Бериллий изотопы

Один из изотопов лития поглощает дейтрон, переходя в неустойчивый изотоп бериллия. Последний распадается с образованием а-частиц. Написать уравнения ядерных реакций. [c.68]

Природный бериллий — моноизотопный элемент Ве (100%). Важнейший из радиоактивных изотопов Ве (т = 53 дня). Полу- [c.411]

Элементы II главной подгруппы являются четными и в связи с этим все (кроме радия) имеют большое число стабильных изотопов (так, у бария их семь). Исключением является элемент-одиночка бериллий. Он имеет только один стабильный изотоп (4 Ве), и тип его ядра по массе не свойствен четным элементам-4п- -1. Это свойство бериллия — аномалия, характерная для самых легких элементов. В соответствии с основной геохимической закономерностью максимально [c.23]

В то же время для магния, кальция и стронция (см. табл. 1.3) наиболее распространенные изотопы имеют тип ядра по массе Ап, как и положено четным элементам. По-видимому, причиной аномального изотопного состава бериллия является малая величина дефекта массы, понижающая стабильность четно-четных (с. 244) легких ядер. [c.25]

Все представители этой подгруппы, кроме бериллия, имеют по нескольку устойчивых изотопов (у радия они все радиоактивны). [c.251]

Электроположительность этих металлов, как и щелочных, увеличивается вместе с радиусом атомов и с уменьшением потенциалов ионизации от бериллия к барию. Все изотопы радия радиоактивные. [c.276]

Р-Радиоактивный изотоп водорода — тритий — получают в промышленных масштабах путем бомбардировки бериллия ядрами дейтерия по реакции [c.47]

Многие ядерные реакции являются результатом взаимодействия между ядрами и нейтронами. В первых экспериментах с нейтронами пользовались смесью радона и металлического бериллия. При этом испускаемые радоном альфа-частицы реагировали с изотопом бериллия вВе, давая нейтроны в соответствии со следующими реакциями [c.612]

Естественный бериллий состоит из единственного изотопа Ве , атомный вес которого равен 9,0122 по химической шкале и 9,015043 по физической [1—3]. Искусственным путем может быть получен ряд радиоактивных изотопов бериллия, основные характеристики которых приведены в табл. 1. [c.5]

Таблица 1 Характеристика радиоактивных изотопов бериллия

При условиях протекания реакции синтеза гелия возможно протекание некоторых побочных реакций, приводящих к образованию изотопов лития и бериллия, относительная распространенность которых во. Вселенной как раз соответствует вероятности протекания этих побочных реакций. [c.64]

Одним из наиболее распространенных источников нейтронов, сыгравшим большую роль в разработке методов получения искусственных радиоактивных изотопов, являются сплавы а-радиоактивных элементов с каким-либо легким металлом (обычно бериллием). Возникающая при этом реакция типа (а, п) дает нейтроны с энергией 11—13 МэВ. [c.80]

Ra ( 4= 1617 лет) — член радиоактивного ряда встречается во всех урановых рудах. Р. содержится также во многих природных водах. Изотоп — а-излучатель Ra-> Rn (образуется инертный газ радон). Р.—серебристобелый металл, по химическим свойствам сходен с барием в соединениях проявляет степень окисления +2. Соли Р. менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Р. применяют как источник а-частиц для приготовления радий-бериллиевых источников нейтронов (бериллий испускает нейтроны при бомбардировке а-частицами), как v-источник при просвечивании металлических изделий в производстве светящихся красок, в медицине (радиотерапия, при лечении кожных заболеваний, рака). [c.110]

Из данных, которыми мы сейчас располагаем, видно, что самый распространенный элемент в космосе — водород, который составляет основную массу вещества звезд, космических лучей и некоторых планет. Второе место занимает гелий, которого в среднем в десять раз меньше, чем водорода. После гелия на кривой наблюдается резкий спад, соответствующий распространенности изотопов лития, бериллия и бора. Среднее суммарное содержание этих элементов в солнечной системе в 10 раз меньше, чем водорода, и в 300 раз меньше, чем кальция. После этого провала кривая средней распространенности поднимается вверх распространенность изотопов углерода, азота, кислорода и других элементов только в 10 —Ю раз меньше распространенности водорода. Наибольшей распространенностью обладают изотопы С , и О , затем распространенность изотопов медленно уменьшается по мере увеличения их массовых чисел вплоть до скандия, содержание которого очень мало и приближается к содержанию бериллия. После скандия кривая еще раз очень круто поднимается вверх и достигает максимума для железа и соседних с ним элементов. [c.88]

Стронций и барий — мало распространенные элементы, их содержание в окружающей среде составляет несколько сотых процента. Бериллий относится к редким элементам, его распространенность еще в 100 раз ниже. Радий не имеет стабильных изотопов. Его долгоживущий ИЗОТОВ с периодом полураспада 1620 лет образуется в результате цепочки радиоактивных превращений, сопровождающих распад ядер урана. Поэтому радий сопутствует в природе урану. Радий претерпевает а-распад с образованием радиоактивного инертного газа радона с периодом полураспада около 4 дней [c.137]

В периодической системе элементов Д. И, Менделеева бериллий находится в начале II группы его порядковый номер 4, атомный вес 9,0122. Известны изотопы бериллия с массами 7, 8, 9, 10 и 11, из которых стабилен только Ве (табл. 1). [c.5]

Таблица 1 Радиоактивные изотопы бериллия [1—5]

Так, например, показано, что при pH 6 20% изотопа Ве поглощается стенками стеклянной посуды. В кислой среде (pH 4) поглощение менее заметно. С эти.м следует считаться при перенесении растворов бериллия из одного сосуда в другой и тщательно промывать посуду разбавленным раствором кислоты. Кроме того, рекомендуют хранить растворы бериллия в пластмассовой посуде, которая значительно меньше адсорбирует бериллий (5% при pH 6) [204, 213]. [c.86]

Наиболее часто требуется определять бериллий в присутствии Ре, А1, М , 2п, Мп, Т1, 2г, реже Мо, У (в рудах и продуктах обогащения), Си, N1, Со, Ре, А1, М (в сплавах). Все возрастающее значение бериллия в ядерной технике вызвало необходимость разработки методов отделения его от и, ТЬ и элементов с большим сечением захвата нейтронов (редкоземельные элементы, бор). Особую трудность представляет отделение следов бериллия от больших количеств других элементов. Эта проблема возникает при определении содержания бериллия в биологических пробах, в воздухе, в горных породах, а также при выделении радиоактивных изотопов. В этих случаях обычно используют соосаждение микроколичеств бериллия с коллекторами, избирательную экстракцию или ионный обмен с применением маскирующих средств. Для более эффективного разделения часто комбинируют несколько методов. [c.125]

Разработана методика активационного определения суммы редкоземельных элементов, рутения, палладия и платины с радиохимическим выделением этих элементов [753]. Предложен метод выделения и очистки Оу , Ки ° , Pd ° , Pt на изотопных носителях с использованием экстракции трибутилфосфатом. Для намерения активности определяемых элементов применяют торцовые счетчики. Сумму редкоземельных элементов определяют по изотопу Dy . В различных образцах металлического бериллия определено б Ю —3 10 Ки, 5-10 —Ы0- Рс1, 6 10 — ЫО Р1, 2,6-10-4—7-10 о/р суммы редкоземельных элементов. Возможно также у-спектрометрическое определение продуктов нейтронной активации [754, 755]. [c.192]

В земной коре бериллий находится в виде изотопа Ве (0,001 мол. долей, %). Его важнейшие минералы берилл ВезА 2(5Юз) в, фенакит Ве251С>4. Окрашенные примесями прозрачные разновидности берилла (зеленые изумруды, голубые аквамарины и др.) — драгоценные камни. [c.471]

Рассматривается бесконечный реактор, представляющий однородную смесь бериллия и природного урана. Лтомпое соотношение изотопов в природном уране иззв игз5— 993. Применяя односкоростную модель и используя микроскопические поперечные сечения и плотности из таблицы 2.2, [c.47]

Несмотря на исключительно многообразные возможности применения редких металлов и их сплавов, выделим здесь лишь некоторые основные области их применения. Это прежде всего ядерная техника, где необходимы такие металлы, как бериллий, ниобий и цирконий и др., в качестве материалов оболочки ядерного горючего в различных типах реакторов. Эти металлы отличаются малым сечением захвата тепловых нейтронов, высокой твердостью при рабочих температурах, хорошей теплопроводностью, устойчивостью к коррозии и т. д. Галлий и литий предложены, кроме того, в качестве рабочих жидкостей [последний— при условии его отделения от изотопа зЫ почему ) ]. Благодаря свойству значительно поглош,ать нейтроны гафний индий и европий используют для изготовления регулирующих стержней. Значительное количество редких металлов потребляет производство стали. Наряду с чистыми легирующими компонентами (например, Мо, V, , V) ряд редких и др. металлов используется в качестве раскислителей (например, редкоземельные элементы, кремний). Для современной авиационной промышленности и космической техники необходимы жаростой- [c.589]

Изотоп 84Ро , излучающий а-частицы, используется в смеси с бериллием в нейтронных источниках. Через сколько времени интенсивность таких источников уменьшается в 32 раза (период полураспада полония равен 138 дням) [c.358]

Элементы бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 5г, барий Ва и радий Ка составляют ПА группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Элементы Са, Зг, Ва, Ка имеют групповое название — щелочноз( мельные металлы. Элемент радий не встречается в виде стабильных изотопов самый долгоживущий радиоактивный изотоп — Ка (период полу )аспа-да 1600 лет). [c.197]

К ПА-группе относятся элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Радий — единственный элемент этой группы, для которого неизвестно ни одного устойчивого изотопа все его 14 изотопов радиоактивны и среди них наиболее устойчив Ra (7 1/2=1617 лет). Он был открыт супругами Кюри в 1898 г. Только один элемент — бериллий — является моноизотопным, все остальные по-лиизотопны (табл. 3). Среди устойчивых изотопов отметим наиболее распространенные, отвечающие магическим числам [c.43]

Главную подгруппу II группы периодической системы возглавляют типические элементы бериллий (4Ве) и магний (i2Mg). Их тяжелые аналоги — кальций (гоСа), стронций (asSr) н барий (зеВа)—объединены под названием щелочноземельные элементы (ЩЗЭ). Самый тяжелый элемент подгруппы, радий (ssRa), не имеет стабильных изотопов, поэтому его относят к числу радиоактивных элементов, химия которых обсуждается в особом разделе курса неорганической химии. [c.23]

ПА-подгруппа периодической системы объединяет 5-элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. За исключением бериллия, все это — полиизотопные элементы. Излучение изотопа 85г, получающегося при ядерных взрывах, чрезвычайно опасно, так как вызывает лучевую болезнь, лейкоз крови, саркому костей. [c.293]

Бериллий — четвертый элемент периодической системы Д. И. Менделеева. Атомный вес 9,0122, электронная конфигурация Двухэлектронный внешний слой характерен для всех элементов II группы. Принадлежность бериллия к главной подгруппе определяется тем, что у него, как и у других элементов этой подгруппы, под внешними 5-электронами находится электронная оболочка инертного газа. Известен лишь один природный стабильный изотоп бериллия Ве, что отличает его от других четных элементов периодической системы. Есть также радиоактивные изотопы Ве, Ве, Ве, °Ве последний ( Ве) самый долгоживуш,ий (период полураспада 2,5-10 лет). [c.165]

БЕРИЛЛИЙ (от греч. beryllion-уменьшит, от beryllos-берилл лат. Beryllium) Be, хим. элемент П гр. периодич. системы, а т. н. 4, а т. м. 9,01218. В природе встречается только один стабильный изотоп Be. Поперечное сечение захвата [c.280]

Активационные методы с выделениед и радиохимической очисткой образовавшихся изотопов ЗЬ используются для ее определения в алюминии [639—641, 912, 1235, 1247, 1376, 848] и трехокиси алюминия [639], боре и нитриде бора [426], бериллии [523], ванадии и пятиокиси ванадия [145], висмуте [1204, 1659, 1660], вольфраме [144], галлии [1375] и арсениде галлия [640, 824, 825, 831, 1375], германии [610, 639, 640], горных породах [74, 449, 1276, 1554], железе, стали и чугуне [987, 1033, 1113, ИЗО, 1280, 1590, 1653], железных метеоритах [1539], золоте [1676], индии [828, 829] и арсениде индия [115], каменных метеоритах [1136, 1234, 1236, 1515], кремнии [38, 39,275,282,455,639, 640, 861, 1035, 1144, 1355, 1473, 1492, 1540, 1687], двуокиси кремния и кварце [282—285, 487, 639, 640], карбиде кремния [38, 276, 639, 6401, [c.75]

В принципе возможно большое число реакций термоядерного синтеза. между ядрами пяти элементов таблицы Д. И. Менделеева, а именно водорода, гелия, лития, бериллия и бора. Для ближайшего будущего имеет значение так называемая дейтериево-три-тиевая реакция, в ходе которой дейтерий и тритий (тяжелый н сверхтяжелый изотопы водорода) превращаются в ядра гелия. В результате слияния двух ядер выделяется огромная энергия — [c.80]

Для изготовления нейтронных источников обычно применяют смеси бериллия и радия с выходом 460 нейтронов на 10 распадов. Недавно удалось получить более стабильные источники нейтронов, применив для этой цели соединение долгоживущего изотопа плутония с бериллием РиВе -(выход 7-10 нейтрон (ек1г [16, 17]). В конструкциях атомных реакторов бериллий, а также его окись и карбид используют в качестве замедлителя и отражателя нейтронов. [c.7]

Осаждение с носителями применяется в большинстве случаев в сочетании с другими методами изолирования бериллия. Метод соосаждения используют как метод концентрирования и отделения при анализе биологических проб [305, 514, 530, 560, 568а, 577], проб воздуха [512—514], при определении содержания радиоактивных изотопов бериллия в морских осадках и водах, а также метеоритах [204, 616]. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология