Координационные числа вычисление

Первоначально сложилось представление об эффективных радиусах атомов, проявляющихся в их действиях, т.е. в химических соединениях. Эффективные радиусы определяли из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом предполагалось, что атомы представляют собой несжимаемые шары, которые соприкасаются своими поверхностями в соединениях. При определении значения эффективного радиуса из межъядерных расстояний в ковалентных молекулах подразумевали ковалентные радиусы, при вычислении их из данных для металлических кристаллов — металлические радиусы. Наконец, эффективные радиусы, рассчитанные для кристаллов с преимущественно ионной связью, назывались ионными радиусам[и. Для этого определяли радиус какого-нибудь иона, а затем вычисляли ионные радиусы других элементов из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в кристаллических решетках. Так, с помощью оптических методов, а затем расчетом был определен радиус аниона фтора, равный 0,11.3 нм. А расстояние между атомами Na и Г в решетке МаГ было установлено равным 0,231 нм. Отсюда радиус иона Ма равен 0,231 — 0,113 = 0,118 нм. Металлические радиусы получены делением пополам расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллических решетках металлов. Ковалентные радиусы неметаллов также вычислены как половина межъядерного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. Для одного и того же элемента эффективные радиусы (ковалентный, ионный, металлический) не совпадают между собой. Это свидетельствует о зависимости эффективных радиусов не только от природы атомов, но и от характера химической связи, координационного числа и других факторов (см. табл. 4). Изменение эффективных радиусов атомов носит периодический характер (рис. 22). В периодах по мере роста заряда ядра эффективные радиусы атомов уменьшаются, так как происходит стягивание электронных слоев к ядру (при постоянстве их числа для данного периода). Наибольшее уменьшение характерно для 5- и р-элементов. В больших периодах для и /-элементов наблюдается более плавное уменьшение эффективных радиусов, называемое соответственно г- и /сжатием. Эффективные радиусы атомов благородных газов, которыми заканчиваются периоды системы, значительно больше эффективных радиусов предшествующих им р-элементов. Значения эффективных радиусов благородных газов (см. табл. 4) получены из межъядерных расстояний в кристаллах этих веществ, существующих при низких температурах. А в кристаллах благородных газов действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса в отличие, например, от молекул галогенов, в которых имеются прочные ковалентные связи. [c.52]

Для всех трех халькогенидов средние значения координационного числа, вычисленные по формуле = <31/(5/С1Л 2), равны 2,4, что возможно только в том случае, если атомы Аз окружены тремя, а атомы 8(8е, Те) —двумя ближайшими соседями. [c.313]

Расхождение между координационными числами, вычисленными с использованием теплот испарения, найденными по соотношению (10) и (106), начинает проявляться только при температурах, превышающих точку кипения (табл. 2). [c.324]

Позднее эти результаты были подтверждены [35] рентгено-и электронографическими методами для многих металлов другими авторами, в частности Я. И. Дутчаком (36], А. И. Бубликом и А. Г. Бунтарем 37]. Суммируя результаты подобных исследований, Й. В. Радченко и И. М. Шаповалов [38] приходят к выводу о том, что все металлы стремятся приобрести плотную упаковку атомов в жидком состоянии. Она проявляется, в частности, в большом сходстве общего вида кривых радиального распределения. При этом у одних металлов плотная упаковка почти полностью сохраняется при плавлении. Например, у золота [351 при 1100° С главный (первый) максимум находится на расстоянии, равном кратчайшему в кристалле. Координационное число, вычисленное по площади, под первым максимумом составляет 11, т. е. близко к наблюдаемому в решетке (12). [c.28]

Обратимся теперь к экспериментальным данным, полученным прп засыпке свинцовой дроби d = i мм в цилиндрический сосуд диаметром 104 мм с плоским дном. Высота слоя составляла 90 мм плотность упаковки В = 0,6. В опытах отбирали агрегаты частиц с координационным числом. VI = 8 и подсчитывали для них значения чисел контактов 1. Результаты одного из опытов приведены в таблице. Распределение вероятностей Р(и,), вычисленное ио данной выборке, пмеет впд [c.22]

Заряд центрального иона Вычисленное коли чество лигандов Наблюдаемое координационное число Примеры [c.65]

Теоретический расчет для комплексов с различными лигандами и вычисление координационного числа представляют большие трудности. Опыт показывает, что координационные числа 4 и 6 встречаются особенно часто, хотя известны комплексы с координационными числами 2, 3, 5, 7, 9 и даже 10. Ниже приведены некоторые примеры соединений с различными координационными числами. [c.227]

Ионы, имеющие большие заряды [железо (III), алюминий], характеризуются и значительными величинами энтальпии и энтропии. Теоретическое вычисление теплот гидратации связано с учетом целого ряда слагаемых. После первых, грубо приближенных расчетов по Борну было сделано много попыток так или иначе улучшить теоретический метод. К. П. Мищенко и А. М. Сухотин, исходя из предположения, что эффективный радиус молекулы воды в гидратной оболочке равен 0,193 нм, предложили метод расчета, в котором были приняты во внимание экзоэффекты взаимодействия иона с жесткими диполями воды, а также ориентационной и деформационной поляризации диполей воды, дисперсионные силы между ионом и молекулами воды, взаимное отталкивание диполей в гидратной сфере, отталкивание иона и диполей при перекрытии их электронных оболочек, поляризация растворителя гидратным комплексом и взаимодействие между водой и гидратным комплексом, отвечающее экзоэффекту. Большое число факторов, принятых во внимание в этих расчетах, делает их результаты наиболее надежными. Между прочим указанные авторы пришли к выводу, что тепловое движение не может существенно влиять на координационные числа гидратации вероятность того, что данная молекула в гидратном слое покинет его и оставит свободное место в гидратной оболочке иона, колеблется по порядку величины от 10 (ион лития) до 10 (ион цезия), т. е. ничтожно мала. [c.255]

Эффективный радиус иона — это радиус сферы действия иона в данном кристалле. Он не является для данного иона (как и радиус атома) строго определенной величиной, зависит от типа связи и от координационного числа. Эффективные радиусы находят из расстояний d между центрами соседних ионов. Эти расстояния определяются с большой точностью современными методами рентгеноструктурного анализа (Вульф, Брэгги, Дебай и др.). Их приравнивают сумме радиусов ионов. Например, у Na l длина ребра элементарной ячейки найдена равной 5,62 А. откуда d = 2,81 А У фторида натрия d = 2,31 А и т. д. Однако, чтобы найти ионные радиусы, нельзя d просто делить пополам, как это делается при вычислении радиусов атомов в атомных решетках простых веществ. Надо знать, по крайней мере, радиус одного иона, найденный тем или другим способом. Наиболее надежная исходная величина была получена для иона [c.129]

Первый способ основан на предположении, что отклонение атомов одинаково как в сторону увеличения, так и в сторону уменьшения Я относительно равновесного Координационное число находится вычислением интеграла [c.55]

Если для вычисления этого интеграла выбрать выражение (4.45), то получим истинное значение координационного числа [c.111]

Как видим, разные исследователи приводят неодинаковые значения координационного числа Пи что не позволяет сделать однозначный вывод о характере изменения ближнего порядка в свинце при плавлении. Заметим, что кривые интенсивности, полученные для жидкого свинца разными методами, не очень отличаются друг от друга ни по положению максимумов, ни по общему виду. Поэтому естественно предположить, что расхождения в оценке координационного числа в данном случае возникают из-за погрешностей вычисления радиальной функции распределения, а также вследствие неоднозначности выделения площади пика, относящегося к ближайшим соседям. [c.172]

Интересно сопоставить значение кратчайшего межатомного расстояния вычисленного непосредственно из кривой интенсивности, со значением Я,, найденным по кривой распределения сравнить координационное число 1 и коэффициенты упаковки атомов в решетке и расплаве. Это будет служить дополнительным аргументом сходства или различия ближнего порядка в твердом и жидком состояниях. [c.174]

Данные таблицы показывают, что вблизи точки плавления координационное число, определяемое по площади под первым максимумом кривой распределения для всех щелочных металлов, колеблется в пределах 9,0—9,5. Расстояние Яи вычисленное по первому максимуму 1(8), [c.179]

Данные таблицы показывают, что, за исключением олова, во всех остальных веществах координационное число при плавлении увеличивается. Однако коэффициент упаковки существенно отличается от тех значений, которые он должен был бы иметь, если после плавления указанных элементов возникает плотная упаковка атомов. Значение вычисленное по формуле = 7,73/51, для этой группы веществ не совпадает с кратчайшим расстоянием, найденным по кривой распределения атомной плотности. [c.184]

Методов расчета флуктуаций плотности в столь малых элементах объема пока что нет. Но с помощью модельных опытов и по данным о радиальной функции распределения атомов можно найти средний квадрат флуктуации координационного числа <(Дг) >. Он отличается от <(АЛ и)>- При расчетах средних квадратов флуктуаций плотности и числа молекул предполагается, что объем и неподвижен. При вычислении среднего квадрата флуктуаций координационного числа рассматривается движущийся объем и, неизменно связанный с каким-либо атомом жидкости, находящимся в его центре. Для вычисления <(Д надо было бы знать тернарную функцию распределения (см. 44). Но трудности расчета тернарной функции очень велики, поэтому И. 3. Фишер и В. К. Прохоренко 121, 26] воспользовались суперпозиционным приближением (см. гл. VI). В этом приближении средний квадрат флуктуаций числа молекул в упомянутом перемещающемся объеме равен [c.135]

Что касается математического описания взаимосвязи основных струн-турных параметров Д и е в широком интервале их изменения, то для этого требуется учет изменения числа частиц, пор и координационного числа, что является задачей дальнейших исследований. Следует ожидать, что с увеличением глубины модифицирования нри растворении стенок и связанного с этим уменьшения числа частиц, пор и координационного числа система должна приближаться от шаровой модели к трубчатой. При этом размеры самих пор и соединительных отверстий между ними ( окна , горла ) должны сближаться. Количественной мерой этого может служить отношение величины радиуса пор, полученной адсорбционным или ртутно-порометрическим методом, к величине радиуса пор, найденной по методу Дерягина (средний эффективный гидравлический радиус), или же к радиусу, вычисленному из соотношения удельного объема лор и удельной поверхности. [c.20]

Модельные расчеты Дубинина, исходящие из цилиндрической модели нор (судя но данным электронной микроскопии, шаровая модель несколько ближе к истине), естественно, приводят к качественно правильным результатам при небольшой пористости. Но, как видно по данным таблицы, приведенной Дубининым, уже начиная с пористости 0,6, расхождение составляет 20 — 30%, а нри высоких пористостях экспериментальные и вычисленные значения R различаются в несколько раз. При значительных изменениях пористости надает общее число частиц (пор, каналов) и координационное число, и в этом вопросе у нас нет никаких расхождений с Дубининым и Исирикяном. [c.84]

Эти рассуждения приводят к постановке- задачи о вычислении вероятности реализации "сложенной вдвое конформации боковой цепи, изображенной на рис. 8.7. Полное число путей, состоящих из шагов и начинающихся в точке С, есть где г - координационное число решетки зацеплений (см. рис. 8.7). Мы хотим вычислить долю Р путей для которых 1) концевые точки находятся в начале координат (в точке С) 2) путь является сложенным вдвое , т.е. имеет структуру "дерева , показанную на рис. 8.8. [c.262]

Примечание. 8 — кажущаяся плотность Уд —суммарная пористость — предельный объем сорбционного пространства У — объем переходных пор, рассчитанных как сумма значений, вычисленных по второму упрощенному варианту метода Дубинина [6, 7] а —удельная поверхность скелета по БЭТ з — удельная поверхность адсорбционной пленки, рассчитанная по Киселеву й — преобладающий диаметр пор I — средний размер глобул п — координационное число. [c.313]

На рис. 17.2 указаны типы физико-химических явлений, в которых существенно проявляются слабые межмолекулярные взаимодействия. Вряд ли стоит пытаться оценить степень важности этих взаимодействий в тех или иных случаях. Однако следует отметить, что рис. 17.2 охватывает, с одной стороны, слу-чаи, когда речь идет, по существу, о парных взаимодействиях (например, комплексы с переносом заряда в газовой фазе), а с другой стороны, случаи, соответствующие взаимодействию больших совокупностей молекул (например, слои молекул в молекулярных кристаллах). Впрочем, оказывается, что и во втором случае (например, для процесса плавления молекулярного кристалла) можно оценить изменение внутренней энергии по данным об энергии парных взаимодействий и координационном числе отдельных молекул (см. ниже). Полное теоретическое рассмотрение проблем, схематически изображенных на рис. 17.2, включает не только вычисление энтальпийного члена (напомним, что энергия взаимодействия, определяемая из теоретических или эмпирических выражений, представляет собой внутреннюю энергию), но и вычисление методами статистической термодинамики энтропийного члена. Остается добавить, что существует постепенный переход между взаимодействиями, приводящими к образованию химической связи, и слабыми межмоле-кулярными взаимодействиями доказательством такой точки зрения является существование водородной связи. Можно полагать, что в этом случае важную роль играет вклад дисперсионных сил. [c.491]

Вычисленная таким образом величина представляет собой объем пустот исследуемого образца и позволяет при помощи графика, построенного на основании данных плотнейших упаковок, определить среднее координационное число упаковки его частиц. [c.57]

При обсуждении влияния теплового движения на строение сольватного комплекса возник еще один вопрос какова вероятность того, что некоторые из диполей будут способны покинуть гидратную сферу, оставив в ней незанятые места. Это должно было бы привести к уменьшению среднего координационного числа гидратации п для данного иона. Были проведены вычисления, основанные на применении теоремы Больцмана. Результаты расчетов показали, что молекулы воды при 25° С, обладающие кинетической энергией, достаточной для ухода их из сольватной сферы, состав.ляют следующие доли от общего числа молеку,л в сольватных сферах [c.91]

Для соединений металлов с неметаллами состава 1 1 известны три различные структуры — структура хлористого цезия с координационным числом восемь, структура хлористого натрия с координационным числом шесть и структура сульфида цинка с координационным числом четыре. Представляет интерес вопрос о том, какая из этих структур наиболее вероятна в каждом конкретном случае. Если предполагать, что соединение — ионное, то наиболее существенным фактором, определяющим структуру, является отношение радиуса аниона к радиусу катиона. Естественно предположить, что стабильность максимальна, если анионы соприкасаются с катионами, а не друг с другом. При ином положении отталкивание между анионами может перевесить притяжение между анионами и катионами. Предположим теперь, что соль АХ имеет структуру хлористого цезия, в которой выполняются сформулированные выше условия и размер катионов А постепенно уменьшается. Окружающие анионы X подходят все ближе друг к другу и наконец начинают соприкасаться. Дальнейшее уменьшение размеров катионов приведет к тому, что каждый анион будет соприкасаться со всеми окружающими его анионами, а это вызовет уменьшение стабильности (см. рис. 68). При таком положении весьма вероятно изменение структуры с переходом в структуру с меньшим координационным числом — структуру хлористого натрия. При дальнейшем уменьшении радиуса катиона снова наступит момент, когда анионы начнут соприкасаться друг с другом, и можно ожидать перехода в структуру с еще меньшим координационным числом (структуру сульфида цинка). Простое вычисление показывает, что предельные отношения радиусов гд/гх для трех типов структур равны [c.243]

Для кристаллического состояния имеют большое значение упаковочные эффекты. Состояние с наиболее низкой энергией соответствует балансу между максимальным координационным числом, вычисленным по приведенному выше уравнению, и упаковочными силами, возникающими в результате упаковки в кристалл повторяющихся структурных единиц. Для щелочных металлов в ионных кристаллах это приводит к кубической 8- кратной координации, если отношение радиусов аниона и катиона (г-/г+) меньше 1,37 (структура СзСГ), октаэдрической б-кратной координации, если г 1г+ меньше 2,44 (структура ЫаС1), и тетраэдрической 4-кратной координации, если г 1г+ меньше 4,4 (структура 2п5). Твердые соединения ионного типа с иной стехиометрией, например М2Х, имеют иные структуры решеток. [c.47]

Вычисленные по радиусам Гольдшмвдта межъядерные расстояния в кристаллах хорошо согласую тся с опытом. Это позволяет проводить расчеты для тех кристаллов, у которых эти расстояния еще не измерены. Величина ионного радиуса изменяется с изменением координационного числа. Обычно в таблицах приводятся радиусы для КЧ = 6, [c.168]

Эги данные показывают, что значение R , вычисленное по первому максимуму кривой интенсивности в пределах точности измерения угла рассеяния, совпадает со значением Я, соответствующим первому максимуму функции 4л/ р( ) координационное число п,, вычисленное по значениям и ьблизко к значению, определяемому по площади максимума кривой распределения, коэффициенты упаковки атомов в расплаве близки к соответствующим значениям для кристаллической решетки. [c.178]

Как видно, вычисление ионности связи в криста,ллах по формулам (2.78) и (2.80) не составляет большого труда, однако требует известных навыков и знания кристаллической структуры рассматриваемого соединения. Поэтому для удобства читателя мы произвели соответствующие расчеты пол и ( крист для наиболее распространенных и часто используемых в физико-химической практике кристаллических веществ, результаты которых приведены соответственно в табл. П и П1 приложения. Во всех случаях вычисления производились до третьего десятичного знака и округлялись до второго. Координационные числа всех кристаллических соединений брались [c.111]

С помощью уравнения (3.9) можно найт1 точнее оцепить, координационные числа катионов в силикатах. Вначале по этой формуле находятся рефракции данного окисла для всех возможных КЧ, п эти величины сравниваются с рефракцией того же окисла в данном соединении, вычисленной по правилу аддитивности с использованием известных значений остальных окислов, входящих в состав данного силиката [260]. Проверка метода на известных примерах показала, что ошибка в определении КЧ не превышает 1. [c.219]

Эффективныйрадиусиона — это радиус сферы действия пона в данном кристалле. Он не является для данного иона (как и радиус атома) строго определенной величиной, так как зависит от типа связи и от координационного числа. Эффективные радиусы определяют из расстояний d между центрами соседних ионов. Эти расстояния определяются с большой точностью современными методами рентгеноструктурпого анализа (Вульф, Брэгги, Дебай и др.). Их приравнивают сумме радиусов ионов. Например, у Na l длина ребра элементарной ячейки найдена равной 0,562 нм, отк -да d= = 0,281 нм, у фторида натрия Л=0,231 нм и т. д. Однако, чтобы определить ионные радиусы, нельзя d просто делить пополам, как это делается при вычислении радиусов атомов в атомных решетках простых веществ. Надо знать, по крайней мере, радиус одного иона, найденный тем или другим способом. Наиболее надежное исходное значение было получено для иона F (0,133 нм) с помощью оптических методов, зная которое можно определить радиусы = 0,231—0,133 = 0,098 нм Гс,- = = 0,281—0,098=0,183 нм и т. д. Таблицы ионных радиусов приведены в справочной литературе. [c.160]

Чрезвычайно интересна с точки зрения стереохимии соединений Т1(1) их стереоактивность или, иначе говоря, активность, обусловленная присутствием свободной пары электронов. В различных оксосоединениях КЧ варьирует от 3 до высоких значений, характерных для обычных ионных связей больших катионов. Низкое координационное число таллия(I) определенно связано со стереоактивностью свободной пары обычно три илп четыре короткие связи расположены по одну сторону от атома Т1(1), и сильно удлиненные вторичные связи (расстояния Т1—X >3,] А)—по другую. Известны соединения, в которых вокруг атома XI равномерно распределены шесть или больше связей, причем соответствующие атомы удалены на 2,93,2 А. Была сделана попытка связать эти факты с силой основности аниона по Льюису. (Косвенный метод вычисления силы основности , а также структуры многочисленных соединений Т1(1) обсуждаются в работе [9].) [c.315]

Ионные радиусы. Для вычисления электростатического вклада в энергию решетки Na l (или каких-либо других структур) необходимо знать только относительные позиции атомов и расстояния между ними. Обе этн характеристики непосредственно определяются из дифракционных данных. Сведении об относительных размерах ионов не требуется. Еслн бы ионы можио было рассматривать как приблизительно несжимаемые сферы различных размеров со сферически симметричным распределением заряда, то в принципе мы имели бы возможность связать способ упаковки ионов с их относительными размерами, или, иначе говоря, установить взаимосвязь между координационными числами атомов в различных структурах и их нонны-ми радиусами. Поскольку экспериментально измеряется только-сумма радиусов, для этого необходимо принять за отправную точку один ионный радиус как правило, выбирают радиус 0 . [c.373]

М. М. Дубинин. В работе Плаченова рассматривается применение ртутной порометрии для описания пористых структур адсорбентов. Делается попытка вычисления удельной поверхности и распределения объема пор по размерам для адсорбентов глобулярного строения. Как известно, такие адсорбенты при не слишком малом среднем координационном числе обладают полостями между контактирующими непористыми сферическими глобулами со значительно меньшими по размерам входами. Поэтому основной объем каждой полости заполняется при постоянном гидростатическом давлении Р, отвечающем гидравлическому радиусу наибольшего входа в рассматриваемую полость. В результате измеренный порометриче-ски объем каждой поры соответствует размеру более узкого входа в нее, а вычисляемая поверхность отвечает поверхности поры постоянного сечения с гидравлическим радиусом, соответствующим входу в пору. [c.222]

Такой сложный характер решетки учитывается при расчете конфигурационного фактора и конфигурационной энергии, необходимых для вычисления статистической суммы. Наряду со сложной решеткой, учитываются различные типы внешних взаимодействий (сегмент— сегмент (рр), сегмент—растворитель (ро) и растворитель — растворитель (оо)) и число таких контактов, определяемое упомянутыми выше координационными числами. Для расчета параметров взаимодействий iIj и вводится представление об уровне потенциальной энергии взаимодействия для соответствующих типов контактов и контактов типа поверхность — растворитель (5q) а также полимер — поверхность (рз). С учетом этих параметров Силберберг Баходит выражения для параметров взаимодействия в виде [c.128]

При сопоставлении вычисленных значений остаточного эффекта, приведенных в табл. 4, видно, что эта -величина для большинства исследованных систем комплексов выражается числом с положительным знаком. Только в случае систем комплексов цинка и ртути (II), и особенно серебра, вычисленный остаточный эффект является отрицательной величиной. В системах аммиачных и этилендиаминовых комплексов, в которых координационное число равно 6, остаточный эффект несколько возрастает с увеличением константы устойчивости, но, по-види-мому, между значением общей константы системы комплексов и величиной остаточного эффекта нет простой связи. Кроме того, представляет значительный интерес то, что в системах данного типа остаточный эффект может быть вообще отрицательным. Как упоминалось в разделе о лиганд-эффекте, это свидетельствует о том, что остаточный эффект обусловлен главным образом влиянием лигандов на энергию связи с ионом металла и только в меньшей степени — взаимодействием незаряженных лигандов (см. стр. 51). [c.58]

Электростатическая теория позволяет до некоторой степени говорить о наиболее вероятных для различных случаев координационных числах. Трудно понять, однако, почему истинные координационные числа в значительной степени определяются свойствами центрального иона и не зависят от природы лиганда. Термин характеристическое координационное число уже был использован несколько раз. Он означает число лигандов, из которых каждый занимает по одному координационному месту, причем эти лиганды, согласно кривой образования системы комплексов, имеют одинаковую энергию связи и расположены в первой оболочке центрального иона. Это координационное число (например, у ионов металлов группы железа) часто, но далеко не всегда, идентично максимальному координационному числу, которое Вернер отождествил с максимальным числом лигандов, которые могут быть связаны непосредственно с ионом металла. Максимальное координационное число обычно равно 6 или 4, но может принимать также ббльщие значения, если позволяет пространство . В тех случаях, когда максимальное и характеристическое координационные числа не совпадают, именно характеристическое координационное число получается из экспериментальной кривой образования. Это координационное число применяли при вычислении остаточного эффекта и лиганд-эффекта (см. главу V). Следует подчеркнуть, что использование характеристического координационного числа приводит к результату (а именно, что остаточный эффект, вычисленный таким способом, по-видимому, всегда является малой и довольно постоянной величиной для каждой системы комплексов), подтверждающему данное выше его определение. Для характеристического координационного числа можно дать более или менее [c.82]

Для вычисления химической теплоты гидратации были использованы найденные ранее [59] переменные координационные числа п, и молекулам воды приписан в сольватной оболочке эффективны радиус = 1,93 А, рассчитанныг из плотности жидко воды и об-основанны эмпирически. Величина = 1,38 А, принятая в случае малых ионов в упрощенном расчете [59], оказалась здесь совершенно непригодной. Попытки применения /" = 1,38 А в излагаемых расчетах [70], наиболее полно охватывающих все эффекты взаимоде1 стви 1 в гидратационном процессе, привели авторов к абсурдным результатам отклонения расчетных величин от опытных данных достигают 90—130°о. Как показал К. П. Мищенко [59], значение г, = 1,38 А приводит также и к маловероятным значениям координационных чисел гидратаци . [c.88]