Связь электровалентная ионная

Химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением, называется электровалентной или ионной связью. Соединения, которые образовались путем притяжения ионов, называются гетерополярными или ионными. [c.101]

Комплексные аммониевые катионы в этих соединениях связаны с ионом гидроксила или с анионами кислот электровалентной (ионной) связью (стр. 25). [c.274]

Между атомом азота и атомом углерода алкильного радикала возникает новая ковалентная связь за счет имеющееся у азота неподеленной электронной пары (стр. 27, 273). Атом галогена соединяется с образующимся комплексным катионом алкиламмония электровалентной (ионной) связью [c.275]

Химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением, называется электровалентной или ионной связью. [c.97]

В зависимости от способа образования устойчивых (завершенных) электронных структур атомов различают два основных вида химической связи — ковалентную связь и ионную (электровалентную) связь. [c.93]

Соединения с электровалентной (ионной) и с атомно связью. ............... [c.4]

Электровалентная связь — см. Ионная связь. [c.156]

Координационные связи, называемые также дативными или семиполярными, так же как и связи ковалентные, осуществляются за счет электронной пары, общей для двух атомов. Однако в их образовании проявляется электростатический фактор, по величине сравнимый с тем, который наблюдается при возникновении электровалентной (ионной) связи. Действительно, при образовании такой связи участвующие элементы поляризуются, приобретая заряды с противоположными знаками. Подобная связь возникает между двумя нейтральными атомами за счет неподеленной электронной пары, принадлежавшей первоначально только одному из двух атомов, причем эта электронная пара включается во внешнюю оболочку второго атома. [c.13]

Несмотря на широкое применение понятия валентность , суть химической (валентной) связи между атомами в молекуле долго оставалась неясной. Было предложено много теорий. Решение проблемы стало на правильный путь, когда в ее основу были положены электронные представления. В начале этого пути стоит Дж. Томсон (1897). Большим шагом вперед была теория В. Косселя (1916), обосновавшего ионную связь (электровалентность). Однако ионная связь лишь частный случай химической связи, причем и она в чистом виде явление очень редкое ( 16). В настоящее время мы имеем три предельных типа химической (валентной) связи ковалентная, ионная и металлическая, между ними имеются всевозможные переходы. [c.119]

Не менее важно и то обстоятельство, что, помимо распространенных в неорганических соединениях обычных связей, называемых ионными или электровалентными связями, в органических соединениях преимущественное распространение имеют так называемые ковалентные связи. [c.18]

Химические соединения, образующиеся в результате электростатического притяжения разноименно заряженных ионов, называют ионными (или гетерополярными). Химическую связь между ионами называют ионной (электровалентной, или гетерополярной). Она характерна для соединений, образованных металлом и неметаллом, т. е. элементами с противоположными свойствами. [c.57]

Какая химическая связь называется ионной, или электровалентной [c.73]

Химическая связь между ионами называется ионной связью или электровалентной связью. [c.96]

При образовании хлористого натрия разноименно заряженные ионы натрия и хлора не могут образовать единую молекулярную структуру сближение между ними возможно только до известного предела, так как на близких расстояниях начинают проявляться силы одноименно заряженных электронных оболочек как иона натрия, так и иона хлора. Поэтому ионы Na" и С1 располагаются друг от друга на таком расстоянии, при котором силы притяжения и отталкивания взаимно уравновешиваются. Подобные образования называют ионными, или гетерополярными, соединениями (см. рис. 5, а на стр. 35). Соответственно этому и связь между ионами получила название ионной (или электровалентной). [c.35]

Электровалентная, или гетерополярная ионная), связь. Электровалентная связь осуществляется валентными электронами взаимодействующих атомов электрон атома электроположительного элемента (элемента, легко отдающего электрон, обычно металла) отходит к атому электроотрицательного элемента (элемента, более склонного к приобретению электронов, обычно неметалла). Это приводит к образованию двух ионов — положительного (атома элемента, отдающего электрон) и отрицательного (атома элемента, при- [c.19]

Электровалентная (ионная) связь характерна для неорганических соединений. [c.20]

В органической химии отказались от понятия электровалентности, причем одной из причин отказа были затруднения, возникающие при расчете формальной электровалентиости атомов углерода, участвующих в связях —С—С—С—. Наличие связей металл— металл и металл—углерод в комплексных соединениях также сильно затрудняет расчет электровалентности иона металла. Однако в большинстве координационных соединений электровалентность рассчитывается надежно. [c.6]

Соединения, которые образобались путем притяжения ионов, называются гетерополярными, или ионными. Хими ческая связь между ионами, осуш,ествляемая электростати ческим притяжением, называется электровалентной, или ионной, связью. [c.73]

Ионные связи (полярные, гетерополярпые, электровалентные). Ионны е связи образуются с результате простого электростатического (кулоновского) притяжения ионов друг к другу, когда один атом легко отдает электрон или несколько электронов, а другой атом легко их присоединяет. Такие связи обычно взаимно насыщены и не проявляют направленности действия. Они характеризуются большими координационными числами и наблюдаются как в твердом, так и жидком агрегатных состояниях вещества. Примеры соединений с преобладающей ионной связью СзР, МаС1. [c.18]

Сила адсорбции представляет собой электростатическое притяжение между положительно заряженной внутренней частью иона и электронами металла или его окисла. Имеются основания считать, что в анионах типа МО " валентные электроны распределяются между центральным атомом и атомами кислорода по-разному. В хромат-ионе, например, некоторые из электронов хрома, по всей вероятности, оттянуты от него и перешли к кислороду (электровалентная связь). Поэтому центр иона должен обнаруживать высокий положительный заряд. Благодаря этому заряду хромат-ион, адсорбированный поверхностью металла или окисной пленкой, может вытягивать свободные электроны с поверхности металла. Это будет до некоторой степени ограничивать подвижность электронов и задерживать коррозию. Следует, однако, заметить, что выполненные нами совместно с Ларькиным квантовохимические расчеты показали, что связь хромат-ионов с железом осуществляется не центральным атомом хрома, а посредством кислородных атомов (подробно см. ниже). [c.68]

Комплексы внедрения и нормальные комплексы. Атомные связи часто приводят к образованию особо прочных комплексных соединений. Не только радикалы, но и нейтральные группы, например NH3, связываются атомными связями с центральным атомом особенно прочно. В отличие от них такие координационные соединения, в которых существуют только ионные связи между сильно полярными молекулами и ионами (без значительной доли гомеополярности), в больпшнстве случаев обладают только свойствами относительно слабых комплексных соединений. В этом характерное различие между координационными или комплексными соединениями с ионным характером связей и со связями атомного типа. Последние, согласно Бильтцу (Biltz), называют комплексами внедрения, так как в случае атомных связей электронные оболочки центрального атома и лигандов взаимно проникают одна в другую. Наличие атомных связей между центральным атомом и его лигандами во многих случаях можно непосредственно доказать магнитными измерениями (см. ниже). Комплексы, в Которых связи электровалентны или обусловлены вандерваальсовыми силами или дипольным взаимодействием, обозначаются в отличие от комплексов внедрения как нормальные комплексы. Комплексами внедрения, вероятно, являются, как правило, такие комплексные соединения, которые имеют характер неэлектролитов (например, [СгС1з(КНз)з]). Помимо различной прочности связей, комплексы внедрения отличаются от нормальных комплексов также и тем, что в них центральный атом имеет почти всегда постоянное координационное число, в то время как в нормальных комплексах координационные числа обычно колеблются и состав этих комплексов зависит от соотношений, в которых брали для их получения составные части. [c.443]

Химическая связь, возникающая за счет перехода электронов от атома к атому, называется ионной, или электровалентной, связью. Электровалентность определяется числом электронов, теряемых или приобретаемых каждым атомом. Электроположительная валентность свойственна атомам металлов (восстановителей), отдающим электроны электроотрицательная валентность свойственна атомам (окислителей), принимающим электроны. Молекулы химических соединений, возникающие за счет электровалентной связи, называются ионными или гетерополярными ( гетерос означает различный гетерополярная молекула рассматривается как частица с резко выраженными электрическими полюсами). [c.119]

Строение солей аминов полностью аналогично строению солей аммония атом азота имеет 4 ковалентные связи комплексный ион заме аденного аммония связан с анионом электровалентной связью. Образование соли амина можно выразить при помощи электронных формул [c.274]

Хихмические связи можно объединить в три основные группы электровалентные (ионные) ковалентные (гомеополярные) промежуточные (полярные). Водородная связь обычно сказывается на химически.х свойствах веществ в меньшей степени, чем три указанные выше, так как она обладает значительно меньшей прочностью. Особняком от этих видов химической связи стоит донорно- [c.90]

Образующаяся при этом связь носит название ионной, гетерополяр-ной или электровалентной связи. В такой реакции, строго говоря, образования истинной (осуществляемой электронным механизмом) связи между атомами не происходит. В образовавшемся соединении у каждого иона имеется обособленная электронная система, и связь между ионами обусловливается исключительно электростатическими силами. [c.51]

Как мы знаем теперь, побочные валентности Вернера могут иметь различную природу. С их участием образуются либо так называемые координационные связи, имеющие такую же природу, как и ковалентные, либо электровалентные (ионные) связи, характерные и для связей в простых неорганических соединениях типа K.I или СаС1г, либо, наконец, электростатические СВЯ.ЗИ, обусловленные тем, что хотя бы одна группа [c.232]

Группа —N2— присутствует также и в диазосоединениях, но в этом случае только одна связь насыщена атомом углерода, другая связь либо ионная (электровалентная), как в СюНгЫз СГ (хлористый нафталиндиазоний), либо ковалентная, связывающая группу —N2— с атомом кислорода, азота или серы, как в диазоксидах, диазаминах (триазенах), диазосульфонатах. [c.74]

Поскольку в результате этих процессов образуются ионы, то подобные соединения и будут называться ионными или гетеропо> лярными, а связь между ионами — ионной или гетерополярной (электровалентной). Валентность элемента в ионном соединении равна заряду его иона. Так, натрий и хлор в хлористом натрии одновалентны, а магний и кислород в окиси магния — двухвалентны, причем в этих соединениях первые два элемента проявляют валентность положительную, а два других — отрицательную. [c.68]

После открытия дифракции рентгеновских лучей в кристаллах (М. фон Лауэ, В. Фридрих и П. Книппинг, 1912 г.) были усовершенствованы методы определения структуры кристаллов (В. Г. и В. Л. Брэгг) и разработана вполне удовлетворительная электростатическая теория связи в электровалентных (ионных) соединениях. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология