Тиосульфат натрия свойства

Опыт 29. Восстановительные свойства тиосульфатов. К раствору тиосульфата натрия приливаете по каплям хлорной воды. Наблюдайте исчезновение запаха хлора и появление в растворе сульфат (VI)-ионов. [c.58]

По каким свойствам можно отличить сульфит натрия от тиосульфата натрия Привести уравнения реакций. [c.227]

Опыт 3. Получение бромида серебра и его свойства. К 2—3 каплям раствора AgNOз прилить по каплям раствор бромида калия до образования осадка. На осадок подействовать несколькими каплями раствора тиосульфата натрия. Наблюдать растворение осадка вследствие образования комплексной соли. Составить уравнение реакции [c.104]

Опыт 30. Получение и свойства тетратионата натрия. В пробирку с йодной водой прибавляйте по каплям раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания. Проверьте, будут ли происходить заметные изменения при добавлении к раствору разбавленной серной кислоты [c.58]

I б) Восстановительные свойства тиосульфата натрия [c.144]

Тиосульфат натрия, благодаря наличию в его молекулах 5 ", обладает восстановительными свойствами, например [c.136]

Какие свойства тиосульфата натрия ( гипосульфита ) определяют его применение в фотографии [c.168]

Опыт 16. Получение йодида меди (I). Окислительные свойства иона u +. К раствору соединения меди (II) прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

В колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, термометром и обратным холодильником, помещают смесь 10 г перхлората калия и 100 г технической фторсульфоновой кислоты и осторожно нагревают ее при медленном перемешивании. Реакция начинается примерно при 50 °С и заканчивается при 75—85 °С. Выделяющийся перхлорат фтора пропускают через промывалку с водным раствором, содержащим 10% едкого натра и 5о/о тиосульфата натрия, высушивают над твердым едким кали и конденсируют в ловушке, охлаждаемой жидким азотом. После окончания реакции систему продувают сухим азотом. Выход перхлората фтора составляет около 5 г (67%, считая на взятый перхлорат калия). Полученный продукт представляет собой бесцветный газ со сладковатым запахом (т. кип. —47,5°С и т. пл. —146 °С). Перхлорат фтора является достаточно стойким соединением, вполне безопасным при хранении. Однако из-за его сильных окисляющих свойств необходимо соблюдать осторожность при проведении реакций с ним в присутствии легкоокисляющихся веществ. Имеется сообщение [c.13]

Свойства пероксодисульфатов. 1. В пробирку с несколькими каплями иодида калия прибавьте столько же раствора пероксоднсульфата калия или аммония. Наблюдайте изменение окраски раствора. Что образуется в результате окисления иодида калия пероксодисульфатом калия Разделите содержимое пробирки на две части. К одной добавьте 1 мл бензола или четыреххлористого углерода и взболтайте. Раствору дайте отстояться до разделения органической и водной фаз. Что вы наблюдаете К другой части раствора прилейте раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора. Напишите уравнения реакций. [c.138]

Как получают тиосульфат натрия и какие свойства характеризуют это соединение Где он находит применение [c.309]

ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ [c.220]

Изучение свойств тиосульфата натрия приводит к выводу, что атомы серы, входящие в его состав, имеют различную окисленность у одного из них степень окисленности - -4, у другого 0. [c.394]

Свойства тиосульфата натрия. 1. В пробирку налейте 1 мл раствора тиосульфата натрия и добавьте такой же объем разбавленной 2 н. соляной или серной кислоты. Спустя некоторое время наблюдайте образование белого осадка (со временем переходящего в желтый цвет) элементарной серы. Какой газ выделяется На основании этого опыта сделайте вывод об устойчивости тиосульфатной кислоты. К какому типу реакций относится реакция разложения этой кислоты Напишите уравнение реакции. [c.137]

Тиосульфат натрия (неправильное название—гипосульфит) широко применяется в фотографии. Действие его как закрепителя основано на свойстве растворять неразложившийся бромид серебра с образованием комплексной соли [c.386]

Опыт 9. Тиосульфат натрия и его свойства [c.144]

Свойства тиосульфата натрия [c.171]

Опыт 1. Определите с помощью полоски универсальной индикаторной бумаги реакцию раствора тиосульфата натрия и на основании этого сделайте вывод о кислотных свойствах тиосерной кислоты. Гидролизуется ли тиосульфат натрия [c.171]

Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия. На основе этой реакции можно по иодату калия устанавливать титр раствора тиосульфата натрия, а также определять кислотность растворов. Грамм-эквивалент иодата калия в данном случае равен Ve его молекулярного веса. Использование же иодата калия как титрующего раствора основано, главным образом, на окислительных свойствах его в сильнокислой среде, создаваемой добавлением соляной кислоты, при этом выделяющийся свободный иод окисляется до монохлорида иода. [c.39]

При очистке промышленных газов от сероводорода по мышьяково-содовому методу наряду с основными реакциями протекают побочные, приводящие к накоплению в рабочем растворе различных балластных соединений, снижающих его поглотительные свойства. Основным продуктом указанных реакций является тиосульфат натрия, а в случае очистки газов, содержащих цианистые соединения, в заметных количествах образуется и роданид натрия. [c.198]

Напротив, многие соли тиосерной кислоты (известны лишь средние) вполне устойчивы. Большей частью они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этих солей (тиосульфатов) обусловливаются присутствием, атомов серы в различных степенях окисления. Так, наличие 5 - придает им восстановительные свойства. Наибольшее практическое значение имеет тиосульфат натрия (МагЗгОз), часто называемый гипосульфитом. [c.274]

Внедренный в кремнезем иод практически не проявляет характерных для него окислительно-восстановительных свойств, не взаимодействуя, например, с тиосульфатом натрия, полностью удаляется с поверхности только при нагревании до 500°С, а выделить его при обычной температуре можно лишь при растворении кремнезема в крепкой щелочи. На поверхности аморфного кремнезема, очевидно, сохраняется мотив структуры кри-стобалита, свободный диаметр шестичленных колец которого составляет 0,260 нм. Диаметр колец соизмерим с диаметром атома иода (0,256 нм), что обеспечивает возможность включения иода в решетку кремнезема. Аналогичным образом в полости поверхностных шестичленных кремнекислородных колец могут быть включены и молекулы воды, обеспечивая тем самым высокую степень гидратации поверхности. [c.27]

Важным свойством тиосульфата натрия является его пособность образовывать с иодом бесцветный тетратио-нат натрия [c.291]

Выбор метода осложняется, если анализируют материал сложного состава, т. е. если он содержит много сопутствующих элементов в различных количественных соотношениях. Приходится учитывать химическую природу сопутствующих элементов, их количество и близость свойств с определяемым элементом. Так, микроколичества цинка легко определить полярографически, однако большие количества меди и кадмия мешают, потому что эти элементы восстанавливаются раньше цинка. Их необходимо предварительно отделить. Лучше применить экстракционнофотометрический метод с дитизоном в присутствии тиосульфата натрия окрашенный комплекс цинка с дитизоном экстрагируется тетрахлоридом углерода, а медь и кадмий остаются в водном растворе в виде тиосульфатных комплексов окрашенный экстракт фотометрируют. [c.36]

Наиболее часто используются листы из хлорида серебра, который по механическим свойствам близок к свинцу и прозрачен в ИК-области спектра. Благодаря этому необязательно удалять Ag l из полимерной пленки. Если это все же необходимо, то свободную полимерную пленку можно получить путем удаления хлорида серебра растворением его в водном растворе тиосульфата натрия. [c.238]

Более твердые кристаллы (например, aFi, BaFi и LiF) полируются теми же методами, что и описанные выше, только вместо воды используется концентрированная НС1 [31]. С учетом ее свойств работа должна проводиться под тягой. По общему мнению, хлористое серебро полируется с добавкой тиосульфата натрия или бутиламина в этаноле [86]. Работая с хлористым серебром, нужно помнить, что при контакте оно легко реагирует с менее благородными металлами, чем серебро, что отрицательно сказывается как на Ag l, так и на металле. [c.130]

В начале XX в. химики много раз пытались получить иодид меди(П) СиХз и изучить свойства этого вещества. Казалось бы, это просто надо всего лишь добавить к раствору СиЗО достаточное количество иодида калия КХ. Проводя этот опыт, химики получали непрозрачную взвесь (суспензию) цвета кофе с молоком. Взвеси давали отстояться, раствор сливали с осадка и упаривали, и при этом выделялся фиолетовый пар иода. Следовательно, буроватая окраска суспензии — результат присутствия растворимых комплексов иода (полииодоиодат-ионов). Чтобы их удалить, надо добавлять тиосульфат натрия. Так и делали, только осторожно и не спеша. Вводя тиосульфат натрия небольшими порциями, химики добивались обесцвечивания раствора и наблюдали, как осадок становится снежно-белым. Но если тиосульфата было слишком много, белый осадок растворялся без следа. Был ли этим способом получен СиХ2 [c.112]

Суперхлорирование, т. е. хлорирование повышенными дозами, применяется в тех случаях, когда нормальное хлорирование приводит к ухудшению органолептических свойств воды (например, при наличии в воде фенолов) или недостаточно обеззараживает воду. Доза остаточного хлора при суперхлорировании обычно устанавливается в пределах 1,0—10,0 мг/л. Излишек хлора (выше допустимой нормы) удаляется из воды дехлорированием сернистым газом, тиосульфатом натрия, а также углевани-ем [11]. [c.148]

По некоторым свойствам скандий проявляет сходство с иттрием и лантаном, а по другим — с торием и цирконием. Подобно лантану, он образует нерастворимую двойную соль при обработке насыщенным раствором сульфата калия и осаждается щавелевой и фтористоводородной кислотами. Аналогично торию 1) оксалат скандия растворим в оксалате аммония 2) карбонат скандия на холоду растворяется в избыточном количестве карбонатов щелочных металлов и 3) скандий о бразует основной тиосульфат при кипячении нейтра-ньного раствора с тиосульфатом натрия. Фторид скандия, так же как фторид циркония, растворим в избыточном количестве фторидов щелочных металлов. [c.614]

Гораздо большее значение имеет использование отходов, получаемых при переработке галалита в изделия. В этом случае количество отходов весьма велико. Например, при вырезке кружков для пуговиц из листового галалита остается более 40% неиспользованной галалитовой решетки. Рациональное использование галалитовой решетки, обрезков и стружки является весьма сложной задачей, которая не решена до настоящего времени. Имеется ряд патентов на частичное восстановление первоначальных свойств казеина путем обработки отходов аммиаком, щелочами, перекисью водорода, тиосульфатом натрия и т. д. С целью получения искусственных смол предлагались также методы обработки измельченных отходов галалита щелочью и бензилхлоридом галалитовые отходы испытывались и в качестве наполнителя, при изготовлении бакелитовых пресспорошков или в качестве удобрения для сельскогр хозяйства (в галалите содержится около 12% азота). [c.497]

Тиосульфат натрия растворяет хлористое и бромистое серебро на зтом свойстве основано применение его в фотографии в качестве закрепителя. Главнейшцм потребителем тиосульфата натрия является кинематографическая промышленность. [c.142]

При этом одни из авторов разделение групп основывают, как и в классическом методе, на свойствах сульфидов, только для получения их вместо НдЗ употребляют какие-либо другие реактивы, содержащие серу. Из таких реактивов предлагались, например, тиосульфат натрия КааЗзО,,, осаждающий в кислой среде многие катионы в виде сульфидов, полисульфид аммония (ЫН4),32, сульфид натрия ЫэзЗ, тиоацетат аммония ЫН4СН зСОЗ, дитиокарбонат аммония (ЫН4),СОЗ, и другие соединения. Поскольку выпадающие при действии всех этих реактивов осадки сульфидов приходится в дальнейшем растворять в кислотах, а при этом обычно выделяется Н З, все эти методы решают поставленную задачу лишь отчасти. [c.439]