

В щелочной среде осадок не выпадает — образуется растворимый тиомолибдат [c.180]

Для обнаружения, отделения и количественного определения молибдена наибольшее значение имеют следующие его неорганические соединения окислы молибдена сульфиды молибдена тиомолибдаты молибдаты свинца, бария, стронция, кальция. [c.8]

Шестивалентный молибден осаждают в форме трисульфида различными методами сероводородом из слабокислых растворов под давлением или без давления подкислением растворов тиомолибдатов тритиокарбонатом натрия тиосульфатом аммония тиоацетамидом тиоуксусной кисЛотой. [c.9]

Осадок трисульфида молибдена легко растворяется в растворах сульфида аммония с образованием тиомолибдата аммония (NH4)2MoS4. Растворы сульфидов натрия и калия также легко растворяют трисульфид. Последний растворяется в растворах едких щелочей [456] с образованием тиомолибдатов, содержащих серу и кислород. [c.9]

Дисульфид молибдена легко растворяется в растворах полисульфидов. щелочных металлов с образованием соответствующих тиомолибдатов. [c.9]

Неполное осаждение трисульфида молибдена сероводородом из растворов молибдата может быть вследствие образования молибденовой сини образования тиомолибдата в слабокислых растворах растворения трисульфида при повышенной концентрации кислоты. [c.10]

Осаждение трисульфида молибдена подкислением растворов тиомолибдатов. Выделение 0,008—0,05 г Мо в форме трисульфида разложением тиосоли при помощи кислоты значительно проще, чем осаждением сероводородом. Шестивалентный молибден полностью осаждается в форме сульфида при добавлении избытка НС1 к раствору сульфида молибдена в растворе сульфида аммония [1388, 1432—1434]. Вес полученного осадка соответствует формуле МоЗз-2Н20 [1434]. Условия осаждения см. на стр. 158. [c.12]

Сульфид молибдена осаждают подкислением растворов тиомолибдата при анализе руд и минералов, молибденсодержащих свинцовых шламов, ферромолибдена, молибдата кальция и других технических материалов [466, 798, 1461, 1462]. [c.12]

Ацетат три-н. бутиламмония дает с (КН4)2[Мо34] окрашенную в оранжевый цвет соль, экстрагируемую органическими растворителями [1577]. Существует параллелизм между экстраги-руемостью тиомолибдата в присутствии три-н. бутиламина при помощи СН2С12 и другими растворителями и адсорбцией тиомолибдата аммония на анионите, например дауэкс 1 [1576]. [c.15]

Обнаружение в виде сульфида и тиомолибдата. Для обнаружения молибдена в его соединениях сухой анализируемый материал растирают с сульфидом натрия появляется интенсивное желтое окрашивание, которое при стоянии на воздухе постепенно переходит в бурое окрашивание, свойственное МоЗз [142, 1007а]. Чувствительность обнаружения молибдена и интенсивность окрашивания продуктов реакции повышается, если вместо сульфида натрия взять тиосульфат натрия ЫагЗгОз и бисульфат калия КНЗО. [143]. При растирании в этом случае появляется, если присутствует молибден, красно-бурое окрашивание, вероятно, вследствие образования МоЗз одновременно выделяется также элементарная сера. [c.99]

Очень маленькие количества шестивалентного молибдена удается обнаружить добавлением небольшого избытка три-р-этаноламина и насыщением сероводородом при этом появляется желтое или бурое окрашив1ание [1208]. Мешают тяжелые металлы. Разбавленный раствор тиомолибдата аммония окрашен в интенсивно-желтый цвет. [c.99]

При определении молибдена в малолегированных сталях, содержащих до 0,5% [1076], навеску стали растворяют в НС1 и осаждают молибден а-бен-зоиноксимом. Отфильтрованный осадок растворяют, молибден переводят в тиомолибдат, выделяют Мо8з в присутствии винной кислоты, а осадок прокаливают до МоОз. [c.124]

Для удаления органических сернистых соединений из каменноугольных топливных газов широко применяется в промышленности процесс, разработанный фирмой Холмс и Коми . Хеддерсфилд, Англия и известный под названием процесса Холмса-Макстеда [15]. Этот процесс, описанный в литературе [5, 16—21], основан на применении тиомолибдата металла в качестве катализатора гидрирования органических сернистых соединений в сероводород. В настоящее время имеется более 50 действующих установок производительностью от 140 до ИЗ ООО м газа в сутки [22]. [c.322]

Описание процесса. Катализатор, применяемый в процессе Холмса-Макстеда, состоит из тиомолибдата металла (меди, железа, цинка, кобальта или никеля). Состав его в случае двухвалентного металла М может быть выражен формулой ММо34. В присутствии газообразных сернистых соединений и других компонентов каменноугольного газа состав этого соединения, в частности содержание серы в нем, может изменяться при высоких температурах. Активность катализатора и определяется в основном способностью его обеспечивать установление баланса серы в условиях процесса [16]. [c.322]

Промышленный катализатор, например тиомолибдат кобальта, приготовляют растворением трехокиси молибдена в 25%-ном водном аммиаке, к которому предварительно добавлен сульфат меди. Светло-голубой осадок молибдата меди снова растворяют добавкой небольшого количества аммиака. Полученный раствор используют для пропитки носителя, обычно зерен боксита диаметром 3,2—6,4 мм. После пропитки боксит нагревают приблизительно до 400° С для удаления избытка аммиака и разложения сульфата аммония. Затем катализатор превращают в тиомолибдат кобальта обработкой газом, содержащим сероводород, при температуре 300— 400° С [16]. [c.322]

Расчет и эксплуатация процесса. Полнота превращения органической серы и активность катализатора практически не зависят от объемной скорости даже нри изменении ее в сравнительно широких пределах. Было исследовано [16] влияние объемных скоростей в пределах от 1000 до 20 ООО ч" в качестве катализатора при этом применяли тиомолибдаты меди, олова, цинка и кобальта. [c.324]

Ниже приводятся опубликованные в литературе [19] результаты непрерывной эксплуатации в течеппе одного года установки производительностью около 14 тыс. в сутки каменноугольного газа с применением тиомолибдата меди в качестве катализатора. [c.325]

Катализаторы — сернистый молибден — приготовлялись описанными ниже методами катализатор А — гель окиси алюминия, пропитанный 25% молибдата аммония, который превратился в сернистый молибден в процессе работы катализатор В — гранулированный тиомолибдат аммония катализатор С — гранулированный дисульфид молибдена, приготовленный добавлением разбавленной серной кислоты К раствору молибденовой кислоты и сернистого аммония и нагреванием полученного осадка в атмосфере водорода при 427° С катализатор D— гранулированный тиомолибдат аммония, прогретый в сернистом водороде при 430° С. Катализатор С был не только самым активным, ной самым устойчивым. [c.205]

Катали Светильный газ тическая перера СЛОЖНО Продукт обессеривания ботка технического сырья го состава Со-тиомолибдат 410° С, 1,32 се/с, 2715 [775] [c.823]

Серусодержащие газы пиролиза керосина, газойля и других нефтепродуктов Продукт обессеривания Сульфид меди, сульфид меди в смеси с Сг Од 1—40 бар, 175—340° С [1085] Тиомолибдат меди [1085] [c.565]

Натрий, св шец, кобальт, вольфрам, никель, хром (сульфиды, окислы) Окисляющие вещества Смеси закись никеля -Ь (закись кобальта, закись хрома, двуокись тория, трехсернистый вольфрам, окись алюминия) Губчатый тиомолибдат никеля с алюминатом натрия Никель с висмутом на силикагеле [c.7]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.8 , c.9 , c.12 , c.15 , c.47 , c.99 , c.115 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.8 , c.9 , c.12 , c.15 , c.47 , c.99 , c.115 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.329 ]

Общая химия (1968) -- [ c.649 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология