Комплексы с координационным числом

Каковы геометрические структуры комплексов с координационным числом 4 (всё четыре лиганда должны быть энергетически равноценны) [c.40]

Для комплексов с координационным числом 4 цис-транс-шо мерия возможна, если четыре лиганда находятся в одной плоско-сти. Примером являются [c.119]

В табл. А.23 представлены коэффициенты экранирования 5р рассчитанные Магнусом для различных видов симметрии. Видно, например, что для комплекса с координационным числом 4 наиболее благоприятна тетраэдрическая конфигурация, а для комплекса с р = 6 — октаэдрическая. Для одного и того же цент- [c.124]

Координационные числа центрального атома (иона) могут быть от 2 до 12. Чаще всего встречаются комплексы с координационным числом 2, 4, 5 и 6. Координационное число — переменная величина. Однако для некоторых центральных атомов преобладают комплексы с постоянным координационным числом. По этому числу можно легко составлять формулы координационных соединений. Координационные соединения могут содержать одну или несколько координационных сфер (комплексов), имеющих катионный, анионный и электронейтральный характер. [c.291]

Наиболее хорошо известны комплексы с координационными числами 4 и 5, реже встречаются с координационными числами [c.32]

Рис. 19. Возможные случаи строения внутренней сферы комплексов с координационными числами 7, 8, 9

Рис. 30. Строение комплексов с координационным числом 4 (представления на основе поляризационной теории)

Предложите все возможные геометрические структуры комплексов с координационным числом 4 и 6 (все лиганды одинаковы). Какая структура энергетически наиболее выгодна Как доказать, что изучаемый комплекс обладает данной структурой [c.57]

На рис. 8-2 показаны три возможные структуры комплексов с координационным числом 6. Все. расстояния лиганд (Л) — комплексообразователь (К) равны. Объясните, какая из структур а, б, в способна к существованию и приведите доказательства. [c.57]

Комплексы с координационным числом 4 могут быть или тетраэдрическими, или плоскоквадратными. Например, ионы [2п(ЫНз)4]2+, [2п(СЫ)4]2- [2п(НгО)4] + имеют тетраэдрическое строение, что говорит о хр -гибридизации четырех орбита-лей, содержащих электронные пары лигандов (рис. 3.26). Эти комплексы являются внешнеорбитальными и проявляют диамагнитные свойства. [c.137]

Так, электростатические представления не могут объяснить, почему ряд комплексов с координационным числом 4 имеет плоское строение (комплексы и др.), ведь если пользоваться моделью заряженных шаров, то энергетически наиболее выгодным является тетраэдрическое расположение четырех лигандов вокруг комплексообразователя. [c.217]

Комплексы с координационными числами иными, чем 4 и 6 [c.239]

Установлено, что более 95% всех известных комплексов состав ляют комплексы с координационным числом 4, имеющие прибли [c.244]

S Для комплексов с координационными числами 5 и 6 [c.292]

Для положительно четырехвалентных Р1, Рс1, 1г, Т1, РЬ, 5г и 81 наиболее характерно координационное число 6. Молибден и вольфрам могут образовывать комплексы с координационным числом 8. [c.224]

На рис. IX-3 изображена модель комплексного катиона гексам-мин-кобальта (П1) [Со(ЫНз)в1++ . Координационное число комплексообразователя равно шести. Это—очень устойчивый комплекс. Имеет структуру правильного октаэдра. Такая структура вообще типична для комплексов с координационным числом 6. [c.225]

В комплексных соединениях медь (I) проявляет координационное число 2 или 4 (структура, линейная для к. ч. 2 и тетраэдрическая, иногда искаженная, для к. ч. = 4). Комплексы меди (II) имеют искаженную тетраэдрическую или октаэдрическую структуру. Особенно интересно, что ионы меди могут образовывать комплексы с координационным числом 5. Такие комплексы имеют строение, отвечающее квадратной пирамиде (в частности, так построен комплекс меди с р-аланил-гистидином), и реже — тригональной бипирамиде ([СиСЬ] ). [c.204]

Теоретический расчет для комплексов с различными лигандами и вычисление координационного числа представляют большие трудности. Опыт показывает, что координационные числа 4 и 6 встречаются особенно часто, хотя известны комплексы с координационными числами 2, 3, 5, 7, 9 и даже 10. Ниже приведены некоторые примеры соединений с различными координационными числами. [c.227]

Комплексы с координационными числами 2 и 4 662 [c.10]

Комплексы с координационным числом 5 665 [c.10]

КОМПЛЕКСЫ С КООРДИНАЦИОННЫМИ ЧИСЛАМИ 2 И 4 [c.662]

Поляризационные представления оказались полезными для объяснения устойчивости, кислотно-основных и окнслительно-вос-сталовнтельных свойств комплексных соединений, но многие другие их свойства остались необъясненными. Так, с позиций электростатической теории все комплексы с координационным числом 4 должны иметь тетраэдрическое строение, поскольку именно такой конфигурации соответствует наименьшее взаимное отталкивание лигандов. В действительности, как мы уже знаем, некоторые по- добные комплексы, например, образованные платиной(И), построены в форме плоского квадрата. Электростатическая теория не в состоянии объяснить особенности реакционной способности комплексных соединений, их магнитные свойства и окраску. Более точное и полное описание свойств и строения комплексных соеди- нений может быть получено только на основе квантовомеханиче- ских представлений о строении атомов и молекул. [c.594]

Для обозначения геометрического расположения лигандов в комплексах используют специальные приставки. Приставки цис- и транс- указывают расположение лигандов в комплексах с координационным числом 4 (квадратно-плоскостная конфигурация) и 6 (октаэдрическая конфигурация) для этих же комплексов (координационное число 6) используют также приставки гран- ifa -) — граневон и ос- (тег-) — осевой [c.54]

Таким образом, электростатические представления указали в принципе причину образования комплексных соединений, позволили теоретически оценить их прочность и в первом приближении объяснить наблюдаемые координационные числа. Однако представление о комплексах как агрегатах, состоящих из недеформи-руемых заряженных сфер, является, конечно, очень грубой моделью и поэтому не может объяснить многих их особенностей. Так, электростатические представления не могут объяснить, почему ряд комплексов,с координационным числом 4 имеет плоское строение (комплексы Рс1+ , Р1+ и др,). Если пользоваться моделью заряженных шаров, тр энергетически наиболее выгодным является тетраэдрическое расположение четырех лигандов вокруг комплексообразователя. [c.120]

В случае механизма 8ы2 аналогичная реакция является бимолекулярной. Сначала происходит присоединение лиганда к октаэдрическому комплексу. Условием для этого является наличие трех свободных орбиталей, знергия которых немного выше уровня остальных орбиталей. При этом возникает активированный комплекс с координационным числом 7 (пептагональная бипирамида). Реакция заканчивается отщеплением одного лиганда [c.425]

Рентганоструктурные исследования ряда комплексов с координационным числом 5 показали тригонально-бипирамидальное строение внутренней сферы таких соединений, хотя в ряде случаев оказалось, что пентакоординационные комплексы имеют многоядерное строение. [c.10]

На рис. 8-1 показаны геометрические структуры комплексов с координационным числом 4 тетраэдр (а), пирамида (б) и квадрат (в). Все связи лиганд (Л)—комплексообразо-ватель (К) энергетически равноценны. Какой структурой обладает комплекс [МЛ2Л2 ], если он имеет а) два геометрических изомера, б) один изомер. [c.57]

Выше, в главе I, была дана общая характеристика комплексных соединений. Здесь мы рассмотрим кратко образование и свойства химических связей в комплексах переходных элементов (см. также раздел И 1.7), ограничиваясь комплексами с координационными числами 4 и 6, так как именно такие числа характерны для подавляющего большинства известных в настоящее время комплексов. В соединениях вида MLiL2...L , где М — атом или ион переходного металла, а L — лиганд, т. е. атом или группа атомов, непосредственно связанная с центральным атомом М комплекса, число лигандов п равно 4 и 6. Обычно четыре лиганда располагаются вокруг центрального атома или в одной плоскости (рис. И 1.39, а), или в вершинах тетраэдра (рис. ili.39, б , шесть лигандов располагаются в вершинах октаэдра (рис. 1И.39, е). [c.209]

Для комплексов с координационным числом 4 цис-транс-то-мерия возможна, если четыре лиганда находятся в одной плоскости. Так, комплекс lPl(NHз)2 l2], имеющий плоскоквадратное строение, существует в виде двух геометрических изомеров [c.126]

Координационное число для некоторых комплексообразователей постоянно, например, во всех комплексах Сг "" и оно равно 6 однако для большинства ионои-комплексообразователей оно может быть различным, зависящим от природы лигандов и условий обраю-вания комплексов, например в комплексах встречаются координационные числа 4 и 6. Самыми обычными координационными числами в комплексах являются 6 и 4 известно очень мало комплексов с координационным числом, большим 8. [c.214]

Так, например, вокруг комплексообразователя ЛР" может разместиться шесть обладающих небольшим размером лигандов Р , в результате чего образуется комплекс с координационным числом шесть Мз[А1Рб], тогда как для более объемистых ионов С1 , Вг и 1 характерен другой тип соединения, а именно М[А1р4]. Радиус В + меньше, чем АР+, поэтому В + координирует только четыре иона Р , образуя соединение типа М[Вр4]. [c.64]

В большинстве комплексных соединений элементы УП1Б группы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт н никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палла-дин(П) и платина(П)—комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. [c.245]

Наряду с тетраэдрическими и октаэдрическими комплексами для индия и таллия получены также аннонные комплексы с координационным числом 5, например [R4N] 2 [M I5], где R — алкил. Комплексный ион [In U] имеет симметрию С4И, атом индия находится в центре четырехгранной пирамиды, а атомы хлора — в ее вершинах. [c.179]

Хлорид кадмия Сс1С12 — бесцветные кристаллы (возгонкой можно получить в виде ромбических пластинок) т. пл. 565° С т. кип. 967° С плотность 4,050. В зависимости от условий могут образоваться кристаллогидраты с различным числом молекул (от 1 до 4) воды. С(1С12 термически довольно устойчив. Теплота его образования 347,3 кдж моль. Он очень хорошо растворим в воде склонен к образованию комплексов с координационным числом [c.423]

Иодид кадмия dI2 — блестящие бесцветные кристаллы т. пл. 385° С т. кип. 708° С плотность 5,70. При обычных условиях в одном литре воды растворяется 2,о моль иодида кадмия. Теплота растворения — 3,6 кдж моль, что говорит о том, что иодид кадмия не образует гидратов. Он легко дает с иодидами щелочных металлов комплексы с координационным числом 3 и 4. [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология