Соли кобальта тиосульфаты

Обескислороживание воды сернистым газом, гидросульфитом натрия и тиосульфатом натрия та-кже катализируется солями кобальта и меди. Рекомендуется вводить медный купорос (2,5 мг/л) или сернистый кобальт (0,003 мг/л). Расчет необходимого количества ( В мг/л) сульфита натрия или сернистого газа производится по формуле [152] [c.251]

Опыт 4. К небольшому количеству (на кончике шпателя) соли кобальта 0SO4 добавьте немного тиосульфата натрия ЫагЗгОз. Разотрите смесь и убедитесь в появлении синего окрашивания. Последнее нередко появляется и при простом контакте веществ. [c.318]

Гравиметрически хром в виде хромистой соли может быть осажден аммиаком в растворе, свободном от железа и алюминия. Гидроокись хрома прокаливают до постоянной массы и взвешивают в виде окиси хрома (молекулярный вес 152). Соляная и серная кислоты на осаждение влияния не оказывают (1 мг окиси хрома эквивалентен 0,6843 мг хрома). Объемным способом хром обычно определяют восстановлением хромата в кислом растворе, добавляя иодид калия и титруя освободившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Присутствие больших количеств магния, кальция, бария, стронция, цинка, кадмия, алюминия, никеля и кобальта не оказывают влияния даже в присутствии соляной и серной кислот. В процессе титрования, когда зеленая окраска восстановленного хрома (III) начнет преобладать над коричневато-красной окраской свободного иода, добавляют небольшое количество раствора крахмала и продолжают титровать тиосульфатом до исчезновения синей окраски крахмала (1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия эквивалентен 0,001734 г хрома). [c.124]

Волосы можно быстро окрасить с помощью солей серебра, меди, никеля, кобальта, железа. Окраска получается достаточно устойчивой, однако большой недостаток этих красок в том, что не удается придать волосам естественные тона, а лишь резкие — блондин , коричневый, каштановый, черный. Такие краски состоят из двух растворов. Первый раствор — это раствор нитратов, цитратов, сульфатов или хлоридов названных металлов, второй — раствор восстановителя (пирогаллол, таннин, сульфат калия или натрия и тиосульфат натрия). В настоящее время эти краски находят ограниченное применение. Следует напомнить, что они не безвредны в физиологическом отношении. [c.119]

В ходе этой работы было также установлено, что наличие катализаторов для разложения перекиси водорода, например солей трехвалентного железа, меди, кобальта и марганца, сильно снижало выход тетратионата. Прибавление 0,001 М сульфата марганца к 0,025 М тиосульфата снижало выход с 85 /о ДО нуля. Образующийся на аноде осадок перекиси марганца является активным катализатором, вызывающим разложение перекиси водорода. [c.682]

Тиосульфат (как и сульфат) аммония можно получить, пропуская воздух при 150—160° и давлении 20—30 ат через содержащую сероводород аммиачную воду коксовых и газовых заводов. Процесс ускоряется в присутствии катализаторов —переносчиков кислорода — солей меди, кобальта, никеля и других или активированного угля [c.559]

Для приготовления реагента с целью осаждения калия в виде Кб[Со(8203)4] [945] к раствору 7 г нитрата кобальта в 100 мл воды добавляют 40 мл метанола отдельно растворяют 19 г тиосульфата натрия в 50 мл воды. К 10 мл метанола прибавляют по капле этих растворов и несколько капель исследуемого раствора. При наличии калия выпадает синий осадок 945, 1271, 2684, 2924]. Соли аммония, кальция, стронция не дают осадков соли бария, свинца, серебра, меди, уранила об разуют осадки, но не синего цвета [1271]. [c.16]

Приборы и реактивы. Центрифуга. Водяная баня. Капельная пипетка. Хлорид кобальта (шестиводный). Соль Мора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага (красная . Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 и.) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/сл ) едкого натра (2 и.) аммиака (25%-ный) иодида калия (0,1 н. 0,5 н.) нитрата висмута (0,5 и.) нитрата окисной ртути (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 к.) нитрата кобальта (0,5 и) тиосульфата натрия (1 н.) сульфата никеля (0,5 и.) сульфата меди (0,5 к.) роданида аммония (насыщенный) ферроцианида калия (0,5 н.) феррицианида калия (0,5 н.) хлорида натрия (0,5 и.) оксалата аммония (0,5 н.) хлорида бария (0,5 н.) сульфида аммония. [c.113]

Сточные воды заводов азотной промышленности могут содержать значительные количества различных веществ. Так, например, в сточных водах основных цехов содержатся серная и азотная кислоты и соли аммония в сточных водах катализаторных цехов—соединения никеля, кобальта, железа и марганца в сточных водах цехов сероочистки—мышьяк, медь, тиосульфаты, сульфаты, сульфиты в сточных водах ТЭЦ и цехов, производящих нитрофоску,— фосфор в сточных водах газогенераторных цехов—сульфиды, фенолы, взвешенные вещества в сточных водах цехов синтеза органических продуктов—метанол, бензол кроме того, в сточных водах обычно содержится масло и другие вещества. [c.6]

Достоверно установлено существование только одной ее соли СоЗОз — сульфоксилата кобальта. Формально такой же Степенью окисления серы +2 характеризуются атомы серы в тиосерт кислоте НаЗзОз и ее солях — тиосульфатах. Последние образуются ири кипячении крепких растворов сульфитов с тонкоизмельченной серой [c.320]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Определение кобальта после осаждения в виде соединения o6(NH4)з(As04)5 [350]. Осадок указанного состава образуется при следующих условиях. К Ю мл приблизительно 0,05 М раствора соли кобальта прибавляют пятикратное количество раствора мышьяковой кислоты, затем 20 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты, нагревают смесь до кипения и прибавляют по каплям раствор гидроокиси аммония до появления слабого запаха (pH около 7—8). Далее приливают этанол, отфильтровывают осадок и промывают его разбавленным этанолом и затем теплой водой. Осадок растворяют в 25 мл серной кислоты (1 2,5), далее добавляют 25 мл бензола, 3 мл N раствора иодида калия и титруют выделившийся иод 0,1 N раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания органического слоя. Метод пригоден для определения кобальта в железных сплавах после отделения железа в виде РеАз04. [c.116]

NH4OH, HaS (NH4)aS04, (NH4)aSa03 Соли кобальта 25 бар, 150—160° С, в зависимости от соотношения аммиачной воды и воздуха образуется тиосульфат или сульфат аммония. Выход в обоих случаях 100% [1069] [c.803]

Приборы и реактивы. Пробирки. Центрифуга. Водяная баня. Хлорид ко ба 1ьта (шестиводный). Соль Мора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага красная). Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 н.), азотной кислоты <уд. веса ,4 и 2 н.), едкого натра (2 к.), аммиака (25%-ный), иодида калия (0,1 н. и 0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.). нитрата серебра (0,1 н.), нитрата кобальта (0,5 м.), тиосульфата натрия (1 и.), сульфата никеля (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), роданида аммония (насыщенный), ферроцианида калия (0,5 н.), феррицианида калия (0,5 н.), хлорида натрия (0,5 н,), оксалата аммония (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), сульфида аммо- [c.107]

Мешающие влияния. Помехи многих металлов, реагирующих с дитизоном в тех же условиях, что и цинк, устраняют, добавляя соответствующий реактив, который образует с ними комплексные соли. При pH 4—5,5 тиосульфат натрия маскирует реакции с дити-зонатом меди, ртути, серебра, золота, висмута, свинца и кадмия. В присутствии больших количеств никеля и кобальта в качестве комплексообразователя необходимо пользоваться цианидом калия. Влияние железа устраняют разведением дистиллированной водой зрализируемой пррбы воды- [c.135]

Помеху со стороны многих других металлов, реагирующих е дитизоном в тех же условиях, что и цинк, устраняют, добавляя реактив, который образует с ними комплексные соли. При pH = 4—5,5 тиосульфат натрия в значительной мере маскирует реакции с дитизонатом меди, ртути, серебра, золота, висмута, свинца и кадмия, одновременно позволяя выполнять реакцию на цинк . В присутствии больших количеств никеля и кобальта в качестве комплексообразователя необходимо пользоваться цианидом калия. Диэтилдитйокарбаминат натрия в аммиачном растворе также применяли как общий комплексообразователь при определении цинка после удаления меди . [c.514]

Бесчисленное количество соединений железа, кобальта, платины было приготовлено в XIX столетии. Это и красная кровяная соль (1822, Гмелин) состава Кз[Ре(СЫ)б], соль Магнуса (1828) [Р1(ННз)4][Р1С14] п другие платиновые основания, исследованные позже Рейзе, Гро, Пейроне, Герхардтом, Клеве, Берцелиусом, Бломстрандом и др. Доберейнер в 1834—1838 гг. готовит цианид платины и его двойные соли. Гаух в 1846 г. наблюдает растворение хлорида серебра в тиосульфате натрия, что впоследствии будет применено в процессе закрепления фотографического изображения. Фреми в 1852 г. открыл цветной код у аммиакатов кобальта, заключающийся в том, что аммиачные соединения трехвалентного кобальта обладают характерной окраской. В зависимости от состава комплексы соответствующего типа получили свои названия от латинских слов, обозначающих цвета [c.24]

Катионы кадмия, кобальта, меди, никеля и цинка образуют малорастворимые пиридинроданидные комплексы состава М(СбН5Ы)2(СЫЗ)2, что положено в основу их кондуктометрического определения [363]. Установлена возможность анализа двухкомпонентных смесей солей. Сначала определяют общее содержание солей. При анализе смесей, содержащих катионы меди, используют растворимость пиридинроданидных комплексов меди в тиосульфате. Для маскировки катионов никеля применяют их осаждение диметилглиоксимом. [c.233]

Гипосульфит (тиосульфат) натрия ЫагЗгОз бНдО — тоже лекарственное средство. Он выводит из организма ядовитые соли тяжелых металлов (ртути, свинца, меди, кобальта, кадмия), а также соединения мышьяка, переводя их в малорастворимые и безвредные сульфиды и сульфаты одно- [c.124]

В качестве восстановителей были изучены формалин, сегнетова соль, метол, гидрохинон, тиосульфат, гипофос-фит натрия, фотографический проявитель, борогидрид в твердом виде и в щелочном растворе и др. Восстановление производилось из растворов солей азотнокислого серебра, сернокислой, хлористой и углекислой меди, азотнокислого кобальта, хлористого, азотнокислого и сернокислого никеля и др. [c.111]

Известны различные способы прямого окисления НгЗ с использованием водных щелочных растворов сульфопроизводных хинонов, по-лифталоцианинов кобальта и др. Недостаток этих способов в том, что при окислении НгЗ в щелочном растворе кроме элементарной серы получается значительное количество побочных сернистых соединений—тиосульфатов, сульфатов, сульфидов, что вызывает необходимость постоянного добавления больших доз щелочи. Из-за накопления в растворе побочных солей часть раствора необходимо периодически выводить и заменять свежим, что ведет к загрязнению окружающей среды и повышенному расходу реагентов. [c.135]