Тиосульфата, свойства

По каким свойствам можно отличить сульфит натрия от тиосульфата натрия Привести уравнения реакций. [c.227]

Изучение свойств тиосульфата натрия приводит к выводу, что атомы серы, входящие в его состав, имеют различную окисленность у одного из них степень окисленности - -4, у другого 0. [c.394]

Какие степени окисления можно приписать атомам серы в тиосульфат-ионе Какие свойства — окислительные или восстановительные — преобладают у тиосульфатов [c.58]

Опыт 29. Восстановительные свойства тиосульфатов. К раствору тиосульфата натрия приливаете по каплям хлорной воды. Наблюдайте исчезновение запаха хлора и появление в растворе сульфат (VI)-ионов. [c.58]

Опыт 30. Получение и свойства тетратионата натрия. В пробирку с йодной водой прибавляйте по каплям раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания. Проверьте, будут ли происходить заметные изменения при добавлении к раствору разбавленной серной кислоты [c.58]

Опыт 16. Получение йодида меди (I). Окислительные свойства иона u +. К раствору соединения меди (II) прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

Какие свойства тиосульфата натрия ( гипосульфита ) определяют его применение в фотографии [c.168]

Ион тиосульфата проявляет восстановительные свойства [c.524]

Свойства тиосульфата натрия. 1. В пробирку налейте 1 мл раствора тиосульфата натрия и добавьте такой же объем разбавленной 2 н. соляной или серной кислоты. Спустя некоторое время наблюдайте образование белого осадка (со временем переходящего в желтый цвет) элементарной серы. Какой газ выделяется На основании этого опыта сделайте вывод об устойчивости тиосульфатной кислоты. К какому типу реакций относится реакция разложения этой кислоты Напишите уравнение реакции. [c.137]

Опыт 9. Тиосульфат натрия и его свойства [c.144]

I б) Восстановительные свойства тиосульфата натрия [c.144]

Свойства тиосульфата натрия [c.171]

Опыт 1. Определите с помощью полоски универсальной индикаторной бумаги реакцию раствора тиосульфата натрия и на основании этого сделайте вывод о кислотных свойствах тиосерной кислоты. Гидролизуется ли тиосульфат натрия [c.171]

Какие химические свойства тиосульфат-иона проявляются в этих реакциях [c.104]

Благодаря этому свойству тиосульфат приобрел название антихлор он удаляет избыток хлора на тканях после их беления. [c.583]

Наличие в тиосульфатах 5 придает им восстановительные свойства, что позволяет использовать их в текстильной промышленности (под названием антихлор ) для удаления следов хлора из тканей после их отбеливания жавелевой водой [c.248]

Восстановительные свойства тиосульфата зависят от присутствия в его молекуле двухвалентной отрицательной серы 3 . При окислении тиосульфата хлором 3 ", теряя 8 электронов, переходит в ион 30 [c.288]

Тиосульфат-ион в качестве лиганда входит в состав комплексных ионов, образуя так называемые металло-тиосульфатные комплексы, например Na,lAg(ЗJ0,),l. На этом свойстве основано применение тиосульфата как фиксажа в фотографии. [c.288]

Восстановительные свойства тиосульфата, а) К 2—3 мл [c.291]

Тиосульфат натрия (неправильное название—гипосульфит) широко применяется в фотографии. Действие его как закрепителя основано на свойстве растворять неразложившийся бромид серебра с образованием комплексной соли [c.386]

Тиосульфаты являются сильными восстановителями, так как содержат 3 . На этом свойстве основано применение МагЗгОз в качестве антихлора [c.152]

Как получают тиосульфат натрия и какие свойства характеризуют это соединение Где он находит применение [c.309]

Опыты 10.86. Восстановительные свойства тиосульфата [c.207]

Свойства сульфидотриоксосульфатов (тиосульфатов) обусловливаются присутствием атомов серы в двух разных степенях окисления (+6 и [c.334]

Допустимая степень насыщения раствора кислыми газами в зависимости от количества очищаемого газа и концентрации МЭА в поглотительном растворе показана на рис. V. 1. В присутствии кислорода моноэтаноламин окисляется с выделением органических кислот. Кислород обычно проникает в систему с очищаемым газом, через негерметичные емкости. хранения моноэта-ноламнпа, сальники насосов. При очистке газа от сероводорода контакт раствора с кислородом приводит к образованию тиосульфата амина, который не разлагается при регенерации и накапливается в растворе, вызывая ухудшения свойств раствора. [c.175]

Восстановительные свойства тиосульфата, образование различных продуктов окисления. Немного разбавленного раствора NaaSA встряхивают с раствором иода. Окраска иода быстро исчезает. Раствор не дает реакций сульфат-иона. К разбавленному раствору N328203 приливают бромную воду до тех пор, пока выпавшая вначале сера не окислится далее [c.528]

Опыт 3. Получение бромида серебра и его свойства. К 2—3 каплям раствора AgNOз прилить по каплям раствор бромида калия до образования осадка. На осадок подействовать несколькими каплями раствора тиосульфата натрия. Наблюдать растворение осадка вследствие образования комплексной соли. Составить уравнение реакции [c.104]

Свойства пероксодисульфатов. 1. В пробирку с несколькими каплями иодида калия прибавьте столько же раствора пероксоднсульфата калия или аммония. Наблюдайте изменение окраски раствора. Что образуется в результате окисления иодида калия пероксодисульфатом калия Разделите содержимое пробирки на две части. К одной добавьте 1 мл бензола или четыреххлористого углерода и взболтайте. Раствору дайте отстояться до разделения органической и водной фаз. Что вы наблюдаете К другой части раствора прилейте раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора. Напишите уравнения реакций. [c.138]

Внедренный в кремнезем иод практически не проявляет характерных для него окислительно-восстановительных свойств, не взаимодействуя, например, с тиосульфатом натрия, полностью удаляется с поверхности только при нагревании до 500°С, а выделить его при обычной температуре можно лишь при растворении кремнезема в крепкой щелочи. На поверхности аморфного кремнезема, очевидно, сохраняется мотив структуры кри-стобалита, свободный диаметр шестичленных колец которого составляет 0,260 нм. Диаметр колец соизмерим с диаметром атома иода (0,256 нм), что обеспечивает возможность включения иода в решетку кремнезема. Аналогичным образом в полости поверхностных шестичленных кремнекислородных колец могут быть включены и молекулы воды, обеспечивая тем самым высокую степень гидратации поверхности. [c.27]

Можно продолжить сопоставление свойств РЗЭ и кальция, обсуждая комплексообразующую способность РЗЭ(III) [10]. Так же как Са(П), с обычными лигандами, такими как аммиак, цианид-, нитрат-, сульфат-, тиосульфат-, галогеиид-ионы, РЗЭ(III) дают лишь очень неустойчивые комплексы. В разбавленных растворах эти комплексы полностью диссоциированы, хотя при концентрировании растворов все же образуются ионные ассоциаты с последующей кристаллизацией двойных солей. [c.75]

ИЗ) Хотя окислительные свойства надсерной кислоты (т. пл. 65 °С с разложением) выражены очень сильно, однако со многими восстановителями она при обычных температурах реагирует в растворах настолько медленно, что окисление практически не происходит. Характерным для НгЗгОв катализатором, резко ускоряющим подобные процессы, является ион Ag". В его присутствии надсерная кислота способна окислять Мп" до HMnOi. Интересно, что тиосульфат окисляется ею только до тетра-. тионата (а не до сульфата). [c.342]

Рост частиц серы происходит в течение нескольких часов, и образуется весьма моноднсперсная система со своеобразными оптическими свойствами (см. гл. VI). Рост частиц можно остановить добавлением в систему раствора KJ для удаления остаточного тиосульфата. Однако избыток KJ может привести к дестабилизации системы из-за удаления потенциалопределяющего слоя ионов пентатионовой кислоты SsOe (см. гл. VII и X). [c.137]

Напротив, многие соли тиосерной кислоты (известнь лишь средние) вполне устойчивы. Большей частью онн бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этих солей тиосульфатов) обусловливаются присутствием атомов серы в различных степенях окисления. Так, Наличие 5 - придает им восстановительные свойства. Наибольшее практическое значение имеет тиосульфат натрия (КагЗгОз), часто называемый гипосульфитом. Являясь восстановителем, тиосульфат натрия используется для связывания хлора [c.290]

Важным свойством тиосульфата натрия является его пособность образовывать с иодом бесцветный тетратио-нат натрия [c.291]

Выбор метода осложняется, если анализируют материал сложного состава, т. е. если он содержит много сопутствующих элементов в различных количественных соотношениях. Приходится учитывать химическую природу сопутствующих элементов, их количество и близость свойств с определяемым элементом. Так, микроколичества цинка легко определить полярографически, однако большие количества меди и кадмия мешают, потому что эти элементы восстанавливаются раньше цинка. Их необходимо предварительно отделить. Лучше применить экстракционнофотометрический метод с дитизоном в присутствии тиосульфата натрия окрашенный комплекс цинка с дитизоном экстрагируется тетрахлоридом углерода, а медь и кадмий остаются в водном растворе в виде тиосульфатных комплексов окрашенный экстракт фотометрируют. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология