Выделение органических кислот на ионитах

Работа 3. Определение солей органических кислот с выделением кислот на ионите [c.344]

М. В. Фатеева. Выделение органических кислот с помощью ионо-обменников. — Биохимия, 27, вып. 1, 1962. [c.228]

Методы фотометрического определения фосфатов основаны главным образом на выделении фосфорномолибденовой кислоты и восстановлении ее гидразинсульфатом до синих полимерных комплексов, которые можно затем экстрагировать содержащими кислород органическими растворителями. С другой стороны, можно экстрагировать фосфорномолибденовую кислоту, а затем восстановить ее встряхиванием с восстановителем типа хлорида олова (II). Во всех таких гетерополикислотах остатки молибденовой кислоты являются гораздо более сильными окислителями, чем в незакомплексованном состоянии (это относится и к кислоте, и к аниону). При использовании в качестве восстановителя бензидина сам он окисляется до бензидиновой сини , а гетерополикислота одновременно восстанавливается до молибденовой сини . Из растворов, содержащих арсенат-, силикат- и германат-ионы, фосфорномолибденовая кислота избирательно экстрагируется смесью н-бутанола с хлороформом (1 4) [79]. [c.281]

В биологии ионный обмен используют для разделения органических кислот, аминокислот и углеводов или выделения витаминов и антибиотиков, для очистки ферментов и других веществ. [c.142]

Работа 2. Выделение органических кислот на ионите [76] [c.214]

Выделение органических кислот на ионите [c.311]

Органический синтез. Выделение органических кислот и оснований, а также аминокислот из их солей, часто с одновременным отделением от других электролитов и неэлектролитов, имеет самые широкие перспективы. Ионообменный синтез может сочетаться с разделением ионов органических веществ за счет различия в константах ионизации соответствующих электролитов. [c.111]

В реакциях (I) и (1а) могут участвовать не только ионы Н3О+, но и другие доноры протонов, например молекулы органических кислот и т. п. Вещество В, которое образуется на стадии (И1), или остается в адсорбированном состоянии, или десорбируется в раствор. В стадии разряда (И) участвует частица ВН дс. Эта частица должна восстанавливаться с более высокой скоростью, чем ионы гидроксония, так как, во-первых, она является поверхностно-активной (go>0), а во-вторых, энергия адсорбции продукта реакции ВН д или В больше, чем энергия адсорбции атомов водорода на поверхности ртути. Оба эти фактора согласно теории замедленного разряда приводят к ускорению реакции. В некоторых случаях перенос электрона на частицу ВН дс происходит настолько быстро, что скорость каталитического выделения водорода лимитируется стадией (I). Уравнение полярографической волны в условиях медленной протонизации в буферных растворах имеет вид [c.379]

Иониты применяют в биологии для разделения органических кислот, аминокислот и углеводов, для выделения витаминов, алкалоидов и антибиотиков, для очистки ферментов и других веществ. Ионный обмен приобретает все большее значение в агропочвоведении и в агрохимическом анализе. А на промышленных предприятиях и электрических станциях иониты используют для умягчения или деминерализации воды. [c.302]

В неконцентрированных растворах НС1 диссоциирует полностью, органические кислоты (уксусная и др.) частично. В последнем случае в растворе устанавливается динамическое равновесие между ионами и нейтральными молекулами с выделением, как и в первом случае, иона гидроксония. [c.85]

Для выделения бериллия из водных или кислых растворов анионообменники используются в меньщей степени по сравнению с катионообменниками. С анионами минеральных кислот бериллий образует очень непрочные анионные комплексы. Следовательно, он практически не поглощается во всем интервале концентраций соляной или азотной кислот. Однако при замене значительной части воды соответствующим органическим растворителем ионы Ве " сорбируются анионообменниками (табл. 5.14). В табл. 5.14 для сравнения приведены значения коэффициентов распределения алюминия и магния. [c.179]

Гипохлорит-ион СЮ" в отличие от хлора является сильным нуклеофильным реагентом, легко взаимодействующим с хиноидными и другими еноновыми структурами, образовавшимися, например, при окислении лигнина хлором (схема 13.11, а). Нуклеофильное присоединение гипохлорит-ионов приводит к образованию интермедиатов с оксирановой структурой, которая далее разрушается под действием щелочи или окислителя с выделением карбонил- и карбоксилсодержащих фрагментов лигнина. Окисляются также и фенольные единицы лигнина. Этому предшествует их хлорирование (см. схему 13.11, б). Поскольку хлорноватистая кислота - слабый электрофил, хлорируются только структуры, способные образовывать карбанионы. Хлорированные фрагменты в этих условиях быстро окисляются до о- и и-хинонов, которые затем и реагируют с гипохлорит-ионами. Деструкция лигнина протекает медленно, большая его часть окисляется до простых органических кислот и СО2. Окислительная деструкция полисахаридов на этой стадии отбелки, как и при отбелке хлором, также протекает по радикальному механизму. [c.488]

Исследования по анодному поведению и коррозионной стойкости алюминия в протогенных растворителях тесно взаимосвязаны. Изучены растворы электролитов в органических кислотах и спиртах. В обоих типах растворов косвенно обнаружено стадийное протекание растворения алюминия через образование А1+-ионов [273, 479, 480], процесс осложнен выделением водорода [115, 775]. Потенциал анодно поляризованного алюминия в ряду безводных алифатических спиртов с добавками хлорид-ионов после вычета омической составляющей линейно коррелируется с обратной диэлектрической проницаемостью растворителей. [c.113]

Строгая эквивалентность ионообменных процессов может служить основой для разработки ряда своеобразных методов определения концентрации солевых растворов, например выделение эквивалентного количества " ионов водорода из сорбента в Н-форме при взаимодействии с растворами различных солей. Этот метод весьма эффективен при количественном определении содержания солей органических кислот в фармацевтических препаратах. Таким же способом определяют содержание свободной кислоты в солях органических кислот и их влажность. [c.90]

Своеобразны реакции при окислении анионов органических кислот. Еще в 1843 г. М. Фарадей обнаружил, что при электролизе раствора соли уксусной кислоты выделяется углеводород. Эта реакция была исследована в 1849 г. X. Кольбе, который показал, что в ходе электролиза ацетат-ион конденсируется с выделением СОг, т. е. протекает реакция (в современных обозначениях) [c.382]

Из сказанного ясно, что выделение и очистка белков представляют собой весьма сложную задачу. Большинство из них чувствительны к нагреванию, действию кислот, щелочей, органических растворителей, ионов многих солей и других факторов. Обычные методы, применяемые при выделении органических веществ, почти непригодны в химии белка. [c.22]

Иониты, применение которых для выделения ионов металлов общепринято, могут быть также использованы для отделения примесей кислотного характера, например цианидов, фенолов и органических кислот. Используемые для этой цели аниониты представляют собой искусственные смолы, содержащие основные группы (аминогруппы и четвертичные аммонийные группы). С помощью сильных оснований их переводят в ОН-форму, связывающую кислотные остатки из сточной воды. Действием сильной щелочи анионы снова переводят в раствор, но концентрированный, а ионит при этом регенерируется и делается пригодным для нового использования. [c.26]

Экстракция кислот. Первоначальное применение экстракции аминами ограничивалось разделением кислот [28]. Если не считать органических кислот, нитрат-ион является наиболее подходящим анионом для экстракционного выделения в нромышлен-ны.х масштабах, особенно если учесть его сравнительно высокую стоимость и относительно высокое сродство к аминам. [c.205]

Корневые волоски — образования эфемерные, они живут около суток. После их отмирания патом же месте вновь корневые волоски не появляются. Ежесуточное возобновление корневых волосков на новых, растущих участках корня способствует охвату корневой системой значительной части внутренней поверхности почвы и тесному взаимодействию с ней при извлечении питательных веществ. Тесный контакт (К. А. Тимирязев подчеркивал, что корневые волоски срастаются с почвой) способствует энергичному влиянию на составные части почвы корневых выделений (угольной кислоты, органических кислот и др.). Смещение реакции среды в этом пространстве достигает значительных величин, и это усиливает растворяющую и вытесняющую (по отношению к обменно поглощенным почвенными коллоидами ионам) функции корней. Отмечено, что в зоне соприкосновения усваивающей корневой системы с почвой pH снижается до 4, в то время как на некотором удалении от корней реакция была близка к нейтральной или слабокислая. Физиологическая реакция солей в прикорневой зоне также проявляется сильнее. Проростки озимой ржи усваивали в почве калий даже после ее электродиализа, которым очень полно извлекается адсорбированный почвенными коллоидами калий. То же самое отмечено для проростков [c.47]

Вводные пояснения. Корпи способны активно смещать реакцию срсды иебуфериых растворов в результате постоянного выделения цитоплазмой ионов Н+, амфоли-тоидных свойств цитоплазмы, выделения органических кислот из клеток, ионообменных свойств пектоцеллю-лозных клеточных стенок. Смещение pH может достигать значительных величин, соответствуя изменению концентрации Н+ на два-три порядка. [c.158]

Тогда как систематический анализ для катионов является общепринятым и установившимся, для систематического хода качественного анализа анионов предложены многочисленные и отличающиеся одна от другой схемы. Все они основываются на осаждении анионов различными катионами (наиболее часто Ва2+ и Ag+), а в некоторых случаях используются окислительно-восстановительные свойства, летучесть кислот, их ангидридов или продуктов их разложения. Число обычных для аналитической практики анионов довольно многочисленно, особенно если учесть и анионы ряда органических кислот (уксусной, лимонной, винной), соли которых нередко встречаются при анализе неорганических образцов. Поэтому систематический анализ анионов связан с большим числом операций выделения, сопровождающихся вводом в систему множества реактивов. Их введение затрудняет последующие этапы систематического анализа и одновременно может стать причиной X внесения некоторых распространенных ионов ( 1ЧS04 СОз , КОз), часто присутствующих в реактивах. Поэтому систематический анализ анионов обычно используют в случае не очень сложных систем, для которых уже имеются ориентировочные данные предварительного анализа. В табл. VIII. 2 представлена одна из схем систематического анализа анионов, включающая наиболее часто встречающиеся анионы. [c.187]

Органические катионы не всегда изменяют кинетику электродных реакций. Если введение солей органических оснований в 1 н. НС1 приводит к значительному изменению скорости восстановления водорода, а также реакции ионизации железа (см. рис. 4,2), то в 1 н. Н2504 эти же органические катионы оказывают слабое влияние. Объясняется это тем, что органические катионы слабо адсорбируются на поверхности железа считают, что поверхность железа в серной кислоте заряжена положительно, и поэтому одноименно заряженные ионы слабо адсорбируются. Однако, если ввести в раствор галогенид-ионы, картина резко меняется. Так, Иофа с сотр. показал [60], что введением в электролит наряду с органическими катионами ионов иода, брома и хлора можно резко повысить ингибирующее действие органических соединений. Если добавка одной сернокислой тетраизоамиламмониевой соли в серную кислоту слабо влияла на кинетику электродных реакций выделения водорода и ионизации железа, то дополнительное введение в электролит всего лишь 0,001 н. К1 приводит к сильному замедлению катодной и анодной реакций. Аналогичные результаты получил [63] Лосев (рис. 4,4). [c.120]

Для бериллия характерно образование очень устойчивых соединений с органическими кислотами, получаемых различными способами [1157, 1163]. Состав этих соединений может быть выражен общей формулой Ве40(/ С00)б, где 7 — органический радикал (или ион водорода в случае муравьиной кислоты). Эти соединения практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях, возгоняются без разложения при относительно невысоких температурах (300— 350° С). При обработке минеральными кислотами эти соли разлагаются с выделением ВеО и образованием соответствующей органической кислоты. Как видно, свойства этих соединений таковы, что позволяют пользоваться ими для получения чистых солей бериллия. Поэтому некоторые из них играют большую роль в химической технологии бериллия. Изучением соединений этого типа занимается А. В. Новоселова с сотрудниками [c.436]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Распределительная хроматография имеет большое значение для выделения из смесей чистых образцов неорганических веществ. Для этого водный раствор, содержащий соли разделяемых металлов, подают в,верхнюю часть колонки с целлюлозной пульпой, насыщенной подходящим органическим растворителем. Затем пропусканием потока органического растворителя ионы металлов вымываются в нижнюю часть колонки. Ионы металлов распределяются между водной и органической фазами. Часто для улучшения распределения в органическую фазу добавляют комплексообразующие реагенты, например 8-оксихинолин. В результате этого различные металлы будут концентрироваться в разных фракциях органической фазы (элюатах), отбираемых из нижней части колонки. Иногда соль металла очень хорошо растворима в определенном органическом растворителе, что используют для отделения этого металла. Так, уран можно количественно выделить из разнообразных минералов этиловым эфиром, содержащим азотную кислоту в качестве растворителя, с использованием целлюлозной колонки. При помощи этого же растворителя можно разделить цирконий и гафний, химические свойства которых во многом близки. [c.349]

Во многих из этих препаратов в качестве компонентов или растворителей используются жидкие органические соединения, например четыреххлористыи углерод, формальдегид, этилаце-тат, ксилол, керосин и сольвентнафта. Эти растворы не содержат ионов, не проводят электрический ток и не вызывают коррозии поражение металлов происходит в результате гидролиза или других реакций лишь при наличии свободной кислоты или щелочи. Так, некоторые препараты гексахлорана и ДДТ могут иметь слабокислую реакцию вследствие выделения соляной кислоты (возможно, под действием солнечного света), а арсенит натрия может гидролизоваться с образованием едкого натрия. В водных растворах, однако, происходит ионизация, которая облегчает прохождение коррозийного тока. [c.250]

Извлечение суспензш или молокообразных непенящихся эмульсий в принципе не представляет ничего пового. Если приходится извлекать из растворов солей органические кислоты или основания, то практичнее добавить растворитель до выделения, чтобы использовать состояние тончайшей дисперсности. При наблюдающемся разогревании бросают в раствор кусочки льда. Добавки к растворителям можно рассматривать как применение смесей растворителей. Лассар-Кон рекомендует применять эфир, содержащий спирт. Также рекомендуется эфир, содержащий соляную кислоту, причем дело сводится к созданию в водной фазе определенной концентрации водородных ионов. [c.90]

Систематическое экспериментальное исследование фронтальных десорбционных ионообменных процессов с участием физиологически активных веществ привело к разработке ряда методов получения высокоактивных элюатов при полной десорбции выделяемого вещества [115, 254, 257, 289, 293, 326, 328, 330, 332-339]. В процессах препаративного выделения органических физиологически активных веществ при легко реализуемой избирательной сорбции в условиях образования резкой границы зон ионов решение (обычно сложной) задачи десорбции так/ке в условиях образования резких границ зон ионов чаще всего осуществляется путем изменения степени ионизации десорбируемых ионов, что при катионном обмене реализуется за счет повышения pH элюирующего раствора за пределы, требуемые критерием динамики ионного обмена, а при анионном обмене — путем необходимого снижения pH раствора. Также удобным и распространенным является способ снижения pH раствора для слабых катионитов (растворы кислот для карбоксильных катионитов) и повышения pH раствора для слабых анионитов. [c.164]

КОРНЕВЫЕ ВЫДЕЛЕНИЯ. Органические и минеральные вещества (не считая выдыхаемой углекислоты), выделяемые корнями растений во внешнюю среду аминокислоты, углеводы, органические кислоты и др., а также минеральные соли (фосфаты, сульфаты), калий, кальций и др. За вегетационный период, при отсутствии микроорганизмов в среде (иначе К. в. были бы ими потреблены), было, например, выделено органических соединений корнями кукурузы — 1,6—5,5, табака — 1,4—2,7, гороха — до 5,8% от веса сухого вещества урожая культуры. Лушин, поглощающий фосфаты из малодоступного зла кам фосфорита, выделяет через корни достаточно фосфатов, чтобы заметно улучшить питание злаковых культур. Констатировано выделение через корни растений калия в темноте и новое ног.лощение его на свету (связь калия с органическими соединениями растения усиливается при освещении и ослабевает в темноте). Выделяемые корнями кислоты активно воздействуют на почву (растворение, вытеснение поглощенных ионов). Растения выделяют и ферменты, при участии которых идет разложение органических соединений почвы. К. в. играют значительную роль в ризосфере растений. См. также Аллелопатия. [c.155]

Фильтрат после выделения 2,8-аминонафтол-6-сульфокисло-ты (Гамма-кислота) содержит 15 г/л свободной H2SO4, 5 г/л ионов F, до 200 а/л ионов SOl и до 90 г/л органических соединений (из них около половины амины). До спуска в реку этот фильтрат требуется разбавлять в 16 000 раз. Его обрабатывают аналогично фильтрату после выделения И-кислоты (охлаждение до О—10°, кристаллизация и отделение сульфата натрия, нейтрализация, выпаривание и прокаливание осадка). [c.186]

Для выделения из смесей кислоту сорбируют на сильно- или среднеосновном анионите соль образуется при десорбции кислоты раствором основания или другой соли. Лиотропный ряд анионов органических кислот (X), сильных неорганических кислот (Y) и гидроксил-иона для сильноосновных анионитов [c.182]

Изучена минерализация серной кислотой с добавлением хлорной или азотной кислоты при разных температурах. Разложение кислотами при комнатной температуре приводит к количественному выделению хрома в ионной форме. Однако органическая часть молекулы разлагается не полностью, и в зависимости от характера лиганда на разных стадиях анализа выпадает осадок, который необходимо отделить. В таких случаях прибегают к разложению по типу метода Кьельдаля при 250 °С. Использование НСЮ4 требует от аналитика тщательного наблюдения, чтобы избежать потерь хрома в виде хромилхлорной кислоты. Разложение с азотной кислотой упрощает этот процесс, но вводится дополнительная операция удаления продуктов разложения серной и азотной кислот, которые мешают определению. [c.203]

Фурановые полимеры — это гетероцепные высокомолекулярные соединения, получаемые на основе мономеров ряда фурана — фурфурола, фурфурилового спирта и фурфурилиденацетонов. В присутствии минеральных или органических кислот (серная, соляная, бензолсульфокислота и др.), галогенидов металлов (хлорид цинка) и других катализаторов ионного типа фурфурол и фурфуриловый спирт образуют твердые неплавкие и нерастворимые продукты, причем реакция полимеризации протекает очень быстро, сопровождается выделением большого количества тепла и имеет характер взрыва. [c.331]

Этот недостаток процесса вместе с обычным стабилизирующим влиянием хлористого натрия на декстрозу устраняется при использовании ионного обмена и может рассматриваться как одно из главных достижений применения ионнообменной технологии при получении декстрозы. Благодаря ионному обмену впервые стала возможной циклизация маточного раствора, в результате чего теоретически возможно полное использование углевода крахмала с последующим выделением гидроля в качестве побочного продукта. На практике применению такого процесса препятствует извлечение органических кислот и красящих веществ. Поэтому до тех пор, пока не будут найдены другие смолы и соответствующие методы работы, ионообменный процесс будет все еще несколько дороже обычного метода получения декстрозы, который он может заменить. На новых строящихся заводах предпочитают использовать ионообменный процесс. [c.552]

Прп облучении в воде солевых форм сульфокатионитов обнаружено некоторое замедление процессов десульфиррвания только в ионных форумах Со "", Си , и иОг " [141, 263]. Авторы этих работ констатировали выделение в водную фазу из катионита сульфат-ионов, органических кислот и водородных ионов. К сожалению, в обеих работах не приведены количественные данные о содержании ионов металла, Н " и ЗОГ в продуктах деструкции, хотя имеются сведения об отсутствии корреляции между концентрацией ионов Н+ в водной вытяжке и потерями обменной емкости [141]. Кроме того, по данным работы [253], при облучении в воде аммонийной, натриевой и литиевой форм катионита КУ-2 преимущественно выделяются сульфаты соответствующих катионов и небольшое количество водородных ионов причем их концентрация возрастает с увеличением интегральной дозы облучения. Так, содержание ионов при дозах 500 и 1000 Мрад составляло в водных вытяжках на 1 кг смолы соответственно 0,02 и 0,40 моль Н+ 1,78 и 2,14 моль катиона 1,82 и 2,40 моль ЗОГ. [c.103]