Суммарный хлор

Имеются некоторые различия между отдельными реакциями галоидирования. Например, в реакциях хлорирования поглощение хлора асфальтенами прекращается после 4 час., причем за первые полчаса в реакцию вступает 37% суммарного хлора. Реакция бромирования также завершается в сравнительно короткое время (8 час.) при увеличении продолжительности реакции до 24 час. соотношение (НЧ-Вг) остается неизменным. [c.147]

При проведении балансовых испытаний работы газогенераторов на СХК Кивиыли в июле 1960 г. содержание суммарного хлора в горючем сланце составляло 0,18%, а в полукоксе из швельшахты 0,20% (табл. 1). Хлор в полукоксе был связан преимущественно с кальцием в виде хлорида кальция. [c.258]

Итак, ход определения суммарного хлора в неорганических соединениях сланцевой смолы сводится к следующему. [c.268]

Если молярное отношение суммарных количеств хлора и углеводорода соответствует стехиометрическому отношению, необходимому для получения четыреххлористого углерода, то синтез возможно проводить без рециркуляции углеводорода. [c.165]

Суммарный процесс эквивалентен переносу I моль ионов водорода и 1 моль ионов хлора из первой ячейки во вторую [c.204]

Для этой цели использовались четыреххлористый углерод и сера с хлором, реагирующие но следующему суммарному уравнению [c.521]

В качестве второго примера рассмотрим реакцию между -гептаном и хлором, протекающую под воздействием радиоактивного облучения в четыреххлористом углероде. Следующий ряд элементарных ступеней хорошо согласуется с экспериментальными измерениями суммарной скорости этой реакции [c.37]

Уравнение дает возможность вычислить величины AG и Ка по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитывать Е, зная термодинамические характеристики химической реакции. Примеры использования уравнения (XIX, 4) будут рассмотрены при описании электрохимических элементов различных типов. В суммарной реакции образования хлористого серебра в электрохимическом элементе участвуют только твердые вещества и газообразный хлор. Термодинамическое состояние их однозначно определяется давлением и температурой. Очень часто в суммарной реакции участвуют растворенные тела (например, в элементе Даниэля — Якоби). Изобарный потенциал реакции в таких случаях зависит не только от р и Т, но и от активностей растворенных веществ, т. е. от концентрации раствора, и величины , найденные экспериментально, можно ис-. [c.529]

Когда суммарный заряд двух ионов не равен нулю, необходимо добавить в формулу те или другие ионы, чтобы полностью нейтрализовать заряд. В хлориде кальция один ион Са + имеет заряд +2. Каждый хлорид-ион имеет заряд -1 следовательно, на один ион кальция должно приходиться два иона хлора. Для выполнения этого условия после и несколько ниже символа хлора пишется цифра 2. В результате получается СаС . [c.69]

Заметьте, что атомы хлора, расходуемые в первой реакции, образуются во второй. Поэтому один атом хлора может разрушить много молекул озона. При этом атомы хлора играют здесь роль катализатора. Суммарная реакция описывается уравнением [c.408]

Каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то, разумеется, экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) должна быть равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно [c.19]

Следует отметить, что в тех случаях, когда требуется толька удаление хлоридов, нельзя ограничиться частичным обессоливанием, так как удалить хлориды, не удалив сульфатов, не удается, поскольку энергия поглощения хлор-ионов значительно ниже, чем сульфат-ионов. Следствием этого является то, что фильтр, не рассчитанный на задержание суммарного количества хлор- и сульфат-ионов, дает фильтрат, в котором прежде-всего будет обнаружен проскок хлор-ионов. [c.30]

Целесообразно совмещать оба процесса — замещение атомов хлора в хлорпроизводных н регенерацию галогенидов сурьмы. В этом случае суммарный эффект сводится к замещению атомов хлора при помощи фтористого водорода, когда хлориды и фториды сурьмы играют роль катализаторов или, вернее, переносчиков фтора [c.163]

В результате хлор вообще не расходуется, а суммарный процесс сводится к окислению бензола в фенол. Несмотря на это усовершенствование, хлорные методы получения фенола постепенно исчезают, но с их помощью синтезируют некоторые производные фе-но.юв, например м-нитрофенол [c.178]

Решение. Введем обозначения А — хлор В — бензол R — монохлорбензол S — хлористый водород. При составлении материального баланса воспользоваться величинами L и G нельзя, поскольку взаимодействующие фазы не содержат инертных примесей. Однако обратим внимание на то, что взамен 1 моль хлора, ушедшего из газовой фазы, в нее возвращается 1 моль хлористого водорода. Не изменяется также и суммарная мольная скорость жидкой фазы, так как на I моль израсходованного бензола приходит обратно 1 моль хлорбензола. Таким образом, мольная скорость потока газа и жидкости остается неизменной. [c.395]

Суммарный выход хлорметанов составляет 95% (масс.) по хлору и 93—95% (масс.) по метанолу. [c.394]

Суммарный выход хлорметанов равен по хлору 99% (мол.) и по метану 75— 90% (мол.) в зависимости от состава получаемого продукта. В случае производ- [c.398]

К I классу (санитарно-защитная зона 1000 м) относят производства связанного азота (аммиака, азотной кислоты, азотнотуковых и других удобрений) полупродуктов анилинокрасочной промышленности бензольного и эфирного рядов (при суммарной мощности более 1000 т/год) едкого натра и хлора электролитическим способом концентрированных минеральных удобрений органических растворителей и масел (бензола,. толуола, ксилола, фенола и др.) ртути, технического углерода, серной кислоты, олеума, соляной кислоты, сероуглерода, суперфосфата, фосфора, ацетилена, капролактама, волокна нитрон, цианистых солей, синильной кислоты и ее производных и др. [c.121]

Большое практическое значение имеет процесс хлорирования синтетических каучуков. Получаемый полимер выпускают под названием хлоркаучук. Непосредственным хлорированием раствора полиизопрена или его водной эмульсии удается ввести в макромолекулы до 68% хлора, что соответствует суммарной формуле звена С5Н(.С1, [c.247]

Суммарное стехиометрическое уравнение реакции хлорирования, протекаю цей при участии молекулярного хлора может быть написано так [c.246]

Пропускание газообразного хлора в соединение 3 приводит к образованию смеси а- и р-хлорэтил-2,б-дифторбензолов с высоким суммарным выходом и практически статистическим соотношением изомеров 2 3 соответственно [c.37]

Электрохимический метод получения хлора основан на электролизе водного раствора поваренной соли. В суммарном виде реакция выражается уравнением [c.131]

Аналогичные исследования были выполнены для определения концентрации Na l в электролитической щелочи, общего хлора (суммарной концентрации хлора в гипохлоритной, хлоридной и хло-ратпой форме) в растворе гипохлорита натрия, а также суммарного хлора в некоторых хлорорганических соединениях. Во всех случаях градуировочная кривая (в пересчете на хлор) давала достаточно хорошее совпадение с результатами аналитических определений. [c.291]

Для устранения этого затруднения в анализаторе АХС-203, как во многих зарубежных приборах, применена йодометрическая методика, хорошо известная в аналитике. С этой целью в поток исследуемой воды, поступающей в электрохимическую ячейку, добавляют буферный раствор (смесь ацетата натрия и уксусной кислор ) и раствор йодида калия. Буферный раствор стабилизирует pH на уровне 4,0 - 4,5. Йодид калия преобразует свободный и связанный хлор в эквивалентное количество свободного йода. Потенциал восстановления йода равен 0,65 — 0,71 В при концентрации 10 — 10 моль/л. Эта величина близка к потенциалу восстановления свободного хлора. Таким образом, одна и та же электрохимическая ячейка пригодна для измерения и свободного, и суммарного хлора, если в последнем случае использовать йодометрическую методику. [c.117]

Находящуюся в качестве примеси паранитробензойную кислоту в хлорангидриде определяют на основе полученных результатов диазотировання технического полупродукта и аргентометрического определения суммарного хлора. [c.242]

Хлораминный и гипохлоритный хлор можно диференцировать также следующим простым и доступным способом. Берут пробу хлорированной воды, в которой методом иодометрии определяют суммарный хлор (хлораминный и гипохлоритный вместе). Затем во второй пробе определяют остаточный хлор путем титрования метилоранжевым этим способом определяется только гипохлоритный хлор. Вычитая из количества суммарного хлора количество гипохлоритного хлора, получают хлораминный хлор. [c.227]

Энергии и теплоты сольватации электролитов были рассчитаны впервые Борном и Габером (1919) фи помощи циклов, основанных на термохимическом законе Гесса. Так, например, при вычислении теплоты гидратации хлорида натрия 1 моль твердой кристаллической соли мысленно переводят в бесконечно большсш объем воды при зтом выделяется теплота растворения —AHl, = Qь Тот же раствор хлорида натрия можно получить, если сначала разрушить кристаллическую решетку с образованием ионов натрия и хлора в газовой фазе на это затрачивается элергия, равная энергии решетки хлорида натрия —Д(5р = — V Затем эти ионы переводят в бесконечно большой объем воды, при этом освобождается суммарная теплота гидратации ионов натрия и хлора — Д/У , + [c.48]

Пример 4. Процесс жидкофазного гидрирования 3,4-ди-хлор-нитробензола (3,4-ДХНБ) в 3,4-дихлоранилин (3,4-ДХА) описывается суммарной реакцией [c.111]

Примерами реакций дробного порядка могут служить конверсия орто-и параводорода [22] п = /о), газофазное образование фосгена [231 (СО -[- I2 O I2) (которое имеет суммарный порядок /2, причем порядок /2 по I2 и первый по СО), катализированное хлором разложение озоня [24] 20зЗО2 (порядок /2 по озону). Кроме того, громадное большинство гетерогенных реакций может следовать кинетике дробного порядка при различных экспериментальных условиях. [c.30]

Изменение природы хлорагента практически не влияло на содержание хлора в образцах катализатора это приводит к заключению, что в состав активных центров поверхности оксида алюминия, ответственных за реакцию изомеризации, входит лишь небольшая частьот обшего содержания хлора в катализаторе. Суммарный баланс хлорирования указьшает на замену ионов кислорода поверхности оксида алюминия ионами хлора. Эта реакция является основной при хлорировании. Определяющее влияние природы хлорорганического соединения на активность катализатора в реакции изомеризации может быть объяснено необходимостью фиксации двух ионов хлора на поверхности оксида алюминия на определенном расстоянии друг от друга. [c.69]

Суммарная энергия активации равна около 29,4 ккал/моль. Экспериментально полученная величина составляет около 34 ккал/моль, что достаточно хорошо согласуется с теорией и доказывает, что взаимодействие хлора с водородом протекает через свободные радикалы. В самом деле, величина Е , рассчитанная, исходя из предположения о бимолекулярном механизме, равна около 75 ккал/моль, что сильно расходится с экспериментальными данными. Подтверждением радикального механизма образования H I является и тот факт, что реакция ингибируется кислородом. Общая скорость реакции пропорциональна содержанию хлора и обратно пропорциональна содержанию кислорода и поверхности peaктора. [c.264]

Гидролиз диорганодихлорсиланов — очень быстрая реакция. Даже при —45 "С в водном ацетоне константы скорости гидролиза диметилдихлорсилана (ДДС) равны 95 мин" для первого и 25 МИН" для второго атома хлора [26]. При массовом отношении ДДС вода = 1 0,14 (эквимольном) реакция идет с полным выделением газообразного НС1 и поглощением 30,9 кДж теплоты на 1 моль ДДС (240 кДж на 1 кг ДДС). При массовом отношении 1 1 (мольном 1 7), благодаря полному растворению НС1 с образованием 40%-ной соляной кислоты, суммарный тепловой эффект положителен (116 кДж/моль или 896 кДж/кг). Гидролиз с частичным выделением газообразного НС1 при массовом отношении 1 0,32 (мольном 1 2,3) идет без тепловых эффектов. Процессы с выделением газообразного НС1 сложнее в аппаратураом оформлении, чем процессы с его полным поглощением, и приводят к образованию более вязких к более кислых гидролизатов. ---- [c.469]

Примером полярной многоатомной молекулы является H3 I. Поскольку углеро,т и водород имеют приблизительно одинаковые электроотрицательности. вклад трех связей С—Н в суммарный диполь молекулы должен быть пренебрежимо мал. Разность электроотрицательностей углерода и хлора, наоборот, велика, и наличие сильно полярной связи С— i [c.579]

Суммарно выделения хлора от хлорщелочных производств могут регулироваться тремя основными методами [c.255]

Технологическая схема производства четыреххлористого углерода и тетрахлорэтилена из хлорорганических отходов изображена на рис. 51. Смесь отходов подают в испаритель 1, где отделяются тя>ьелые продукты, направляемые на сжигание. Пары хлорорганических веществ смешивают с избытком хлора (10—15% от стехиометрического) и подают в реактор 2. Последний выполнен в виде п/стотелого футерованного аппарата, в котором может находиться псевдоожиженный слой теплоносителя (кварцевый песок). Ввиду очень высокой экзотермичности суммарного процесса съем избыточного тепла осуществляют, вводя в реактор рециркулирующий сырой продукт и поддерживая температуру 500—590 °С. Горячая паро-газовая смесь из реактора попадает в закалочную колонну 3, где за счет орошения жидким конденсатом из водяного холодильника 4 температура снижается до 100—145°С. Тяжелые продукты собирают в кубе и возвращают в испаритель 7. Газовую смесь пополнительно охлаждают в рассольном холодильнике 5, от- [c.151]

Пример 2. Определить степень использования электроэнергии при электролизе раствора хлорида натрия, если концентрация раствора Na l равна 310 г/л, перенапряжение выделения хлора 0,192 В, водорода — 0,210 В суммарные омические потери, вклЮ чая диафрагму, составляют 1,051 В. Выход по току 0,96. [c.226]

Замещение водорода в ряду алифатических соединений на сульфохлор-ную группу осуществляют преимущественно по способу Рида — одновременным воздействием на алифатические соединения двуокиси серы и хлора по суммарному уравнению [c.431]

Оборудование предприятий нефтехимии и нефтепереработки рабо-тг1ет в условиях действия механических напряжений, высоких температур, природных и технологических коррозионно-активных сред, инициирующих возникновение и накопление повреждений, приводящих со временем к нарушению его работоспособности. Преобладающая часть парка оборудования нефтепереработки имеет поверхностный контакт с рабочей средой, эксплуатируется в очень жестких режимах -- в условиях действия высоких давлений и температур. Современные технологические процессы ориентированы на углубление переработки нефтяного сырья. Увеличение выхода светлых нефтепродуктов связано с повышением роли деструктивных процессов переработки нефти, что в свою очередь ведет к интенсификации технологических процессов и усложнению конструкции оборудования. В последние годы в переработку вовлекаются все большие объемы нефтей с повьппенным содержанием сероводорода, минеральных солей и газоконденсатов с высоким содержанием агрессивных компонентов. Это обстоятельство значительно усложняет условия эксплуатации оборудования, вызывая интенсивное развитие различных коррозиошак процессов. Коррозионная активность технологических сред является одним из основных факторов, снижающих надежность металлических конструкций и способствующих зарождению трещин [4]. Агрессивное воздействие рабочих сред обусловлено обводненностью нефти, наличием в ней кислых компонентов, сернистых и хлористых соединений, а так же применением в процессе подготовки и переработки коррозионно-активных реагентов. Как показали результаты диагностирования 59 резервуаров для хранения нефти и нефтепродуктов (годы постройки 1975 - 80, объем резервуаров 20 ООО м ), при суммарном содержании в нефти воды, хлора и серы более 3 % коррозионное растрескивание имело место во всех резервуарах, эксплуа-тировавпшхся более 15 лет [3]. Особую опасность представляет разрушение оборудования в условиях действия водородосодержащих и водородо-вьщеляющих сред. [c.7]

Значительные количества полихлорированных диоксинов и бифенилов образуются в целлюлозно-бумажной промьппленности на стадии отбеливания целлюлозы с использованием хлора и его соединений [16,25-11]. Так, суммарное содержание ПХДД и ПХДФ в газовых выбросах Со-ломбальского и Архангельского целлюлозно-бумажных комбинатов и атмосфере Новодвинска составляет от 1-5 до 44 пг/м ]28]. [c.59]

Суммарное уравнение процесса конденсации в присутствии хлористого алюминия не может быть выражено в общей для всех случаев форме. Поэтому необходимо привести основные реакции, имеющие практическое значение. К ним относятся прежде всегс процессы конденсации фталевого ангидрида с бензолом, толу олом или хлорбензолом, приводящие к образованию бензоил бензойнсн, толуилбензойной, / -хлор-о-бензоилбензойной кислот из которых легко получаются антрахинон, Р-метилантрахинон г Р - X л о р а нт р а X и н о н. [c.342]

Таким образом, суммарная энергия активации реакции водорода с хлором (нри принятии обрыва по реакции С1 С1-(-М lj [c.70]

Элементы, активируемые хлором, построены по схеме Zn NH4 I—Zn l2 l2, . В отличие от предыдущих в этих элементах газ используется как деполяризатор. Разрядный процесс можно представить в виде суммарной реакции Zn + I2 = Zn . [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология