Плутоний произведение растворимост

Произведение растворимости купфероната плутония (IV) равно 1,2-10 . В табл. 10 приведены данные по растворимости купфероната плутония (IV). [c.99]

Трехфтористый плутоний нерастворим в воде растворимость в смесях азотной и плавиковой кислот также невелика и понижается с возрастанием концентрации Р1Р когда последняя превышает 2 М, растворимость составляет 0,035—0,065 г/л. Среднее значение произведения растворимости равно 2,5-10 . При нагревании во влажном воздухе происходит быстрый гидролиз в РиОг, и для того чтобы получить безводный продукт из гидрата, необходимо нагревать его до 200 Х в токе фтористого во дорода. Безводный продукт может быть вновь непосредственно гидратирован. В сухом воздухе или в атмосфере кислорода протекает необычная реакция - [c.172]

На основании изучения состояния макроколичеств Рп в растворах было вычислено произведение растворимости гидроокиси плутония Рп(0Н)4. Сред- [c.195]

Произведения растворимости оксалатов трех-, четырех- и шестивалентного плутония [c.105]

РАСТВОРИМОСТЬ и ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ ПЛУТОНИЯ [c.112]

Очевидно, что гидролиз плутония (III) аналогичен гидролизу ионов редкоземельных элементов. В сильнощелочном растворе осаждается Ри(ОН)з. Произведение растворимости Ри(ОН)з определено равным [Ри ] [ОН ] = 2-10 . [c.328]

Полимеризация плутония (IV). На первой стадии гидролиза Рп играет роль только мономерный ион, тем не менее гидролиз может доходить до образования крупных коллоидных агрегатов. Коллоидное состояние плутония (IV) впервые было описано Краусом, и большая часть информации по этому вопросу основана на работах Крауса и его сотрудников [82]. Когда гидролиз проходит до конца, выпадает весьма труднорастворимый осадок гидроокиси плутония (IV). В растворе 0,001 М по Ри гидроокись начинает осаждаться примерно при pH = 2. Произведение растворимости Ри(0Н)4 определено равным [Ри ] [0Н ] = 7-10 , что свидетельствует об исключительно малой растворимости гидроокиси. Тем не менее можно говорить о суш ествовании ярко выраженной промежуточной стадии гидролиза, в ходе которой образуются полимерные агрегаты плутония. Они соединены кислородными или гидроксильными мостиками. В отличие от Th , коллоидальные агрегаты которого, образующиеся при гидролизе, находятся в равновесии с мономерными ионами тория (IV), полимеризация плутония (IV) происходит необратимо, и между полимерами плутония (IV) и мономерным ионом РиОН равновесие не устанавливается. Причина такого отличия, если оно вообще существует, совершенно неясна. [c.330]

Фениларсонат четырехвалентного плутония, Ри(СбН5АзОз)2. При действии фениларсоновой кислоты на кислые растворы плутония (IV) образуется кристаллический осадок указанного состава [588]. Растворимость данного соединения в воде равна 1,1 мг/л плутония. Произведение растворимости составляет [c.103]

Ри(0Н)4-л Н20. Действие водных растворов аммиака и щелочей на кислые растворы четырехвалентного плутония вызьгаает осаждение Ри(0Н)4. В 0,001 М растворе Ри( IV) осадок появляется уже при концентрации ионов Н+, равной 0,1 М [48]. Гидроокись плутония (IV) представляет собой темно-зеленый или оливково-зеленый аморфный осадок. Осадок устойчив на воздухе. Имеются данные об образовании основных солей при осаждении гидроокиси плутония (IV) из сульфатных или нитратных растворов [509]. Гидроокись легко растворяется в сильных кислотах. Высушенная при 100° С гидроокись быстро растворяется в 1 N растворах минеральных кислот, лучше—в азотной, несколько медленнее — в соляной и серной. Растворимость гидроокиси плутония (IV) при 25° С в 1 М растворе Ма2304 с pH 6,2 равна 5,9 мг/мл, в 1 М МазСОз— 1572 мг/л. Растворимость в насыщенном растворе КС1 с ионной силой 3,5 незначительна — 6,92 10 моль/л [57]. Произведение растворимости [146, стр. 316] ПР= Ри +][ОН ] составляет 7 10 . [c.88]

Деноткина, Москвин и Шевченко [83] определили растворимость Ри(НР04)2-- Н20 в растворах азотной кислоты (рис. 30). Найдено, что растворимость увеличивается с ростом концентрации водородных ионов, причем в азотной кислоте она выше за счет комплексообразования плутония с ионами NO3-. Те же авторы вычислили произведение растворимости двухзамещенного [c.93]

Ри(С9НбМО)4 выпадает в виде кристаллического осадка темно-красного или пурпурно-коричневого цвета [588, 589]. Произведение растворимости равно 5,6-10 . Термогравиметрическое исследование показало (рис. 36), что 8-оксихинолинат плутония (IV) устойчив до 250°С и может быть использован в качестве весовой формы. Разложение этого соединения протекает в интервале температур 300—500° С с образованием двуокиси плу- [c.98]

Фосфат висмута представляет собой белый мелкокристаллический порошок, практически не растворимый в воде и разбавленных растворах минеральных кислот. В 1 л воды при 27 °С растворяется всего 0,0033 г В1Р04 [40]. С ростом концентрации азотной кислоты растворимость фосфата висмута возрастает, и при концентрациях НЫОз, М- 0 4, 0,8, 1,2, 1,6 и 2,0, концентрация висмута в растворах составляет соответственно 0,082, 0,22, 0,54, 0,96 и 1,98 г/л [40]. Значения произведений растворимости для В1Р04, определенные различными авторами, равны 1,310 [133], 7,24 10 [134] и 3,1610 [135]. Фосфаты висмута используются в качестве катализаторов в различных реакциях, а также для отделения плутония от урана и продуктов его деления. [c.146]

Четырехвалентный плутоний наиболее стабилен. Как и пятивалентный, четырехвалентный плутоний также диспропорционирует с образованием трех- и щестивалентного плутония. Четырех валентный плутоний является хорошим комплексообразователем. В уксусной и щавелевой кислотах, в 5—6 М соляной и азотной кислотах четырехвалентный плутоний большей частью находится в форме комплексного аниона. В 1 М соляной кислоте в виде аниона находится 60—65% четырехвалентного плутония. Уже в разбавленных сернокислых растворах четырехвалентный плутоний существует в виде РиЗО доказано также существование Ри (804)2 и Ри (804)3 , концентрированной азотной кислоте плутоний образует комплексы Ри(ЫОз) , Ри(Н0з)б . В водных растворах Ри + гидролизуется уже при pH > 1. Произведение растворимости [Ри +10Н ] равно 7 Ю" . [c.529]

Коллоидный раствор Ри (IV) образуется при разбавлении водой азотнокислого раствора Ри(ЫОз)4 [399]. Полимер образуется при концентрации плутония 1—3 г/л и кислотности 0,1 М. Гидролиз протекает до конца с выпадением малорастворимой гидроокиси Ри(0Н)4-В 0,001 Л1 расчворе Ри (IV) гидроокись начинает выпадать при рН = 2. Значение произведения растворимости [Ри] [0Н] =7 10 . [c.336]

На основании изучения состояния макроко.т1ичеств в растворах было вычислено произведение растворимости гидроокиси плутония Рп(0Н)4. Среднее значение произведения растворимости Ри(0Н)4 равно 7.1 10 . Следовательно, уже при pH > 3 могли образоваться истинные коллоиды Ри(0Н)4 или некоторые продукты полимеризации. Однако, как видно из табл. 39, уменьшения адсорбции при pH > 3 не наблюдается. Возможно, это объясняется положительным зарядом нолимеризованного и коллоидного плутония. Аналогичное явление наблюдалось Стариком и Косицыным при исследовании адсорбции рутения 9 и. Е. Старик [c.129]

Экспериментальные данные этих авторов были использованы нами для вычисления произведения растворимости гидроокиси плутонила. Среднее значение ПРриОг(они найдено равным (3 1)-10- [c.36]

Пз эксперпментальных данных, приведенных в табл. 2, памп определено произведение растворимости гидроокиси плутонила—1,8-10"(при .I = 0). Интересно отметить, что найденное значение ПРрио, он), весьма близко к величине произведения растворимости гидроокиси уранила 4 ко- [c.38]

Как сообщалось в предыдущем разделе этой главы, при изучении методом растворимости комплексообразования Ри (III, IV, VI) в ацетатных, оксалатных и фосфатных растворах нами были использованы соответствующие простые соединения оксалаты Ри(1П, IV, VI), натрийплутонилтрпацетат и фосфат Ри (IV). Для расчета констант нестойкости комплексных ионов плутония необходимы данные о величинах произведений растворимости указанных соединений, которые и были найдены нами в целом ряде исследований. Полученные при этом данные о растворимости простых соединений позволили не только рассчитать величины произведений растворимости этих соединений, но и выяснить механизм процессов, протекающих при растворении соединений в кислой среде. Константы равновесий, имеющих место при растворении указанных соединений, связанные определенными соотношениями с константами нестойкости комплексных ионов Ри, образующихся на промежуточных стадиях ири растворении данного соединения в неорганических кислотах, характеризуют прочность этих комплексных ионов. Кроме того, состав образующихся простых и.ли комплексных форм плутония, а также соотношение между отдельными формами зависят, как будет показано ниже, от концентрации Н+-ионов. Таким образом, приводимые в этом разделе данные дополняют сведения о химии комплексных соединений плутония в водных растворах. [c.102]

Природная активность радия была использована для определения растворимости его труднорастворимых солей, например сульфата. Первые определения для сульфата были грубо ошибочными из-за неправильных методик. Правильные измерения были сделаны О. Эрбахером и Б. А. Никитиным [1082]. Дальнейшие уточнения внесли Б. А. Никитин и П. Толмачев [1083]. В этих работах было показано, что в избытке сульфатов, после поправки на термодинамическую активность, произведение растворимости RaSO остается постоянным даже при концентрациях до 10 н. Этим также подтверждается закон ионной силы Льюиса, который был применен для вычисления активностей. Ряд дальнейших определений растворимости солей тория и радия сделан при помощи природных изотопов этих элементов [1084]. В последние годы были сделаны точные измерения растворимости новооткрытых трансурановых элементов по их излучению, для чего были взяты мнкрограммовые количества. Например, растворимость гидроокиси, иодата и фторида плутония была измерена с точностью до нескольких процентов на образцах весом в 0,1 мкг [1085]. [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология