Тиосульфат-ионы Тиосульфаты, свойства

Комм. Каково строение тиосульфат-иона Используя значения ф° для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (Пз) или тетратионат-ион (П2) При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования Охарактеризуйте строение и окислительно-восстановительные свойства дисульфат-иона, пероксодисульфат-иона и тетратионат-иона. В чем заключается сходство и различие строения этих ионов Предложите способ обнаружения тиосульфат-иона в растворе в присутствии сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов. [c.151]

Опыт 29. Восстановительные свойства тиосульфатов. К раствору тиосульфата натрия приливаете по каплям хлорной воды. Наблюдайте исчезновение запаха хлора и появление в растворе сульфат (VI)-ионов. [c.58]

Ион тиосульфата проявляет восстановительные свойства [c.524]

Какие степени окисления можно приписать атомам серы в тиосульфат-ионе Какие свойства — окислительные или восстановительные — преобладают у тиосульфатов [c.58]

Тиосульфат-ион в качестве лиганда входит в состав комплексных ионов, образуя так называемые металло-тиосульфатные комплексы, например Na,lAg(ЗJ0,),l. На этом свойстве основано применение тиосульфата как фиксажа в фотографии. [c.288]

Какие химические свойства тиосульфат-иона проявляются в этих реакциях [c.104]

Тиосерная кислота. Ее строение и окислительно-восстановительные свойства тиосульфат-иона. [c.120]

Серебряные соли анионов второй аналитической группы нерастворимы в воде, но легко растворяются в азотной кислоте. Нерастворимы в воде свинцовые соли анионов второй аналитической группы. Сульфит- и тиосульфат-ионы обладают свойствами восстановителей. [c.82]

Написать уравнение реакции получения тиосульфата натрия. Какова степень окисленности серы в этом соединении Окислительные или восстановительные свойства проявляет тиосульфат-ион Привести примеры реакций. [c.229]

Опыт 16. Получение йодида меди (I). Окислительные свойства иона u +. К раствору соединения меди (II) прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

Эту реакцию между тиосульфат-ионом и иодом широко используют в количественном анализе веществ, обладающих окислительными или восстановительными свойствами. [c.221]

Комм. Чем вызвано окрашивание раствора Hi в бурый цвет Почему при проведении реакции с тиосульфат-ионом следует избегать избытка тиосульфата (для ответа используйте результаты опыта 25.4, Пз) Используя значение ф°, дайте оценку окислитель-но-восстановительным свойствам катионов меди(П), серебра(1), золота(П1). Соблюдаются ли критерии протекания окислительновосстановительных реакций во всех изученных процессах Сравните окислительно-восстановительные свойства катиона серебра(1) в аммиачной и щелочной средах (Пз и П4). Почему в Пь в отличие от П2, Оп. 1 и Оп. 2, не достигается восстановление меди(П) до меди(О) [c.213]

В ионе тиосульфата один атом серы шестивалентный, а другой двухвалентный, чем объясняются сильные восстановительные свойства тиосульфатов. Сильные окислители окисляют SaOl" до сульфата sol , слабые —до тетратионата SeOs . Так, например, иод окисляет, ЗаОз до тетратионата в водном растворе при окислительном потенциале иода меньше 540 мв в спирто-водных растворах при потенциале иода, большем 540 мв, окисление идет до сульфата и серы, а при потенциале иода больше 650 мв, когда становится возможным окисление свободной серы, продуктом окисления является только сульфат . [c.507]

Можно продолжить сопоставление свойств РЗЭ и кальция, обсуждая комплексообразующую способность РЗЭ(III) [10]. Так же как Са(П), с обычными лигандами, такими как аммиак, цианид-, нитрат-, сульфат-, тиосульфат-, галогеиид-ионы, РЗЭ(III) дают лишь очень неустойчивые комплексы. В разбавленных растворах эти комплексы полностью диссоциированы, хотя при концентрировании растворов все же образуются ионные ассоциаты с последующей кристаллизацией двойных солей. [c.75]

Восстановительные свойства тиосульфата, образование различных продуктов окисления. Немного разбавленного раствора NaaSA встряхивают с раствором иода. Окраска иода быстро исчезает. Раствор не дает реакций сульфат-иона. К разбавленному раствору N328203 приливают бромную воду до тех пор, пока выпавшая вначале сера не окислится далее [c.528]

Во многих окисЛитеЛьно-восстановительных реакциях катализатор способствует появлению радикалов — высокоактивных частиц, образующихся в результате разрыва химических связей в молекулах реагирующих соединений. Катализатор, обладая окислительными или восстановительными свойствами, может принимать или отдавать электроны, в результате чего и образуются радикалы. Реакции с участием радикалов протекают с огромной скоростью, поэтому минимальное количество катализатора может составлять 10" г мк и меньше. Примером подобной реакции может служить окисление тиосульфат-иона трехвалентным ионом железа [c.45]

Восстановительные свойства тиосульфата зависят от присутствия в его молекуле двухвалентной отрицательной серы 3 . При окислении тиосульфата хлором 3 ", теряя 8 электронов, переходит в ион 30 [c.288]

А. А. Гринберг, сопоставляя отдельные группы, характеризующиеся большой транс-активностью, обнаружил, что общим признаком их является наличие восстановительных свойств. Нитрогруппа, ион циана, сернистые соединения типа тиомочевины, тиосульфата, иона S N", а также молекулы этилена, пропилена, окиси углерода и окиси азота являются типичными восстановителями. Все эти молекулы или атомные группы содержат неиспользованные резервные электроны, которые могут смещаться в направлении электронной системы металла и тем самым, грубо говоря, обусловливать смещение центра тяжести отрицательных зарядов (или увеличение плотности электронного облака) в направлении группы, стоящей в транс-положении к координированному восстановителю. С этой точки зрения, транс-влияние заместителя должно быть тем больше, чем (при прочих равных условиях) сильнее выражены восстановительные свойства [31, 32]. [c.163]

Продуктом реакции, катализируемой описанной выше сульфатредуктазной ферментной системой, служит, как мы уже упоминали раньше, не свободный неорганический сульфит, а белковосвязанный сульфит, который еще не охарактеризован. Тот факт, что сульфит-ион находится в связанном состоянии, доказывается неспособностью продукта рассматриваемой реакции к диализу и другими его физическими свойствами. По-видимому, сульфонильная группа соединена с сульфгидрильной группой аминокислоты фракции С [39]. Таким образом, в данном случае речь может идти о 8-сульфонильном соединении, до некоторой степени подобном по своим химическим свойствам неорганическому тиосульфату. Тот факт, что меркантогруппа, связанная с белком, служит акцептором сульфонильной группы, может объяснить, каким образом неорганические сульфиты, тиосульфаты и тионовые кислоты могут служить в качестве источника серы. Все перечисленные вещества могли бы служить донорами сульфонильной группы для фракции С (ЗНг) [19]. [c.278]

Эту реакцию между тиосульфат-ионом и иодом широко используют в количественном анализе веществ, обладающих окислительными или восстановительными свойствами. Строение тетратионат-иона приведено на рис. 8.4 этот ион содержит дисульфидную группу —S—S— вместо пере-кисной группы персульфат-иона. Окисление тиосульфат-иона до тетратио- [c.249]

Способ образования и свойства солей серноватистой кислоты делают вероятным, что ее анион представляет собой сульфат—ион, в котором атом кислорода замещен на атом серы. Отсюда и название тиосульфаты ( тйо — сера). [c.298]

В ионе тиосульфата один атом серы шестивалентный, а другой двухвалентный, чем объясняются сильные восстановительные свойства тиосульфатов. Сильные окислители окисляют 320 дo сульфата 304 . слабые — до тетратионата 34С . Так, например, иод окисляет ЗгОз до тетратионата в водном растворе при окислительном потенциале иода меньше 540 мв в спирто-водных растворах при потенциале иода, большем 540 мв, окисление идет до сульфата и серы, а при потенциале иода [c.340]

Указанные выше процессы былп изучены нам1 на катионите КУ-2, амфотерном ионите ВС и электронообменной гидрохинонформальдегид-ной смоле [9—11]. Цель настоящей работы заключалась в дальнейшем изучении процессов сорбции и особенно процессов десорбции комплексных тиосульфат-ионов серебра, поглощенных анионитами различной степени основности. Проблема полного извлечения серебра из производственных промывных вод кинокопировальной промышленности с помощью ионообменных смол до сих пор остается не решенной, несмотря на то что ее решение имеет большое народнохозяйственное значение. Это обусловлено в первую очередь своеобразием свойств тиосульфат-ионов серебра но сравнению с другими ионами (катионами) солей этого металла в растворах, а именно большими размерами и поливалентностью заряда этих анионов [Ад(8203)2] , [Ag(8203)3 , высокой устойчи-ностью к химическим превращениям в другую, более простую и удобную форму ионов для сорбции их ионитами и последующего вытеснения ич адсорбента элюентами (константа нестойкости [Ад(8203)2 равна 1-10- ). Возможность перехода тиосульфат-ионов серебра в присутствии ионов 804 и 8 - в нерастворимые сульфиды серебра иа анионитах чрезвычайно осложняет регенерацию адсорбента, хотя и позволяет концентрировать на анионитах большие количества серебра в указанной форме. [c.180]

Рост частиц серы происходит в течение нескольких часов, и образуется весьма моноднсперсная система со своеобразными оптическими свойствами (см. гл. VI). Рост частиц можно остановить добавлением в систему раствора KJ для удаления остаточного тиосульфата. Однако избыток KJ может привести к дестабилизации системы из-за удаления потенциалопределяющего слоя ионов пентатионовой кислоты SsOe (см. гл. VII и X). [c.137]

Переход окраски рН-индикатора лишь тогда бывает мало-мальски четким, когда прибавленный избыток раствора ЭДТА минимален, так как не связанная с металлом ЭДТА в области pH 5—7 обладает буферными свойствами (HaY — НY "). НТА не проявляет таких свойств в интервале pH от 3 до 10, поэтому изменение окраски получается более резким, если для алкалиметрического комплексонометрического титрования используют двунатриевую соль НТА [48 (1), 48 (2)] — в этом случае реакция протекает в соответствии с уравнением (11). Выделяющиеся при реакции (11) Н+-ИОНЫ можно оттитровать также иодометрически для этого прибавляют иодид-иодатную смесь и выделившийся иод оттитровывают тиосульфат-ионами [Z в реакции (76) означает анион НТА] [c.133]

Химические свойства. При нагревании на воздухе сера сгорает голубым пламенем до диоксида серы SOj (с примесью триоксида серы SO3). При высоких температурах реагирует с металлами, давая соответствующие сульфиды, и с водородом (и парафином), образуя сероводород HjS. Сера растворяется в растворе сульфида аммония с образованием желто-красных полисульфид-ионов при нагревании серы с раствором сульфита получается соответствующий тиосульфат, а при нагревании с раствором цианида —тио-циаиат. [c.368]

Уменьшение концентрации окружающих ионов достигается различными приемами в зависимости от характера ионов и их свойств. Например, для уменьшения концентрации окружающих ионов раствор комплексного соединения можно разбавить (разложение HiPb lg]), нагреть (разрушение аммиакатов), подкислить (разрушение, тиосульфатов), подщелочить (разложение кислых комплексов), окислить (разрушение окисляемых комплексов), восстановить (разложение восстанавливаемых комплексов) и т. д. [c.261]

ИЗ) Хотя окислительные свойства надсерной кислоты (т. пл. 65 °С с разложением) выражены очень сильно, однако со многими восстановителями она при обычных температурах реагирует в растворах настолько медленно, что окисление практически не происходит. Характерным для НгЗгОв катализатором, резко ускоряющим подобные процессы, является ион Ag". В его присутствии надсерная кислота способна окислять Мп" до HMnOi. Интересно, что тиосульфат окисляется ею только до тетра-. тионата (а не до сульфата). [c.342]

В начале XX в. химики много раз пытались получить иодид меди(П) СиХз и изучить свойства этого вещества. Казалось бы, это просто надо всего лишь добавить к раствору СиЗО достаточное количество иодида калия КХ. Проводя этот опыт, химики получали непрозрачную взвесь (суспензию) цвета кофе с молоком. Взвеси давали отстояться, раствор сливали с осадка и упаривали, и при этом выделялся фиолетовый пар иода. Следовательно, буроватая окраска суспензии — результат присутствия растворимых комплексов иода (полииодоиодат-ионов). Чтобы их удалить, надо добавлять тиосульфат натрия. Так и делали, только осторожно и не спеша. Вводя тиосульфат натрия небольшими порциями, химики добивались обесцвечивания раствора и наблюдали, как осадок становится снежно-белым. Но если тиосульфата было слишком много, белый осадок растворялся без следа. Был ли этим способом получен СиХ2 [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология