Гей-Люссака обыкновенные

В истории органической химии, при господстве представлений о сложных радикалах (это учение ведет свое начало от Лавуазье и Гей-Люссака), очень был важен момент, когда стало возможным судить о строении самих радикалов. Было ясно, напр., что этил С Н или радикал обыкновенного спирта С-№ОН переходит, не изменяясь, в массу этиловых производных, но его отношение к еще более простым углеродистым соединениям было неясно, не занимало даже умы в 40-х и 50-х годах. Получая водородистый этил С-№Н = С-Н , считали в нем опять тот же этил, как в метане видели водородистый метил СН = С№Н. Получая из него свободный метил С№СН = С Н , считали его производным метилового спирта С№ОН и только изомером водородистого этила. При помощи продуктов металепсии убедились, однако, что здесь не изомерия, а полное тождество, а потому стало ясно, что этил есть метилированный метил С № = СН С№. Тогда стало ясно, что необходимо разбирать самые радикалы, разбивая их до понимания связей отдельных входящих атомов. Отсюда родилось учение о строении (о структуре) углеродистых соединений. [c.601]

Свободный бор получен (1809) Деви, Гей-Люссаком и Тенаром, когда они получили щелочные металлы, потому что борный ангидрид, сплавленный с натрием, отдает ему кислород и дает свободный бор, который при этом выделяется в виде аморфного порошка, похожего на недожженный уголь [435]. Он имеет бурый цвет, уд. вес его 2,45 (Муассан) на воздухе при обыкновенной температуре в сухом виде не изменяется, но при накаливании до 700 ярко загорается, при- [c.114]

Открытые им законы дают возможность определять плотность паров элементов, находящихся при обыкновенных условиях в твердом или жидком состоянии, но образующих газообразные соединения. Зная весовое соотнощение элементов в соединениях и предполагая, что объемное соотношение элементов в этих соединениях аналогично соотношению в других соединениях, можно вычислить теоретическую плотность этих элементов Наблюдение, показывающее, что горючие газы соединяются с кислородом в простых соотношениях 1 1 или 1 2 или 1 1,5, может дать иам в руки средство для определения плотности паров горючих тел или по крайней мере приблизить нас к этому определению [там же, стр. 34]. При помощи данного метода Гей-Люссак нашел, что плотность паров ртути равна по кислороду 12,01. Однако это число почти в два раза превышает действительное, поскольку Гей-Люссак исходил из аналогии закиси ртути с закисью азота. Это привело его к сравнению газообразного азота с парообразной ртутью. Отсюда и удвоенное значение. [c.32]

Из приведенного расчета видно, что Жерар исходит из метода Дюма, исторические корни которого ведут к Гей-Люссаку и Авогадро. Он так же, как и Дюма, складывает плотности элементов в соответствии с выведенной эмпирической формулой, с единственной существенной разницей, что в то время как предшественники Жерара делили эту сумму обыкновенно на 2 или на 4 для согласования теоретической плотности с опытной, Жерар предлагает делить эту сумму только на два. Если результаты не совпадали, соответственно изменялась формула. Таким образом, Жерар не применял непосредственно плотность вещества в парообразном состоянии для установления молекулярного веса, а исходил из эмпирической формулы, которую приводил в соответствие с опытной плотностью. Этот метод.был до неко- торой степени произвольным, ибо зависел от точности анализа и от произвольных, гипотетических плотностей некоторых элементов (С, 5, Р, Аз и т. д.). [c.234]

Многочисленные сведения о составе и строении органических тел дают некоторую возможность решить эти вопросы по отношению к ним, но недостаток сведений о строении кремнекислых соединений не дает права сделать общее решение указанных вопросов. Все преимущества изучения лежат на стороне органических тел. Ими занимались все лучшие ученые нового времени, начиная с Гей-Люссака до Жерара и Гофмана их анализ и легок и точен, их продукты обыкновенно резко отличаются друг от друга, паи тел, в них входящие, точно известны, разнообразные воззрения па них соединяются, наконец, мало-помалу в одно целое, лишенное искусственности. [c.91]

Осадок роданида серебра адсорбирует и нитрат серебра, и роданид калия или аммония В обыкновенных анализах это не ведет к большой ошибке, если раствор роданида применяется в тех же условиях, в которых проводилась установка его титра. Если установку титра раствора K NS проводить методом, описанным ниже, а затем приливать его в анализируемому раствору до полного осаждения серебра (т. е. поступать аналогично методу Гей-Люссака, но применяя КСКЗ вместо КаС1), то результаты получаются повышенными. [c.238]

Схема завода серной кислоты, работающего по камерному способу, приведена на рисунке 70. В колчеданной печи, как и при контактном способе, обжигом колчедана получают сернистый ангидрид. Смесь сернистого газа с воздухом очищают от пыли в пылевой камере, а затем направляют в башню Гловера, выложенную толстыми свинцовыми листами и заполненную цилиндриками из кислотоупорной глины. По цилиндрикам сверху вниз стекает серная кислота, содержащая окислы азота N0 и NOg. Эту кислоту называют нитрозой. Навстречу току нитрозы (снизу вверх) пропускают горячую гавовую смесь (SOg + воздух). Эта смесь увлекает из нитрозы окислы азота и вместе с ними направляется в большие свинцовые камеры /, II и III. Нитроза, лишившаяся окислов азота, становится обыкновенной серной кислотой (так называемая гловерная кислота). Через холодильник ее перекачивают насосом наверх, откуда она частью поступает на склад, частью направляется в две башни Гей-Люссака, наполненные кусками пемзы (на рисунке для упрощения схемы изображена одна башня). [c.218]

Переходя к характеристике соединений, образуемых бромом и иодом, должно заметить прежде всего, что состав и физические и химические их свойства сходны с соответственными соединениями хлора, и все изменения идут в том порядке, в каком изменяются веса атомов входящего галоида, или вес частицы соединения, т.-е. бром придает свойства средние между теми, которые сообщаются хлором и иодом. При большем весе частицы — получаются вещества, обладающие высшим удельным весом, высшею температурою плавления и кипения и т. п. Хлор в свободном состоянии кипит только около —35°, бром около 4- 60°, иод выше 180°. По закону Авогадро-Жерара, в газообразном состоянии плотности паров названных элементов пропорциональны атомным весам, а здесь, по крайней мере, приблизительно, и ц жидком (твердом) состоянии плотности относятся также почти, как веса атомов. Разделив атомный вес хлора (35,5) на его уд. вес в жидком виде (1,3), получаем объем = 27, для брома (80/3,1) тоже 26, как и для иода (127/4,9) = 26 [328]. При всем сходстве бромистых и иодистых металлов с соответственными хлористыми металлами, хлор легко вытесняет бром и иод, а бром освобождает иод но исследования проф. Потылицина (1880) показали, что обратное вытеснение хлора бромом существует как в растворах, так и при накаливании хлористых металлов в атмосфере паров брома, т. е. совершается распределение металла между галоидами (по учению Бертолле), с тем, однако, что большая доля отходит к хлору, а это показывает его большее сродство к металлам сравнительно с бромом и иодом. Эти последние проявляют себя в отношении к окислам металлов обыкновенно точно так же, как хлор- Накаливая К2С0 в парах иода, Г ей-Люссак получил (как при хлоре) выделение [c.345]

Таким путе.м. можно добиться того, чтобы в сутки на 1 Л1 камер в кислоту превращалось 15 кг серы, что уже является большим достижением стоимость такой конструкции меньше обыкновенной, но с другой стороны, здесь приходится затрачивать довольно. много энергии на циркуляцию кислоты и газов наконец, слишко.м. малый про--межуток вре.менн, остающи11ся для доокисления окислов азота, уходящих из последней ка.меры, ведет к их потеря.м, вследствие чего расход азотной кислоты на такой установке в полтора раза превышает расход в установке нормального типа. Можно предположить, что включение небольшой пустой камеры перед гей-люссаком даст возможность заметно ослабить последний недостаток. [c.154]

Первый искусственный минерал — известный каждому геологу и широко распространенный в природе железный блеск (гематит) приготовил еще в 20-х годах XIX в. выдающийся французски1Г химик и физик Шозеф Луи Гей-Люссак, воздействуя паром на хлорное железо. Железный блеск, изготовленный в пробирке — здесь, вероятно, почти в буквальном смысле слова,— получился совершенно таким же, как в природе. И после Гей-Люссака еще несколько искусственных минералов синтезировали с помощью газообразных веществ при обыкновенном давле- [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология